安徽省阜阳市阜阳一中高一化学下学期期中试题(1).doc

安徽省阜阳市阜阳一中2013-2014学年第二学期高一期中考试试题化学满分100分 考试时间100分钟。1本试卷分第卷（选择题）和第卷(非选择题)两部分。2请将答案直接填写在答题卡上每道题的相应位置，答在试卷上和草稿纸上无效。可能用到的相对原子质量：h 1 o16 s32 n14 cl35.5 c12 na23 al 27 k 39 he4 p31 cu64 ba137 ca40 第i卷（选择题）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，3分/题，共54分）1、化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列叙述正确的是a汽车尾气中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃烧造成的b“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于新型无机非金属材料c白酒中混有少量塑化剂，少量饮用对人体无害，可以用过滤的方法除去d高纯度的二氧化硅用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱溶液会“断路”2、用na表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是()a标准状况下，22.4 l h2o含有的分子数1nab常温常压下，1.06 g na2co3含有的na数为0.02nac通常状况下，1na个co2分子占有的体积为22.4 ld物质的量浓度为0.5 moll1的mgcl2溶液中，含有cl个数为1na3、标准状况下有o2和cl2组成的混合气体共500ml，通入h2，使其恰好完全燃烧，用水吸收，得250ml溶液。从中取出25ml，用0.125mol/l naoh 20ml恰好中和，则与混合气体反应的h2的体积为（ ）a280ml b440ml c500ml d720ml4、近年来，人类生产、生活所产生的污染，如机动车、燃煤、工业等排放的尾气，使灰霾天气逐渐增多。灰霾粒子比较小，平均直径大约在10002000nm左右。下列有关说法正确的是a灰霾是一种分散系 b灰霾能发生丁达尔现象c灰霾形成的是非常稳定的体系 d戴口罩不能阻止呼入灰霾粒子5、下列有关实验操作的叙述正确的是 a将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中b向alcl3溶液中滴加氨水，会产生白色沉淀，再加入nahso4溶液，沉淀不消失 cnacl 溶液蒸发结晶时，蒸发皿中刚好有晶体析出时即停止加热d某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性6、如下图装置可用于()a加热nahco3制co2 bcu与稀硝酸反应制noc用nh4cl与浓naoh溶液反应制nh3 d用cu与浓硝酸反应制no27、下列溶液中，一定能大量共存的离子组是a能使氢氧化铝迅速溶解的溶液： na+ 、fe2+ 、no3 、so42b能使酚酞试液变红的溶液： na+ 、nh4+ 、 co32 、so42c含有大量so42的透明溶液： k+ 、cu2+ 、cl 、 no3d含有大量clo的溶液： h+ 、 mg2+ 、i 、so428、以下四组气体分别与对应的试纸接触，均能使试纸变蓝的是 （ ）选项湿润的淀粉ki试纸湿润的红色石蕊试纸aso2nh3bh2shclccl2co2dno2nh39、下列物质熔化时，不破坏化学键的是()a氯化钠 b干冰 c金刚石 d水晶10、实验室配制一种仅含四种离子（不包括水电离的离子）的无色混合溶液，且要求混合溶液中四种离子的浓度均相等，下列选项能达到要求的是（ ）acu2+、nh4+、so42、no3 bca2+、al3+、no3、c1cna+、mg2+、so42、i dh+、hco3、k+、f11、下列各组中的两种物质作用时，反应条件（温度、反应物用量）改变，不会引起产物种类改变的是ali+o2 bna+o2 cnaoh+co2 dc+o212、氯的原子序数为17，35cl是氯的一种同位素，下列说法正确的是 （ ）a35cl原子所含质子数为18 b1/18mol的h35cl分子所含中子数约为6.021023c3.5g35cl2气体的体积约为22.4l d35cl2气体的摩尔质量为7013、为确定下列置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂(括号内物质)不能达到目的的是()anaoh溶液ba(oh)2溶液 bfeso4溶液(kscn溶液)cki(淀粉溶液) dna2so3溶液(bacl2溶液)14、下列各组物质性质的排列顺序的不正确的是a.酸性：hclo4h2so4h3po4h2sio3 b.稳定性：hfh2oh2sc.碱性：koh naoh mg(oh)2 d.熔沸点：hihbrhclhf15、下列离子方程式书写正确的是（ ）a在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3fe24hno3-=3fe32h2ono bnahco3溶液与盐酸的反应 co32- 2h+h2o + co2c用fecl3溶液腐蚀铜线路板： cu + fe3+ cu2+ + fe2+ dalcl3溶液中加入过量氨水 al3+4ohalo22h2o16、下列各项操作中，不发生“先沉淀后溶解”现象的为（ ）向饱和na2co3溶液中通入过量的co2，向fe(oh)3胶体中逐滴滴入过量的稀h2so4，向石灰水中通入co2至过量，cacl2溶液中通入co2至过量a b c d 17、把7.4 gna2co310h2o和nahco3组成的固体混合物溶于水配成100ml溶液，其中c(na+)0.6 mol/l。若把等质量的固体混合物加热至恒重，残留固体的质量是（ ） a3.18g b2.12g c4.22g d5.28g18、如下图所示，夹子开始处于关闭状态，将液体a滴入试管与气体b充分反应，打开夹子，可发现试管内的水立刻沸腾了。则液体a和气体b的组合不可能是下列的()a氢氧化钠溶液、二氧化碳b水、氨气c氢氧化钠溶液、一氧化氮d水、二氧化氮第ii卷（非选择题 共46分）二、填空题19、（5分）0.5mol 的y元素的离子得到6.021023个电子被还原成中性原子，0.4gy的氧化物恰好与100ml 0.2mol .l-1 的盐酸完全反应，y原子核内质子数和中子数相等。写出：(1）y的名称为 ，它在周期表的位置为第 周期，第 族(2）y的氧化物与盐酸反应的离子方程式为 20、（14分）下表是元素周期表的一部分。周期族ii aiv avii a1.2.w.w.k.&s.5*u.c.#om.w.w.k.&s.5*u.c.#om（1）表中所列元素中，最稳定的气态氢化物的化学式 ， 原子半径最小的元素的元素符号是 。（2）某元素原子的核外m层电子数是元素最外层电子数的1/2，则该元素的元素符号是 ，其元素原子结构示意图为 。（3）元素是组成蛋白质的重要成分，蛋白质又是生命的存在形式，因此此元素被称为“生命元素”，其单质的电子式为 ，用化学方程式表示其单质的一种重要的工业用途： （4）与形成原子个数之比为11的化合物的电子式为 ，（5）写出下列化学方程式 的单质通入和形成化合物的水溶液中 的单质通入和形成化合物的水溶液中 21、（10分）实验探究：探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱根据要求完成下列各小题实验装置： 填写所示仪器名称ab（2）实验步骤：连接仪器、 、加药品后，打开a、然后滴入浓硫酸，加热（3）问题探究：（已知酸性强弱:亚硫酸 碳酸）铜与浓硫酸反应的化学方程式是 ；装置e中足量酸性kmno4溶液的作用是 ；能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是 ；依据试管d中的实验现象，能否证明硫元素的非金属性强于碳元素的非金属性 （填“能”或“否”），试管d中发生反应的离子方程式是 产品标准gb5461产品等级一级配料食盐、碘酸钾、抗结剂碘含量(以i计)2050 mg/kg分装日期分装企业22、（12分）北京市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：(1)碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式（将化学计量数填于空白处）：_kio3_ki_h2so4 =_k2so4_i2_h2o(2)上述反应生成的i2可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入na2so3稀溶液，将i2还原，以回收四氯化碳。 na2so3稀溶液与i2反应的离子方程式是_。某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：a将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中； b加入适量na2so3稀溶液； c分离出下层液体。以上设计中遗漏的操作及上述步骤中的位置是_。(3)已知：i22na2s2o3 = 2naina2s4o6。某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：a准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解； b用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量ki溶液，使kio3与ki反应完全；c以淀粉溶液为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0103 mol/l的na2s2o3溶液10.0 ml，恰好反应完全。判断c中反应恰好完全依据的现象是_。b中反应所产生的i2的物质的量是_mol。根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是(以含w的代数式表示)_mg/kg。23、(5分)35.2gcuo和cu的混合物，加入到280ml某浓度的硝酸中，混合物恰好完全溶解，并得到8.96l标准状况下的气体，将其通过足量水后，变为4.48l（标准状况），被还原的硝酸的物质的量为 mol, 所用硝酸的物质的量浓度为 mol/l 高一化学参考答案及评分标准一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，3分/题，共54分）123456789101112131415161718dbdadbcdbcabddaaac二、填空题（46分）19、（5分）（1）镁（1分） 第三周期第a族（2分） （2）mgo +2h =mg2 +h2o（2分）20、（14分）.w.w.k.&s.5*u.c.#om（1）hf （1分） h （1分） （2）al（1分） （ 1分）高温、高压催化剂 .w.w.k.&s.5*u.c.#om （3） （2分） n2+ 3h2 2nh3（2分）（4） （2分） （5）2f2+2h2o=4hf+o2 （2分） cl2+2nabr=2nacl+br2 （2分）21、（共10分）（1）a：分液漏斗 b：圆底烧瓶（每空1分） （2）检查装置的气密性（1分）（3）cu+2h2so4(浓)cuso4+ so2+2h2o （2分） 除去so2气体（1分）盛有na2sio3溶液的试管中出现白色