化学人教版九年级下册课题2 酸碱中和反应

第十单元 酸和碱 课题2 酸和碱的中和反应备注（反思） 一、知识梳理知识点一 中和反应：（1）定义：酸和碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。（2）本质：氢离子（H+）和氢氧根（OH-）相互反应。（3）常见的中和反应：NaOH+HCl = NaCl+H2O；Ca(OH)2+2HCl = CaCl2+2HCl；2NaOH+H2SO4 = Na2SO4+2H2O（4）盐：由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的一类化合物。（5）中和反应在实际生活中的应用：改变土壤的酸碱性，如经常下酸雨形成的酸性土壤可以加入熟石灰中和酸性处理工厂的废水，如硫酸厂的污水可以用熟石灰进行中和处理用于医药：如夏天蚊虫叮咬后可涂氨水、牙膏、肥皂等碱性物质中和蚊虫分泌的蚁酸，胃酸过多时可服用含氢氧化铝等碱性物质的药物（Al(OH)3 + 3HCl =AlCl3+ 3H2O）。1、下列反应中属于中和反应的是( ) A.Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2B.2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2OC.CO2+2NaOHNa2CO3+H2O D.Fe+CuSO4Cu+FeSO42、物质X可发生“X + 酸 盐 + H2O”的反应，则X可能是( ) A. Fe B. CO2 C. H2SO4 D. NaOH 3、下列有关物质用途的说法中，错误的是（ ）A二氧化锰作过氧化氢制取氧气的催化剂 B用氢氧化钠改良酸性土壤C氢氧化铝用于治疗胃酸过多 D用稀盐酸除去金属表面的锈知识点二 溶液酸碱度的表示方法-pH（1）溶液的酸碱度用 pH 表示,范围为014 酸性溶液 pH7 ，pH值越大碱性越强温馨提示 1.酸溶液一定是酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液 2.碱溶液一定是碱性溶液，但碱性溶液不一定是碱溶液4、 盐溶液不一定都呈中性，如Na2CO3溶液就呈碱性下列有关实验中，能够证明Na2CO3溶液呈碱性的是（）A.观察Na2CO3溶液呈无色B.向Na2CO3溶液中滴加2滴无色酚酞溶液，溶液变红C.向Na2CO3溶液中滴加稀盐酸，有气泡产生D.一定温度下，向Na2CO3饱和溶液中加入固体，溶液变浑浊（2）测定pH的方法用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数）。温馨提示 1.用pH试纸测得的pH值只能为正整数，不能为小数及零。 2.用pH试纸测pH值时，不能先用蒸馏水润湿pH试纸。若先用蒸馏水润湿 后再测会影响结果：使酸性溶液的pH值增大；使碱性溶液的pH值减小； 中性溶液的pH值不变。5、下列物质中，碱性最弱的是( ) A.鸡蛋清(pH:78) B.牙膏(pH:89) C.肥皂(pH:1011) D.炉具清洁刘(pH:1213)6、下列说法正确的是( ) A.在化学反应中，镁原子易得到电子，它的化学性质比较活泼 B.用玻璃棒蘸取待测液体滴到干燥的pH试纸上，测定液体的pH C.催化剂就是加快化学反应速率的物质 D.生成盐和水的反应一定是中和反应 二、拓展提升1、将下列不同pH的各组溶液混合，得到溶液的pH可能为7的是( )A. pH =3 pH =4 B. pH =11 pH =7 C. pH =6 pH =8 D.pH =0 pH =52、以下是一些食物的近似pH，对于胃酸过多的人比较适宜吃的食物是( )A.橘子2.93.5 B.泡菜3.04. C.葡萄3.54.5 D.玉米粥6.88.83、如图表示氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好全反应，由此得出的结论错误的是( )A.反应结束时溶液的pH=7B.反应前后元素的种类没有变化C.反应后溶液中存在的粒子只有Na+和ClD.该反应的实质是H和OH结合生成水4、关于氢氧化钠与盐酸的反应，下列说法正确的是( )A.将一定量的稀盐酸逐滴滴入氢氧化钠溶液中，pH不断减小，说明两者发生了反应B.将一定量的稀盐酸滴入滴有酚酞的氢氧化钠溶液中，溶液仍为红色，说明两者不反应C.将一定量的盐酸与pH=12的氢氧化钠溶液混合后溶液的pH=7，说明两者发生了反应D.将氢氧化钠固体放入稀盐酸中，放出热量，说明两者发生了反应5、pH是水质检测的重要指标之一，下列水样酸性最强的是( ) A.pH1.3的工业废水 B.pH4.5的雨水C.pH7.0的蒸馏水 D.pH7.3的矿泉水6、实验小组探究盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液pH的变化规律得到如图所示曲线。下列有关说法正确的是( )A. 该实验是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中 B. A点时的溶液能使酚酞试液变红C. B点表示此时液体为纯净物 D.C点时，溶液中的溶质只有氯化氢7、下列应用一定与中和反应原理无关是( )A.施用熟石灰改良酸性土壤 B.服用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过多C.实验室用浓硫酸做干燥剂 D.用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸8、在pH为1的稀H2SO4溶液中逐滴滴加BaCl2溶液至过量，下列各示意图中，能正确表示溶液pH变化的是( )9、“类推”是学习化学过程中常用的思维方法。现有以下类推结果，其中错误的是( )酸碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水反应一定是中和反应；氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物；金属铝与盐酸反应生成AlCl3和H2，所以金属铁与盐酸反应生成FeCl3和H2；浓盐酸试剂瓶敞口久置后变稀且质量减轻，所以浓硫酸敞口久置也变稀且质量减轻A. B. C. D.全部10、下列实际应用中，利用中和反应原理的是( )用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残余硫酸 用碳酸氢钠治疗胃酸过多用熟石灰改良酸性土壤 用稀氨水涂抹在蚊子叮咬处（分泌出蚁酸）止痒A. B. C. D.11、在研究酸和碱的化学性质时，某小组同学想证明：稀H2SO4与NaOH溶液混合后，虽然仍为无色溶液，但确实发生了化学反应请与他们一起完成实验方案的设计、实施和评价。（1）方案一：测定稀H2SO4与NaOH溶液混合前后的pH（20）测定某NaOH溶液的pH，pH 7（选填“大于”、“等于”或“小于”）。将一定量的稀H2SO4加入该NaOH溶液中，混合均匀后测定其pH，pH小于7结论：稀H2SO4与NaOH溶液发生了化学反应，并且 过量（2）方案二：向盛有NaOH溶液的烧杯