—学上学期高三化学一轮复习 离子反应 氧化还原反应.doc

20122013学年度上学期高三一轮复习化学单元验收试题（1）【新课标】专题2 离子反应 氧化还原反应一、选择题（每题只有一个正确答案，每题3分，共48分）1.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是a.1.0 moll1的kno3溶液： h、 fe2、 cl、 so42b.甲基橙呈红色的溶液： nh4、ba2、 alo2、 clc.ph12的溶液： k、 na、 ch3coo、brd.与铝反应产生大量氢气的溶液： na、 k、 co32、 no32、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 a饱和氯水中 cl、no3、na、so32 bc（h）=101013mol/l溶液中 c6h5o、k、so42、br cna2s溶液中 so42、 k、cl、cu2 dph=12的溶液中 no3、i、na、al33能在水溶液中大量共存的一组离子是ah、i、no3、sio32 bag、fe3、cl、so42ck、so42、cu2、no3 dnh4、oh、cl、hco34将足量co2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是ak、sio32、cl、no3bh、nh4、al3、so42cna、s2、oh、so42dna、c6h5o、ch3coo、hco35甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由nh4、ba2、mg2、h、oh、cl、hco3、so42中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：将甲溶液分别与其它三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成； 01mol/l乙溶液中c（h）01mol/l； 向丙溶液中滴入agno3溶液有不溶于稀hno3的白色沉淀生成。下列结论不正确的是a甲溶液含有ba2 b乙溶液含有so42 c丙溶液含有cl d丁溶液含有mg26某溶液中可能含有na+、nh4+、ba2+、so42、i、s2。分别取样：用ph计测试，溶液显弱酸性；加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是 ana+ bso42 cba2+ dnh4+7对溶液中的离子进行鉴定，下列实验所得结论不合理的是a加入稀硝酸后，再加入agno3溶液，有白色沉淀生成，则说明溶液中含有cl- b加入kscn溶液，无红色出现，继续加入氯水，溶液变红，说明溶液中一定含有fe2+ c加入naoh溶液，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则可推断该溶液中含有nh4+ d加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体，可推测溶液中含有co32-8、下列离子反应方程式正确的是a氯气与水反应：cl2 + h2o2h+ + cl - + clo- bba（oh）2溶液与稀硫酸反应：ba2+ + oh - + h+ + so42-baso4+ h2oc碳酸氢钠溶液与过量澄清石灰水反应：hco3+ca2+oh=caco3+h2od制备 fe（oh）3胶体的反应：fe3+ 3h2ofe（oh）3+ 3h+9、下列化学反应的离子方程式正确的是a将少量金属钠放入冷水中：na + 2h2ona+2oh+ h2b将铝片加入烧碱溶液中：2al + 2oh + 2h2o 2alo2 + 3h2c向亚硫酸钠溶液中加入足量硝酸：so32+2h+so2+h2od向澄清石灰水中通入过量二氧化碳：ca2+2oh+co2caco3+h2o10、能正确表示下列反应的离子方程式是afe（oh）3溶于氢碘酸中：fe（oh）3 + 3h+ fe3+ + 3h2ob用双氧水和稀硫酸处理印刷电路板：cuh2o22hcu22h2oc硫酸亚铁溶液中加入酸化的双氧水：fe2+ + 2h+ + h2o2 = fe3+ + 2h2o d用惰性电极电解熔融氯化钠： 2cl+2h2o=cl2+h2+2oh11、下列离子方程式与所述事实相符且正确的是a用稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管：ag + 4h+ + no3 = ag+ + no + 2h2ob向偏铝酸钠溶液中通入过量co2：2alo2co23h2o2al（oh）3co32cnahso4溶液和ba（oh）2溶液充分反应后溶液呈中性：ba2 + 2oh + 2h + so42 baso4 + 2h2od向碳酸氢钙溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：hco3ca2ohcaco3h2o12物质的量之比为2:5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为n2o，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是（ ）a1:4 b1:5 c2:3 d2:513、高铁酸钾（ k2feo4）是一种新型的自来水处理剂，它的性质和作用是a有强氧化性，可消毒杀菌，还原产物能吸附水中杂质b有强还原性，可消毒杀菌，氧化产物能吸附水中杂质c有强氧化性，能吸附水中杂质，还原产物能消毒杀菌d有强还原性，能吸附水中杂质，氧化产物能消毒杀菌14下列实验操作与预期目的或所得结论一致的是 选项实验操作实验目的或结论a用硫酸酸化的h2o2溶液滴入fe（no3）2溶液中，溶液变黄色可证明氧化性h2o2比fe3+强b氯化铜溶液中加入少量碘化钾溶液，再加入ccl4,四氯化碳层呈紫色氧化性：cu2+i2ckbro3溶液中通入氯气，用四氯化碳萃取，四氯化碳层呈橙色氧化性cl2kbro3d向含有少量的febr2的fecl2溶液中，加入适量氯水，再加ccl4萃取分液除去fecl2溶液中的febr215、检验是否“酒后驾驶”是利用桔黄色的cro3经硫酸酸化的溶液吸收乙醇，依据是否有绿色cr3+生成来确定，反应原理为： cro3 + ch3ch2oh +h2so4 = cr2（so4）3 + ch3cho + h2o（未配平），下列说法不正确的是 a上述反应属于离子反应b每生成1molh2o转移1molec氧化剂与还原剂的物质的量之比为21d每生成1molcr2（so4）3,则有1molc2h5oh被氧化13含有a mol febr2的溶液中，通入x mol cl2。下列各项为通cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是（ ）ax04a，2fe2cl22fe32clbx06a，2brcl2br22clcx = a，2fe22br2cl2br22fe34cldx = 15a，2fe24br3cl22br22fe36cl二、非选择题（本题包括5小题，共52分）17（10分）有a、b、c、d、e和f六瓶无色溶液，他们都是中学化学中常用的无机试剂。纯e为无色油状液体；b、c、d和f是盐溶液，且他们的阴离子均不同。现进行如下实验：a有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近a时产生白色烟雾； 将a分别加入其它五中溶液中，只有d、f中有沉淀产生；继续加入过量a时，d中沉淀无变化，f中沉淀完全溶解；将b分别加入c、d、e、f中，c、d、f中产生沉淀，e中有无色、无味气体逸出；将c分别加入d、e、f中，均有沉淀生成，再加入稀hno3，沉淀均不溶。根据上述实验信息，请回答下列问题：能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：18（10分）某无色溶液，其中可能存在如下离子：na、ag、ba2、al3、alo2、s2、co32、so32、so42，现取该溶液进行有关实验，结果与下图所示。试回答下列问题：（1）生成沉淀甲的离子方程式为： ；（2）由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式 ；（3）沉淀丙是 如何用一化学实验确定其成分 ；（4）气体甲的成分有哪几种可能 ；（5）综合上述信息，可以肯定存在的离子有 ，一定不存在的离子是 ，可能存在的离子是 。19（10分）某反应中反应物与生成物有：ash3、h2so4、kbro3、k2so4、h3aso4、h2o和一种未知物质x。（1）已知kbro3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是 。（2）已知02 mol kbro3在反应中得到1 mol电子生成x，则x的化学式为 。（3）根据上述反应可推知 。a氧化性：kbro3h3aso4 b氧化性：h3aso4kbro3 c还原性：ash3x d还原性：xash3 （4）将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目：20（10分）碘酸钾是食盐中的添加剂，工业常用粗碘制取kio3流程如下：（1）反应器中发生反应的化学方程式为：。（2）加koh的离子方程式是：。（3）检验碘盐是否加有碘酸钾，定性检验方法是在酸性介质中加还原剂kcns，其反应如下：6io3+5cns+h+2h2o=3i2+5hcn+5so42，检验时，除需用kcns外，还需要的一种试剂最好是 。定量测定产品中kio3的含量时，可先用水溶解再通入so2，然后用na2s2o3标准溶液滴定析出的碘，通so2的离子方程式为： 。（4）碘盐在沸水中加热，会缓慢生成两种单质，冷却后的水溶液滴入酚酞变浅红色，试写出其分解的离子方程式。21（12分）二氧化氧（clo2）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。与cl2相比，clo2不但具有更显著的杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。（1）在clo2的制备方法中，有下列两种制备方法：方法一：2naclo34hcl = 2clo2cl22nacl2h2o方法二：2naclo3h2o2h2so4 = 2clo2na2so4o22h2o用方法二制备的clo2更适合用于饮用水的消毒，其主要原因是 。（2）用clo2处理过的饮用水（ph为5565）常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子（clo2 ）。2001年我国卫生规定，饮用水中clo2 的含量应不超过02 mgl1。饮用水中clo2、clo2 的含量可用连续碘量法进行测定。clo2被i还原为clo2 、cl的转化率与溶液ph的关系如图所示。当ph20时，clo2 也能被i完全还原成cl。反应生成的i2用标准na2s2o3溶液滴定：2na2s2o3i2 = na2s4o62nai。请写出ph20时，clo2 与i反应的离子方程式 。请完成相应的实验步骤：步骤1：准确量取v ml水样加入到锥形瓶中。步骤2：调节水样的ph为7080。步骤3：加入足量的ki晶体。步骤4：加少量淀粉溶液，用c moll1 na2s2o3溶液滴定至终点，消耗na2s2o3溶液v1 ml。步骤5： 。步骤6：再用c moll1 na2s2o3溶液测定至终点，消耗na2s2o3溶液v2 ml。根据上述分析数据，测得该饮用水样中clo2 的浓度为 moll1（用含字母的代数式表示。）若饮用水中clo2 的含量超标，可向其中加入适量的fe2将clo2 还原成cl，该反应的氧化产物是_（填化学式）。参考答案12345678cbcbdadc910111213141516bbcaabcb17（1）a nh3h2o或nh3 ；e h2so4 f agno3 c bacl2若c作为不能确定的溶液，进一步鉴别的方法合理，同样给分（2）b na2co3或k2co3 用洁净的铂丝蘸取少量b，在酒精灯火焰中灼烧，若焰色呈黄色则b为na2co3溶液；若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，则b为k2co3溶液d al2（so4）3或mgso4 取少量d，向其中滴加naoh溶液有沉淀生成，继续滴加过量的naoh溶液，若沉淀溶解，则d为al2（so4）3溶液，若沉淀不溶解，则d为mgso4溶液解析：（i）由题干表述可知a和e不是盐，又由纯e为无色油状液体，推知e为硫酸（步操作进一步确定）；（ii）由题干和步操作可知a为氨水； （iii）再由步操作可知f中阳离子为ag+发生的反应为：agnh3h2o=agohnh4；agoh2nh3h2o=ag（nh3）2oh2h2o；而常见的盐中只有agno3可溶于水，故f为agno3；（iv）由步操作可知b中阴离子应为co32-,由于此无色无味的气体只能是co2, b、c、d中能生成沉淀说明不能是hco3-,而阳离子可是常 见的k+、na+、nh4+等待定（v）同样由步操作d中能与氨水生成沉淀的无色溶液中常见的为阳离子为mg2+或al3+，而阴离子需待下步反应再确定；（vi）由步操作生成的沉淀为可能为agcl、agbr、agi、baso4、h2sio3（不合理）等，但限于题干所述中学常用试剂，则沉淀应为agcl和baso4，才不溶于hno3，一个是与agno3结合生成的沉淀，一个是与硫酸结合形成的沉淀，故c应该同时含有ba2+和cl-即，c为bacl2,进而推出d中阴离子应该为so42-，因为题干所述盐溶液中阴离子均不同，故d为al2（so4）3或mgso4。18（1） 2s2-+so32-+6h+=3s+3h2o（2） al3+3hco3-=al（oh）3+3co2（3） baco3或baco3与baso4的混合物 在所得沉淀丙中加入稀盐酸,若沉淀全部溶解,说明沉淀丙是baco3,若沉淀仅部分溶解,说明沉淀是baco3和baso4的混合物。（4） 气体甲有5种可能：h2s,so2,co2,co2和h2s,co2和so2。（5） na+、s2-、so32-、alo2- ag+、ba2+、al3+ co32-、so42-【解析】由题意分析得：气体丙为nh3；气体乙是双水解后生成的co2，al3+3hco3-=al（oh）3+3co2；气体甲有5种可能：h2s,so2,co2,co2和h2s,co2和so2。沉淀甲是s；沉淀乙是al（oh）3；沉淀丙是baco3或baco3与baso4的混合物；综合上述信息，可以肯定存在的离子有：na+、s2-、so32-、alo2-；一定不存在的离子是ag+、ba2+、al3+ ；可能存在的离子是co32-、so42-。19（1）ash3； （2）br2。 （3）a c。 （4）。 【解析】题中几种物质构成一个氧化还原反应，且知在反应中kbro3得到电子（化合价降低）被还原作氧化剂，则另一元素的化合价必升高被氧化作还原剂，结合提供物质可知是ash3被氧化生成h3aso4，即ash3作还原剂。由于x是kbro3的还原产物，设x中br的化合价为a，根据得失电子数相等有02（5a） = 1，解得a = 0，可知kbro3的还原产物x是br2。在氧化还原反应中有：氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，因此有氧化性kbro3h3aso4，还原性ash3x（br2），a、c正确。根据化合价升降法可配平为5ash34h2so48kbro3 = 4k2so45h3aso44h2o4br2，转移的电子数为40e。20（1）6i2+11kclo3+3h2o=6kh（io3）2+5kcl+3cl2；（2） h+ + oh=h2o；（3）淀粉；2io3 +5so2 + 4h2o = i2 + 5so42 + 8h+ ；（4）4io3+2h2o2i2+4oh+5o221（1）方法二