河北省邯郸市馆陶县第一中学高二化学下学期7月调研考试试卷（含解析）.doc

河北省邯郸市馆陶县第一中学2013-2014学年高二化学下学期7月调研考试试卷（含解析）第i卷（选择题）请点击修改第i卷的文字说明评卷人得分一、选择题（题型注释）1未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列符合未来新能源标准的是()天然气煤核能石油太阳能生物质能风能氢能ab c d【答案】b【解析】试题分析：天然气煤核能石油不可再生；太阳能生物质能风能氢能可以再生，对环境无污染或污染很小。考点：未来新能源的特点正确性判断。2下列反应属于吸热反应的是（ ）a石灰石在高温下的分解反应 b生石灰和水的反应c盐酸与氢氧化钠溶液的反应 d木炭在氧气中燃烧【答案】a【解析】试题分析：石灰石在高温下的分解反应属于吸热反应。其它反应均为放热。考点：对吸热和放热反应的正确性判断。3下列关于原电池的叙述中，正确的是（ ）a把电能转化为化学能，使溶液发生氧化还原反应b电子从活泼金属流向不活泼金属，不活泼金属为负极c外电路中电子从负极流向正极d正极发生氧化反应【答案】c【解析】试题分析：a原电池把化学能转化为电能，使溶液发生氧化还原反应，原说法不正确；b电子从活泼金属流向不活泼金属，活泼金属为负极，原说法不正确；c外电路中电子从负极流向正极，正确；d正极发生还原反应，原说法不正确。考点：原电池的原理判断。4在101 kpa和298 k时，有关反应的热化学方程式有：h2(g)o2(g)=h2o(g) h1241.8 kjmol1h2(g)o2(g)=h2o(l) h2285.8 kjmol1下列说法错误的是()ah2燃烧生成1 mol h2o(g)时，放出241.8 kj的热量bo2前面的表示参加反应的o2的分子数目c燃烧热是以在101 kpa时，1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量定义的，则 h2的燃烧热为285.8 kjmol1【答案】b【解析】试题分析：a根据第一个热化学方程式可知h2燃烧生成1 mol h2o(g)时，放出241.8 kj的热量，正确；bo2前面的表示参加反应的o2的物质的量，不是分子数目，故原说法不正确；c燃烧热是以在101 kpa时，1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量定义的，h2o在常压下是液态，则 h2的燃烧热为285.8 kjmol1，正确；考点：热化学反应方程式的表示意义。5我们生活中离不开各种各样的电池，下列关于电池的说法错误的是()a用后不能再生的电池称为一次电池，如锌锰干电池(电解质溶液中含氯化铵等)b放电后通过充电可反复使用的电池称为二次电池，如镍镉电池、铅蓄电池等c手机、电脑、数码相机中的可充电电池使用寿命长，对环境无害，不用进行回收d目前我国生产的无汞干电池，对环境和人体健康没有明显危害，可以不进行特殊处理，和普通垃圾混放【答案】c【解析】试题分析：a用后不能再生的电池称为一次电池，如锌锰干电池(电解质溶液中含氯化铵等)，正确；b放电后通过充电可反复使用的电池称为二次电池，如镍镉电池、铅蓄电池等，正确；c手机、电脑、数码相机中的可充电电池使用寿命长，但其报废后对环境无害，应进行回收，原说法不正确；d目前我国生产的无汞干电池，对环境和人体健康没有明显危害，可以不进行特殊处理，和普通垃圾混放，正确。考点：化学电源的分类及废旧电池的处理方法正确性判断。6下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式(25，101 kpa)：c4h10(g)o2(g)=4co2(g)5h2o(l) h2 878 kjmol1c4h10(g)o2(g)=4co2(g)5h2o(g) h2 658 kjmol1c4h10(g)o2(g)=4co(g)5h2o(l) h1 746 kjmol1c4h10(g)o2(g)=4co(g)5h2o(g) h1 526 kjmol1由此判断，正丁烷的燃烧热是 ()ah2 878 kjmol1 bh2 658 kjmol1ch1 746 kjmol1 dh1 526 kjmol1【答案】a【解析】试题分析：燃烧热是在101 kpa时，1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，正丁烷生成的物质是co2(g)和h2o(l)，应用反应计算。故a正确。考点：利用热化学方程式计算燃烧热的方法。7铜锌原电池(如图)工作时，下列叙述正确的是 ()a正极反应为：zn2e=zn2b电池反应为：zncu2=zn2cuc在外电路中，电子从正极流向负极d盐桥中的k移向znso4溶液【答案】b【解析】试题分析：azn为活泼金属，作负极， 故zn2e=zn2是负极反应式；b电池反应为：zncu2=zn2cu，正确；c在外电路中，电流从正极流向负极，电子从负极流向正极，原说法错误；d根据溶液电荷守恒，盐桥中的k移向消耗cu2+的cuso4溶液中，原说法不正确。考点：盐桥电池的工作原理。8电化学装置工作时，下列电极上发生的反应一定是氧化反应的是（ ）a阴极 b负极 c铜电极 d石墨电极【答案】b【解析】试题分析：电化学装置工作时，原电池的负极或电解池的阳极，电极上发生的反应一定是氧化反应的是。故选b。考点：电极反应的类型判断。9已知：h(g) + h(g) h2(g) h435.7kj/mol，此热化学方程式包含的意义是a.氢原子的能量比氢分子的能量低 b两个氢原子结合成一个氢分子时放出435.7kj能量c1mol氢分子分解成2mol氢原子要吸收435.7kj能量d2mol氢原子结合1mol氢分子成要吸收435.7kj能量【答案】c【解析】试题分析：因为氢原子生成氢分子放热，故氢原子的能量比氢分子的能量高，a说法不正确；热反应方程式物质前的计量数表示的是物质的量，即1mol氢分子分解成2mol氢原子要吸收435.7kj能量，b d不正确，c正确。考点：热化学方程式表示的意义和反应物与生成物能量的高低。10用惰性电极电解下列溶液，起始时在阳极上不能生成o2的是（ ）akno3 bna2s cba（oh）2 dh2so4【答案】b【解析】试题分析：用惰性电极电解溶液时，在阳极上不能生成o2的阴离子放电在oh-之前，放电顺序s2-i-br-cl-oh-含氧酸根。故选b考点：考查电极上离子放电顺序。11已知298k时下述反应的有关数据：c(s)+1/2 o2(g)=co(g) h1 = 110.5kjmol1 c(s)+o2 (g)=co2(g), h2= 393.5kj/mol 则 c(s)+co2(g)=2co(g) 的h为a283. kjmol1 b+172.5 kjmol1 c172.5 kjmol1 d504 kjmol1【答案】b【解析】试题分析：根据盖斯定律：反应2-反应即可，2h1-h2=+172.5 kjmol1。考点：盖斯定律的应用。12强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为： h(aq)oh(aq)=h2o(l)h 57.3kjmol1。分别向1 l 0.5mol/l的naoh溶液中加入浓硫酸；稀硫酸；稀盐酸，恰好完全反应的热效应分别为h1、h2、h3，下列关系正确的是()ah1h2h3 bh1h2h3 ch1h2h3 dh1h2h3 【答案】d【解析】试题分析：根据中和热的定义强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应，故、相等。浓硫酸溶于水形成稀溶液要放出热，故使得热效应变小。故d正确；考点：中和热与酸的性质关系。考查盖斯定律在中和热中的应用。13根据金属活动性顺序，ag不能发生反应：2hcl +2ag =2agcl+h2。但选择恰当电极材料和电解液进行电解，这个反应就能变为现实。下列四组电极和电解液中，为能实现该反应最恰当的是（ ）【答案】c【解析】试题分析：“2hcl +2ag =2agcl+h2”是非自发进行的，ag要生成ag+，做原电池阳极，接电源正极，h+生成h2是在阴极。故选择c。考点：化学反应方程式与电化学反应装置的关系。14同温同压下，已知下列各反应均为放热反应，其中放热最少的是（ ）2a(g) + b(g)2c(g)2c(l)hh1h2a2a ( l ) + b ( l ) = 2c ( g ) h1 b2a ( g ) + b ( g ) = 2c ( g ) h2c2a ( g ) + b ( g ) = 2c ( l ) h3 d2a ( l ) + b ( l ) = 2c ( l ) h4【答案】a【解析】试题分析：根据物质的状态变化，可作能量图。可以看到放热最少的是a。考点：物质的状态变化与反应的热效应的关系。15铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为feni2o33h2o=fe(oh)22ni(oh)2 下列有关该电池的说法不正确的是 ()a电池的电解液为碱性溶液，正极为ni2o3、负极为feb电池放电时，负极反应为fe2oh2e=fe(oh)2c电池充电过程中，阴极附近溶液的ph降低d电池充电时，阳极反应为2ni(oh)22oh2e=ni2o33h2o【答案】c【解析】试题分析：a电池的电解液为碱性溶液，氧化性物质ni2o3为正极、活泼金属fe为负极，正确；b电池放电时，负极反应为fe2oh2e=fe(oh)2，正确；c电池充电过程中，原电池是负极变为阴极，fe(oh)2+2e=fe2oh，附近溶液的ph升高，故原说法错误；d电池充电时，阳极反应是原电池的正极反应的逆反应，故为2ni(oh)22oh2e=ni2o33h2o，正确。考点：考查二次电池的充、放电原理。16下图所示的电解池i和ii中，a、b、c和d均为pt电极。电解过程中，电极b和d上没有气体逸出，但质量均增大，且增重bd。符合上述实验结果的盐溶液是选项xyamgso4cuso4bagno3pb(no3)2cfeso4al2 (so4)3dcuso4agno3【答案】d【解析】试题分析：电解过程中，pt电极为惰性电极，电极b和d均为阴极，电极上没有气体逸出，但质量均增大，说明金属阳离子放电析出，要使增重b”或“”)。（2）发射“天宫”一号的火箭使用的推进剂是液氢和液氧,这种推进剂的优点是,。(请写两条)（3）已知:h2(g)+o2(g)=h2o(l)h=-285.8 kjmol-1h2(g)=h2(l)h=-0.92 kjmol-1o2(g)=o2(l)h=-6.84 kjmol-1h2o(l)=h2o(g)h=+44.0 kjmol-1请写出液氢和液氧生成气态水的热化学方程式: 。【答案】（1）1molh2断键为h、0.5molo2断键为o时所吸收的热量；h、o结合生成1mol气态h2o放出的热量；1molh2和0.5molo2生成1mol气态h2o时放出的热量放热（2）相同质量时,氢气放出的热量多产物为水,无污染(其他合理答案均可)（3）h2(l)+o2(l)=h2o(g)h=-237.46 kjmol-1【解析】试题分析：（1）a为1molh2断键为h、0.5molo2断键为o时所吸收的热量；b为h、o结合生成1mol气态h2o放出的热量；c为1molh2和0.5molo2生成1mol气态h2o时放出的热量。因为该反应反应物的总能量大于生成物的总能量，故是放热，其h0；（2） 发射“天宫”一号的火箭使用的推进剂是液氢和液氧，因为相同质量时,氢气放出的热量多；产物为水,无污染(答案不唯一)（3） 相同质量时,氢气放出的热量多产物为水,无污染(其他合理答案均可)（3）由h2(g)+ o2(g)=h2o(l)h=-285.8 kjmol-1h2(g)=h2(l)h=-0.92 kjmol-1o2(g)=o2(l)h=-6.84 kjmol-1h2o(l)=h2o(g)h=+44.0 kjmol-1可知：-+得：h2(l)+o2(l)=h2o(g)h=-237.46 kjmol-1。考点：反应过程中能量图的表示意义、盖斯定律的计算。18下列四种装置中，均盛200ml的溶液。0.005 mol/lcuso4溶液，0.01 mol/lh2so4，zncl2溶液，kcl溶液（1）上述四种装置中，为电解池的是 (用编号回答)，装置中两电极的电极反应式分别是：阴极： ，阳极： ；（2）若将装置中的外加电源拆去，用导线将两个电极连接，则fe极上发生的反应是_，c极上发生的反应是 。（3）工作一段时间后，测得导线上均通过0.002mol电子，则上述装置中生成气体的体积是_ ml (标准状况)； 【答案】（1）；4oh-4e-=2h2o+o2，cu2+2e-=cu，；（2）：fe-2e-=fe；o2+2h2o+4e-=4oh-；（3）22.4ml。【解析】试题分析：（1）有外接电源的属于电解池，没有外接电源的属于原电池，所以属于电解池的是，装置中是用惰性电极电解硫酸铜溶液，阳极上氢氧根离子放电，电极反应式为4oh-4e-=2h2o+o2，阴极上铜离子放电，电极反应式为cu2+2e-=cu；（2）装置中的外加电源拆去，用导线将两个电极连接，该装置中电解质溶液呈中性，铁发生吸氧腐蚀，铁易失电子作负极，碳作正极，负极上铁失电子发生氧化反应，电极反应式为fe-2e-=fe，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为o2+2h2o+4e-=4oh-；（3）装置中产生气体的是正极：2h+2e-=h2，导线上通过0.002mol电子，生成气体为0.001mol，即在标准状况下为22.4ml。考点：考查了原电池和电解池原理，有关离子放电时电极反应的计算。19如图所示，u形管内盛有100ml的溶液，按要求回答下列问题：（1）打开k2 ，合并k1 ，若所盛溶液为cuso4溶液：则a为 极， a极的电极反应式为 。若所盛溶液为kcl溶液：则b极的电极反应式为 （2）打开k1，合并k2，若所盛溶液为滴有酚酞的nacl溶液，则：a电极附近可观察到的现象是 ，na+移向 极（填a、b）b电极上的电极反应式为 ， 总反应化学方程式是 。反应一段时间后打开k2,若忽略溶液的体积变化和气体的溶解，b极产生气体的体积（标准状况）为11.2ml，将溶液充分混合，溶液的ph约为 。若要使电解质溶液恢复到原状态，需向u形管内加入或通入一定量的 。 ph=-lgc(h+) 【答案】（1）负、cu2+2e-=cu；o2+2h2o+4e-=4oh-（2）该装置是电解池，碳棒是阳极，锌棒是阴极，电解时，锌棒上氢离子放电生成氢气，同时电极附近生成氢氧根离子导致溶液呈碱性，加入酚酞后溶液变红；故答案为：产生无色气泡，电极附近溶液变红；a；电解时，阳极上氯离子放电生成氯气，阴极上氢离子放电生成氢气，同时溶液中生成氢氧化钠，所以电池反应式为2nacl+2h2o通电=2naoh+h2+cl2；12；hcl【解析】试题分析：（1）该装置是原电池，锌作负极，碳作正极，正极上铜离子得电子生成铜发生氧化反应，电极反应式为cu2+2e-=cu；所盛溶液为kcl溶液，为吸氧腐蚀，正极b极的电极反应式o2+2h2o+4e-=4oh-；（2）打开k1，合并k2，若所盛溶液为滴有酚酞的nacl溶液，该装置是电解池，碳棒是阳极，锌棒是阴极，电解时，锌棒上氢离子放电生成氢气，同时电极附近生成氢氧根离子导致溶液呈碱性，加入酚酞的溶液变红；溶液中的na+向阴极移动，即向a电极移动；电解时，阳极b上氯离子放电生成氯气：2cl2e-=cl2，阴极上氢离子放电生成氢气，同时溶液中生成氢氧化钠，所以电池反应式为2nacl+2h2o通电=2naoh+h2+cl2；由可知，b极产生（标准状况）为11.2mlcl2，生成0.001molnaoh。故c(oh-)=0.01mol/l，c(h+)=kw/c(oh-)=10-14/0.01mol/l=10-12 mol/l，故ph=12。两极逸出的气体分别是h2和cl2，故要使电解质溶液恢复到原状态，需向u形管内通入一定量的hcl气体。考点：原电池和电解池的反应原理，有关溶液ph的计算。评卷人得分三、实验题（题型注释）20用50 ml 0.50 mol/l的盐酸与50 ml 0.55 mol/l的氢氧化钠溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题： （1）烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是_ （2）环形玻璃搅拌棒能否用环形铁质搅拌棒代替？_(填“能”或“不能”)， 其原因是_