高考化学一轮复习 第九章 第四节 难溶电解质的沉淀溶章节测试 新人教版(1).doc

2015届高考化学一轮复习 第九章 第四节 难溶电解质的沉淀溶章节测试 新人教版1(2014兰州模拟)将agcl与agbr的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓agno3溶液，发生的反应为()a只有agbr沉淀bagcl和agbr沉淀等量生成cagcl和agbr沉淀都有，但以agcl沉淀为主dagcl和agbr沉淀都有，但以agbr沉淀为主解析：选c在agcl和agbr两饱和溶液中，前者c(ag)大于后者c(ag)，c(cl)c(br)。当将agcl、agbr两饱和溶液混合时，发生沉淀的转化，生成更多的agbr沉淀，与此同时，溶液中c(cl)比原来agcl饱和溶液中大，当加入足量的浓agno3溶液时，agbr沉淀有所增多，但agcl沉淀增加更多。2已知ksp(agcl)1.81010，ksp(agi)1.01016。下列关于不溶物之间转化的说法中正确的是()aagcl、agi两者都不溶于水，因此agcl与agi不能相互转化b常温下，agcl若要在nai溶液中开始转化为agi，则nai的浓度必须不低于106 moll1c一定条件下agcl可以转化为更难溶的agid只能由ksp较大的不溶物转化为ksp较小的不溶物解析：选c通过离子积常数计算。3(2014湛江模拟)硫酸锶(srso4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。下列说法正确的是() a温度一定时，ksp(srso4)随c(so)的增大而减小b三个不同温度中，313 k时ksp(srso4)最大c283 k时，图中a点对应的溶液是饱和溶液d283 k下的srso4饱和溶液升温到363 k后变为不饱和溶液解析：选ba项，ksp只与温度有关，与浓度的大小无关；283 k时对比线上所有的点为饱和溶液，而a点在此温度下是不饱和溶液。d项，283 k下的srso4饱和溶液升温到363 k后，因363 k时的ksp小于283 k时的ksp，故溶液变为过饱和溶液。4已知同温度下的溶解度：zn(oh)2zns，mgco3mg(oh)2。就溶解或电离出s2的能力而言，fesh2scus，则下列离子方程式错误的是()amg22hco2ca24oh=mg(oh)22caco32h2obcu2h2s=cus2hczn2s22h2o=zn(oh)2h2sdfes2h=fe2h2s解析：选c因为溶解度：zn(oh)2zns，溶液中离子反应往往是生成更难溶的物质，则zn2和s2结合时更容易生成zns，zn2s2=zns，c项错误。其他选项所产生的沉淀均为所有可能沉淀中溶解度最小的，符合平衡原理，为合理答案。5(2014青岛模拟)已知25时，ka(hf)3.6104，ksp(caf2)1.461010。现向1 l 0.2 moll1 hf溶液中加入1 l 0.2 moll1 cacl2溶液，则下列说法中，正确的是()a25时，0.1 moll1 hf溶液中ph1 bksp(caf2)随温度和浓度的变化而变化c该体系中没有沉淀产生d该体系中hf与cacl2反应产生沉淀解析：选d两溶液混合后，c(hf)0.1 moll1，则有3.6104，c(f)23.6105。c(ca2)0.1 moll1。qcc(f)2c(ca2)3.61061.461010，体系中有caf2沉淀析出，故d正确。hf为弱酸，只能部分电离，0.1 moll1 hf溶液中ph1，故a错。ksp(caf2)只与温度有关，故b错。6有关agcl沉淀的溶解平衡说法正确的是()aagcl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率为0bagcl难溶于水，溶液中没有ag和clc升高温度，agcl沉淀的溶解度增大d向agcl沉淀中加入nacl固体，agcl沉淀的溶解度不变解析：选c溶解平衡为动态平衡，是沉淀生成的速率和沉淀溶解的速率达到相等而并非速率为0的状态，所以a错；物质的难溶是相对的，因此agcl溶液中ag、cl非常少，所以b错；向agcl沉淀中加nacl，增大c(cl)，使平衡向逆方向移动，则溶解度减小，所以d错；agcl溶解是一个吸热过程，升高温度，平衡正向移动，使溶解度增大，故c正确。7(2014菏泽一中)纯净的nacl并不潮解，但家庭所用的食盐因含有mgcl2杂质而易于潮解。为得到纯净的氯化钠，有人设计这样一个实验：把买来的食盐放入纯nacl的饱和溶液中一段时间，过滤即得纯净的nacl固体。对此有下列说法，其中正确的是()a食盐颗粒大一些有利于提纯b设计实验的根据是mgcl2比nacl易溶于水c设计实验的根据是nacl的溶解平衡d在整个过程中，nacl的物质的量浓度会变大解析：选c饱和食盐水已不再溶解食盐，但对于杂质mgcl2远远未达到饱和。当把含有杂质mgcl2的食盐放入氯化钠饱和溶液中，mgcl2溶解，使c(cl)增大，平衡左移，nacl(s)na(aq)cl(aq)，更有利于氯化钠晶体的析出，从而达到提纯的目的。故答案为c。颗粒大溶解速率小，不利于提纯，a错；整个过程中，nacl溶液均为饱和溶液，所以浓度不变，故d错。8下列说法中正确的是()a饱和石灰水中加入一定量生石灰，温度明显升高，所得溶液的ph增大bagcl悬浊液中存在平衡：agcl(s)ag(aq)cl(aq)，往其中加入少量nacl粉末，平衡向左移动，溶液中离子的总浓度会减小cagcl悬浊液中加入ki溶液，白色沉淀变成黄色，证明此条件下ksp(agcl)ksp(agi)d硬水中含有较多的ca2、mg2、hco、so，加热煮沸可以完全除去其中的ca2、mg2解析：选ca项中温度升高，ca(oh)2溶解度降低，氢氧根离子浓度减小，碱性减弱，ph减小，a项错误；b项中加入nacl，虽然平衡左移，但加入了nacl粉末会使溶液中离子的总浓度会增大，b项错误；沉淀易于向溶解度更小的方向转化，c项中现象说明agi的溶解度小于agcl，对于同类型(阴、阳离子个数分别相等)的难溶物，ksp越小，溶解度越小，c项正确；d项加热煮沸，只能降低ca2、mg2的浓度，而不可能完全除去，d项错误。9(2014湖南益阳模拟)已知在25的水溶液中，agx、agy、agz均难溶于水，但存在沉淀溶解平衡。当达到平衡时，溶液中离子浓度的乘积是一个常数(此常数用ksp表示，ksp和水的kw相似)。如：agx(s)ag(aq)x(aq)ksp(agx)=c(ag)c(x)1.81010agy(s)ag(aq)y(aq)ksp(agy)=c(ag)c(y)1.01012agz(s)ag(aq)z(aq)ksp(agz)c(ag)c(z)8.71017(1)根据以上信息，判断agx、agy、agz三者的溶解度(用已被溶解的溶质的物质的量/1 l溶液表示)s(agx)、s(agy)、s(agz)的大小顺序为_。(2)若向agy的饱和溶液中加入少量的agx固体，则c(y)_(填“增大”、“减小”或“不变”)。(3)在25时，若取0.188 g的agy(相对分子质量188)固体放入100 ml水中(忽略溶液体积的变化)，则溶液中y的物质的量浓度为_。(4)由上述ksp判断，在上述(3)的体系中，能否实现agy向agz的转化？_，并简述理由：_。在上述(3)体系中，能否实现agy向agx的转化？_，根据你的观点选答一项。若不能，请简述理由：_。若能，则实现转化的必要条件是_。解析： (2)由于agy比agx更难溶，则向agy的饱和溶液中加入agx固体，发生沉淀的转化，agx(s)y(aq)=agy(s)x(aq)，则c(y)减小。(3)25时，agy的ksp1.01012，即溶液达到饱和时，c(ag)c(y)1.0106 moll1，而将0.188 g agy溶于100 ml水中，形成的为饱和溶液(溶质还有未溶解的)，则c(y)1.0106 moll1。(4)由于ksp(agz)1.8104 moll1时，即可由agy向agx的转化。答案：(1)s(agx)s(agy)s(agz)(2)减小(3)1.0106 moll1(4)能ksp(agy)1.01012ksp(agz)8.71017能当溶液中c(x)1.8104 moll1时，agy开始向agx转化，若要实现agy向agx的转化，必须保持溶液中的c(x)1.8104 moll110如图，横坐标为溶液的ph，纵坐标为zn2或zn(oh)42物质的量浓度的对数，回答下列问题。 (1)往zncl2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，反应的离子方程式可表示为_。(2)从图中数据计算可得zn(oh)2的溶度积ksp_。(3)某废液中含zn2，为提取zn2可以控制溶液ph的范围是_。解析：(1)由表中可知随ph增大zn2zn(oh)2zn(oh4)2，故加入足量的naoh溶液，zn2与naoh反应生成zno，离子方程式为zn24oh=zn(oh4)2。(2)当ph8时开始生成沉淀，此时c(zn2)105 moll1，故ksp105(106)21017。(3)为提取zn2可将zn2转化为zn(oh)2沉淀，此时控制溶液的ph范围为8ph12。答案：(1)zn24oh=zno2h2o(2)1017(3)8ph1211已知几种难溶电解质的溶度积如下表所示：几种难溶电解质的ksp(25)沉淀溶解平衡kspagbr(s)ag(aq)br(aq)5.01013 mol2l2agi(s)ag(aq)i(aq)8.31017 mol2l2fes(s)fe2(aq)s2(aq)6.31018 mol2l2zns(s)zn2(aq)s2(aq)1.61024 mol2l2cus(s)cu2(aq)s2(aq)1.31036 mol2l2(1)agbr、agi、fes、zns、cus的溶解能力由大到小的顺序为：_。(2)向饱和的agi溶液中加入固体硝酸银，则i_(填“增大”、“减小”或“不变”)，若改加agbr固体，则ag_(填“增大”、“减小”或“不变”)。(3)在25时，向100 ml浓度均为0.1 moll1 fecl2、zncl2、cucl2的混合溶液中逐滴加入na2s溶液，生成的沉淀的先后顺序是_(用沉淀物的化学式表示)。(4)在25时，把zns加入蒸馏水中，一定时间后达到如下平衡：zns(s)zn2(aq)s2(aq)，下列措施可使zns减少的是()a加入少量cus固体b加入少量fes固体c加入少量fecl2固体 d加入少量cucl2固体答案：(1)agbragifesznscus(2)减小增大(3) cus、zns、fes(4) cd12(2014赣州模拟)有关caco3的溶解平衡的说法中，不正确的是()acaco3沉淀析出和沉淀溶解不断进行，但速率相等bcaco3难溶于水，其饱和溶液几乎不导电，属于弱电解质溶液c升高温度，caco3沉淀的溶解度增大d向caco3沉淀中加入纯碱固体，caco3的溶解度降低解析：选ba达到平衡v沉淀溶解v沉淀析出，正确；b.caco3难溶于水，但溶解的完全电离出离子，属于强电解质溶液，错误；c.一般的温度越高，溶解度越大，正确；d.纯碱电离出co抑制caco3沉淀溶解，caco3的溶解度降低，正确。13(2014苏州模拟)工业碳酸钠(纯度约为98%)中含有ca2、mg2、fe3、cl和so等杂质，提纯工艺线路如图所示：.碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的溶质如图所示：.有关物质的溶度积如下物质caco3mgco3ca(oh)2mg(oh)2fe(oh)3ksp4.961096.821064.681065.6110122.641039回答下列问题：(1)加入naoh溶液时，反应的离子方程式为_。向含有mg2、fe3的溶液中滴加naoh溶液，当两种沉淀共存且溶液的ph8时，c(mg2)c(fe3)_。(2)“母液”中除了含有na、co外，还含有_等离子。(3)有人从“绿色化学”角度设想将“母液”沿流程中虚线进行循环使用。请你分析在实际工业生产中是否可行：_(填“可行”或“不可行”)，并说明理由：_。(4)已知：na2co310h2o(s)=na2co3(s)10h2o(g)h532.36 kjmol1na2co310h2o(s)na2co3h2o(s)9h2o(g)h473.63 kjmol1写出na2co3h2o脱水反应的热化学方程式：_。解析：由溶度积表知，mgco3的ksp最大，在溶液中溶解的最多，其它物质与mgco3相差的数量级较大，在溶液里可以忽略。(1)主要是mgco3与naoh的反应生成ksp更小的沉淀mg(oh)2；ph8，c(oh)106 moll1kspc(mg2)c2(oh)c(mg2)10125.611012 c(mg2)5.61 moll1kspc(fe3)c3(oh)c(fe3)10182.641039c(fe3)2.641021 moll1c(mg2)c(fe3)5.612.641021 2.1251021(2)“母液”中还含有cl、so等。(4)na2co310h2o(s)=na2co3(s)10h