化学茂名一模化学试卷.doc

茂名市2008第一次模拟考试化学试卷注意事项：1. 本试卷分选择题和非选择题二部分,共计150分, 考试时间为120分钟2选择题答题时，选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑.3可能用的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Cl：35.5 Na:23 Al：27 Fe : 56 第卷 选择题（共70分）一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，10小题共30分）1一定量的锎(252 98Cf）是有用的中子源，1 mg (252 98Cf）每秒约放出2.34199个中子，在医学上常用作治疗恶性肿瘤的中子源。下列有关锎的说法错误的是A(252 98Cf）原子中，中子数为154B(252 98Cf）原子中，质子数为98 C(252 98Cf）原子中，电子数为98 D锎元素的相对原子质量为2522用右图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是：XYXYZZ例氧化物化合物纯净物A苯的同系物芳香烃芳香族化合物B胶体分散系混合物C电解质离子化合物化合物D碱性氧化物金属氧化物氧化物3以下推理正确的是A由甲酸可以发生银镜反应可推出其余的羧酸也均能发生银镜反应BNaC1与CsC1化学式相似，故NaC1与CsC1的物理性质也相似C由“2Fe+3C12=2FeC13”反应可推出“2Fe+3I2=2FeI3”反应也能发生D由H2O的沸点大于H2S的沸点可推知NH3的沸点大于PH3的沸点4有机物分子中原子间（或原子与原子团间）的相互影响会导致物质化学性质的不同。下列事实不能说明上述观点的是A苯酚能跟NaOH溶液反应，乙醇不能与NaOH溶液反应B乙烯能发生加成反应，乙烷不能发生加成反应C甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，乙烷、苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D苯与硝酸在加热时发生取代反应，甲苯与硝酸在常温下就能发生取代反应5下表为各物质中所含有的少量杂质，以及除去这些杂质应选用的试剂或操作方法。 序号物质杂质除杂质应选用的试剂或操作方法KNO3溶液KOH加入FeCl3溶液，并过滤FeSO4溶液CuSO4加入过量铁粉，并过滤H2CO2通过盛有NaOH溶液的洗气瓶，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶NaNO3CaCO3溶解、过滤、蒸发正确的一组为：A B C D6可以将反应Zn+Br2=ZnBr2设计成可充电电池，下列4个电极反应：Br2+2e=2Br- 2Br-2e=Br2 Zn-2e=Zn2+ Zn2+2e=Zn其中表示充电时的阳极反应和放电时的负极反应的分别是：A和 B和 C和 D和7世界著名的科技史专家、英国剑桥大学的李约瑟博士考证说：“中国至少在距今3000年以前，就已经使用玻璃了。”下列有关玻璃的说法不正确的是A制普通玻璃的原料主要是纯碱、石灰石和石英 B玻璃在加热熔化时有固定的熔点C普通玻璃的成分主要是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅D盛放烧碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，是为了防止烧碱跟二氧化硅生成硅酸钠而使瓶塞与瓶口粘在一起8下列说法正确的是A纯碱、CuSO45H2O和生石灰分别属于盐、混合物和氧化物BNH3、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质CMg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解冶炼法得到D合金的硬度一般比它各成分金属的硬度小，熔点一般比它各成分金属的熔点高9做实验时不小心沾了一些KMnO4，皮肤上的黑斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原，其离子方程式为：MnO4H2C2O4HCO2Mn2（未配平）。关于此反应的叙述正确的是A该反应的氧化剂是H2C2O4 B1molMnO4在反应中失去5mol电子C该反应右框内的产物是OH D配平该反应后，H的计量数是610X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z位于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法不正确的是A元素非金属性由弱到强的顺序为ZYYX二、选择题（每小题有12个正确答案，每小题4分，10小题共40分）11氯酸是一种强酸，室温下，浓度超过40时就会发生分解，反应可表示为：a HClO3 = bO2+ c Cl2+ d HClO4 + e H2O，用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体产物时，试纸先变蓝后褪色。下列说法正确的是 A由反应可确定：氧化性HClO4HClO3B变蓝的淀粉碘化钾试纸褪色是因为可能发生了：5C12 + I2 + 6H2O = 12H+ + 10Cl- + 2IO3-C若氯酸分解所得混合气体，lmol混合气体质量为52.5g，则反应方程式可表示26HClO3 = 15O2+ 8C12+ 10HClO4 + 8H2O D若化学计量数a=8，b=3，则该反应转移电子数为20e12化学实验设计和操作中必须十分重视安全问题和环境保护问题。下列实验问题处理方法不正确的是：在制氧气时排水法收集氧气后出现倒吸现象，立即松开试管上的橡皮塞在气体发生装置上直接点燃一氧化碳气体时，必须要先检验一氧化碳气体的浓度。最简单的方法是用排空气的方法先收集一试管气体，点燃气体，听爆鸣声实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室， 以免污染实验室给试管中的液体加热时不时移动试管或加入碎瓷片，以免暴沸伤人不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛配制浓硫酸时，可先在烧杯中加一定体积的水，再边搅拌边加入浓硫酸A B C D 13下列离子方程式正确的是 A向Ba(OH)2溶液中滴加NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：Ba2+2OH+NH4+H+SO42=BaSO4+NH3H2O+ H2OB向Ca(HCO3)2溶液中加入少量Ca(OH)2溶液：Ca2+HCO3-+OH-=CaCO3+ H2OC在NaOH溶液中通人少量的SO2气体：SO2+OH HSO3-D二氧化硅和氢氧化钠溶液反应：SiO2+2OH-+H2O =SiO32- + 2H214NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A0.1mol Fe 与0.1mol Cl2充分反应，转移的电子数为0.3 NAB标准状况下，11.2 L NO2和11.2 LN2O4的混合物所含的分子数为1.5 NA C2.0gD2O中所含中子数为0.1NAD常温常压下，22 g 氧气和26 g 臭氧所含氧原子总数为3 NA15将总物质的量为n mol的钠和铝(其中钠的物质的量分数为x)，投入一定量的水中充分反应，金属没有剩余，共收集到标准状况下的气体V L。下列关系式中正确的是Ax B0x0.5 CV=33.6n(1-x) D11.2n c(NH4HSO4) c(NH4Cl) B向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH) C某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c(H+)c(Na)c(OH)c(HA)c(A2)D1.0mol/L Na2CO3溶液：c(OH)c(HCO3)c(H)2c(H2CO3)19将甲和乙气体同时通入过量丙溶液中，可能产生沉淀的组合是（ ）序号甲乙丙CO2SO2Ca(OH)2HClCO2Ca(OH)2CO2SO2Ba(NO3)2NO2SO2CaCl2CO2NH3CaCl2O2NH3AlCl3A B C D全部20如右图所示，a、b是多孔石墨电极，某同学按图示装置进行如下实验：断开K2，闭合K1一段时间(上为K2，下为K1)，观察到两只玻璃管内都有气泡将电极包围，此时断开K1，闭合K2，观察到电流计A的指针有偏转。下列说法不正确的是A断开K2，闭合K1一段时间，溶液的pH要变大B断开K1，闭合K2时，b极上的电极反应式为： 2H2e= H2C断开K2，闭合K1时，a极上的电极反应式为：4OH4e=O2十2H2OD断开K1，闭合K2时，OH向b极移动第II卷 非选择题（80分）三、（本题包括3小题，共31分）21.（10分）侯氏制碱法原理是：将NH3和CO2气体通入饱和食盐水中即可获得NaHCO3和NH4Cl的混合物，然后分离出NaHCO3再加热制得纯碱。其流程如下：参照下表：物质CO2NH3NaHCO3NH4ClNaCl溶解度（20）V水：V 二氧化碳=1：1V水：V氨气=1：7009.6g37.2ga g回答下列问题：（1）气体A、B依次是：（ ）A、CO2 ； NH3 B、 NH3 ；CO2 C、任何顺序都可以（2）写出（I）和（II）步骤总的化学反应方程式： 。由反应原理可知，a 9.6（填“”、“”或“=” ）（3）操作（III）的名称是： ，化学实验室进行该操作用到的玻璃仪器有： 。（4）经步骤（III）所得液体中含有的盐为（写化学式）： 。经过 （填操作名称）后可以得到化肥。（5）每当通入NH3 44.8L（已折合成标准状况下）时可以得到纯碱100.0g，则NH3的利用率为 。22（10分）某实验小组在进行双氧水分解的实验时发现：大家取不同浓度的双氧水及不同质量的二氧化锰进行的实验，产生气体的速率都不相同，那么过氧化氢分解的最佳催化条件是什么呢？他们决定进行探究。（1）用下列简图，在答题卡的方框中画出实验装置（含试剂）示意图。（3分）（2）小组经过实验，取得如下数据：（7分） XZY0.1g0.3g0.5g1.5223s67s56s3.0308s109s98s4.5395s149s116s（说明：表中X是二氧化锰的质量；Y是指反应停止时的时间；Z是双氧水的含量）分析表中数据回答下列问题：相同浓度的双氧水的分解速率随着二氧化锰用量的增加而_。从实验效果和“绿色化学”的角度考虑，双氧水的浓度相同时，加入_g的二氧化锰为较佳选择，理由是。该小组的小茂同学分析上述数据后认为：“当用相同质量的二氧化锰时，双氧水的浓度越小，所需要的时间就越少，亦即其反应速率越快”的结论，你认为是否正确_，理由是_。23.（11分）某溶液中可能含有CO32-、SO42-、HCO3-三种离子中的一种或两种。为探究其组成，小明取出两份相同的样品溶液于试管中，向一份中加入过量的盐酸，产生无色气泡；向另一份中滴加过量的氯化钡溶液，产生白色沉淀。请设计合理实验，在小明实验的基础上做进一步的实验，对小明的实验给出结论。仅限选择的仪器、用品和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管、量筒、集气瓶、铁架台、漏斗、滤纸、酒精灯；1mol/L硫酸、；2mol/L盐酸；2mol/L硝酸、；1mol/L氯化钡、澄清石灰水、蒸馏水。完成下列探究过程：（1）提出假设：假设1：溶液中只存在CO32-假设2： 。假设3： 。假设4：溶液中存在SO42-、HCO3-。（2）基于假设4，设计出实验方案，将实验操作、预期的实验现象和结论填在下表中。提示I、在答题卡上按照下表的方式作答，注意前后内容的对应。 II、注意文字简洁，超出答题卡空间视为无效。 III、可不填满，也可增加步骤。步骤编号实验操作预期现象和结论四、（本题包括3小题，共30分）24.（10分）制取纯净CuCl22H2O的生产过程是：（1）用粗CuO（含少量铁）溶解在足量的稀盐酸里加热、过滤，得到CuCl2（含FeCl2）的溶液，经测定，溶液的PH植为3。（2）对（1）的溶液按下列步骤进行提纯：已知：可做氧化剂的物质有(A)KMnO4 (B)K2Cr2O7 (C)H2O2 (D)NaClOCu2+ 、Fe2+在PH值为45时不水解，而Fe3+却几乎全部水解。试回答：（1）加入的氧化剂X是（答编号）： ；加入X的作用是： ；反应的离子方程式是： 。（2）物质Y是 ；沉淀Z是 。加入Y能形成沉淀Z的原因是： 。（3）分离出沉淀Z，并将溶液III蒸发欲获得晶体CuCl22H2O。采取什么措施才能顺利得到晶体CuCl22H2O？_ 。25.（8分）与化学平衡类似，电离平衡的平衡常数，叫做电离常数（用K表示，K只与温度有关）。下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25)。酸电离方程式电离平衡常数KCH3COOHCH3COOHCH3COO+H+1.7610-5H2CO3H2CO3H+HCO3HCO3H+CO32K1=4.3110-7K2=5.6110-11H3PO4 H3PO4H+H2PO4 H2PO4H+HPO42 HPO42H+PO43K1=7.110-3K2=6.310-8K3=4.210-13回答下列各题：（1）温度升高时， （填“促进”或“抑制”）弱酸的电离，K值 (填“增大”、“减小”或“不变”)。（2）在温度相同时，各弱酸的K值不同，那么K值的大小与酸性的相对强弱关系是 。（3）若把CH3COOH、H2CO3、HCO3-、H3PO4、H2PO4、HPO42-都看作是酸，则它们酸性强弱顺序是_。 （4）若醋酸的起始浓度为0.010molL，则平衡时溶液的pH是多少？（写出计算过程，结果以对数形式表示）26.（12分）辉钼矿（MoS2）是钼最重要的矿物。图261是辉钼矿多层焙烧炉的示意图，其中1，2，3，是炉层编号。580，600，610，是各炉层的温度（）。图262给出了各炉层的固体物料的摩尔百分组成。已知：MoS2焙烧生成1molMoO3的反应热为H1=-1011KJ/mol，MoO2氧化生成1molMoO3的反应热为H2=-154KJ/mol。试回答：（1）辉钼矿焙烧生成MoO3的反应中被氧化的元素是： ；指出辉钼矿焙烧生成的尾气对环境的一种危害： 。（2）第6炉层存在的固体物质分别是： ；它们的物质的量之比是： 。（3）辉钼矿焙烧生成MoO3的热化学反应方程式是： 。（4）图262表明，中间炉层（46）可能存在一种“固体+固体固体+”的反应，请写出该反应的化学方程式： 。（5）通过（3）和（4）你能解释为什么中间炉层（46）的炉温比上下炉层的炉温低吗？ 。五、（本题包括1个小题，9分）27.（9分）萨罗（Salol）是一种消毒剂，它的分子模型如图所示（图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键）：（1）根据上图模型写出萨罗的结构简式：_ _。（2）写出萨罗分子结构中含有官能团的名称： 。（3）萨罗经水解、分离、提纯可得到纯净的苯酚和水杨酸。请写出其水解方程式： 。（4）写出同时符合下列四种条件的水杨酸的同分异构体共有_ _种。含有苯环；能发生银镜反应，不能发生水解反应；在稀NaOH溶液中，1mol该同分异构体能与2mol NaOH发生反应；只能生成两种一氯代产物。（5）从（4）确定的同分异构体中任选一种，指定为下列框图中的A。ABCDEH2催化剂，浓H2SO4HAg(NH3)2OH写出下列反应的化学方程式：B+DE： ；该反应属于 反应。六、选做题（本题包括2小题，每题10分，考生只能选做一题。28小题为“有机化学基础”内容的试题，29题为“物质结构与性质”内容的试题）28.（10分）奥美拉唑（Omeprazole）是基于2005年诺贝尔医学奖成果研制的药物，该药物对幽门螺旋杆菌引起的胃及十二指肠溃疡根治率最高。奥美拉唑的合成路线如下（Me表示甲基）：试回答下列问题：（1）奥美拉唑的分子式是： 。（2）指出下列反应的类型： ； 。（3）反应是与一种无机小分子在氢氧化锂催化下发生的反应，二者各一分子反应在得到A的同时还得到一分子的硫化氢，则该无机小分子的化学式为： 。（4）反应是用液态氧化剂氧化而发生的反应，除生成奥美拉唑外还生成水，请写出的化学反应方程式： 。（5）根据结构判断奥美拉唑可能发生的化学反应是： 。A.与氢氧化钠发生水解反应 B.能与氯气发生加成反应C.与乙酸发生酯化反应 D.能使酸性高锰酸钾溶液褪色29、（10分）Al和Si、Ge和As在元素周期表金属和非金属过渡位置上，在其单质和化合物在建筑业、电子工业和石油化工等方面应用广泛。请回答下列问题：（1） As的价层电子构型为 （2） AlCl3 是化工生产中的常用催化剂，熔点为192.6,熔融状态以二聚体Al2Cl6形式存在，其中铝原子与氯原子的成键类型是 （3） 超高导热绝缘耐高温纳米氮化铝(AlN)在绝缘材料中的应用广泛,AlN晶体与金刚石类似，每个Al原子与个原子相连，与同一个Al原子相连的原子构成的空间构型为。在四大晶体类型中，AlN属于 晶体。（4） Si和C同主族，Si、C和O成键情况如下：COCOSiOSiO键能/kJmol1360803464640 在C和O之间可以形成双键形成CO2分子,而Si和O则不能和碳那样形成有限分子原因是 。(5) SiCl4（l）常用作烟雾剂，原因Si存在3d轨道，能同H2O(l)配位而剧烈水解，再潮湿的空气中发烟，试用化学方程式表示其原理 茂名08年化学一模参考答案一、题号12345678910答案DCDBCABBDC二、题号11121314151617181920答案BDBABDDCABADDB三、(31分)21、(10分) （1）B（2）NH3 +CO2+H2O+NaCl=NaHCO3+NH4Cl(2分)；（3）过滤；烧杯、玻璃棒、漏斗。（4）NaHCO3、NH4Cl（NaCl写与不写不扣分）；结晶（5）94.34%（2分）（除标明的以外，其它各空均为1分。）22、(10分) (1)（3分，不画活塞扣1分，不标试剂扣1分） (2)加快；（1分）0.3 （1分）；因为用0.1g的催化剂反应速率明显的小于用0.3g和0.5g的催化剂；用0.5g的催化剂和用0.3g 的催化剂反应速率和反应时间相差不多，但用0.3g的催化剂却节约药品，所以使用0.3g二氧化锰为较佳选择。（2分）不正确（1分）。因为从表中数据可知，相同体积3.0%的双氧水中的溶质含量是1.5%的二倍，但反应的时间却比其反应时间的二倍小得多，由反应速率计算公式（v=/）可得出，此实验条件下双氧水的浓度越大分解速率越快。（2分）23、(11分)（1）假设2：溶液中存在CO32-和HCO3-（2分）假设3、溶液中存在CO32-和SO42-（2和3顺序不限。）（2分）（2）用胶头滴管取少量溶液加入试管中，再用滴管取过量的1mol/L氯化钡溶液并滴加到试管A中，充分反应后，静置，然后过滤，将沉淀和滤液分别装入另外的两个试管中（2分）；产生白色沉淀。往装有沉淀的试管中加入过量的2mol/L盐酸；沉淀不溶解，说明原溶液中一定含有SO42-而无CO32-。往装有滤液的试管中加入2mol/L盐酸；出现无色气泡，说明原溶液中含有HCO3-。（除标明分数的以外，每空各1分。）四、(30分)24（10分）（1）C；把Fe2+ 氧化成Fe3+；2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O（2分）（2）CuO或Cu(OH)2或CCO3；Fe(OH)3（若有Y也不扣分）；CuO与H+反应，使溶液的PH值升高，促进了Fe3+的水解，当PH值为45时，Fe3+几乎完全水解生成Fe(OH)3。（2分）（3）用HCl气体做保护气，防止CuCl2水解。（2分）