（江苏专用）高考化学大二轮总复习 专题九 电解质溶液讲练.doc

专题九 电解质溶液考纲要求1.理解电离、电解质、强电解质和弱电解质的概念。2.理解并能表示弱电解质在水溶液中的电离平衡。3.理解水的电离和水的离子积常数。了解溶液ph的定义，能进行溶液ph的简单计算。4.了解盐类水解的原理，能说明影响盐类水解的主要因素，认识盐类水解在生产、生活中的应用(弱酸弱碱盐的水解不作要求)。5.理解难溶电解质的沉淀溶解平衡，能运用溶度积常数(ksp)进行简单计算。考点一溶液的酸碱性及ph1一个基本不变相同温度下，不论是纯水还是稀溶液，水的离子积常数不变。应用这一原则时需要注意两个条件：水溶液必须是稀溶液；温度必须相同。2两个判断标准(1)任何温度c(h)c(oh)，酸性；c(h)c(oh)，中性；c(h)7，碱性；ph7，中性；ph7，酸性。3三种测量方法(1)ph试纸用ph试纸测定溶液的ph，精确到整数且只能在114范围内，其使用方法为_。注意ph试纸不能预先润湿，但润湿之后不一定产生误差。ph试纸不能测定氯水的ph。(2)ph计ph计能精确测定溶液的ph，可精确到0.1。(3)酸碱指示剂酸碱指示剂能粗略测定溶液的ph范围。常见酸碱指示剂的变色范围如下表所示：指示剂变色范围的ph石蕊8蓝色甲基橙3.1红色3.14.4橙色4.4黄色酚酞10红色4.四条判断规律(1)正盐溶液强酸强碱盐显_，强酸弱碱盐(如nh4cl)显_，强碱弱酸盐(如ch3coona)显_。(2)酸式盐溶液nahso4显酸性(nahso4=nahso)、nahso3、nahc2o4、nah2po4水溶液显酸性(酸式根电离程度大于水解程度)；nahco3、nahs、na2hpo4水溶液显碱性(酸式根水解程度大于电离程度)。特别提醒因为浓度相同的ch3coo与nh的水解程度相同，所以ch3coonh4溶液显中性，而nh4hco3溶液略显碱性。(3)弱酸(或弱碱)及其盐11混合溶液11的ch3cooh和ch3coona混合液呈酸性。11的nh3h2o和nh4cl混合溶液呈碱性。(对于等浓度的ch3cooh与ch3coo，ch3cooh的电离程度大于ch3coo的水解程度)(4)酸碱ph之和等于14等体积混合溶液ph和等于14的意义：酸溶液中的氢离子浓度等于碱溶液中的氢氧根离子的浓度。已知酸、碱溶液的ph之和为14，则等体积混合时：ph7ph7ph11v酸v碱7()(2015江苏，11b)(2)25 时，等体积、等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液ph7()(2015重庆理综，3b)(3)常温下ph为2的盐酸与等体积ph12的氨水混合后所得溶液呈酸性()(2012广东理综，23b)(4)常温下ph为2的盐酸由h2o电离出的c(h)1.01012 moll1()(2012广东理综，23c)(5)同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的ph7()(2012天津理综，5a)走出误区误区一：不能正确理解酸、碱的无限稀释规律常温下任何酸或碱溶液无限稀释时，溶液的ph都不可能大于7或小于7，只能接近7。误区二：不能正确理解弱酸、弱碱的稀释规律溶液稀释前溶液ph加水稀释到体积为原来的10n倍稀释后溶液ph酸强酸phaphan弱酸aphan碱强碱phbphbn弱碱bnphb误区三：不能正确掌握混合溶液的定性规律phn(n7)的强酸和ph14n的强碱溶液等体积混合，ph7；phn(n7)的醋酸和ph14n的氢氧化钠溶液等体积混合，混合溶液ph7；phn(n7。题组二一强一弱比较的图像分析2(1)相同体积、相同浓度的hcl(a)和ch3cooh(b)，按要求画出图像。分别与足量的锌粉发生反应：产生h2的体积v(h2)随时间(t)的变化图像；产生h2的速率v(h2)随时间(t)的变化图像；溶液的ph随时间(t)的变化图像。(2)若把hcl(a)、ch3cooh(b)均改成相同体积、相同ph，则、的图像又怎样？3(2015全国卷，13)浓度均为0.10 moll1、体积均为v0的moh和roh溶液，分别加水稀释至体积v，ph随lg的变化如图所示。下列叙述错误的是()amoh的碱性强于roh的碱性broh的电离程度：b点大于a点c若两溶液无限稀释，则它们的c(oh)相等d当lg2时，若两溶液同时升高温度，则增大方法技巧图像法理解一强一弱的稀释规律1相同体积、相同浓度的盐酸、醋酸(1)加水稀释相同的倍数，醋酸的ph大。(2)加水稀释到相同的ph，盐酸加入的水多。2相同体积、相同ph值的盐酸、醋酸(1)加水稀释相同的倍数，盐酸的ph大。(2)加水稀释到相同的ph，醋酸加入的水多。题组三理解换算关系，突破ph的计算4(2015海南，11)下列曲线中，可以描述乙酸(甲，ka1.8105)和一氯乙酸(乙，ka1.4103)在水中的电离度与浓度关系的是()5已知水在25 和95 时，其电离平衡曲线如图所示：(1)则25 时水的电离平衡曲线应为_(填“a”或“b”)，请说明理由：_。(2)25 时，将ph9的naoh溶液与ph4的h2so4溶液混合，若所得混合溶液的ph7，则ph9的naoh溶液与ph4的h2so4溶液的体积之比为_。(3)95 时，若100体积ph1a的某强酸溶液与1体积ph2b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的ph1与强碱的ph2之间应满足的关系是_。6(2015苏州模拟)在t 时，ba(oh)2的稀溶液中c(h)10a moll1，c(oh)10b moll1，已知ab12。向该溶液中逐滴加入ph4的盐酸，测得混合溶液的部分ph如表所示：序号氢氧化钡溶液的体积/ml盐酸的体积/ml溶液的ph22.000.00822.0018.00c22.0022.00d假设溶液混合前后的体积变化可忽略不计，则下列说法不正确的是()aa8 bb4cc9 dd6思维模型溶液ph计算的一般思维模型考点二溶液中的“三大平衡”电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡是溶液中的三大平衡。这三种平衡都遵循勒夏特列原理当只改变体系的一个条件时，平衡向能够减弱这种改变的方向移动。1对比“四个”表格，正确理解影响因素(1)外界条件对醋酸电离平衡的影响ch3coohch3coohh0体系变化条件平衡移动方向n(h)c(h)导电能力ka加水稀释向右增大减小减弱不变加入少量冰醋酸向右增大增大增强不变通入hcl(g)向左增大增大增强不变加naoh(s)向右减小减小增强不变加入镁粉向右减小减小增强不变升高温度向右增大增大增强增大加ch3coona(s)向左减小减小增强不变(2)外界条件对水的电离平衡的影响h2ohohh0体系变化条件平衡移动方向kw水的电离程度c(oh)c(h)酸向左不变减小减小增大碱向左不变减小增大减小可水解的盐na2co3向右不变增大增大减小nh4cl向右不变增大减小增大温度升温向右增大增大增大增大降温向左减小减小减小减小其他：如加入na向右不变增大增大减小(3)外界条件对fecl3溶液水解平衡的影响fe33h2ofe(oh)33hh0体系变化条件平衡移动方向n(h)ph水解程度现象升温向右增多减小增大颜色变深通hcl向左增多减小减小颜色变浅加h2o向右增多增大增大颜色变浅加fecl3固体向右增多减小减小颜色变深加nahco3向右减小增大增大生成红褐色沉淀，放出气体(4)外界条件对agcl溶解平衡的影响agcl(s)ag(aq)cl(aq)h0体系变化条件平衡移动方向平衡后c(ag)平衡后c(cl)ksp升高温度向右增大增大增大加水稀释向右不变不变不变加入少量agno3向左增大减小不变通入hcl向左减小增大不变通入h2s向右减小增大不变2.思考重点问题，辨析易错知识(1)加水稀释醋酸溶液，在稀释过程中，_(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，_，_，_，c(ch3cooh)c(ch3coo)_，n(ch3cooh)n(ch3coo)_。(2)在ph5的酸性溶液中，c(h)水_ moll1。(3)常温下纯水的ph7，升温到80 ，纯水的ph”、“c(h)c(oh)22015海南，16(1)氨是合成硝酸、铵盐和氮肥的基本原料。回答下列问题：氨的水溶液显弱碱性，其原因为_(用离子方程式表示)；0.1 moll1的氨水中加入少量nh4cl固体，溶液的ph_(填“升高”或“降低”)；若加入少量明矾，溶液中nh的浓度_(填“增大”或“减小”)。规律探究酸、碱、盐对水的电离的影响：酸和碱抑制水的电离，强酸弱碱盐和强碱弱酸盐促进水的电离。强酸弱碱盐和碱溶液中由水电离的c(h)或c(oh)取决于溶液中的c(h)；强碱弱酸盐和酸溶液中由水电离出的c(h)或c(oh)取决于溶液中的c(oh)。但应关注酸式盐的特殊性，如硫酸氢钠完全电离，会抑制水的电离；碳酸氢钠以水解为主，呈碱性，促进水的电离。题组二多角度攻克盐类水解问题3正误判断，正确的划“”，错误的划“”。(1)加热0.1 moll1 na2co3溶液，co的水解程度和溶液的ph均增大()(2014江苏，11c)(2)ch3coona溶液中滴加少量浓盐酸后c(ch3coo)增大()(2014重庆理综，3b)(3)用热的纯碱溶液洗去油污，是因为na2co3可直接与油污反应()(2014新课标全国卷，8a)(4)施肥时，草木灰(有效成分为k2co3)不能与nh4cl混合使用，是因为k2co3与nh4cl反应生成氨气会降低肥效()(2014新课标全国卷，8c)(5)将nh4cl溶液蒸干制备nh4cl固体()(2014福建理综，8b)(6)用蒸馏水润湿的试纸测溶液的ph，一定会使结果偏低()(2014大纲全国卷，6d)(7)nacl溶液和ch3coonh4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同()(2013天津理综，5d)(8)向naalo2溶液中滴加nahco3溶液，有沉淀和气体生成()(2013重庆理综，2c)(9)25 时，用醋酸溶液滴定等浓度naoh溶液至ph7，v醋酸vnaoh()(2013重庆理综，2b)4(2015天津理综，5)室温下，将0.05 mol na2co3固体溶于水配成100 ml溶液，向溶液中加入下列物质，有关结论正确的是()加入物质结论a50 ml 1 moll1 h2so4反应结束后，c(na)c(so)b0.05 mol cao溶液中增大c50 ml h2o由水电离出的c(h)c(oh)不变d0.1 mol nahso4固体反应完全后，溶液ph减小，c(na)不变规律探究1盐类水解易受温度、浓度、溶液的酸碱性等因素的影响，以氯化铁水解为例，当改变条件如升温、通入hcl气体、加水、加铁粉、加碳酸氢钠等时，学生应从移动方向、ph的变化、水解程度、现象等方面去归纳总结，加以分析掌握。2多元弱酸的酸式盐问题。酸式盐一般既存在水解，又存在电离。如果酸式盐的电离程度大于其水解程度，溶液显酸性，如nahso3溶液；如果酸式盐的水解程度大于其电离程度，则溶液显碱性，如nahco3溶液。题组三正确理解外界因素对难溶电解质沉淀溶解平衡的影响5正误判断，正确的划“”，错误的划“”。(1)0.1 mol agcl和0.1 mol agi混合后加入水中，所得溶液c(cl)c(i)()(2015重庆理综，3d)(2)向agcl悬浊液中加入nai溶液时出现黄色沉淀，则ksp(agcl)c(nh)c(so)c向0.10 moll1 na2so3溶液中通so2：c(na)2c(so)c(hso)c(h2so3)d向0.10 moll1 ch3coona溶液中通hcl：c(na)c(ch3cooh)c(cl)2(2014江苏，14)25 时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()a0.1 moll1 ch3coona溶液与0.1 moll1 hcl溶液等体积混合：c(na)c(cl)c(ch3coo)c(oh)b0.1 moll1 nh4cl溶液与0.1 moll1氨水等体积混合(ph7)：c(nh3h2o)c(nh)c(cl)c(oh)c0.1 moll1 na2co3溶液与0.1 moll1 nahco3溶液等体积混合：c(na)c(co)c(hco)c(h2co3)d0.1 moll1 na2c2o4溶液与0.1 moll1 hcl溶液等体积混合(h2c2o4为二元弱酸)：2c(c2o)c(hc2o)c(oh)c(na)c(h)题组二化学反应过程中“粒子”浓度关系判断320 时向20 ml 0.1 moll1醋酸溶液中不断滴入0.1 moll1 naoh(aq)，溶液ph变化如图所示。此过程溶液中离子浓度的关系错误的是()aa点：c(ch3coo)c(na)c(h)c(oh)bb点：c(na)c(ch3coo)c(h)c(oh)cc点：c(h)c(ch3cooh)c(oh)dd点：c(na)c(ch3coo)c(oh)c(h)方法技巧巧抓“四点”，突破“粒子”浓度关系1抓反应“一半”点，判断是什么溶质的等量混合。2抓“恰好”反应点，生成什么溶质，溶液的酸碱性，是什么因素造成的。3抓溶液“中性”点，生成什么溶质，哪种反应物过量或不足。4抓反应“过量”点，溶质是什么，判断谁多、谁少还是等量。4(2015山东理综，13)室温下向10 ml 0.1 moll1naoh溶液中加入0.1 moll1的一元酸ha，溶液ph的变化曲线如图所示。下列说法正确的是()aa点所示溶液中c(na)c(a)c(h)c(ha)ba、b两点所示溶液中水的电离程度相同cph7时，c(na)c(a)c(ha)db点所示溶液中c(a)c(ha)考点五酸碱中和滴定及“迁移”应用“中和滴定”考点归纳(1)“考”实验仪器酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹(带铁架台)、锥形瓶。其中常考的是滴定管，如正确选择滴定管(包括量程)，滴定管的检漏、洗涤和润洗，滴定管的正确读数方法等。(2)“考”操作步骤滴定前的准备；查漏、洗涤、润洗、充液(赶气泡)、调液面、读数；滴定：移液、滴加指示剂、滴定至终点、读数；计算。(3)“考”指示剂的选择强酸强碱相互滴定，可选用甲基橙或酚酞；若反应生成的强酸弱碱盐溶液呈酸性，则选用酸性变色范围的指示剂(甲基橙)，若反应生成强碱弱酸盐，溶液呈碱性，则选用碱性变色范围的指示剂(酚酞)；石蕊溶液因颜色变化不明显，且变色范围过宽，一般不作指示剂。(4)“考”误差分析写出计算式，分析操作对v标的影响，由计算式得出对最终测定结果的影响，切忌死记硬背结论。此外对读数视线问题要学会画图分析。(5)“考”数据处理正确“取舍”数据，计算“平均”体积，根据反应式确定标准液与待测液浓度和体积的关系，从而列出公式进行计算。题组一中和滴定的基本操作1正误判断，正确的划“”，错误的划“”。(1)记录滴定终点读数为12.20 ml()(2015安徽理综，8d)(2)酸式滴定管装标准溶液前，必须先用该溶液润洗()(2014新课标全国卷，12b)(3)酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差()(2014新课标全国卷，12c)(4)欲测定naoh溶液浓度，可选用滴定管、锥形瓶、烧杯、naoh溶液、0.100 0 moll1盐酸达到实验目的()(2014安徽理综，9d)(5)滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小()(2013天津理综，4c)(6)中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶()(7)“中和滴定”实验中，容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管和移液管用蒸馏水洗净后，须经干燥或润洗后方可使用()(8)酸碱滴定时，若加入待测液前用待测液润洗锥形瓶，将导致测定结果偏高()(9)()(10)()(11)可用25 ml碱式滴定管量取20.00 ml kmno4溶液()(12)读取滴定管内液体的体积，俯视读数导致读数偏小()2(2015广东理综，12)准确移取20.00 ml某待测hcl溶液于锥形瓶中，用0.100 0 moll1naoh溶液滴定。下列说法正确的是()a滴定管用蒸馏水洗涤后，装入naoh溶液进行滴定b随着naoh溶液滴入，锥形瓶中溶液ph由小变大c用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定d滴定达终