浙江省台州市书生中学高二化学上学期期中试题.doc

浙江省台州市书生中学2015-2016学年高二化学上学期期中试题 全卷总分：100分 考试时间：90分钟一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题2分共50分）1下列物质中，属于强电解质的是（ ） a、酒精 b、二氧化硫 c、一水合氨 d、硫酸钡2下列实验中所选用的仪器合理的是（ ） a用100ml量筒量取5.2ml稀硫酸 b用碱式滴定管量取20.10mlccl4 c用托盘天平称取8.56g食盐 d用酸式滴定管量取20.50mlkmno4溶液3已知充分燃烧乙炔气体生成1mol二氧化碳气体和液态水时放出热量b kj，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是 ( ) a. 2c2h2(g)5o2(g)4co2(g)2h2o(l)； h2b kjmol-1 b. c2h2(g)5/2o2(g)2co2(g)h2o(l)； h2b kjmol-1 c. 2c2h2(g)5o2(g)4co2(g)2h2o(l)； h4b kjmol-1 d. 2c2h2(g)5o2(g)4co2(g)2h2o(l)； hb kjmol-14如图所示的装置中，在产生电流时，以下说法正确的是 ()afe是阴极，c是阳极 b负极反应式为：fe3efe3c盐桥中阴离子移向fecl3溶液 d导线中的电流由石墨电极流向fe电极5下列事实中，能证明氯化钠是离子化合物的是 （ ） a氯化钠易溶于水 b氯化钠的水溶液能导电 c熔融状态下氯化钠能导电 d氯化钠不易分解6下列离子方程式中属于水解反应的是（ ） a.hco3-h2oh2co3oh- b. hco3-h2o co32-h3o+ c. hco3-oh-co32-h2o d. co32-h3o+hco3-h2o7对于反应2so2(g)o2(g)2so3(g)，能增大逆反应速率的措施是（ ）a恒容通入一定量的so2 b增大体系容积 c恒容移去部分so3 d降低体系温度 8. 物质的量的浓度相同的三种盐nax、nay和naz的溶液,其中ph依次为8、9、10,则hx、hy、hz的酸性由强到弱的顺序是 ( ) ahx、hz、hy bhz、hy、hx chx、hy、hz dhy、hz、hx9. 下列粒子中，不会破坏水的电离平衡的是 ( )af bcu2+ cs2 dna+10将0. 01mol/l的naoh加水稀释10倍后溶液的ph值是（ ）a0.001 b3 c11 d1311用铂电极（惰性）电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别是h2和o2的是 ( )a稀naoh溶液 bhcl溶液 c酸性mgso4溶液 d酸性agno312常温下ph=10的ba(oh)2溶液和ph=4的hcl溶液对水的电离程度的影响，下列叙述正确的是（ ）a前者大 b后者大 c两者相同d无法确定13. 下列事实可证明氨水是弱碱的是 ( ) a氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁 b铵盐受热易分解 c0.1 mol/l氨水可以使酚酞试液变红 d0.1 mol/l氯化铵溶液的ph约为514下列关于铜电极的叙述正确的是（ ） a铜一锌原电池中，铜是负极 b用电解法精炼粗铜时，粗铜作阴极c在镀件上电镀铜时，用金属铜作阳极 d电解稀硫酸制h2、o2时，铜作阳极15钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是（ ） a2h+2e = h2 bfe2+2e = fec2h2o+o2+4e = 4oh-dfe3+e = fe2+16充分说明在恒温下的密闭容器中，反应2so2+o22so3已经达到平衡状态的标志是 ( ) a容器中so2、o2和so3共存 bso2和so3的物质的量浓度相等 c容器中so2、o2、so3的物质的量比为2:1:2 d反应器内压强不再变化17.在可逆反应中，平衡常数与反应进行的限度关系正确的是 （ ） ak越大，反应程度越大 bk越大，反应程度越小 ck的大小与反应程度无关 dk越大，反应可能变大，也可能变小18.关于化学反应2a(g) + b(g) 3c(g) + d(g)，下列反应速率表示反应最慢的是（ ） a、v(a)=1.4moll1s1 b、v(b)=0.6moll1s1 c、v(c)=1.5moll1s1 d、v(d)=1.6moll1min119. ch3cooh溶液中存在如下电离平衡：ch3cooh ch3coo +h+ 对于该平衡，下列叙述正确的是（ ）a加入水时，平衡向逆反应方向移动b加入少量naoh固体，平衡向正反应方向移动c加入少量0.10 moll1hcl溶液，溶液中c(h+)减小d加入少量ch3coona固体，平衡向正反应方向移动20已知反应3o2（g）2o3（g）的h0，对此反应叙述正确的是 ( ) a该反应在任何情况下均能自发进行 b该反应在任何情况下均不能自发进行 c该反应在一定条件下能自发进行 d条件不足，无法判断21现有h+浓度相同的醋酸溶液和盐酸，分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的h+浓度仍相等，则m和n的关系是 （ ）amn bmn cmn d无法确定22一定质量的混合气体在密闭容器中发生如下反应：xa（气）+yb（气）zc（气）。达到平衡后，测得a气体的浓度为0.5mol/l。当恒温下将密闭容器的容积扩大到原来的二倍，再达平衡后，测得a的浓度为0.3mol/l。下列叙述正确的是 ( ) a平衡向正反应方向移动 bx+yz cc的体积分数降低 db的转化率增大23. 常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液ph = 7，则此溶液中 ( ) ac (hcoo)c (na+) bc (hcoo)c (na+) cc (hcoo) = c (na+) d无法确定c (hcoo)与c (na+)的关系24用铂电极电解cuso4溶液，当铜离子浓度降至一半时，停止通电，若使cuso4溶液恢复原浓度、原体积，应加入的适量适当物质是 （ ） acuso4 b.cuso45h2o c.cuo d.cu(oh)225下列最终有关物质的量浓度关系正确的是（ ）aph=2的ha溶液与ph=12的moh溶液任意比混合后溶液中离子浓度关系： c(h+) + c(m+) = c(oh) + c(a)bph相等的ch3coona、naoh和na2co3三种溶液：c(naoh)c(ch3coona)c(na2co3)c0.1moll-1的naha溶液，其ph=4：c(ha)c(h+)c(h2a)c(a2) d物质的量浓度相等ch3cooh和ch3coona溶液等体积混合，溶液成酸性：c(ch3coo)c(ch3cooh)二、填空题（除注明分值外，其余每空2分，共50分）26. (7分) (1)家用液化气的主要成分之一是丁烷，当10kg丁烷完全燃烧并生成二氧化碳和液态水时，放出热量为5105kj，试写出丁烷燃烧的热化学方程式_ ，已知1mol液态水气化时需要吸收44kj的热量，则反应 的h为_。（2）已知h2的热值为akj/g,请写出h2标准燃烧热的热化学方程式为 。(3分)27(9分)（1）氯化铝水溶液呈 性，(1分) 原因是 （用离子方程式表示）。把alcl3溶液蒸干灼烧，最后得到的主要固体产物是 （填化学式）。（2）硫化钠溶于水时发生水解，其水解的离子方程式为 ，在配制硫化钠溶液时可以加入少量的 （填化学式）以抑制其水解。28(10分)某学生用0.1000 moll1标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：a b取标准氢氧化钠溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上23ml处 c把盛有标准氢氧化钠溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液 d调节液面至“0”或“0”刻度以下，记下读数，为3.10ml e取20.00 ml待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入23滴酚酞试液20070410f把锥形瓶放在滴定管下面，用标准naoh溶液滴定至终点并记下滴定管的读数。回答下列问题：（1）a步操作为 （2）判断到达滴定终点的实验现象是 ；（3）上述a步骤操作之前，若先用待测溶液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响 是 （填“偏大”或“偏小”或“无影响”）；（4）若滴定结束时，滴定管液面如图所示，则终点读数为 ml。(1分)（5）根据读数计算出该待测液的浓度为 。(3分)29. (16分)（一）恒温恒容下，将2 mola气体和2 molb气体通入体积为2 l的密闭容器中发生如下反应：2a(g)+b(g) x c(g)+2d(s)，2 min时反应达到平衡状态，此时剩余1.2 mol b，并测得c的浓度为1.2 mo1l1。(1)从开始反应至达到平衡状态，生成c的平均反应速率为 。(2)x = 。 (3)a的转化率为 。(4)下列各项可作为该反应达到平衡状态的标志的是 。 a压强不再变化 b气体密度不再变化 ca的消耗速率与b的消耗速率之比为21（二）能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。（1）工业上合成甲醇的反应原理为：co(g) 2h2(g) ch3oh(g) h， 下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数（k）。 温度250300350k2.0410.2700.012根据表中数据可判断h 0 （填“”、“”或“”）。 在300 时，将2 mol co、3 mol h2和2 mol ch3oh充入容积为1l的密闭容器中， 此时反应将 。 a向正方向移动 b向逆方向移动 c处于平衡状态 d无法判断（2）以甲醇、氧气为原料，koh溶液作为电解质构成燃料电池总反应为：2ch3oh+3o2+4koh=2k2co3+6h2o，则正极的电极反应式为 ，随着反应的不断进行溶液的ph (填“增大”“减小”或“不变”)。30(8分) (1)已知nahco3水溶液呈碱性。用离子方程式表示nahco3水溶液呈碱性的原因_在nahco3水溶液中各离子浓度的大小关系是_ (2)在25下，将a moll-1的醋酸溶液与0. 01 moll-1的氢氧化钠溶液等体积混合，反应平衡时溶液中c(na+)=c(ch3coo-)则溶液显_性（填“酸”“碱”或“中”）(1分)用含a的代数式表示ch3cooh的电离常数ka=_。(3分)班级 姓名 学号 总序号 座位号 -装-订-线- 台州市书生中学 2015学年第一学期 高二化学期中考答卷 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题2分共50分）1234567891011121314151617zxxk1819202122232425二、填空题（除注明分值外，其余每空2分，共50分）26.(7分)(1) _ ， h为_。（2） 。(3分)27(9分)（1）呈 性，(1分) 原因是 （用离子方程式表示）。固体产物是 （填化学式）。（2） ， 。28(10分)回答下列问题：（1） （2） ；（3） （填“偏大”或“偏小”或“无影响”）；（4）终点读数为 ml。(1分)（5）待测液的浓度为 。(3分)29. (16分)（一）(1)生成c的平均反应速率为 。 (2)x = 。 (3)a的转化率为 。 (4)平衡状态的标志的是 。（二）（1）h 0 （填“”、“”或“”）。 。（2） ， ph 30(8分) (1) _ _ _ _ (2)显_ 性 (1分) ka=_。(3分)高二化学部分答案ddcdc aacdc acdc