【步步高】高中化学 第1章 章末检测卷 鲁科版选修4.DOC

章末检测卷 (时间：100分钟满分：100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分；每小题只有一个选项符合题意)1下列反应中，反应产物的总焓大于反应物总焓的是()a氢气在氧气中燃烧b铁丝在氧气中燃烧c硫在氧气中燃烧d焦炭在高温下与水蒸气反应答案d解析a、b、c均为放热反应，说明它们的反应物的总焓大于反应产物的总焓，多余的能量以热量的形式放出；而d为吸热反应正好相反，故d正确。2金属铜是人们最早使用的金属之一，下列关于铜电极的叙述不正确的是()a铜锌原电池中铜是正极b用电解法精炼粗铜时粗铜做阳极c在镀件上镀铜时可用金属铜做阳极d电解水制h2、o2时铜做阳极答案d3用石墨作电极电解1 moll1的 cuso4溶液，当cu2为0.5 moll1时，停止电解，向剩余溶液中加入下列何种物质可使电解质溶液恢复至原来状态()acuso4 bcuo ccu(oh)2 dcuso45h2o答案b解析电解过程中的反应式为阳极：4oh2h2oo24e，阴极：2cu24e2cu。总反应式为2cuso42h2o2h2so42cuo2。由以上反应可知，电解使2 mol cuso4和2 mol h2o变成了2 mol h2so4，同时析出铜，放出o2，溶液中每生成2 mol cu，则放出1 mol o2，故需补充cuo。4根据热化学方程式s(s)o2(g)=so2(g)h297.23 kjmol1，分析下列说法中正确的是()s(g)o2(g)=so2(g)hq，q值大于297.23 kjmol1s(g)o2(g)=so2(g)hq，q值小于297.23 kjmol11 mol so2的键能总和大于1 mol s与1 mol o2的键能总和1 mol so2的键能总和小于1 mol s与1 mol o2的键能总和a b c d答案a解析不同状态的同种物质，气态物质能量高，气态硫燃烧时放出的热量大于固态硫燃烧时放出的热量，则正确；由于燃烧为放热反应，即破坏化学键吸收的能量小于形成化学键放出的能量，则正确。5化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是()a明矾水解形成的al(oh)3胶体能吸附水中的悬浮物，可用于水的净化b在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率cmgo的熔点很高，可用于制作耐高温材料d电解mgcl2饱和溶液，可制得金属镁答案d解析a项，al3水解可得al(oh)3胶体，起净水作用；b项，镶入锌块，相当于牺牲阳极的阴极保护法；c项，利用了mgo熔点高的性质；d项，电解mgcl2饱和溶液最终会得到mg(oh)2而非mg。6.某课外活动小组，将剪下的一块镀锌铁片放入试剂瓶中，并滴入少量食盐水将其浸湿，再加数滴酚酞溶液，按如图装置进行实验，数分钟后观察，下列现象不可能出现的是() a乙中导气管中产生气泡 b乙中导气管里形成一段水柱c金属片剪口处溶液变红 d锌被腐蚀答案a解析在食盐水中zn、fe形成原电池，发生吸氧腐蚀消耗甲中的氧气，甲中压强变小，乙中导气管受大气压强作用形成一段水柱；在金属剪口处形成znfe原电池，正极发生反应2h2oo24e4oh，溶液呈碱性，溶液变红，zn比fe活泼，zn作负极，znzn22e而被腐蚀。7.对于zn(s)h2so4(aq)=znso4(aq)h2(g)h0的化学反应，下列叙述不正确的是() a反应过程中能量关系可用图表示bh的值与反应方程式的计量系数有关c若将该反应设计成原电池，锌为负极d若将其设计为原电池，当有32.5 g锌溶解时，正极放出气体为11.2 l答案d解析根据题给热化学方程式可知，该反应是放热的氧化还原反应，则反应物的能量和大于反应产物的能量和，a正确；该反应可设计为原电池反应，由于反应中zn被氧化，故作原电池的负极，c项正确；根据方程式中zn和h2的计量关系知，当有32.5 g锌溶解时，正极放出气体为0.5 mol，但由于温度和压强不确定，故其体积不一定为11.2 l，d项错误。8一种新型燃料电池，它以多孔镍板为电极插入koh溶液中，然后分别向两极上通入乙烷和氧气，其电极反应式为：c2h618oh2co12h2o14e、7h2o7/2o214e14oh，有关此电池的推断正确的是()a通氧气的电极为负极b参加反应的氧气与c2h6的物质的量之比为72c放电一段时间后，koh的物质的量浓度不变d电解质溶液中，co向正极移动答案b解析燃料电池中，燃料为负极，氧气为正极，a不正确；由于koh参与电极反应，所以koh的物质的量浓度减小，c不正确；电解质溶液中，co几乎不移动，d不正确。9下列说法或表示方法正确的是()a等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的能量多b由h(aq)oh(aq)=h2o(l)h57.3 kjmol1可知，若将含1 mol ch3cooh的稀溶液与含1 mol naoh的稀溶液混合，放出的热量小于57.3 kjc由c(石墨)=c(金刚石)h1.9 kjmol1可知，金刚石比石墨稳定d在100 kpa时，1 g h2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kj热量，则h2燃烧的热化学方程式表示为：2h2(g)o2(g)=2h2o(l)h571.6 kjmol1答案b解析a项中等物质的量的硫蒸气的能量高于固体硫，故前者燃烧时放出的能量高；b项中ch3cooh为弱电解质，其电离过程为吸热过程，故1 mol ch3cooh与1 mol naoh的稀溶液反应放出的热量小于57.3 kj；c项，石墨转化为金刚石吸热，则金刚石能量较高，不如石墨稳定；d项，h的数值与h2的物质的量不相符。10最近，科学家研制出一种纸质电池，这种“软电池”采用薄层纸片作为载体和传导体，在一边附着锌，在另一边附着二氧化锰。电池总反应式为zn2mno2h2o=zno2mnooh。下列说法不正确的是()a该电池中zn为负极，mno2为正极b该电池的正极反应式为mno2eh2omnoohohc导电时外电路电子由zn流向mno2，内电路电子由mno2流向znd电池工作时水分子和oh都能通过薄层纸片答案c解析原电池反应中zn失电子、mno2得电子，因此该电池负极为zn，正极为mno2。由电池总反应式减去负极反应式zn2ohznoh2o2e即得正极反应式mno2eh2omnoohoh。电子只能由zn经外电路流向mno2，而不能通过内电路。11可用于电动汽车的铝空气燃料电池，通常以nacl溶液或naoh溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是()a以nacl溶液或naoh溶液为电解液时，正极反应式都为o22h2o4e4ohb以naoh溶液为电解液时，负极反应式为al3ohal(oh)33ec以naoh溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的ph保持不变d电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极答案a解析b项，以naoh溶液为电解液时，不应生成al(oh)3沉淀，而应生成al(oh)4；c项，电解液的ph应减小；d项，电子通过外电路从负极流向正极。12关于下图所示装置的判断，叙述正确的是()a左边的装置是电解池，右边的装置是原电池b该装置中铜为正极，锌为负极c当铜片的质量变化为12.8 g时，a极上消耗的o2在标准状况下的体积为2.24 ld装置中电子的流向是：acu经过cuso4溶液znb答案c解析根据图中所给的信息，我们可以判断出左边是氢氧燃料电池，右边是电解池，故a项错误；根据入口处所标的氧气和氢气的位置，可以知道a作正极，b作负极；并且zn和b相连，所以是阴极，而cu是阳极，故b项错误；cu片上的电极反应式为cucu22e，当铜片的质量变化为12.8 g时，电路中转移的电子的物质的量为n(e)2n(cu2)20.4 mol。a极上的电极反应式为o24e2h2o4oh，因为各个电极转移的电子的物质的量相等，所以a极上消耗氧气的体积在标准状况下为v(o2)22.4 lmol1n(o2)22.4 lmol12.24 l，故c项正确。13欲在金属表面镀银，应把镀件挂在电镀池的阴极。下列各组中，选用的阳极金属和电镀液均正确的是()aag和agcl溶液 bag和agno3溶液cpt和ag2co3溶液 dpt和ag2so4溶液答案b解析电镀槽中，要求镀件作阴极，可用镀层金属作阳极，利用其阳极溶解提供镀层金属，也可用惰性电极材料作阳极，镀层金属则由电镀液提供；电镀液通常采用含有镀层金属离子的盐溶液，由于a、c、d中agcl、ag2co3和ag2so4均为沉淀，只有b符合要求。14某原电池总反应的离子方程式为2fe3fe=3fe2，不能实现该反应的原电池是()a正极为cu，负极为fe，电解质溶液为fecl3b正极为c，负极为fe，电解质溶液为fe(no3)3c正极为fe，负极为zn，电解质溶液为fe2(so4)3d正极为ag，负极为fe，电解质溶液为fe2(so4)3答案c解析还原剂应为负极，材料为单质铁；氧化剂为fe3，在正极上得到电子，电解质溶液应该为含有fe3的溶液。c选项不能实现2fe3fe=3fe2。15下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是()a甲烷的标准燃烧热为890.3 kjmol1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为ch4(g)2o2(g)=co2(g)2h2o(g)h890.3 kjmol1b500 、300 mpa下，将0.5 mol n2和1.5 mol h2置于密闭容器中充分反应生成nh3(g)，放热19.3 kj，其热化学方程式为n2(g)3h2(g) 2nh3(g)h38.6kjmol1c氯化镁溶液与氨水反应：mg22oh=mg(oh)2d氧化铝溶于naoh溶液：al2o32oh3h2o=2al(oh)4答案d解析由燃烧热的定义可知，水应以液态形式存在，故a项错误；n2与h2反应生成nh3为可逆反应，不能完全进行，故19.3 kj不是0.5 mol n2与1.5 mol h2完全反应放出的热量，故b项错误；nh3h2o为弱电解质，在书写离子方程式时，应写成化学式的形式，故c项错误；氧化铝与naoh溶液反应，生成物是naal(oh)4，故d项正确。16用如图所示的装置进行实验，反应一段时间后断开k，向右侧烧杯中加入0.1 mol cuo后cuso4溶液恰好恢复到反应前的浓度和ph。下列说法中不正确的是()a铜棒为正极，其电极反应式为2h2eh2b烧杯右侧碳棒为阴极，其电极表面有红色物质析出c反应中消耗锌的质量为13 gd导线中通过的电子的物质的量为0.2 mol答案c二、非选择题(本题包括6小题，共52分)17(8分)用石墨作电极电解下列溶液稀h2so4k2so4溶液cucl2溶液cuso4溶液koh溶液(1)阴极、阳极都有气体产生，且体积比(相同条件下)为21的是(填序号)_，其阳极的电极反应式都是_，阴极的电极反应式都是_，总反应的化学方程式都是_。(2)阴极、阳极都有气体产生，其中溶液ph变小的是_，ph变大的是_。(填序号)(3)一个电极析出金属，一个电极逸出气体，且溶液ph明显减小的是_(填序号)，其总反应的化学方程式是_。答案(1)4oh2h2oo24e4h4e2h22h2o2h2o2(2)(3)2cuso42h2o2cu2h2so4o218(8分)已知下列两个热化学方程式：2h2(g)o2(g)=2h2o(l)h571.6 kjmol1c3h8(g)5o2(g)=3co2(g)4h2o(l)h2 220 kjmol1根据上面两个热化学方程式，试回答下列问题：(1)1 mol h2和2 mol c3h8组成的混合气体完全燃烧释放的热量为_。(2)现有h2和c3h8的混合气体共5 mol，完全燃烧时放热3 847 kj，则在混合气体中h2和c3h8的体积比是_。(3)已知：h2o(l)=h2o(g)h44.0 kj mol1，试写出丙烷燃烧生成co2和气态水的热化学方程式_。答案(1)4 725.8 kj(2)31(3)c3h8(g)5o2(g)=3co2(g)4h2o(g)h2 044.0 kjmol1解析(1)1 mol h2和2 mol c3h8组成的混合气体完全燃烧释放的热量为285.8 kjmol11 mol2 220 kjmol12 mol4 725.8 kj。(2)设混合气体中h2的物质的量为x，则c3h8的物质的量为5 molx，所以：285.8 kjmol1x(5 molx)2 220 kjmol13 847 kj，解方程得x3.75 mol，则5 molx1.25 mol，故v(h2)v(c3h8)3.75 mol1.25 mol31。19(10分)下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100 g 5.00%的naoh溶液、足量的cuso4溶液和100 g 10.00%的k2so4溶液，电极均为石墨电极。(1)接通电源，经过一段时间后，测得丙中k2so4质量分数为10.47%，乙中c电极质量增加。据此回答问题：电源的n端为_极；电极b上发生的电极反应为_；电极b上生成的气体在标准状况下的体积为_l；电极c的质量变化是_g；电解前后各溶液的ph是否发生变化：甲溶液_；乙溶液_；丙溶液_；(2)如果电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？答案(1)正4oh2h2o o24e2.816ph增大ph减小ph不变(2)能继续进行，因为cuso4溶液已转变为h2so4溶液，反应也就变为水的电解反应。解析(1)乙中c电极质量增加，则c处发生的反应为cu22ecu，即c处为阴极，由此可推出b为阳极，a为阴极，m为负极，n为正极。丙中电解液为k2so4溶液，相当于电解水，设电解水的质量为x。由电解前后溶质质量相等有，100 g10%(100 gx)10.47%，得x4.5 g，故电解的水为0.25 mol。由方程式2h2o2h2o2可知，电解2 mol h2o，转移4 mol电子，所以整个反应中转移了0.5 mol电子，而整个电路是串联的，故每个烧杯中的电极上转移的电子数是相等的。甲中为naoh溶液，相当于电解水，阳极b处为阴离子oh放电，即4oh2h2oo24e。转移0.5 mol电子，则生成o2为 mol0.125 mol，标况下的体积为0.125 mol22.4 lmol12.8 l。cu22ecu，转移0.5 mol电子，则生成的m(cu)0.5/2 mol64 gmol116 g。甲中相当于电解水，故naoh的浓度增大，ph变大。乙中阴极为cu2放电，阳极为oh放电，所以h增多，故ph减小。丙中为电解水，对于k2so4而言，其ph几乎不变。(2)铜全部析出，可以继续电解h2so4溶液，有电解液即可电解。20(8分)从h、k、cu2、cl、oh、so等离子中，选择适当的离子组成符合下列情况的电解质进行电解(各离子只能使用一次)。(1)以碳棒为电极进行电解，电解质的含量减少，水量保持不变，两极都有气体生成，气体体积相同，则该电解质的化学式为_，电解的电极反应式为_，电解的总方程式是_。(2)以铂丝为电极进行电解，水量减少，电解质的含量保持不变，两极都有气体生成，气体体积比为21，则该电解质的化学式为_，电极反应式为_。(3)用惰性电极进行电解，原来电解质的含量减少，水的含量也减少，溶液ph下降，则电解质的化学式为_，电解的总方程式是_。答案(1)hcl阳极：2clcl22e；阴极：2h2eh22hclh2cl2(2)koh阳极：4oh2h2oo24e；阴极：4h4e2h2(3)cuso42cuso42h2o2cu2h2so4o2解析根据电解池的放电顺序来判断。21(12分)请从图中选用必要的装置进行电解饱和食盐水的实验，要求测定产生的氢气的体积(大于25 ml)，并检验氯气的氧化性。a极发生的电极反应式是_；b极发生的电极反应式是_。(2)电源、电流表与a、b两极的正确连接顺序为l（ ）（ ）（ ）（ ）m(3)设计检测上述气体实验装置时，各接口的正确连接顺序为_接_、_接a，b接_、_接_。(4)