化学人教版九年级下册9.3容夜的质量分数

第七周 第一节时间： 2017年 4月 12日课题： 第45页习题（18）课类： 练习课1.教学目标：（1）知识与智能：了掌握一种溶液组成的表示方法-溶质的质量分数，能进行溶质质量分数的简单计算。（2）过程与方法：通过练习一定质量分数溶液的配制，使学生掌握溶液配制的基本步骤。（3）情感态度与价值观：让学生在练习计算的过程中，了解溶液与生产、生活的广泛联系，了解学习化学的最终目标是为社会服务。【教学重点】溶液的溶质质量分数的概念和简单的计算以及配制一定溶质质量分数的溶液。【教学难点】溶液的溶质质量分数的概念的引入。【教学方法】问答法，鼓励法，练习法，讨论法，鼓励发，合作法，总结法。学习方法：下课以后复习法，自学法，互相合作学习方法。导入新课： 1.用食盐晶体配制溶质质量分数一定的食盐水，不需要的仪器是（ ）A. 玻璃棒 B.试管夹 C.药匙 D.量筒 【教学过程】 练习与应用 1.填空题（1）在20是，将40g硝酸钾固体加入100g水中，充分搅拌后，仍有8.4g硝酸钾固体未溶解，请填写下列空白：1.所得溶液是20时硝酸钾的 饱和 溶液.（填：饱和，或不饱和）2. 20时硝酸钾的溶解度为 31.6g 3.所得硝酸钾溶液中的溶质的质量分数为 24% .2.某温度时，蒸干35g氯化钾溶液，得到7g氯化钾，求该溶液中溶质的质量分数。已知：溶质的质量为=7g 溶液的质量为=35 求：=？解：所以，溶质的质量分数为 = 答案：溶质的质量分数是20%3.把100g质量分数为98%的浓硫酸稀释成10%的稀硫酸，需要水的质量是多少？解：溶液稀释前后溶质的质量不变，所以设需加水的质量为x100g98%=(X+100g) 10% 计算得出：X=880g答案：需要水的质量880g 4.配制500ml质量分数为10%氢氧化钠溶液（密度为1.1g/cm3）,需要氢氧化钠和水的质量各是多少？解：配制500ml(500cm3)的质量分数为10%的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠的质量=500cm31.1g/cm310% =55g需要水的质量 = 500cm31.1g/cm3-55g = 495g答案：需要氢氧化钠溶液和水的质量分别为55g和495g.5.100g某硫酸恰好与13g锌完全起反应。使计算这种硫酸中溶质的质量分数。解：设参加反应的硫酸质量为X.H2SO4+Zn=ZnSO4+H2 98 65gX 13g65X=9813g,计算得出，X=19.6g。 硫酸中溶质的质量分数为答案是：硫酸的质量分数为19.6%6.73g质量分数为20%的盐酸与足量大理石反应，形成二氧化碳的质量多少？这些二氧化碳的体积（标准状况）是多少？（在标准状况下，二氧化碳的密度为1.977g/L。）解：设生成二氧化碳的质量为XCaCO3+2HCI=CaCI2+H2O+CO2 73g-44g 73g20%- x73x =44(73g20%) x=8.8g标准状况下二氧化碳的体积为 答案：生成二氧化碳的质量是8.8g，这些二氧化碳的体积标准状况下是4.45L7.某食品加工厂生产的酱油中氯化钠的质量分数为15%18% ，该厂日产酱油15t试计算该厂每月（按30天计）消耗氯化钠的质量。解：需要消耗的氯化钠的质量为m(NaCI)=15t15%30=65.7tm(NaCI)15t18%30=81t 答案：消耗氯化钠的质量为67.5t , 81t8.某注射液用药液的配制方法如下：（1）把1.0g药品溶于水配制成4.0ml溶液a (2)取0.1ml溶液a，加水稀释至1.0ml,得溶液： （3）取0.1ml溶液b,加水稀释至1.0ml,的溶液c:(4)取0.2ml溶液c,加水稀释至1.0ml,得溶液d:由于在整个配制过程中药液很稀，其密度可近似看做1g/cm3.试求（1）最终得到的药液（溶液d）中溶质的质量分数：（2）1.0g该药品可配制溶液d的体积是多少？由于密度看成1g/ml,所以也就是2000ml。 故答案为：（1）0.05% （2）2000ml布置作业：P45 -2，3【板书设计】 课题： 第45页习题（18）（1）在20是，将40g硝酸钾固体加入100g水中，充分搅拌后，仍有8.4g硝酸钾固体未溶解，请填写下列空白：1.所得溶液是20时硝酸钾的 饱和 溶液.（填：饱和，或不饱和）2. 20时硝酸钾的溶解度为 31.6g 3.所得硝酸钾溶液中的溶质的质量分数为 24%2.某温度时，蒸干35g氯化钾溶液，得到7g氯化钾，求该溶液中溶质的质量分数。已知：溶质的质量为=7g 溶液的质量为=35 求：=？解：所以，溶质的质量分数为 = 答案：溶质的质量分数是20%3.把100g质量分数为98%的浓硫酸稀释成10%的稀硫酸，需要水的质量是多少？4.配制500ml质量分数为10%氢氧化钠溶液（密度为1.1g/cm3）,需要氢氧化钠和水的质量各是多少？5.100g某硫酸恰好与13g锌完全起反应。使计算这种硫酸中溶质的质量分数。6.73g质量分数为20%的盐酸与足量大理石反应，形成二氧化碳的质量多少？这些二