化学人教版九年级下册复分解反应的条件教案

课题：复分解反应发生的条件一、教学目标：1、通过实验探究，分析归纳出复分解反应发生的条件；2、能够根据复分解反应发生的条件进行判断；3、掌握有关复分解反应化学方程式的书写。二、重点、难点：重点：复分解反应的条件和化学方程式的书写。难点：判断复分解反应的发生。三、教学方法：实验探究法、归纳法四、教学过程：【知识回顾】1、什么叫复分解反应：_；其表达式为：ABCD_。2、写出下列反应的化学方程式，并判断哪些反应是复分解反应？（1）治疗胃酸过多的病人常服用胃舒平主要成分是Al(OH)3（2）实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳（3）工业上用盐酸除铁锈（4）用氢氧化钠溶液除去混合气体中的二氧化碳 (5)工业上用熟石灰和纯碱制烧碱3、分组实验（探究1）：CuSO4溶液+NaOH溶液CuSO4溶液+BaCl2溶液现象化学方程式CuSO4 + BaCl2 = BaSO4 + CuCl2讨论：（1）上述两个反应是否属于复分解反应？观察到的现象有什么共同之处？（2）酸碱中和反应是否也属于复分解反应？中和反应生成了相同的生成物是什么？（3）碳酸钠、碳酸钙等与盐酸发生复分解反应时，可观察到的共同现象是什么？归纳总结：复分解反应发生的条件：只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。4、介绍酸碱盐溶解性 分析教材P114附录，总结口诀。 酸都溶：溶碱有四位：钾、钠、铵、钡。（钙微溶）钾、钠、铵、硝酸盐都可溶。盐酸盐只有氯化银不可溶。硫酸盐只有硫酸钡不可溶。（钙银微溶）碳酸盐只溶钾、钠、铵，剩下都不溶5、分组实验（探究2）：探究某些酸、碱、盐之间是否发生反应。NaOH溶液NaCl溶液K2CO3溶液Ba(NO3)2溶液稀硫酸判断依据【知微探密】复分解反应的微观本质酸、碱、盐在水中是以 形式存在的。它们之间发生反应的本质是它们的离子之间重新结合，生成难溶性的 或 或水，使溶液中的离子数量和种类发生改变的结果。【趁热打铁】判断下列反应能否发生，如能发生请写出相应的化学方程式(1)NaOH+CuSO4 (2)NaCl+AgNO3(3)CaCO3+HNO3 (4)NaCl+KNO3【知识迁移】下列离子在溶液可以共同存在的是（ ）A 、 CO32- Ca2+ Na+B 、 CO32- H+ Na+ C 、 Cu2+ OH- K+D 、 H+ Ba2+ NO3-【课堂小结】通过本节课的学习，你有哪些收获？五、板书设计：复分解反应发生的条件一、复分解反应的定义 二、复分解反应发生的条件复分解反应发生的条件：只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。三、复分解反应分类四、复分解反应本质【课后提升】1.下列各组物质的溶液，不能发生复分解反应的是（ ） A.HCl和Ca(OH)2 B.H2SO4和Na2CO3 C.AgNO3 和 BaCl2 D.KCl和CuSO42.下列物质能否发生复分解反应？若能反应，写出有关反应的化学方程式。（1）硫酸钠和硝酸溶液 _； （2）硝酸和氢氧化钾溶液 _； （3）碳酸钠溶液和氯化钙溶液 _； （4）硝酸和碳酸钾溶液 _。3.复分解反应是我们学过的化学基本反应类型之一。学习时，应注意将知识进行归纳、总结、深刻理解复分解反应发生的条件，形成完整的知识体系。(1）写出下列反应的化学方程式。氯化钡溶液与硫酸钠溶液混合：_；氢氧化钡溶液与稀硝酸混合：_。(2）你想过上述复分解反应为什么能够发生吗？这是因为在这些反应物中含有一些“特殊”的阴、阳离子，它们能相互结合。如上述反应中，实际参加反应的离子是Ba2+和SO42，而Cl-、Na+则是“旁观者”，并没有参加反应。请你