化学人教版九年级下册第十一单元 课题一 生活中常见的盐

第十一单元 盐 化学肥料课题1 生活中常见的盐（两课时）教学目标1知识与技能(1)了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的组成及其在生活中的主要用途。(2)能根据复分解反应发生的条件判断酸，碱、盐之间的反应能否发生。(3)掌握碳酸根离子检验的方法。(4)学习蒸发操作技能并综合运用相关操作分离、提纯固体混合物。2过程与方法(1)会对实验中出现的问题进行分析归纳。(2)会观察实验现象，并能通过讨论，分析，归纳整理实验现象。3情感态度与价值观 (1)意识到化学与生产、生活的关系。(2)进一步增强学好化学的信心。(侯德榜事迹)教具重点1过滤、蒸发等分离提纯物质的基本操作技能。2酸、碱、盐的反应复分解反应。3碳酸根离子的检验方法。教学难点1分析粗盐提纯实验的误差。2归纳复分解反应及其条件。教学方法联系实际，对比区分，归纳总结，实验探究。教具准备教师用具：投影仪、多媒体电视。学生用具：仪器：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、铁架台(带铁圈)、漏斗、滤纸、剪刀、蒸发皿、酒精灯、火柴、纸、试管、带导管的塞子、滴管；药品：粗盐、碳酸钠、盐酸、澄清石灰水、碳酸氢钠。课时安排2课时第一课时：氯化钠。, 碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙。第二课时：复分解反应。教学过程第一课时复习什么叫盐?回答在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子的化合物叫做盐。追问生活中的盐常指的是哪种物质?回答食盐(主要成分是NaCl)。追问食盐与盐是什么关系?回答盐是一类物质的总称，食盐属于这类物质中的一种。介绍化学中的盐，除了食盐外，还有好多种，如：硫酸铜、氯化镁、硝酸钠、亚硝酸钠，我国曾发生过多次将工业用盐(亚硝酸钠)误作食盐用于烹调而引起的中毒事件。过滤生活中的盐除食盐外，常见的还有：碳酸钠、碳酸氢钠，大理石等。本节课我们先来探讨有关食盐的知识。板书一、氯化钠提问如何书写氯化钠的化学式?学生NaCl、俗名为食盐。板书1化学式：NaCl，俗名：食盐。设问食盐是我们非常熟悉的一种物质，它与我们日常生活关系非常密切。那么通过大家的预习及生活经验，说一说食盐在生活中都有哪些用途?板书2食盐的用途学生发言如：1食盐是一种重要的调味品。2医疗上用氯化钠配制生理盐水。3农业上可以用氯化钠溶液来选种。4食盐可以用来腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等，腌制成各种风味独特的食品。5公路上的积雪也可以用氯化钠来消除。(教师给学生的发言予以鼓励)介绍(通过播放录像，向学生展示NaCl的生理作用)人体内所含的氯化钠大部分以离子形式存在于体液中，钠离子对维持细胞内外正常的水分分布和促进细胞内外物质交换起主要作用；氯离子是胃液的主要成分，具有促生盐酸、帮助消化和增进食欲的作用。人们每天都要摄入一些食盐来补充由于出汗、排尿等而排出的氯化钠，以满足人体的正常需要。教师补充除了以上用途外，食盐还有很多用途。如：1清晨起来喝一杯淡盐开水，可治大便不通。2用盐水洗头可减少头发脱落。3茄子根加点盐水洗脚，可治脚气病。4皮肤被热水烫了，用盐水洗一下可以减轻疼痛。5演讲、作报告、唱歌前喝点淡盐水，可避免喉干嗓哑。6洗衣服时加点盐，能有效防止褪色。7把胡萝卜咂成糊状，拌上盐，可以擦衣服上的血迹。8炸东西时，在油里放点盐，油不外溅。过渡食盐有这么重要的用途，我们是否有必要了解它在自然界的存在及制取情况呢?设问食盐在自然界中存在于哪些地方呢?学生发言介绍(播放录像，提高学生兴趣)氯化钠在自然界的分布很广，海水、盐湖、盐井、盐矿中都蕴藏着大量的食盐。人们通过晾晒海水或者煮盐井水、盐湖水等，可以蒸发除去其水分，得到含有较多杂质的氯化钠晶体粗盐。将粗盐再次经过加工提纯即可得精盐。板书3粗盐提纯讨论1粗盐中含有较多的可溶性杂质(氯化镁、氯化钙)和不溶性杂质(泥沙等)。可通过哪些步骤来制取精盐?2过滤器的准备和过滤操作时应注意哪些问题?学生代表发言，教师适当补充)1除去可溶性杂质的方法：我们可以选择一种或几种化学试剂将这些可溶性杂质反应掉，同时又不产生新的杂质。除去泥沙的方法主要是以前学过的过滤法。涉及到的步骤有：溶解、过滤、蒸发。2过滤应注意：(1)叠好的滤纸放入漏斗后，应紧贴漏斗壁，中间不要有气泡。否则过滤速度过慢。(2)滤纸的边缘要比漏斗口稍低；倾倒液体时，使液体沿着玻璃棒流下，液面要低于滤纸的边缘。(3)盛有待过滤液的烧杯口紧靠玻璃棒中部；玻璃棒下端紧靠三层滤纸一边，防止滤纸破损，滤液浑浊，漏斗下端紧靠烧杯内壁，防止液滴飞溅。(4)过滤时最好先让上层滤液滤过，然后再将混有大量沉淀的溶液倒入漏斗，以免沉淀先行进入漏斗后可能堵塞滤纸纤维的间隙，使过滤速度过慢。引导今天我们还要练习一种新的操作蒸发，在蒸发时应注意什么问题呢?讲解蒸发一般是用加热的方法，使溶剂不断挥发的过程。蒸发时应注意：(1)蒸发皿应放在铁圈上，用酒精灯加热。停止加热后，不要立即把蒸发皿直接放在实验台上，以免烫坏实验台。(2)蒸发溶液时要注意倒入蒸发皿里的溶液以不超过蒸发皿容积的 为宜，防止加热至沸腾时易进溅。(3)在加热过程中，用玻璃棒不断搅动，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。(4)当蒸发皿中出现较多量的固体时，即停止加热。提问在溶解、过滤、蒸发操作中都用到了玻璃棒，分别起什么作用?回答溶解：玻璃棒起搅拌作用，目的是加速溶解。过滤：玻璃棒起引流作用。蒸发：玻璃棒起搅拌作用，防止局部受热时液滴飞溅。过渡了解了上述操作注意事项，下面我们实践粗盐的初步提纯。教师小结：（重点在于评价、知识归纳、给予学习方法）当堂检测：巩固与提高1、图为某学生进行粗盐提纯实验中过滤操作的示意图，试回答： （1）写出标号的仪器名称： ，。（2）漏斗中液体的液面应该（填“高”或“低”） 于滤纸的边缘。 （3）蒸发滤液时，用玻璃棒不断搅拌滤液的目的是；等到蒸发皿中出现时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干，移去蒸发皿时应使用的仪器是。（4）在这过滤装置中，牢记 一贴： ； 两低： 、 ； 三靠： 、 、 。2、下列各组离子能共存的是（ ）A、 Ba2+、K+、NO3-、CO32-、H+ B、K+、Cl-、Mg2+、NO3-、H+C、Fe3+、SO42-、OH-、Na+、Cu2+ D、Ag+、Ba2+、Cl-、NO3-、K+3、不用其它试剂，用最简捷的方法鉴别：氢氧化钠硫酸镁硝酸钡氯化铁氯化钾五种溶液，则被鉴别出来的物质的正确的顺序是（ ）A、 B、C、 D、4、有一包白色粉末，可能含有碳酸钙、硫酸钠、碳酸钠、氯化钙中的一种或几种。为了鉴别该白色粉末，做如下实验。（1）将白色粉末溶于水得无色溶液；（2）在该溶液中滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成；（3）过滤后，在沉淀物里加入足量的稀硝酸，沉淀全部溶