化学人教版九年级下册氢氧化钠变质情况的探究

课 题氢氧化钠变质情况的探究主备人杨宗斐课 型复习课 授课人路根红教学目标知识与技能：1、进一步深化氢氧化钠与二氧化碳反应的性质及相关物质的性质和转化的认识；2、复习巩固酸碱盐的部分化学性质和学会一些除杂的方法。3、形成实验探究的基本思路。过程与方法：1、通过氢氧化钠变质与否、变质程度及如何除杂的讨论、实验，归纳小结，培养学生总结知识，使知识系统化、网络化的学习能力；2、在探究性问题的解决过程中培养应用酸碱盐知识分析和解决实际问题的能力，培养学生进行科学探究的方法与创新能力。情感态度与价值观：通过探究，激发学生开展科学探究和学习化学的兴趣，体验创新实践过程中的乐趣，培养学生严谨求实的科学态度。教学重点1、氢氧化钠的变质成因;2、混合物的分离及除杂。3、实验探究基本思路的形成教学难点通过实验的探究，使同学们的科学探究思想与方法初步形成。教学准备制作powerpoint、上网查资料、实验用品准备教学过程教学步骤教师的引导活动学生的探究、学习活动设计意图（一）创设情境（二）活动探究1、 检验氢氧化钠溶液是否变质。2、 探究氢氧化钠是全部变质还是部分变质3、 除去氢氧化钠中混有的碳酸钠杂质。（三）联系实际化学课外小组活动中，老师让小华到实验室取一瓶10%的NaOH溶液用以制作叶脉书签。小华找到后，发现该试剂瓶是敞口放置的，于是对试剂瓶中的溶质产生了怀疑。思考：小华产生怀疑的依据是什么？活动探究一：如何检验这瓶氢氧化钠溶液是否变质？只要检验其中是否有碳酸钠即可请同学们完成实验设计并探究请哪位同学把你探究的结果告诉大家？小结：根据上述现象，说明氢氧化钠已变质。活动探究二：探究氢氧化钠是全部变质，还是部分变质因为部分变质溶液中溶质为NaOH和Na2CO3的混合物，若全部变质就只有Na2CO3，所以只要通过实验证明其中是否含有NaOH即可。请问加什么试剂？首先复习氢氧化钠的化学性质。矛盾：检验NaOH受Na2CO3的干扰！所以检验NaOH之前先除去Na2CO3。思考：如何排除Na2CO3对检验NaOH的干扰？排除干扰物，不能引入新的干扰物，也不能把原物质反应掉。引导完成实验设计及探究小结：活动探究三：除去氢氧化钠中混有的碳酸钠杂质。联系实际1、实验室中氢氧化钠应如何保存？氧化钙、氢氧化钙等物质在空气中也会变质，该如何保存？2、假设你是某化工厂的技术员，你认为烧碱应怎样保存？工业上用纯碱和熟石灰制烧碱时，常常会混入少量的纯碱，你有办法把它除去吗？学生思考回答：根据氢氧化钠的性质，NaOH固体易潮解，会与空气中的二氧化碳反应：即2NaOH+CO2= Na2CO3+H2O根据Na2CO3的性质：使酚酞溶液变红和酸反应和Ca(OH)2溶液反应和CaCl2溶液反应选择合适的试剂，设计实验方案并进行实验。学生据实验说明现象，分析得出结论。学生猜想：部分变质；全部变质学生思考回答NaOH性质：使酚酞溶液变红与CO2反应与酸反应与盐(CuSO4溶液)反应生1：加酚酞生2：碳酸钠也呈碱性，不管有没有变质，溶液都呈碱性，所以不可以用酚酞。生3： 加盐酸（不行）NaOH+HCl=NaCl+H2O生4：加Ca(OH)2（不行）Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH生5：加CaCl2（可以）Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl设计实验方案:取少量样品于试管中，向试管中加入足量的CaCl2溶液，待完全沉淀后，向上层清液中加入几滴酚酞溶液，若酚酞变红，则部分变质；若酚酞仍为无色，则已全部变质。学生实验，获得结论：酚酞变红色，说明含有氢氧化钠，是部分变质。生6： 加盐酸不行，能反应掉原物质氢氧化钠 NaOH+HCl=NaCl+H2O生7：加CaCl2不行，引入新杂质NaClNa2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl生8：加Ca(OH)2可以，不仅可以除去杂质，还可以生成原物质。Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH学生设计实验方案:取少量样品于试管中，向试管中加入适量的Ca(OH)2溶液，静置一段时间后过滤。学生实验，获得结论：滤液即为较纯净的氢氧化钠溶液。实验室中氢氧化钠应密封保存。拓展应用：在空气中易变质的物质都应学生交流回答。创设情境，激发学生的探究欲望，引入课题。复习碳酸钠的化学性质及对应的现象。锻炼学生设计实验、实际操作能力复习氢氧化钠的化学性质及对应的现象。复习鉴别氢氧化钠与碳酸钠不能用酚酞试剂，碳酸钠溶液也呈碱性，酚酞照样变红色。复习鉴别氢氧化钠与碳酸钠的方法以及检验某种物质前应该先排除干扰物，再进行检验的原理。锻炼学生设计实验、实际操作能力复习氢氧化钠溶液中除去碳酸钠杂质时，应该遵循的一个原则就是不能引入新的杂质，也不能反应掉原物质。培养学生理论联系实际的能力，激发学生学习化学的兴趣（四）学以致用围绕一瓶NaOH固体是否变质的问题，通过如下问题和实验进行研究：1.写出NaOH固体变质的化学方程式2.能否用酚酞试液检验NaOH是否变质，说明理由。3.取少量固体于试管中，滴加稀盐酸，（1）若有气泡产生，该现象能否证明NaOH已经变质？请说明理由。（2）若无气泡产生，该现象能否证明NaOH一定没有变质？请说明理由。4.为证明变质的固体中仍然存在NaOH，某同学按如下操作进行实验： 取少量固体溶于水，向其中加入足量CaCl2溶液，现象为_，反应的化学方程式为_。 取所得的溶液于试管中，向其中滴加少量的_，现象为_，其结论是_。（五）直击中考考点学生梳理总结收获1：如何证明氢氧化钠溶液变质？收获2：如何证明氢氧化钠溶液部分变质还是全部变质？收获3：如何除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠杂质？收获4：学会了进行探究实验的基本思路。学生总结、反思、升华板书设计：氢氧化钠变质情况的探究 一、氢氧化钠变质的原因：2NaOH+CO2= Na2CO3+H2O二、氢氧化钠溶液是否变质 酸：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2碱：Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3 + 2NaOH 盐：Na2CO3 + Ca Cl2 = CaCO3 + 2NaCl三、变质的氢氧化钠溶液是部分变质还是全部变质 （盐） 四、除去变质氢氧化钠溶液中的杂质（碱）教学反思 这是一节复习型实验探究课，学生已知道氢氧化钠、碳酸钠的一些性质，具有了判断久置的氢氧化钠溶液成分的一些基础知识。 我设计的过程想达到四个目的：一是让学生亲自动手证明一瓶久置的氢氧化钠溶液的成分，体验探究的快乐。将溶液成分确定设计成自主探究性的实验，让学生亲自设计实验、完成实验，体验自己探究获得结论的快乐。二是调动学生的求知欲。当学生用自己预设的实验方案成功的实现了他们的设想时，同学们在分享喜悦的同时会认识到实验方案的设计对获取正确结论的重要性，体验到认识的发展是理论和实践不断交锋和不断融合的过程。三是将更多的说话机会留给学生。让学生充分表达他们的意见，使课堂始终