河南省三门峡市陕州中学高二化学上学期第二次月清试题（无答案）新人教版.doc

河南省三门峡市陕州中学2012-2013学年高二化学上学期第二次月清试题（无答案）新人教第卷（选择题 共54分）相对原子质量：h1 c12 o16 al27 cu64一、选择题(本题包括18个小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意)1、已知反应x+y= m+n为放热反应,，对该反应的下列说法中正确的是（ ）a、x的能量一定高于m b、y的能量一定高于nc、x和y的总能量一定高于m和n的总能量d、因该反应为放热反应,故不必加热就可发生2、在密闭容器里，a与b反应生成c，其反应速率分别用、表示，已知2=3、3=2，则此反应可表示为（ ）a、2a+3b=2c b、a+3b=2c c、3a+b=2c d、a+b=c3下列物质的水溶液在空气中小心加热蒸干至质量不再减少为止，能得到较纯净的原溶质的是()cuso4 feso4 k2co3 ca(hco3)2 nh4hco3 kmno4 fecl3a全部都可以 b仅 c仅 d仅4在水电离出的c(h+)110-13 mol/l的溶液中一定大量共存的离子组是（ ）a. fe2+， na+， no3-， cl- b. ba2+，na+， no3-，cl- c.so42-，s2o32-，nh4+，na+ d.mg2+，na+，br-，alo2-5. 纽扣电池的两极材料分别为锌和氧化银，电解质溶液为koh溶液。放电时两个电极反应分别为：zn2oh+2e =zn(oh)2 ag2o + h2o +2e=2ag2oh下列说法正确的是：（ ）a、溶液中oh向正极移动，k、h向负极移动b、锌发生还原反应，氧化银发生氧化反应c、锌是负极，氧化银是正极d、在电池放电过程中，电解质溶液的酸碱性基本保持不变6.有人设计出利用和的反应，用铂电极在溶液中构成原电池，电池的总反应类似于在中燃烧，则下列说法正确的是（ ）每消耗，可以向外电路提供约 的电量；负极上失去电子，电极反应式为；负极上是获得电子，电极反应式为；电池放电后，溶液不断升高 a. b. c. d.7、下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是（ ）已达平衡的反应c（s）+h2o（g） co（g）+h2（g），当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动已达平衡的反应n2（g）+3h2（g） 2nh3（g），当增大n2的浓度时，平衡向正反应方向移动，n2的转化率一定升高有气体参加的反应达平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动a b c d8、100ml 浓度为2mol/l的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气总量，可采用的方法是（）a.加入少量浓盐酸 b.加入几滴氯化铜溶液c.加入适量蒸馏水 d.加入适量的氯化钠溶液9、最近意大利罗马大学的fulvio cacace等人获得了极具理论研究意义的n4分子。n4分子结构如右图，已知断裂1molnn吸收167kj热量，生成1mol nn放出942kj热量。根据以上信息和数据，则由n2气体生成1mol气态n4的h为（ ）a+882 kj / mol b+441 kj / mol c882 kj / mol d441 kj / mol10向绝热恒容密闭容器中通入so2和no2，一定条件下使反应so2(g)+no2(g)so3(g)+no(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如右所示。由图可得出的正确结论是a反应在c点达到平衡状态b反应物浓度：a点小于b点c反应物的总能量低于生成物的总能量dt1=t2时，so2的转化率：ab段小于bc段11、在一密闭的容器中，反应aa(g) bb(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，b的浓度是原来的60%，则 （ ）a平衡向正反应方向移动了 b物质a的转化率减少了c物质b的质量分数减少了 da b12x、y、z为三种气体，把a mol x和b mol y充入一密闭容器中，发生反应，x+2y2z达到平衡时，若它们的物质的量满足n(x)+n(y)=n(z)，则y的转化率为 ( ) a（a+b）/5100% b2（a+b）/5b100% c2（a+b）/5100% d（a+b）/5a100%13、在一个固定容积的密闭容器中充入2mol no2,一定温度下建立如下平衡：2no2 n2o4，此时平衡混合气中no2的体积分数为x%，若再充入1mol n2o4，在温度不变的情况下，达到新的平衡时，测得no2的体积分数为y%，则x和y的大小关系正确的是( )axy bxy cx=y d不能确定14、 将等体积的未知浓度的氢氧化钡溶液与0.10mol/l的盐酸混合，所得溶液的ph为12.0，则氢氧化钡溶液的物质的量浓度是( )a0.03 mol/l b0.3mol/l c0.06mol/l d0.12mol/l15、下列电离方程式正确的是( )a、醋酸溶于水：ch3cooh =ch3coo- + h+ b、熔融状态下的nahso4:nahso4 = na+ + h+ +so42- c、碳酸氢钠溶于水:hco3- +h2o co32- + h3o+d、硫化氢溶于水:h2s 2h+ + s2-16、在100ml 0.1mol/lch3cooh溶液中，欲使ch3cooh电离度和溶液的ph都增大，可以采用的方法是( )a加少量1 mol/l醋酸钠溶液 b加少量1 mol/l盐酸c加100ml水 d加热17.下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（ ）aph=2的ha溶液与ph12的moh溶液任意比混合： c(h+) + c(m+)c(oh-) + c(a-)bph相等的ch3coona、naoh和na2co3三种溶液： c(naoh)c(ch3coona)c(na2co3)c物质的量浓度相等ch3cooh和ch3coona溶液等体积混合：c(ch3coo-) +c(oh-)c(h+) + c(ch3cooh)d0.1moll-1的naha溶液，其ph4：c(ha-)c(h+)c(h2a)c(a2-)18.某温度时，baso4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）提示：baso4(s) ba2+(aq)+so42- (aq)的平衡常数ksp=c(ba2+)c(so42-)，称为溶度积常数。a. 加入na2so4可以使溶液由a点变到b点b. 通过蒸发可以使溶液由d点变到c点c. d点无baso4沉淀生成。d. a点对应的ksp大于c点对应的ksp 第卷（非选择题 共46分）二、填空题(共46分)19（4分）下列实验操作中不正确的是_（填序号）。a用托盘天平称取11.70g食盐b利用任何强酸和强碱溶液相互反应均可测得中和热为57.3kj/molc用量筒量取12.36ml盐酸d用酚酞作指示剂进行中和滴定，当溶液由无色变为红色时立即停止滴定e用酸式滴定管盛装高锰酸钾溶液进行相关滴定20（11分）在常温下，下列五种溶液：0.1 mol/l nh4cl 0.1 mol/l ch3coonh4 0.1 mol/l nh4hso4 0.1 mol/l nh3h2o和0.1 mol/l nh4cl混合液0.1 mol/l nh3h2o请根据要求填写下列空白：（1）溶液呈 性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是（用离子方程式表示）（2）上述五种溶液中，ph最小的是 ；由水电离出c(h+)最小的是 填序号（3）比较溶液、中c(nh4+)的大小关系是 填“”、“”或“”）（4）在溶液中， 离子的浓度为0.1 mol/l；nh3h2o和 离子的物质的量浓度之和为0.2 mol/l（5）常温下，测得溶液的ph=7，则 ch3coo与nh4+浓度的大小关系是：c(ch3coo) c（nh4+)（填“”、“”或“”）（6）溶液呈碱性的原因是（用离子方程式表示）21.（7分）已知某无色透明溶液中仅含有包括na+和ch3coo-在内的四种离子。请回答下列问题。（1）该溶液中的溶质可能有三种情况，请分别写出各种情况的化学式： ； ； 。（2）用离子方程式表示ch3coona溶液显碱性的原因： ；（3）当该溶液中溶质为两种，且溶液呈碱性时，四种离子的物质的量浓度由大到小的排列顺序可能为（写出两种）： 、 ；（4）当溶液中各离子浓度大小的顺序为c(ch3coo-)c(na+)c(h+)c(oh-)时，则该溶液可能是（填序号）。a由0.1mol/l的ch3cooh溶液与0.1mol/l的naoh溶液等体积混合而成b由0.1mol/l的ch3coona溶液与0.1mol/l的naoh溶液等体积混合而成c由0.1mol/l的ch3coona溶液与0.1mol/l的ch3cooh溶液等体积混合而成22、(8分)维生素c是一种水溶性维生素(其水溶液呈酸性)，它的分子式是c6h8o6，人体缺乏、这种维生素易得坏血症，所以维生素c又称抗坏血酸.维生素c易被空气中的氧气氧化. 在新鲜的水果，蔬菜，乳制品中都富含维生素c，如新鲜橙汁中维生素c的含量在500mgl-1左右. 某校课外活动小组测定了某品牌的软包装橙汁中维生素c的含量.下面是测定实验分析报告，请填写有关空白. (1)测定目的：测定品牌软包橙汁维生素c含量 (2)测定原理：c6h8o6+i2 c6h6o6 +2h+ +2i- (3)实验用品及试剂 仪器和用品：自选 试剂；指示剂_(填名称)，浓度为7.5010-3moll-1标准碘溶液、蒸馏水。(4)实验过程： 洗涤仪器，检查滴定管是否漏液，润洗后装好标准溶液待用. 打开橙汁包装，用_ (填仪器名称)，向锥形瓶中移入20.00ml待测橙汁，滴入2滴指示剂. 用左手控制滴定管的_ (填部位)，右手摇动锥形瓶，眼睛注视_直到滴定终点，滴定至终点的现象是_ 。(5)数据记录与处理.若经数据处理，滴 定中消耗标准碘溶液的体积是15.00ml，则此橙汁中维生素c的含量是_mgl-1 .(6)问题讨论：从分析数据看，此软包装橙汁是否是纯天然橙汁?_(填编号) a.是 b.可能是 c.不是 制造商可能采取的做法是_ a.加水稀释天然橙汁 b.橙汁已被浓缩 c.将维生素c作为添加剂23（16分）实现 “节能减排” 和“低碳经济”的一项重要课题就是如何将co2转化为可利用的资源。目前工业上有一种方法是用co2来生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：co2(g)+3h2(g)ch3oh(g)+h2o(g)，下图1表示该反应过程中能量(单位为kjmol-1)的变化：（1）关于该反应的下列说法中，正确的是_(填字母)。ah0，s0bh0，s0ch0，s0dh0，s0（2）为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为l l的密闭容器中，充入l mol co2和4mol h2，一定条件下发生反应：co2(g)+3h2(g)ch3oh(g)+h2o(g)，测得co2和ch3oh(g)的浓度随时间变化如上图2所示。从反应开始到平衡，co2的平均反应速率v(co2) ；h2的转化率w(h2) = 。 该反