化学人教版九年级下册课题2 酸和碱中和反应

青河县中学集体备课教学设计课题 第十单元课题2 酸和碱的中和反应主备教师古丽白兰备课完成时间： 上课时间：2017.3.3集体备课地点双语化学实验室参与人员达吾丽，努尔沙吾列，吾尔列吾，高玲玲，陈海凤教学目标知识与技能（1）、知道中和反应，并领会中和反应的本质。（2）、了解溶液酸碱度的表示方法，初步学会用pH试纸测溶液的酸碱度。过程与方法1. 通过中和反应的实验，以及酚酞变色的观察，分析中和反应的实质，培养学生观察分析能力。情感态度价值观 1. 通过溶液的酸碱度，以及中和反应在实际的运用，进一步了2.解化学与生活的关系，爱护环境，增强环保意识。教学重点中和反应及应用，溶液的pH教学难点改变pH的方法教学方法实验探究 课时安排2课时 学生自学（预习）方案设计教师个人设计一、课前先学预习检测：1、 和 作用生成 和 的反应叫中和反应，例 （化学方程式），中和反应用于 、 、 2、由 和 构成的化合物叫盐，例 3、两种 互相 生成另外 化合物的反应叫复分解反应。4、pH 7，溶液显 性，pH7溶液显 性，pH=7溶液显 性；测定pH最简便的方法是使用 。教学过程设计教师个人设计 （第一课时）酸和碱真的能发生反应吗？一、中和反应【实验10-9】如图10-12所示，在烧杯中加入5ml氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，在用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变成无色为止。反应后生成了什么物质？现在烧杯内溶液中溶质是什么呢？氢氧化钠（碱）和稀盐酸（酸）发生了反应，生成 ？酸根离子金属离子金属离子NaOH + HCl = NaCl + H2O碱 酸 盐 水 金属离子 酸根离子试试身手吧！HCl + NaOH = NaCl + H2OH2SO4 + NaOH =Na2SO4+H2OHCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2OH2SO4 + Ca(OH)2 = CaSO4+2H2O1、夏季，当你被蚊虫叮咬后，为什么可以涂抹牙膏或肥皂水可以减轻疼痛？ 被蚊虫叮咬后，叮咬处很快肿成大包，这是因为蚊虫能在人的皮肤内分泌出蚁酸，从而使皮肤肿痛。牙膏，肥皂水显碱性，可以与蚁酸反应减轻痛痒,还可以涂氨水。中和反应在实际中的应用1、 改变土壤的酸碱性问题： 一块土壤酸性太强，不利于苹果树的生长，应怎样降低该土壤的酸性？撒熟石灰中和酸性土壤2、 处理工厂的废水问题：如何处理硫酸厂的废水？加入熟石灰中和化学方程式： H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+H2O问题：如何处理造纸厂的碱性废水？加硫酸中和NaOH+ H2SO4 = Na2SO4+H2O3、 用于医药-中和胃酸过多说明书成份：氢氧化铝、碘甲基蛋氨酸、颠茄。3HCl +AI(OH )3 =AlCl3 + 3H2O 4. 作用与用途： 具有制酸、收敛与促进 溃疡愈合的作用。适用于胃溃疡、十二指肠溃疡、急慢性胃炎、胃酸过多、胃痉挛所致的胃痛。你还能解决下列问题吗？做完实验后剩余的酸性或碱性废液能否直接倒入下水道？应怎样处理？家庭用的厨房清洁剂显碱性，厕所清洁剂显酸性，有人认为将两者混合使用去污力会更强。你的看法是什么？早餐空腹时为什么要少吃苹果？课堂小结：1、 中和反应H2SO4 + NaOH =Na2SO4+H2OHCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2OH2SO4 + Ca(OH)2 = CaSO4+2H2O二，中和反应在实际中的应用1. 改变土壤的酸碱性2.处理工厂的废水3.用于医药-成份：氢氧化铝、碘甲基蛋氨酸、颠茄。3HCl +AI(OH )3 =AlCl3 + 3H2O 4.作用与用途： 具有制酸、收敛与促进 溃疡愈合的作用。适用于胃溃疡、十二指肠溃疡、急慢性胃炎、胃酸过多、胃痉挛所致的胃痛。-中和胃酸过多布置作业：练习与应用 面对面、板书设计：2、 中和反应二，中和反应在实际中的应用2. 改变土壤的酸碱性2.处理工