云南省保山市腾冲县第八中学高中化学 第一章 化学反应与能量练习.doc

第一章化学反应与能量单元练习1已知在1105 pa，298k条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kj热量,下列热化学方程式正确的是（ ） a h2o(g) = h2(g)1/2o2(g)； h1+242 kjmol-1 b 2h2(g)+ o2(g) = 2h2o(l)； h2- 484 kjmol-1c h2(g)1/2o2(g) = h2o(g) ；h1+242 kjmol-1 d 2h2(g)+ o2(g) = 2h2o(g)；h2+484 kjmol-12已知反应x+y=m+n为放热反应,对该反应的下列说法中正确的( )ax的能量一定高于m by的能量一定高于n cx和y的总能量一定高于m和n的总能量, d因该反应为放热反应，故不必加热就可发生3一定条件下，充分燃烧一定量的丁烷放出热量为qkj(q0)，经测定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5moll-1的koh溶液100ml，恰好生成正盐，则此条件下反应：c4h10(g)+13/2o2(g)= 4co2(g)+ 5h2o(g)的h为（ ）a+8q kjmol-1 b +16q kjmol-1 c-8q kjmol-1 d -16q kjmol-1 4下列叙述正确的是( )a电能是二级能源 b水力是二级能源 c天然气是一级能源 d焦炉气是一级能源5下列热化学方程式中，h能正确表示物质的燃烧热的是 （ ）aco(g) +1/2o2(g) =co2(g) h-283.0 kj/mol bc(s) +1/2o2(g) =co(g) h-110.5 kj/molc h2(g) +1/2o2(g)=h2o(g) h-241.8 kj/mol d2c8h18(l) +25o2(g)=16co2(g)+18h2o(l) h-11036 kj/mol 6 已知甲烷燃烧生成二氧化碳和液态水放出的热量为55.625kjg1。下列热化学方程式中不正确的是（ ） ach4(g)2o2(g)co2(g)2h2o(l) h 890kj/mol b1/2ch4(g)+o2(g)=1/2co2(g)+h2o(l) h 445kj/mol ch2o(l)1/2co2(g) = 1/2ch4(g)o2(g) h +445kj/mol dch4(g)2o2(g)co2(g)2h2o(l) h55.625kj/mol7在同温同压下，下列各组热化学方程式q2q1的是（ ）2h2(g)o2(g)2h2o(l)；hq1 kj/mol 2h2(g)o2(g)2h2o(g)；hq2 kj/mols(g)o2(g)so2(g)；hq1 kj/mols(s)o2(g)so2(g)；hq2 kj/mol1/2c(s)1/2o2(g)1/2co2(g)；hq1 kj/mol c(s)o2(g)co2(g)；hq2 kj/mol h2(g)cl2(g)2hcl(g)；hq1 kj/mol1/2h2(g)1/2cl2(g)hcl(g)；hq2 kj/mol8100gc不完全燃烧所得产物中，co所占体积为1/3，co2为2/3，且：c(s)1/2o2(g)co(g)；h110.35kj/mol co(g) + 1/2o2(g)co2(g)；h282.57kj/mol与这些碳完全燃烧相比，损失的热量为（ ）a39.292kjb3274.3kjc784.92kjd2489.44kj9以na代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式：c2h2(g)+5/2o2(g)=2co2(g)+h2o(l)；h-1300kj/mol的说法中，正确的是（ ）a有10na个电子转移时，该反应放出1300kj的能量 b有na个水分子生成且为液体时，吸收1300kj的能量c有2na个碳氧共用电子对生成时，放出1300kj的能量 d有4na个碳氧共用电子对生成时，放出1300kj的能量10完全燃烧一定质量的无水乙醇，放出的热量为q，已知为了完全吸收生成的二氧化碳，消耗掉8moll1的氢氧化钠溶液50ml，则无水乙醇的燃烧热放出的热量不可能是（ ）a10q b10q5q c大于10q d小于5q11向足量h2so4溶液中加入100ml 0.4 moll1 ba(oh)2溶液，放出的热量是5.12kj。如果向足量ba(oh)2溶液中加入100ml 0.4 moll1 hcl溶液时，放出的热量为2.2kj。则na2so4溶液与bacl2溶液反应的热化学方程式为 aba2+（aq）+so42（aq）=baso4（s） h=2.92kjmol1bba2+（aq）+so42（aq）=baso4（s） h=0.72kjmol1cba2+（aq）+so42（aq）=baso4（s） h=73kjmol1dba2+（aq）+so42（aq）=baso4（s） h=18kjmol112中学化学教材中有大量数据，下列为某同学对数据的利用情况，其中不正确的是( )a用反应物、产物中键能数据可判断对应反应的反应热b用沸点数据推测将一些液体混合物用分镏的方法分离开来的可能性c用反应热数据的大小判断不同反应的反应速率的快慢d用卤素阴离子半径数据推断其还原性的强弱 13已知反应：101kpa时,2c(s)+o2(g)=2co(g); h=221kj/mol稀溶液中，h+（aq）+oh（aq）=h2o（1）；h=57.3kj/mol 红磷的化学式为p，白磷的化学式为p4，已知： p4（s）+5o2（g）=p4o10（s）；h=3093.5kj/mol4p（s）+5o2（g）=p4o10（s）；h=2954.0kj/mol下列结论正确的是（ ）a红磷转化为白磷是放热反应，等质量的红磷能量比白磷低b101kpa时碳的燃烧热大于110.5kj/molc稀硫酸与稀naoh溶液反应的中和热h=57.3kj/mold稀醋酸与稀naoh溶液反应生成1mol水，放出57.3kj热量14发生原电池的反应通常是放热反应，在理论上可设计成原电池的化学反应是（ ）ac(s)+h2o(g)= co(g)+h2(g)；h0bba(oh)28h2o(s)+2nh4cl(s)= bacl2(aq)+2nh3h2o(l)+8h2o (l)；h0 ccac2(s)+2h2o(l)ca(oh)2(s)+c2h2(g)；h0dch4(g)+2o2(g) co2(g)+2 h2o (l)；h0 15根据热化学方程式：s（s）+o2(g)=so2(g)；h=297.23kjmol1分析下列说法正确的是（ ）as（g）+o2(g)=so2(g)；h297.23kjmol1cs（g）+o2(g)=so2(g)；h+297.23kjmol1161840年，俄国化学家盖斯（ghhess）从大量的实验事实中总结出了一条规律：化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的，即盖斯定律。盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义，有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可以利用盖斯定律间接计算求得。已知3.6 g碳在6.4 g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出x kj热量。已知单质碳的燃烧热为y kj/mol，则1mol c与o2反应生成co的反应热h为（ ） ay kj/mol b(10xy) kj/mol c(5x0.5y) kj/mol d(10xy) kj/mol 17caco3(s) = cao + co2(g)；h= 177.7kj/mol c(s) + h2o(g)= co(g) + h2(g)；h= -131.3kj/mol0.5h2so4(l) + naoh(l) = 0.5na2so4(l) + h2o(l)；h= -57.3kj/mol c(s) + o2(g) = co2(g)；h=-393.5kj/mol co(g) + 1/2 o2(g) = co2(g)；h=-283kj/mol hno3 (aq) + naoh(aq) = nano3(aq) + h2o(l)；h= -57.3kj/mol2h2(g) + o2(g) = 2h2o(l)；h= -517.6kj/mol（1）上述热化学方程式中，不正确的有_（2）根据上述信息，写出c燃烧转化为co的热化学方程式：_ _ _。（3）上述反应中，表示燃烧热的热化学方程式有（ ）；表示中和热的热化学方程式有（ ）。18红磷p(s)和cl2(g)发生反应生成pcl3(g)和pcl5(g)。反应过程和能量关系如图所示(图中的h表示生成1mol产物的数据)。根据右图回答下列问题：(1)原子最外层电子均达到8电子结构的分子是 （选填“pcl3”或“pcl5”）。(2)p和cl2反应生成pcl3的热化学方程式：_ 。(3) pcl5分解成pcl3和cl2的热化学方程式：_ _。 (4)pcl5与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式是：_ 。19如图所示，把试管放入盛有250c时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5ml盐酸于试管中。试回答下列问题：（1）实验中观察到的现象是 。（2）由实验推知，mgcl2溶液和h2的总能量 （填“大于”、“小于”或“等于”）镁片和盐酸的总能量。20在火箭推进器中装有强还原剂肼(n2h4)和强氧化剂过氧化氢，当它们混合时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼与足量过氧化氢反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kj的热量。 (1)写出肼和过氧化氢的电子式。肼_，过氧化氢_ 。 (2)写出热化学方程式_。 (3)已知h2o(1)=h2o(g) h+44kjmol，则16g液态肼与足量液态过氧化氢反应生成氮气和液态水时，放出的热量是_ kj。21、称取等质量为(ag)胆矾两份。把一份溶于bg水中，测知其溶解时吸收q1kj热量；把另一份脱水后溶于bg水中，测得其溶解时放热q2kj。(1)胆矾的溶解热为_kjmol1，是_(填”吸热”或“放热”)(2)无水硫酸铜的溶解热为_kjmol1，是_过程。(3)从以上数据可知，胆矾脱水是_过程，1mol胆矾脱水需 _ _kjmol1热量。22、在101kpa时，h2在1.00molo2中完全燃烧生成2.00mol液态h2o。（1）放出571.6kj的热量，h2的燃烧热为_ _，表示h2燃烧热的热化学方程式为：_ _。（2）1.00l 1.00mol/l h2so4溶液与2.00l 1.00mol/l naoh溶液完全反应，放出114.6kj的热量，该反应的中和热为_，表示其中和热的热化学方程式为：_ _。2350ml 0.5moll1的盐酸与50ml0.55moll1的naoh 溶液在下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。请回答下列问题：（l）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。用该图装置测出的结果能否准确 （答“是” “否”）（2）烧杯间填满碎纸条的作用： 。（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 （填“偏大”“偏小”“无影响”）。（4）实验中改用 60 ml 0.50 mol l1的盐酸跟 50ml 0.55 mol l1的 naoh溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 （填“相等”或“不相等”），所求中和热 （填“相等”或“不相等”） 。（5）用相同浓度和体积的氨水代替naoh溶液进行上述实验，测得中和热的数值会 ；用50ml 0.50 moll1的 naoh溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会_ _（均填“偏大”“偏小”“无影响”）第一章化学反应与能量单元练习答案123456789100+acdacadccacd10+dcbdac17（1）； （2）c(s) + 1/2 o2(g) = co (g)；h= 110.5kj/mol（3）；18（1）pcl3(2) p(s)cl2(g)= pcl3(g)；h306kjmol1 （3分）(3) pcl5(g)=pcl3(g)cl2(g)；h+93kjmol1 （3分）（4）pcl54h2o=h3po45hcl