【红对勾系列】高考化学一轮复习 课时作业12 氮及其重要的化合物.doc

课时作业12氮及其重要的化合物时间：45分钟分值：100分一、选择题(共48分，每小题4分)1氮元素在地球上含量丰富，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。下列叙述与氮元素的循环无关的是()a工业合成氨的过程是固氮的过程b自然界中，氨是动物体特别是蛋白质腐败后的产物c为防止粮食、罐头、水果等食品腐烂，常用氮气做保护气d电闪雷鸣的雨天，n2与o2会发生反应并最终转化为硝酸盐被植物吸收答案c解析c项中由于n2很不活泼，故而又作为保护气，不参与化学反应，也就不参与氮的循环。2硝酸被称为“国防工业之母”是因为它是制取炸药的重要原料。下列实验事实与硝酸性质不相对应的一组是()a浓硝酸使紫色石蕊试液先变红后褪色酸性和强氧化性b不能用稀硝酸与锌反应制氢气强氧化性c要用棕色瓶盛装浓硝酸不稳定性d能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液红色褪去强氧化性答案d解析使滴有酚酞的naoh溶液红色褪去，是因为hno3naoh=nano3h2o，而不是因为强氧化性，d错误。3氨气溶于水得到氨水，氯气溶于水得到氯水，下列关于新制的氨水、氯水的描述正确的是()a“两水”都是混合物，溶液中含有的粒子种类、数目相同b“两水”都有刺激性气味，都能漂白有机色素c“两水”中都存在可逆反应的化学平衡和弱电解质的电离平衡d“两水”放置时间较久后都会因为相同的原理而变质答案c解析氯水中存在的微粒有：cl2、h2o和hclo、cl、clo、h、oh，氨水中存在的微粒有：nh3、h2o和nh3h2o、nh、h、oh，a错；氨水无漂白性，b错；氯水变质是因为hclo见光分解，氨水变质是由于氨气的挥发，d错。4(2013临汾质检)已知nh3难溶于ccl4，如下图所示，下列装置中，不宜用于吸收氨气的是()答案b解析nh3极易溶于水，所以导管直接插入水中吸收nh3时易产生倒吸现象，a项、d项能有效地防止倒吸现象的产生；nh3难溶于ccl4，所以c项也避免了倒吸现象的产生；而b项易产生倒吸现象，故b项不宜用于nh3的吸收。5如图利用培养皿探究氨气的性质，实验时向naoh固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象所做的解释正确的是()选项实验现象解释a浓盐酸附近产生白烟nh3与hcl反应生成了nh4cl固体b浓硫酸附近无明显现象nh3与浓硫酸不发生反应c氯化物溶液变浑浊该溶液一定是alcl3溶液d干燥的红色石蕊试纸不变色，湿润的红色石蕊试纸变蓝nh3是一种可溶性碱答案a解析b项现象正确，解释错误，nh3应与h2so4反应，只是因为h2so4 不具有挥发性，观察不到现象；c项解释错误，除alcl3可能外，像cucl2、fecl3也符合现象；d项解释错误，nh3不属于碱，nh3溶于水后生成碱(nh3h2o)。6某无色透明的混合气体中可能含有cl2、o2、so2、no、no2中的两种或多种气体。现将此混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，向剩余气体中通入空气，很快变为红棕色。下列对于原混合气体成分的判断中正确的是()a肯定有so2、o2和nob肯定没有cl2、o2和no2c可能有cl2和o2d肯定只有no答案b解析该混合气体为无色气体，故一定不含cl2和no2，混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，故一定含有so2；剩余气体排入空气中，很快变为红棕色，所以还含no，则一定不含o2。7下列制备气体的实验设计中错误的是()选项abcd药品nh4cl与ca(oh)2石灰石和稀盐酸稀硝酸和铜片kmno4与浓盐酸装置答案c解析no不能用排空气法收集，c错误。8将3.2 g cu跟30.0 ml 10.0 moll1的hno3溶液充分反应，还原产物有no和no2，若反应后溶液中有a mol h，则此时溶液中含no的物质的量为()a0.5 a molb(0.1a)molc0.1 a mol d2a mol答案b解析由题意可知hno3过量，cu全部反应，由电荷守恒得，n(no)n(h)2n(cu2)，n(cu2)0.05 mol，n(no)a mol0.05 mol2(a0.1)mol。9.在如图所示的装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和滴定管内盛放某种液体。挤压滴管的胶头，下列与实验事实不相符的是()aco2(nahco3溶液)/无色喷泉bnh3(h2o含酚酞)/红色喷泉ch2s(cuso4溶液)/黑色喷泉dhcl(agno3溶液)/白色喷泉答案a解析该题考查喷泉的形成。分析题给选项，a项，co2在nahco3溶液中，溶解度很小，气体体积基本没有改变，烧瓶内气体压强不变，所以不会形成喷泉；b项，nh3易溶于水形成nh3h2o，且能发生：nh3h2onhoh，溶液呈碱性，所以形成红色喷泉；c项，h2s和cuso4溶液可发生反应：h2scuso4=h2so4cus，生成的cus为黑色沉淀，故能形成黑色喷泉；d项，hcl和agno3溶液可发生反应：hclagno3=hno3agcl，生成的agcl为白色沉淀，能形成白色喷泉。10无色的混合气体甲中可能含no、co2、no2、nh3、n2中的几种。将100 ml气体甲经过下图实验处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则气体甲的组成可能为()anh3、no2、n2 bnh3、no、co2cnh3、no2、co2 dno、co2、n2答案b解析因为是无色混合气体，所以没有no2，从反应流程看，气体部分被浓硫酸吸收，说明存在nh3，通过足量的na2o2后，气体显红棕色，说明生成了no2，则原来气体中存在no以及co2，所以原混合气体中一定有nh3、no、co2，符合题意的是b项。11某实验过程如图所示：则图的试管中的现象是()a无明显现象，因稀h2so4不与铜反应b铜片溶解，产生无色气体，该气体遇到空气不变色c铜片溶解，放出红棕色有刺激性气味的气体d铜片溶解，产生无色气体，该气体在试管口变为红棕色答案d解析生成的cu(no3)2在h2so4的酸性条件下相当于又有了hno3，铜片会继续溶解生成no。12足量铜与一定量的浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和no2、no的混合气体4.48 l(标准状况)，这些气体与一定体积o2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol/l naoh溶液至cu2恰好完全沉淀，则消耗naoh溶液的体积是60 ml，下列说法不正确的是()a参加反应的硝酸是0.5 molb消耗氧气的体积为1.68 lc此反应过程中转移的电子为0.6 mold混合气体中含no2 3.36 l答案c解析由60 ml 5 mol/l naoh溶液使cu2恰好完全沉淀可知参加反应的铜为0.15 mol，此过程转移的电子为0.3 mol，由元素守恒可得生成cu(no3)2 0.15 mol，n(no2)n(no)0.2 mol，则参加反应硝酸的物质的量为0.5 mol；设生成no的物质的量为x，no2的物质的量为y，由元素守恒和电子守恒列方程：，解得x0.05 mol，y0.15 mol所以v(no2)0.15 mol22.4 l/mol3.36 lno2、no全部氧化为硝酸消耗的氧气为(0.15 mol0.05 mol)22.4 l/mol1.68 l。二、非选择题(共52分)13(14分)将红热的固体单质甲放入久置呈黄色的溶液乙中，剧烈反应产生混合气体a，a在常温下不与空气反应，且有以下变化：气体a请回答下列问题：(1)甲_、乙_、丙_、b_(填化学式)。(2)甲与乙反应的化学方程式为_ _。(3)乙与丙也能反应，写出离子方程式_ _。(4)若常温下a的体积是5.6 l，则相同条件下从澄清石灰水中挥发出的b的体积约为_l。答案(1)chno3cuno(2)c4hno3(浓)co24no22h2o(3)cu4h2no=cu22no22h2o(4)1.49解析由溶液乙久置呈黄色可知乙为浓硝酸，从而知甲为炭，气体a为co2和no2混合气体，b为no；由c为蓝色溶液可推知c中含有cu2，即丙为铜。14(20分)已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用如图中的装置可以实现该反应。回答下列问题：(1)a中加入的物质是_。发生反应的化学方程式是_。(2)b中加入的物质是_，其作用是_。(3)实验时在c中观察到的现象是_ _，发生反应的化学方程式是_ _。(4)实验时在d中观察到的现象是_，d中收集到的物质是_，检验该物质的方法和现象是_。解析根据反应原理，反应物为氨气和氧化铜，可以判断试管a为制取氨气的装置，因此装入的药品可知，b中要装入碱石灰，以除去h2o(g)。加热后，黑色氧化铜变为红色的铜，生成的水和未反应的氨气生成氨水留在了d中，而氮气通过排水法进行收集。检验氨气可利用其碱性，检验水可以用无水硫酸铜。答案(1)固体nh4cl和ca(oh)22nh4clca(oh)2cacl22nh32h2o(2)碱石灰(或cao)除去nh3气流中的水蒸气(3)黑色粉末部分逐渐变为红色2nh33cuon23h2o3cu(4)出现无色液体氨水用红色石蕊试纸检验，试纸变蓝；用无水硫酸铜检验，无水硫酸铜变蓝思维深化气体的干燥装置大致分三种：洗气瓶、干燥管、u形管。洗气瓶中盛放液体干燥剂(如浓硫酸)，而干燥管和u形管只能放固体干燥剂(如碱石灰、无水cacl2等)。15(18分)实验室常用的几种气体发生装置如图a、b、c所示：(1)实验室可以用b或c装置制取氨气，如果用c装置，通常使用的药品是_。检查c装置气密性是否良好的操作方法是_。(2)气体的性质是选择气体收集方法的主要依据。下列性质与收集方法无关的是_(填序号，下同)。密度颜色溶解性热稳定性与氧气反应下图是某学