氧化还原反应课件.ppt

2 氧化还原反应 感受氧化还原反应的存在 刚削好的苹果 放置30分钟以后的苹果 刚泡好的绿茶 放置2小时后的绿茶 感受氧化还原反应的存在 2Na Cl2 2NaCl形成过程 一 氧化还原反应概念 特征 本质 有电子转移发生的化学反应 电子转移 一种或几种元素的化合价发生了变化 判断依据 用化合价升降的观点去判断下面的反应 哪些是氧化还原反应 凡是有化合价升降的化学反应都是氧化还原反应 化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应 氧化还原反应 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 化合价降低 得e 被还原 化合价升高 失e 被氧化 氧化剂 还原剂 还原产物 氧化产物 化合价降低 得2e 被还原 化合价升高 失2e 被氧化 升失氧 降得还 若问剂 正相反 二 氧化剂和还原剂的相关概念 氧化还原反应分析 2Na Cl2 2NaCl 00 1 1 还原剂氧化剂 氧化产物还原产物 氧化剂还原剂还原产物氧化产物 练习 1 100 还原剂氧化剂还原产物氧化产物 00 3 1 还原剂氧化剂既是还原产物又是氧化产物 练习1 水 H2O 在很多化学反应中起极其重要的作用 请研究下列有水参与的氧化还原反应 2Na 2H2O 2NaOH H2 3NO2 H2O 2HNO3 NO 2H2O 2H2 O2 2F2 2H2O 4HF O2 1 水只做氧化剂的是 水只做还原剂的是 水既做氧化剂又还原剂的是 水既不是氧化剂又不是还原剂的是 得2e 化合价降低 被还原 发生还原反应 化合价升高 失2e 被氧化 发生氧化反应 三 氧化还原反应电子转移的表示方法 1 双线桥法 步骤 1 标出变价元素的化合价 2 用双箭头表示 箭头从反应物指向生成物的同一种元素 3 标出 失去 得到 的电子总数 00 1 1 得电子总数 失电子总数 电子转移总数 化合价降低 得2e 被还原 化合价升高 失2e 被氧化 练习1 被氧化的元素 被还原的元素 氧化剂 还原剂 氧化产物 还原产物 转移的电子数 MnO2 MnCl2 HCl Cl2 2e 3Cu 8HNO3 3Cu NO3 2 2NO 4H2O 0 5 2 2 化合价升高 失3 2e 被氧化 化合价降低 得2 3e 被还原 被氧化的元素 被还原的元素 氧化剂 还原剂 氧化产物 还原产物 转移的电子数 HNO3 Cu Cu NO3 2 NO Cl Mn Cu N 6e 练习2 R X Y和Z是四种元素 其常见化合价均为 2价 且X2 与单质R不反应 X2 Z X Z2 Y Z2 Y2 Z 这四种离子被还原为0价时表现的氧化性大小符合 A R2 X2 Z2 Y2 B X2 R2 Y2 Z2 C Y2 Z2 R2 X2 D Z2 X2 R2 Y2 A 四 氧化性和还原性强弱的比较 2 根据金属活动性顺序判断 氧化性 氧化剂 氧化产物 还原性 还原剂 还原产物 1 根据化学方程式判断 决定因素 得失电子的难易 而非多少 越易失电子还原性越强 越易得电子氧化性越强 如 Fe H2SO4 FeSO4 H2 氧化性 H2SO4 FeSO4 还原性 Fe H2 3 根据产物的价态判断 氧化性 Cl2 I2 4 根据反应条件判断 后者比前者容易发生反应 可判断氧化性 KMnO4 MnO2 五 氧化还原反应的基本规律 中间价态 既有氧化性又有还原性 如 Fe2 S Cl2 1 守恒律 2 价态律 最高价 最低价 中间价 化合价升降守恒电子得失守恒 最高价 只有氧化性 如 Fe3 MnO4 最低价 只有还原性 如 S2 I 同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应 同种元素不同价态之间的氧化反应 化合价的变化遵循 只靠拢 不交叉 即价态归中 3 归中律 该反应体现了浓盐酸的那些性质 还原性和酸性 若生成氯气0 3mol 则转移的电子数为 0 5NA 4 先后律 一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时 还原性最强的优先发生反应 同理 一种还原剂与多种氧化剂相遇时 氧化性最强的优先发生反应 如 向含Cu2 和Ag 的混合溶液中加入单质Fe 首先被还原的是Ag 六 特殊的氧化还原反应 歧化反应和归中反应 1 歧化反应 同价态同种元素在反应中部分原子化