河南省驻马店市泌阳一高高三化学上学期第一次月考试卷（含解析）.doc

2015-2016学年河南省驻马店市泌阳一高高三（上）第一次月考化学试卷一、选择题（本题包括7个小题，共42分，每小题只有一个选项符合题意）1下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）a用kio3氧化酸性溶液中的ki：5i+io3+3h2o=3i2+6ohb向nh4hco3溶液中加过量naoh溶液并加热：nh4+6ohnh3+h2oc将过量二氧化硫气体通入冷氨水中：so2+nh3h2o=hso3+nh4+d用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：ag+2h+3no3=ag+no+h2o2有x、y、z三种短周期主族元素，它们在周期表中的位置关系如图，下列有关说法中一定正确的是（）a原子半径大小为：yzxby与z形成的化合物是离子化合物c若y为金属元素，则x也为金属元素d若z的最高价氧化物对应的水化物是强酸，则y元素的最高价氧化物具有两性3下列与含氯化合物有关的说法正确的是（）ahclo是弱酸，所以naclo是弱电解质bbao2是离子化合物，但含有非极性共价键，晶体中阴阳离子个数相等chcl溶液和nacl溶液均通过离子导电，所以hcl和nacl均是离子化合物d电解nacl溶液得到22.4lh2（标准状况），理论上需要转移na个电子（na表示阿伏加德罗常数）4有关3brf3+5h2ohbro3+br2+9hf+o2反应的叙述中，正确的是（）a还原剂和氧化剂的物质的量之比为5：3bhbro3和hf是还原产物c生成1molo2，转移4mol电子dbrf3既是氧化剂，又是还原剂5某溶液中含hco3、so32、co32、no3、na+等五种离子，若向其中加入足量na2o2后（设溶液体积不变），溶液中上述离子浓度基本保持不变的是（）ano3bso32 no3cco32 no3dco32、no3 na+6下列用来表示物质变化的反应式中，错误的是（）anh4hco3溶液与过量koh溶液反应的离子方程式：nh4+hco3+2ohnh3h2o+co32+h2ob向ba（oh）2溶液中滴入少量khso4溶液的离子方程式：so42+h+ba2+ohbaso4+h2oc明矾水解的离子方程式：al3+3h2oal（oh）3+3h+dk37clo3与浓盐酸（hcl）在加热时生成氯气的化学方程式：k37clo3+6hclk37cl+3cl2+3h2o7水溶液x中只可能溶有k+、mg2+、al3+、alo2、sio32、so32、co32、so42中的若干种离子某同学对该溶液进行了如图所示实验：下列判断正确的是（）a气体甲一定是纯净物b沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物ck+、alo2和sio32一定存在于溶液x中dco32和so42一定不存在于溶液x中二、填空题（共58分）8x、y、z、m、r、q是短周期主族元素，部分信息如表所示：xyzmrq原子半径/nm0.1860.0740.0990.143主要化合价4，+421，+7+3其它阳离子核外无电子无机非金属材料的主角焰色反应呈黄色（1）r在元素周期表中的位置是；r在自然界中有两种质量数不同的核素，它们之间的关系互为（2）z的单质与水反应的离子方程式是（3）y与r相比，非金属性较强的是（用元素符号表示），下列事实能证明这一结论的是（选填字母序号）a常温下y的单质呈固态，r的单质呈气态 b稳定性xryx4cy与r形成的化合物中y呈正价 d沸点xryx4（4）根据表中数据推测，y的原子半径的最小范围是（5）x、m、r形成的能够杀菌、消毒物质的结构式为（6）甲、乙是上述部分元素的最高价氧化物的水化物，且甲+乙丙+水若丙的水溶液呈碱性，则丙的化学式是9某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入12滴溴水，振荡后溶液呈黄色（1）提出问题：fe3+、br2谁的氧化性更强？（2）猜想甲同学认为氧化性：fe3+br2，故上述实验现象不是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含（填化学式，下同）所致乙同学认为氧化性：br2fe3+，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含所致（3）设计实验并验证丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点确实是正确的供选用的试剂：a酚酞试液；bccl4；c无水酒精；d kscn溶液请你在下表中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象（试剂填序号）选用试剂实验现象方案1方案2（4）结论氧化性：br2fe3+故在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入12滴溴水，溶液呈黄色所发生的离子反应方程式为（5）实验后的思考根据上述实验推测，若在溴化亚铁溶液中通入氯气，首先被氧化的离子是（填离子的化学式）在100ml febr2溶液中通入2.24l cl2（标准状况），溶液中有1/2的br被氧化成单质br2，则原febr2溶液中febr2的物质的量的浓度为10现有a、b、c、d、e、f六种短周期元素，它们的原子序数依次增大，d与e的氢化物分子构型都是v型a、b的最外层电子数之和与c的最外层电子数相等，a能分别与b、c形成电子总数相等的分子，且a与d可形成的化合物，常温下均为液态请回答下列问题（填空时用实际符号）：（1）b与d一般情况下可形成两种常见气态化合物，假若现在科学家制出另一种直线型气态化合物b2d2分子，且各原子最外层都满足8电子结构，则b2d2电子式为（2）最近意大利罗马大学的funviocacace等人获得了极具理论研究意义的c4分子c4分子结构如图所示，已知断裂l molcc吸收167kj热量，生成l mol cc放出942kj热量根据以上信息和数据，下列说法正确的是ac4与c2互为同素异形体 bc4与c2互为同分异构体cc4属于一种新型的化合物 d1mol c4气体转变为c2放出882kj热量（3）c与f两种元素形成一种化合物分子，各原子最外层未都达8电子结构，则该分子的分子式为（4）为了除去化合物乙（a2ed4）稀溶液中混有的a2ed3，常采用a2d2为氧化剂，发生反应的离子方程式为：（5）e与f形成的化合物e2f2在橡胶工业上有重要用途，遇水易水解，其空间结构与a2d2极为相似对此以下说法正确的是ae2f2的结构式为：feefbe2f2为含有极性键和非极性键的分子ce2f2与h2o反应的化学方程式可能为：2e2f2+2h2oeo2+3e+4hf（6）举出一种事实说明e与f的非金属性强弱（用化学方程式或用语言文字表达均可）：11雄黄（as4s4）和雌黄（as2s3）是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生根据题意完成下列填空：（1）as2s3和sncl2在盐酸中反应转化为as4s4和sncl4并放出h2s气体若as2s3和sncl2正好完全反应，as2s3和sncl2的物质的量之比为（2）上述反应中的氧化剂是，反应产生的气体可用吸收（3）as2s3和hno3有如下反应：as2s3+10h+10no3=2h3aso4+3s+10no2+2h2o，若生成2mol h3aso4，则反应中转移电子的物质的量为若将该反应设计成一原电池，则no2应该在（填“正极”或“负极”）附近逸出，该极的电极方程式为（4）若反应产物no2与11.2l o2（标准状况）混合后用水吸收全部转化成浓hno3，然后与过量的碳反应，所产生的co2的量（选填编号）a小于0.5mol b等于0.5mol c大于0.5mol d无法确定2015-2016学年河南省驻马店市泌阳一高高三（上）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括7个小题，共42分，每小题只有一个选项符合题意）1下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）a用kio3氧化酸性溶液中的ki：5i+io3+3h2o=3i2+6ohb向nh4hco3溶液中加过量naoh溶液并加热：nh4+6ohnh3+h2oc将过量二氧化硫气体通入冷氨水中：so2+nh3h2o=hso3+nh4+d用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：ag+2h+3no3=ag+no+h2o【考点】离子方程式的书写【专题】离子反应专题【分析】a、酸性溶液中发生氧化还原反应，氢离子反应生成水；b、酸式盐和碱反应，量少的全部反应；c、过量二氧化硫含氨水反应生成亚硫酸氢铵；d、原子不守恒，电荷不守恒；【解答】解：a、kio3氧化酸性溶液中的ki：5i+io3+6h+=3i2+3h2o，故a错误；b、向nh4hco3溶液中加过量naoh溶液并加热，反应的离子方程式为：hco3+nh4+2ohnh3+2h2o+co32；故b错误；c、过量二氧化硫气体通入冷氨水中反应的离子方程式为：so2+nh3h2o=hso3+nh4+；故c正确；d、用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：3ag+4h+no3=3ag+no+2h2o；故d错误；故选c【点评】本题考查了离子方程式的正误判断和书写方法，主要考查电荷守恒原子守恒的判断，量不同产物不同2有x、y、z三种短周期主族元素，它们在周期表中的位置关系如图，下列有关说法中一定正确的是（）a原子半径大小为：yzxby与z形成的化合物是离子化合物c若y为金属元素，则x也为金属元素d若z的最高价氧化物对应的水化物是强酸，则y元素的最高价氧化物具有两性【考点】位置结构性质的相互关系应用【专题】元素周期律与元素周期表专题【分析】由元素在周期表中的相对位置可知x为第二周期元素，可能为be、b、c、n等元素，y为na、mg、al、si等元素，z可为si、p、s、cl元素，结合元素周期律的递变规律解答该题【解答】解：由元素在周期表中的相对位置可知x为n元素，y为si元素，z为cl元素，则ax在第二周期，原子半径最小，y、z在第三周期，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则应有yzx，故a正确；b若y为si元素，z为cl元素，二者形成的化合物为共价化合物，故b错误；c若y为金属元素，若为mg、al等，x为非金属元素，故c错误；d若z的最高价氧化物对应的水化物是强酸，则y元素的最高价氧化物可为非金属氧化物，故d错误故选a【点评】本题考查元素位置结构性质的相互关系应用，题目难度中等，由选项cd可知题中三种元素的位置关系不能直接确定为n、si、cl元素3下列与含氯化合物有关的说法正确的是（）ahclo是弱酸，所以naclo是弱电解质bbao2是离子化合物，但含有非极性共价键，晶体中阴阳离子个数相等chcl溶液和nacl溶液均通过离子导电，所以hcl和nacl均是离子化合物d电解nacl溶液得到22.4lh2（标准状况），理论上需要转移na个电子（na表示阿伏加德罗常数）【考点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用；化学键；离子化合物的结构特征与性质；强电解质和弱电解质的概念【专题】物质的分类专题；卤族元素【分析】anaclo为强碱弱酸盐，为强电解质；bbao2由离子构成，阴离子为过氧根离子；c溶液导电与离子有关，但不能判断化合物的类别；d电解nacl溶液，发生2nacl+2h2o2naoh+h2+cl2，该反应中生成1molh2转移2mol电子【解答】解：anaclo为强碱弱酸盐，为强电解质，对应的hclo为弱电解质，故a错误；bbao2由离子构成，阴离子为过氧根离子，为离子化合物，且含oo非极性键，晶体中阴阳离子个数比为1：1，故b正确；c溶液导电与离子有关，但不能判断化合物的类别，而hcl为共价化合物、nacl是离子化合物，故c错误；d电解nacl溶液，发生2nacl+2h2o2naoh+h2+cl2，该反应中生成1molh2转移2mol电子，得到22.4lh2（标准状况），n（h2）=1mol，理论上需要转移2na个电子，故d错误；故选b【点评】本题考查较综合，涉及电解质判断、离子化合物、电解等，注重高频考点的考查，把握物质的性质、物质分类及反应原理为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大4有关3brf3+5h2ohbro3+br2+9hf+o2反应的叙述中，正确的是（）a还原剂和氧化剂的物质的量之比为5：3bhbro3和hf是还原产物c生成1molo2，转移4mol电子dbrf3既是氧化剂，又是还原剂【考点】氧化还原反应【专题】氧化还原反应专题【分析】3brf3+5h2ohbro3+br2+9hf+o2中，br元素的化合价由+3价升高为+5价，o元素的化合价由2价升高为0，br元素的化合价由+3价降低为0，以此来解答【解答】解：a由反应可知，2molh2o和1molbrf3作还原剂，2molbrf3作氧化剂，则还原剂与氧化剂的物质的量之为3：2，故a错误；bf元素的化合价不变，则只有hbro3是还原产物，故b错误；c3brf3+5h2ohbro3+br2+9hf+o2中，2molh2o和1molbrf3作还原剂，2molbrf3作氧化剂，反应生成1mol o2时，2molbrf3作氧化剂转移6mol电子，故c错误；dbr元素的化合价既升高又降低，则brf3既是氧化剂又是还原剂，故d正确；故选d【点评】本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念的考查，注意元素化合价的判断，题目难度不大5某溶液中含hco3、so32、co32、no3、na+等五种离子，若向其中加入足量na2o2后（设溶液体积不变），溶液中上述离子浓度基本保持不变的是（）ano3bso32 no3cco32 no3dco32、no3 na+【考点】离子共存问题【分析】na2o2与水反应生成氢氧化钠，溶液呈碱性，na2o2具有强氧化性，能与oh反应的离子和具有还原性的离子的浓度会发生改变，同时溶液中存在反应生成的离子，该离子浓度也会变化【解答】解：na2o2与水反应生成氢氧化钠，na+浓度增大；溶液呈碱性，hco3与oh反应生成co32，则hco3离子浓度减小，co32离子浓度增大；na2o2具有强氧化性，将so32氧化为so42，则so32离子浓度减小，so42浓度增大；no3浓度基本不变故选a【点评】本题考查离子的共存及离子反应，为高频考点，把握习题中的信息及过氧化钠的性质为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大6下列用来表示物质变化的反应式中，错误的是（）anh4hco3溶液与过量koh溶液反应的离子方程式：nh4+hco3+2ohnh3h2o+co32+h2ob向ba（oh）2溶液中滴入少量khso4溶液的离子方程式：so42+h+ba2+ohbaso4+h2oc明矾水解的离子方程式：al3+3h2oal（oh）3+3h+dk37clo3与浓盐酸（hcl）在加热时生成氯气的化学方程式：k37clo3+6hclk37cl+3cl2+3h2o【考点】离子方程式的书写【专题】离子反应专题【分析】a二者反应生成碳酸钾和一水合氨、水；b硫酸氢钾少量反应生成硫酸钡、氢氧化钾和水；c铝离子水解生成氢氧化铝和氢离子，为可逆反应，用可逆号；dk37clo3中氯元素全部转化为氯气中的氯，氯化钾中氯离子来自盐酸；【解答】解：anh4hco3溶液与过量koh溶液反应的离子方程式：nh4+hco3+2ohnh3h2o+co32+h2o，故a正确；b向ba（oh）2溶液中滴入少量khso4溶液的离子方程式：so42+h+ba2+ohbaso4+h2o，故b正确；c明矾水解的离子方程式：al3+3h2oal（oh）3+3h+，故c正确；dk37clo3中氯元素全部转化为氯气中的氯，氯化钾中氯离子来自盐酸，故d错误；故选：d【点评】本题考查离子反应方程式的正误判断，明确发生的化学反应及离子反应的书写方法即可解答，注意反应物用量对反应的影响，题目难度不大7水溶液x中只可能溶有k+、mg2+、al3+、alo2、sio32、so32、co32、so42中的若干种离子某同学对该溶液进行了如图所示实验：下列判断正确的是（）a气体甲一定是纯净物b沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物ck+、alo2和sio32一定存在于溶液x中dco32和so42一定不存在于溶液x中【考点】常见离子的检验方法；离子共存问题【专题】压轴题；离子反应专题【分析】能和盐酸反应获得气体的是碳酸根或是亚硫酸根离子，会生成沉淀的是硅酸根离子，亚硫酸根离子、碳酸根离子和镁离子以及铝离子不能共存于溶液中，能和过量的氨水反应生成的白色沉淀只能是氢氧化铝，偏铝酸根离子和过量的盐酸反应会生成铝离子，根据离子之间的反应以及实验现象确定存在的离子，即可解答【解答】解：加hcl有气体说明有co32或so32，或两者都有，生成的气体是二氧化碳或二氧化硫，或两者都有，一定不存在和碳酸根或亚硫酸根离子不共存的离子，所以不存在镁离子、铝离子，加盐酸有沉淀，说明一定有硅酸根离子，硅酸是沉淀，加入过量氨水（提供oh）有沉淀生成，只能是氢氧化铝沉淀，说明此时溶液中存在铝离子，但是原来溶液中的铝离子一定不能存在，所以该铝离子是偏铝酸根离子和盐酸反应生成的，所以，一定存在偏铝酸根离子，要保证溶液电中性，只有k+这一个阳离子，所以一定存在钾离子a加hcl有气体说明有co32或so32，生成的气体是二氧化碳或二氧化硫或两者的混合气体，故a错误；b溶液中一定含有co32或so32，或两者都有，则一定不含有镁离子，它们和镁离子都不共存，所以沉淀甲是硅酸，不可能是硅酸镁，故b错误；c原来溶液中k+、和一定存在，故c正确；d硫酸根离子是否存在不能确定，co32可能存在，故d错误；故选c【点评】本题考查了离子的检验和离子共存等方面的知识，注意离子的特征离子反应是解题的关键，本题难度中等二、填空题（共58分）8x、y、z、m、r、q是短周期主族元素，部分信息如表所示：xyzmrq原子半径/nm0.1860.0740.0990.143主要化合价4，+421，+7+3其它阳离子核外无电子无机非金属材料的主角焰色反应呈黄色（1）r在元素周期表中的位置是第三周期viia族；r在自然界中有两种质量数不同的核素，它们之间的关系互为同位素（2）z的单质与水反应的离子方程式是2na+2h2o=2na+2oh+h2（3）y与r相比，非金属性较强的是cl（用元素符号表示），下列事实能证明这一结论的是bc（选填字母序号）a常温下y的单质呈固态，r的单质呈气态 b稳定性xryx4cy与r形成的化合物中y呈正价 d沸点xryx4（4）根据表中数据推测，y的原子半径的最小范围是0.099nmr（si）0.143nm（5）x、m、r形成的能够杀菌、消毒物质的结构式为hocl（6）甲、乙是上述部分元素的最高价氧化物的水化物，且甲+乙丙+水若丙的水溶液呈碱性，则丙的化学式是naalo2【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用【专题】元素周期律与元素周期表专题【分析】x、y、z、m、r、q是短周期主族元素，x阳离子核外无电子，则x为h元素；y有+4、4价，处于a族，且是无机非金属材料的主角，故y为si；z的焰色反应为黄色，则z为na；r有+7、1价，则r为cl；m只有2价，原子半径比cl的小，则m为o元素；q有+3价，原子半径大于cl，故q为al，据此解答【解答】解：x、y、z、m、r、q是短周期主族元素，x阳离子核外无电子，则x为h元素；y有+4、4价，处于a族，且是无机非金属材料的主角，故y为si；z的焰色反应为黄色，则z为na；r有+7、1价，则r为cl；m只有2价，原子半径比cl的小，则m为o元素；q有+3价，原子半径大于cl，故q为al（1）r为cl元素，在元素周期表中的位置是：第三周期viia族，r在自然界中有两种质量数不同的核素，它们之间的关系互为同位素，故答案为：第三周期viia族；同位素；（2）z的单质na与水反应的离子方程式是：2na+2h2o=2na+2oh+h2，故答案为：2na+2h2o=2na+2oh+h2；（3）cl的非金属性比si的强，a物质状态属于物理性质，不能比较非金属性强弱，故a错误； b氢化物稳定性与元素非金属性一致，稳定性hclsih4，说明cl元素非金属性更强，故b正确；csi与cl形成的化合物中si呈正价，说明cl元素对键合电子吸引力更强，说明cl元素非金属性更强，故c正确；d氢化物沸点属于物理性质，不能比较元素非金属性强弱，故d错误，故答案为：cl；bc；（4）同周期自左而右原子半径减小，si的原子半径的最小范围是：0.099nmr（si）0.143nm，故答案为：0.099nmr（si）0.143nm； （5）h、o、cl形成的能够杀菌、消毒物质为hclo，结构式为hocl，故答案为：hocl；（6）甲、乙是上述部分元素的最高价氧化物的水化物，且甲+乙丙+水，若丙的水溶液呈碱性，可能是氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，则丙的化学式是：naalo2等，故答案为：naalo2【点评】本题考查结构性质位置关系应用，难度不大，根据化合价与原子半径推断元素是解题关键，注意掌握金属性、非金属性强弱比较的实验事实9某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入12滴溴水，振荡后溶液呈黄色（1）提出问题：fe3+、br2谁的氧化性更强？（2）猜想甲同学认为氧化性：fe3+br2，故上述实验现象不是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含br2（填化学式，下同）所致乙同学认为氧化性：br2fe3+，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含fe3+所致（3）设计实验并验证丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点确实是正确的供选用的试剂：a酚酞试液；bccl4；c无水酒精；d kscn溶液请你在下表中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象（试剂填序号）选用试剂实验现象方案1方案2（4）结论氧化性：br2fe3+故在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入12滴溴水，溶液呈黄色所发生的离子反应方程式为2fe2+br2=2fe3+2br（5）实验后的思考根据上述实验推测，若在溴化亚铁溶液中通入氯气，首先被氧化的离子是fe2+（填离子的化学式）在100ml febr2溶液中通入2.24l cl2（标准状况），溶液中有1/2的br被氧化成单质br2，则原febr2溶液中febr2的物质的量的浓度为1mol/l【考点】化学实验方案的评价【专题】无机实验综合【分析】（2）fe2+的颜色：浅绿色，fe3+的颜色：棕黄色，溴水的颜色：橙黄色根据题意在足量的氯化亚铁溶液中加入l2滴溴水，如果不发生氧化还原反应，溶液呈黄色是由溴水引起的，如果发生反应：2 fe2+br22fe3+2br，生成fe3+，溶液呈黄色是由fe3+引起的即可得出甲同学、乙同学的结论；（3）乙同学的观点认为氧化性：fe3+br2，则会发生反应：2 fe2+br22 fe3+2br，要设计方案进行实验证明乙同学的观点确实正确，考虑两种思路第一，溶液中不存在br2，然后选择合适试剂检验不存在br2第二，溶液中存在fe3+，选择合适试剂检验存在fe3+，即可确定乙同学观点正确；（4）由氧化性br2fe3+，则氯化亚铁溶液中加入12滴溴水发生氧化还原反应生成fe3+；（5）还原性强的离子先被氧化；根据电子守恒进行计算【解答】解：（2）fe2+的颜色：浅绿色，fe3+的颜色：棕黄色，溴水的颜色：橙黄色，根据题意在足量的氯化亚铁溶液中加入l2滴溴水，若fe3+氧化性强于br2，则不发生氧化还原反应，溶液呈黄色是由加入溴水引起的；如果br2氧化性强于fe3+，则发生反应：2fe2+br22 fe3+2br，生成了fe3+，则溶液呈黄色是由fe3+引起的，因此中甲同学认为氧化性：fe3+br2，不发生反应，溶液呈黄色是由溴水引起的，故答案为：br2；中乙同学认为氧化性：fe3+br2，发生反应生成fe3+，溶液呈黄色是由fe3+引起的，故答案为：fe3+；（3）乙同学的观点认为氧化性：fe3+br2，则会发生反应：2 fe2+br22fe3+2br，由于溴水少量，要全部参与反应，生成物中生成了fe3+，要证明乙同学的观点确实正确，设计两种方案进行实验：方案一：证明溶液中不存在br2，根据题意，选择试剂四氯化碳来进行萃取实验，由于四氯化碳呈无色、密度大于水、与水不互溶、易溶解br2，观察到现象为：出现分层现象，下层为四氯化碳，且呈无色则证明方案一正确；方案二：证明溶液中存在fe3+：根据题意，选择试剂硫氰化钾溶液，观察到现象为溶液呈血红色则证明方案二正确方案一、方案二都正确即可证明乙同学的观点确实正确，故答案为：试剂实验现象方案1d溶液变成（血）红色方案2b下层的四氯化碳溶液依然无色；（4）由氧化性br2fe3+，则氯化亚铁溶液中加入12滴溴水发生氧化还原反应生成fe3+，反应为2fe2+br2=2fe3+2br，故答案为：2fe2+br2=2fe3+2br；（5）因还原性fe2+br，通入氯气时还原性强的离子先被氧化，即fe2+先被氧化，故答案为：fe2+；设febr2的物质的量浓度为c，由电子守恒可知，21=c0.1l（32）+c0.1l2（10），解得c=1mol/l，故答案为：1mol/l【点评】本题考查了性质实验方案的设计与评价，题目难度中等，明确实验目的为解答关键，学生应注意物质的性质及氧化还原反应中电子守恒来分析，试题培养了学生的分析、理解能力及化学实验能力10现有a、b、c、d、e、f六种短周期元素，它们的原子序数依次增大，d与e的氢化物分子构型都是v型a、b的最外层电子数之和与c的最外层电子数相等，a能分别与b、c形成电子总数相等的分子，且a与d可形成的化合物，常温下均为液态请回答下列问题（填空时用实际符号）：（1）b与d一般情况下可形成两种常见气态化合物，假若现在科学家制出另一种直线型气态化合物b2d2分子，且各原子最外层都满足8电子结构，则b2d2电子式为（2）最近意大利罗马大学的funviocacace等人获得了极具理论研究意义的c4分子c4分子结构如图所示，已知断裂l molcc吸收167kj热量，生成l mol cc放出942kj热量根据以上信息和数据，下列说法正确的是ac4与c2互为同素异形体 bc4与c2互为同分异构体cc4属于一种新型的化合物 d1mol c4气体转变为c2放出882kj热量（3）c与f两种元素形成一种化合物分子，各原子最外层未都达8电子结构，则该分子的分子式为ncl3（4）为了除去化合物乙（a2ed4）稀溶液中混有的a2ed3，常采用a2d2为氧化剂，发生反应的离子方程式为：h2o2+h2so3=2h+so42+h2o（5）e与f形成的化合物e2f2在橡胶工业上有重要用途，遇水易水解，其空间结构与a2d2极为相似对此以下说法正确的是abcae2f2的结构式为：feefbe2f2为含有极性键和非极性键的分子ce2f2与h2o反应的化学方程式可能为：2e2f2+2h2oeo2+3e+4hf（6）举出一种事实说明e与f的非金属性强弱（用化学方程式或用语言文字表达均可）：c12+h2s=s+2hcl【考点】位置结构性质的相互关系应用【专题】元素周期律与元素周期表专题；化学键与晶体结构【分析】a、b、c、d、e、f六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，d与e的氢化物分子构型都是v型，为3原子分子，d、e为2价，故d为o元素，e为s元素；f原子序数大于硫元素，故f为cl元素；a分别与b、c、d形成电子总数相等的分子，且a与d可形成的化合物，常温下均为液态，则a为h元素；a、b的最外层电子数之和与c的最外层电子数相等，则b为碳元素、c为n元素，据此解答【解答】解：a、b、c、d、e、f六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，d与e的氢化物分子构型都是v型，为3原子分子，d、e为2价，故d为o元素，e为s元素；f原子序数大于硫元素，故f为cl元素；a分别与b、c、d形成电子总数相等的分子，且a与d可形成的化合物，常温下均为液态，则a为h元素；a、b的最外层电子数之和与c的最外层电子数相等，则b为碳元素、c为n元素（1）b为碳元素，d为氧元素，直线型气态化合物 b2d2分子为c2o2，且各原子最外层都满足8电子结构，分子中碳原子与碳原子之间形成2对共用电子对，每个碳原子与1个氧原子形成2对共用电子对，则c2o2电子式为，故答案为：；（2）n4与n2都是氮元素组成的结构不同的单质，互为同素异形体，故错误；同分异构体研究对象为化合物，n4与n2互为同素异形体，故错误；n4只含一种元素，属于单质，故错误；lmol n4气体转变为n2，断开化学键吸收能量为167kj4=668kj，形成化学键放出能量为942kj2=1884kj，所以反应放出能量为1884kj668kj=1276kj，故错误；故选：；（3）c为氮元素，f为氯元素，两种元素形成一种化合物分子，各原子最外层达8电子结构，分子中存在3个ncl键，则该分子化学式为ncl3，故答案为：ncl3；（4）a2ed3为h2so3，a2d2是h2o2，h2o2将亚硫酸氧化为硫酸，反应离子方程式为h2o2+h2so3=2h+so42+h2o，故答案为：h2o2+h2so3=2h+so42+h2o；（5）e与f形成的化合物e2f2为s2cl2，遇水易水解，其空间结构与h2o2极为相似as2cl2的空间结构与h2o2极为相似，所以结构式为：clsscl，故a正确；bh2o2为打开的书页形结构，oh处于两个平面，是极性分子，s2cl2的空间结构与h2o2极为相似，为含有极性键和非极性键的极性分子，故b正确；cs2cl2遇水解，反应2s2cl2+2h2o=so2+3s+4hf，符合氧化还原反应，且电子转移相等，可能发生该反应，故c正确，故选：abc；（6）元素的非金属性越强，单质的氧化性越强，氧化剂氧化性强于氧化产物氧化性，所以反应：c12+h2s=s+2hcl，可以说明cl的非金属性比s强故答案为：c12+h2s=s+2hcl【点评】考查结构性质与位置关系、化学用语、晶体结构元素化合物性质、氧化还原反应等，难度较大，是对学生综合能力的考查，注意基础知识的全面掌握11雄黄（as4s4）和雌黄（as2s3）是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生根据题意完成下列填空：（1）as2s3和sncl2在盐酸中反应转化为as4s4和sncl4并放出h2s气体若as2s3和sncl2正好完全反应，as2s3和sncl2的物质的量之比为1：1（2）上述反应中的氧化剂是as2s3，反应产生的气体可用氢氧化钠溶液或硫酸铜溶液吸收（3）as2s3和hno3有如下反应：as2s3+10h+10no3=2h3aso4+3s+10no2+2h2o，若生成2mol h3aso4，则反应中转移电子的物质的量为10mol若将该反应设计成一原电池，则no2应该在正极（填“正极”或“负极”）附近逸出，该极的电极方程式为no3+2h+e=no2+h2o（4）若反应产物no2与11.2l o2（标准状况）混合