广西柳铁一中高三化学第四次月考试题.doc

柳铁一中2013届高三年级第四次理科综合试卷相对原子质量h1 c12 n14 o16 si28 cu64 as75一、选择题（本题共13个小题，每题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一个是符合题目要求的。）6根据化学原理得出有关判断，其中正确的是a由于水分子间存在氢键，所以稳定性：h2oh2sb由于二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳的大，所以沸点：sio2co2c若弱酸ha的酸性强于弱酸hb，则同温度、同浓度钠盐溶液的碱性：naanabd若r2和m+的电子层结构相同，则原子半径rm7下列各组离子一定能在指定环境中大量共存的是a在c(hco3)=0.1mol/l的溶液中：na+、alo2、cl、no3 b在既能溶解al(oh)3又能溶解h2sio3的溶液中：na+、nh4+、k+、no3 c在水电离出的c(h+)=11014mol/l的溶液中：na+、so42、clo、cl d在ph=13的溶液中：so32、s2、na+、k+8在浓盐酸中h3aso3与sncl2反应的离子方程式为：3sncl212clah3aso3bhaas3sncl62cm。关于该反应的说法中正确的组合是 氧化剂是h3aso3； 还原性：clas； 每生成24gas，还原剂失去的电子为0.96mol； m为oh； a2，b6。a b c d只有9能促进水的电离，并使溶液中c(h+)c(oh)的操作是 将水加热煮沸 向水中投入一小块金属钠 向水中通co2 向水中通nh3 向水中加入明矾晶体 向水中加入nahco3固体 向水中加nahso4固体a b c d10常温下，若ha溶液和naoh溶液混合后ph=7，下列说法不合理的是 a反应后ha溶液可能有剩余b生成物naa的水溶液的ph可能小于7 cha溶液和naoh溶液的体积可能不相等 dha溶液的c(h+)和naoh溶液的c(oh) 可能不相等11将0.4gnaoh和1.06g na2co3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1moll一1稀盐酸下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成co2的物质的量的关系的是12下列反应中符合右图图象的是an2(g) +3h2(g)2nh3(g)；h=q1 kjmol1(q10)b2so3(g) 2so2(g)+o2(g)；h=q2 kjmol1(q20)c4nh3(g)+5o2(g) 4no(g)+6h2o(g)；h=q3 kjmol1(q30)dh2(g) +co(g) c(s)+h2o(g)；h=q4 kjmol1(q40)13常温下，0.1mol/l某一元酸ha溶液中，c(h+)/c(oh)=1108，下列叙述正确的是 a该溶液中由水电离出的c(h+)=110-10mol/l bph=3的ha与ph=11的naoh溶液等体积混合，混合中c(na+)c(a) c(oh) c(h+) c浓度均为0.1mol/l的ha和naa溶液等体积混合后，若溶液显酸性，则 c(a) c(ha) c(na+) c(h+) c(oh) d0.1mol/l的ha和0.1mol/l的naoh溶液等体积混合后所得溶液中 (h+)+c(ha)= c(oh)第卷（非选择题 共174分）本卷共13道题27（10分）六种短周期元素a、b、c、d、e、f，原子序数依次减小，其中d、e、f原子核外电子层数之和是5。d元素原子最外电子层上的电子数是e和f两元素原子最外电子层上的电子数的总和；e元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，d和f可以形成df3的化合物；c与d处于同周期，b+与c2-的核外电子排布相同，a与b处于同周期，且可形成ba型化合物。 （1）用电子式表示e的最高价氧化物的形成过程： ；（2）a、b、c的离子半径由大到小的顺序为 （用元素离子符号表示）；（3）用离子方程式说明化合物df4a的溶液的酸碱性 。（4）元素组成为df5ec3和bcf（足量）的化合物在溶液中加热时反应的离子方程式为 。（5）由e和f两种元素形成的相对分子质量为44的化合物的燃烧热为2220kj/mol，请写出其热化学方程式： 。28（18分）（1）常温下，有0.01mol/lhcl溶液 ph=12的氨水，其中水的电离程度_（选填“”“”“0），当反应达平衡后，反应放出热量q1kj，物质x的转化率为a ,z的物质的量分数为r；若平衡后再升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小，则：（1）化学计量数的值为_。（2）下列说法中能说明该反应达到了化学平衡状态的是_。a容器内压强一定 b容器内气体的密度一定 c容器内z的物质的量一定 d2 v(x)正= v(w)逆（3）x的转化率a=_，y的平衡浓度为_ mol/l。（均用含q、q1的代数式表示）（4）维持温度不变，若起始物质按以下四种配比充入容器中，则反应达到平衡后z的物质的量分数仍为r的是_ amolz、1molw b2molz、2molwc1molx、0.5moly、0.5mol z、0.5molw d2molx、1moly、1molz、1molw29（17分）硫代硫酸钠（na2s2o3）是常用的还原剂。在维生素c（化学式c686）的水溶液中加入过量i2溶液，使维生素c被完全氧化，剩余的i2用na2s2o3标准溶液滴定，可测定溶液中维生素c的含量。发生的反应为： c6h8o6 + i2 = c6h6o6 + 2h+ + 2i- 2s2o32- + i2 = s4o62- + 2i-在一定体积的某维生素c溶液中加入1.2moll-1 i2溶液25ml，充分反应后，用1.0moll-1na2s2o3标准溶液滴定剩余的i2。请回答下列问题：（1）配制100ml 1.0moll-1 na2s2o3标准溶液，使用的仪器除天平、药匙、胶头滴管外，还需要_。（2）滴定时，可选择_作指示剂。滴定时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视_。滴定终点判断是_ _。（3）若滴定开始和结束时，滴定管中的液面如右图所示。反应消耗na2s2o3标准溶液的体积是_。试根据该实验数据计算该溶液中维生 素c的物质的量： mol（保留小数点后三位）。（4）判断下列操作对该溶液中维生素c的物质的量测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”） 若在配制标准溶液过程中，烧杯中的na2s2o3溶液有少量溅出，使测定结果_ _； 若在滴定终点读取滴定管刻度时，仰视标准液液面，使测定结果_ _。30（15分）已知有机物a分子式为c10h10o2 ，a的结构满足以下条件：a 属芳香酯类化合物，苯环上只有一个侧链；a在酸性条件下水解生成有机物b和甲醇；a中存在“=ch2”结构。（1）根据以上信息请写出a的结构简式： ，（2）拟从芳香烃出发来合成a，其合成路线如下：(a)写出反应类型： 反应 (b)写出h的结构简式： (c)写出反应方程式： (d)写到g与银氨溶液的反应方程式： 。理综4化学答案6c 7d 8c 9a 10b 11c 12b 13d27. (10分)（每空均为2分）（1） （2）cl-o2-na+ （3） nh4+h2o nh3h2o+h+ （4）nh4+hco3+2oh nh3+co32-+2h2o （5）c3h8(g)+5o2(g)=3co2(g)+4h2o(l) ；h = 2220kj/mol28(18分)（每空均为2分）（1） = c(cl) c(nh4+) c(h+) c(oh) （2）12 （1）1 （2）ac （3）q1/q 1- q1/q （4）ac