山东省烟台市格迈纳尔中学高二化学上学期期末模拟试卷（4）（含解析）.doc

山东省烟台市格迈纳 尔中学2014-2015学年高二上学期期末化学模拟试卷（4）一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分每小题只有一个选项符合题意）1（3分）某反应的h=+100kjmol1，下列有关该反应的叙述正确的是（）a正反应活化能小于100kjmol1b逆反应活化能一定小于100kjmol1c逆反应反应活化能大于100kjmol1d正反应活化能比逆反应活化能大100kjmol12（3分）根据碘与氢气反应的热化学方程式（i） i2（g）+h2（g）2hi（g）+9.48kj （ii） i2（s）+h2（g）2hi（g）26.48kj下列判断正确的是（）a254g i2（g）中通入2gh2（g），反应放热9.48 kjb1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kjc反应（）的产物比反应（）的产物稳定d反应（）的反应物总能量比反应（）的反应物总能量低3（3分）化学工业在经济发展中的作用举足轻重，下列有关工业生产的叙述中，正确的是（）a硫酸生产中常采用高压条件提高so2的转化率b合成氨中采用及时分离氨气提高反应速率c电解精炼铜时，溶液中c（cu2+）基本保持不变d氯碱工业电解饱和食盐水时，阳极得到氢氧化钠和氢气4（3分）ma（g）+nb（g）pc（g）+qq（g）当m、n、p、q为任意整数时，达到平衡的标志是（）体系的压强不再改变 体系的温度不再改变 各组分的浓度不再改变各组分的质量分数不再改变 反应速率va：vb：vc：vd=m：n：p：q单位时间内m mol a断键反应，同时p mol c也断键反应abcd5（3分）caco3与稀盐酸反应（放热反应）生成co2的量与反应时间的关系如图下列结论正确的是（）a反应开始4 min内温度对反应速率的影响比浓度小b反应4 min后平均反应速率最小c反应开始2 min内平均反应速率最大d反应在第2 min到第4 min间生成co2的平均反应速率为 v（co2）=0.1 mo1（lmin）16（3分）据报道，在300、70mpa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实2co2（g）+6h2（g）ch3ch2oh（g）+3h2o（g） 下列叙述错误的是（）a使用cuznfe催化剂可大大提高生产效率b反应需在300进行可推测该反应是吸热反应c充入大量co2气体可提高h2的转化率d从平衡混合气体中分离出ch3ch2oh和h2o可提高co2和h2的利用率7（3分）据下列事实：x+y2+=x2+y；z+h2o（冷）=z（oh）2+h2；z2+氧化性比x2+弱；由y、w电极组成的电池，电极反应为w2+2e=w、y2e=y2+，可知x、y、z、w的还原性由强到弱的顺序为（）axzywbzwxyczyxwdzxyw8（3分）某同学按图所示的装置进行电解实验下列说法正确的是（）a电解过程中，铜电极上有h2产生b电解一定时间后，石墨电极上有h2析出c整个电解过程中，h+的浓度不断增大d电解初期，主反应方程式为：cu+h2so4cuso4+h29（3分）根据以下3个热化学方程式：2h2s（g）+3o2（g）=2so2（g）+2h2o（l）h=q1 kj/mol2h2s（g）+o2（g）=2s（s）+2h2o（l）h=q2 kj/mol2h2s（g）+o2（g）=2s（s）+2h2o（g）h=q3 kj/mol判断q1、q2、q3三者关系正确的是（）aq1q2q3bq1q3q2cq3q2q1dq2q1q310（3分）铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：fe+ni2o3+3h2o=fe（oh）2+2ni（oh）2，下列有关该电池的说法不正确的是（）a电池的电解液为碱性溶液，正极为ni2o3、负极为feb电池放电时，负极反应为fe+2oh2e=fe（oh）2c电池充电过程中，阴极附近溶液的ph降低d电池充电时，阳极反应为2ni（oh）2+2oh2e=ni2o3+3h2o11（3分）下列不同条件下的化学反应：a（aq）+b（aq）c（aq）+d（aq）反应速率由大到小的顺序正确的是（）常温下20ml溶液含a和b各0.001mol 常温下100ml溶液含a和b各0.01mol常温下0.05mol/l a、b溶液各10ml混合后，再加水20ml常温下将100ml含a 0.001mol和20ml含b 0.001mol混合溶液混合abcd12（3分）以化学平衡与化学反应速率的关系可知（）a化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动b化学平衡发生移动时、化学反应速率一定变化c正反应进行的程度大、正反应速率一定大d只有使用催化剂才会发生化学反应速率变化，而化学平衡不移动的情况13（3分）某小组为研究电化学原理，设计如图装置下列叙述不正确的是（）aa和b不连接时，铁片上会有金属铜析出ba和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：cu2+2e=cuc无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色da和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，cu2+向铜电极移动14（3分）已知可逆反应aa+bbcc中，物质的含量a%和c%随温度的变化曲线如图所示，下列说法正确的是 （两个答案）（）a该反应在t1、t3温度时达到过化学平衡b该反应在t2温度时达到过化学平衡c该反应的逆反应是吸热反应d升高温度，平衡会向正反应方向移动15（3分）如图所示，下列叙述正确的是（）ay为阴极，发生还原反应bx为正极，发生氧化反应cy与滤纸接触处有氧气生成dx与滤纸接触处变红16（3分）可逆反应ma（s）+nb（g）ec（g）+fd（g）反应过程中，当其他条件不变时，c的体积分数（c）在不同温度（t）和不同压强（p）的条件下随时间（t）的变化关系如图所示下列叙述正确的是（）a达到平衡后，若使用催化剂，c的体积分数将增大b达到平衡后，增加a的质量，化学平衡向不移动c化学方程式中，ne+fd达到平衡后，若温度升高，化学平衡向逆反应方向移动二、填空题17（3分）一定条件下，在体积为3l的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为cu2o/zno）：co（g）+2h2（g）ch3oh（g）根据题意完成下列问题：（1）反应达到平衡时，平衡常数表达式k=，升高温度，k值（填“增大”、“减小”或“不变”），平衡向方向移动（2）在500，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（h2）=（3）在其他条件不变的情况下，将处于e点的体系体积压缩到原来的，下列有关该体系的说法正确的是（选填选项字母）a氢气的浓度减少b正反应速率加快，逆反应速率也加快c甲醇的物质的量增加d重新平衡时增大（4）据研究，反应过程中起催化作用的为cu2o，反应体系中含少量co2有利于维持催化剂cu2o的量不变，原因是（用化学方程式表示）18（3分）（1）甲硅烷（sih4）是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成sio2和水蒸气已知室温下1g甲硅烷自燃放出热量44.6kj，其热化学方程式是（2）使cl2和h2o（g）通过灼热的炭层，生成hcl和co2是放热反应，当1mol cl2参与反应时释放145kj的热量，写出这个热化学方程式：（3）家用液化气中的主要成分之一是丁烷，当10kg丁烷完全燃烧并生成co2和液态水时，放出的热量是5105 kj，试写出丁烷燃烧的热化学方程式：丁烷的燃烧热为kjmol1已知1mol液态水汽化时需要吸收44kj的热量，则反应：c4h10（g）+o2（g）4co2（g）+5h2o（g）的h=kjmol1高温高压催化剂n2（g）+3h2（g） 2nh3（g）；h019（13分）氨是一种重要的化工原料，氨的合成和应用是当前的重要研究内容之一（1）传统哈伯法合成氨工艺中，升高温度，正反应速率（v正）（填“增大”、“减小”或“不变”）若增大压强，n2的转化率；若已达平衡后再加入n2，n2的转化率（填“增大”、“减小”或“不变”）若加压到10101.3kpa时，其它条件不变，发现平衡逆向移动，原因应该是a由于体积变大了，反应朝着体积增大方向移动b由于n2状态发生了变化c由于体积变小了，反应朝着体积增大方向移动d由于n2和h2的状态都发生了变化e由于h2状态发生了变化，n2状态可能发生变化也可能没有变化如图表示上述反应在某一时间段中反应速率与反应过程的关系图由图判断，nh3的百分含量最高的一段时间是据图判断反应在t2t3这段时间内，曲线变化的原因是，t5t6时间内曲线变化的原因可能是（以上均填编号）a加了催化剂 b扩大容器的体积 c降低温度 d增大压强不同温度、压强下，合成氨平衡体系中nh3的物质的量分数见表（n2和h2的起始物质的量之比为1：3 ）分析表中数据，mpa时h2转化率最高实际工业生产不选用该条件的主要原因是0.11020306010020015.381.586.489.995.498.83002.252.064.271.084.292.64000.425.138.247.065.279.85000.110.619.126.442.257.56000.054.59.113.823.131.4（2）最近美国simons等科学家发明了不必使氨先裂化为氢就可直接用于燃料电池的方法它既有液氢燃料电池的优点，又克服了液氢不易保存的不足其装置为用铂黑作为电极，加入电解质溶液中，一个电极通入空气，另一电极通入氨气其电池反应为4nh3+3o22n2+6h2o写出负极电极反应式，你认为电解质溶液应显（填“酸性”、“中性”、“碱性”），其原因是山东省烟台市格迈纳尔中学2014-2015学年高二上学期期末化学模拟试卷（4）参考答案与试题解析一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分每小题只有一个选项符合题意）1（3分）某反应的h=+100kjmol1，下列有关该反应的叙述正确的是（）a正反应活化能小于100kjmol1b逆反应活化能一定小于100kjmol1c逆反应反应活化能大于100kjmol1d正反应活化能比逆反应活化能大100kjmol1考点：反应热和焓变 专题：化学反应中的能量变化分析：根据在可逆反应过程中活化能有正反应和逆反应两种，焓变与活化能的关系是h=正反应的活化能逆反应的活化能；h0，则反应物的总能量小于生成物的总能量解答：解：a、某反应的h=+100kjmol1，则正反应的活化能逆反应的活化能=100kjmol1，无法确定正反应活化能的大小，故a错误；b、某反应的h=+100kjmol1，则正反应的活化能逆反应的活化能=+100kjmol1，无法确定逆反应活化能的大小，故b错误；c、某反应的h=+100kjmol1，则正反应的活化能逆反应的活化能=+100kjmol1，无法确定逆反应活化能的大小，故c错误；d、某反应的h=+100kjmol1，则正反应的活化能逆反应的活化能=+100kjmol1，即正反应活化能比逆反应活化能大100 kjmol1，故d正确；故选d点评：本题主要考查了焓变与活化能的关系，需要注意的是活化能有正反应和逆反应两种2（3分）根据碘与氢气反应的热化学方程式（i） i2（g）+h2（g）2hi（g）+9.48kj （ii） i2（s）+h2（g）2hi（g）26.48kj下列判断正确的是（）a254g i2（g）中通入2gh2（g），反应放热9.48 kjb1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kjc反应（）的产物比反应（）的产物稳定d反应（）的反应物总能量比反应（）的反应物总能量低考点：有关反应热的计算；反应热和焓变 专题：化学反应中的能量变化分析：a、该反应是可逆反应，所以不能进行完全；b、根据盖斯定律，（）（）得i2（g）=i2（s）+35.96kj；c、反应（）、反应（）的产物都是hi（g）；d、对于同一物质，固态物质的能量比气态物质能量低解答：解：a因为是可逆反应，所以不能进行完全，放热小于9.48kj，故a错误；b由盖斯定律知（）（）得i2（g）=i2（s）+35.96kj，故1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差35.96kj，故b错误；c反应（）、反应（）的产物都是hi（g），状态相同，稳定性一样，故c错误；d对于同一物质，固态物质的能量比气态物质能量低，故反应（）的反应物总能量比反应（）的反应物总能量低，故d正确；故选：d点评：本题考查对于热化学方程式的理解、可逆反应特点、物质状态与能量关系等，难度不大，注意题目中“+”表示放热，“”表示吸热3（3分）化学工业在经济发展中的作用举足轻重，下列有关工业生产的叙述中，正确的是（）a硫酸生产中常采用高压条件提高so2的转化率b合成氨中采用及时分离氨气提高反应速率c电解精炼铜时，溶液中c（cu2+）基本保持不变d氯碱工业电解饱和食盐水时，阳极得到氢氧化钠和氢气考点：工业制取硫酸；工业合成氨；铜的电解精炼；氯碱工业 专题：化学应用分析：a、常温条件下二氧化硫的转化率已经很高，高压时转化率增加不大；b、根据影响化学反应速率的因素以及影响化学平衡移动的因素来回答；c、根据电镀铜时发生的电极反应来回答判断；d、电解池的阳极上是阴离子发生失电子的氧化反应解答：解：a、常温条件下二氧化硫的转化率已经很高，高压时转化率增加不大，而且增大了生成成本，故a错误；b、合成氨中采取及时分离液态氨可以降低反应速率，导致化学平衡正向移动，提高氨气的产量，故b错误c、电镀铜时，金属铜为阳极，该极上金属铜发生失电子的氧化反应，生成铜离子，在阴极上是铜离子发生得电子的还原反应，生成金属铜，两极上产生铜离子的量和减少的铜离子的量是相等的，所以电镀液中c（cu2+）基本保持不变，故c正确；d、电解池的阳极上是阴离子氯离子发生失电子的氧化反应，即生成氯气，而阴极得到氢氧化钠和氢气，故d错误；故选c点评：本题考查学生电解池的工作原理以及影响化学反应速率的因素等知识，考查学生分析和解决问题的能力，难度不大4（3分）ma（g）+nb（g）pc（g）+qq（g）当m、n、p、q为任意整数时，达到平衡的标志是（）体系的压强不再改变 体系的温度不再改变 各组分的浓度不再改变各组分的质量分数不再改变 反应速率va：vb：vc：vd=m：n：p：q单位时间内m mol a断键反应，同时p mol c也断键反应abcd考点：化学平衡状态的判断 专题：化学平衡专题分析：当可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，反应体系中各物质的物质的量不变、物质的量浓度不变、百分含量不变，以及由此引起的其它物理量不变，据此分析解答解答：解：ma（g）+nb（g）pc（g）+qq（g）当m、n、p、q为任意整数时，达到平衡的标志是（）该反应的反应前后气体计量数之和如果相等，则反应压强始终不变，所以体系的压强不再改变时，该反应不一定达到平衡状态，故错误； 无论该反应是放热反应还是吸热反应，当体系的温度不再改变，正逆反应速率相等，则该反应达到平衡状态，故正确； 各组分的浓度不再改变，则正逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，故正确；各组分的质量分数不再改变，则正逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，故正确；无论该反应是否达到平衡状态，都存在反应速率va：vb：vc：vd=m：n：p：q，所以该反应不一定达到平衡状态，故错误；单位时间内m mol a断键反应，同时p mol c也断键反应，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故正确；故选b点评：本题考查化学平衡状态的判断，侧重考查学生对基本概念的理解和运用，只有反应前后改变的物理量才能作为判断依据，注意该反应方程式中气体计量数之和未知，所以不能根据压强判断平衡，题目难度中等5（3分）caco3与稀盐酸反应（放热反应）生成co2的量与反应时间的关系如图下列结论正确的是（）a反应开始4 min内温度对反应速率的影响比浓度小b反应4 min后平均反应速率最小c反应开始2 min内平均反应速率最大d反应在第2 min到第4 min间生成co2的平均反应速率为 v（co2）=0.1 mo1（lmin）1考点：化学反应速率的影响因素 专题：化学反应速率专题分析：caco3与稀盐酸的反应为放热反应，随着反应的进行，温度逐渐升高，盐酸浓度逐渐降低，结合各时间段二氧化碳物质的量的变化可比较反应速率的大小，以此解答该题解答：解：a随反应进行氢离子浓度降低，氢离子浓度变化使反应速率降低，由图象可知，24min反应速率最快，04分钟温度对反应速率起主要作用，4min后反应速率又降低，氢离子浓度起主要作用，故a错误；b由图象可知，反应4 min后曲线斜率减小，则平均反应速率最小，故b正确；c由图可知，24分钟时间内，生成的二氧化碳的体积最多，故24min反应速率最快，故c错误；d.24分钟时间内，生成二氧化碳0.2mol，因体积未知，则不能确定反应速率大小，故d错误故选b点评：本题考查反应速率的定量表示及有关图象，侧重于学生的分析能力的考查，难度中等，注意根据速率定义式进行理解，注意理解影响反应速率的因素6（3分）据报道，在300、70mpa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实2co2（g）+6h2（g）ch3ch2oh（g）+3h2o（g） 下列叙述错误的是（）a使用cuznfe催化剂可大大提高生产效率b反应需在300进行可推测该反应是吸热反应c充入大量co2气体可提高h2的转化率d从平衡混合气体中分离出ch3ch2oh和h2o可提高co2和h2的利用率考点：化学平衡的影响因素；催化剂的作用 专题：压轴题；热点问题；化学平衡专题分析：根据催化剂、温度、浓度对化学反应速率和化学平衡的影响来分析解答，并注意吸热反应与反应的条件无关解答：解：a、因催化剂能提高化学反应速率，加快反应进行，则在一定时间内提高了生产效率，故a对；b、反应需在300进行是为了获得较快的反应速率，不能说明反应是吸热还是放热，故b错；c、充入大量co2气体，能使平衡正向移动，提高h2的转化率，故c对；d、从平衡混合物中及时分离出产物，使平衡正向移动，可提高co2和h2的转化率，故d对；故选：b点评：本题考查化学反应速率和化学平衡知识，易错点为利用化学平衡知识判断反应吸热还是放热时，一定要注意温度的变化使反应正向移动还是逆向移动，倘若给出的信息为温度条件则无法判断，升高温度化学平衡向吸热的方向移动，而吸热反应取决于反应物与生成物总能量的相对大小7（3分）据下列事实：x+y2+=x2+y；z+h2o（冷）=z（oh）2+h2；z2+氧化性比x2+弱；由y、w电极组成的电池，电极反应为w2+2e=w、y2e=y2+，可知x、y、z、w的还原性由强到弱的顺序为（）axzywbzwxyczyxwdzxyw考点：氧化性、还原性强弱的比较 专题：氧化还原反应专题分析：根据同一化学反应中，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，据此分析x、y、z、w的还原性强弱解答：解：x+y2+=x2+y，x作还原剂，y是还原产物，所以x的还原性大于y的还原性；z+h2o（冷）=z（oh）2+h2，z能与冷水反应作还原剂，所以z的还原性最强；z作还原剂，氢气是还原产物，所以z的还原性大于氢气的还原性；z2+氧化性比x2+弱，所以z的还原性大于x的还原性；由y、w电极组成的电池，电极反应为w2+2e=w、y2e=y2+，y是还原剂，w是还原产物，所以y的还原性大于w的还原性；所以x、y、z、w的还原性由强到弱的顺序为zxyw故选d点评：本题考查了还原性强弱的比较，难度不大，明确同一化学反应中，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性8（3分）某同学按图所示的装置进行电解实验下列说法正确的是（）a电解过程中，铜电极上有h2产生b电解一定时间后，石墨电极上有h2析出c整个电解过程中，h+的浓度不断增大d电解初期，主反应方程式为：cu+h2so4cuso4+h2考点：原电池和电解池的工作原理 专题：电化学专题分析：依据图中装置分析，装置是电解池，铜和电源正极连接座电解池阳极，铜本身失电子生成铜离子；石墨解电源负极做电解池的阴极，溶液中氢离子得到电子生成氢气；溶液中铜离子和氢氧根离子结合生成氢氧化铜沉淀解答：解：a、电解过程中，铜电极是活性电极，铜失电子生成铜离子，故a错误；b、电解一定时间后，溶液中铜离子移向阴极优先放电生成铜，所以电解一定时间后，石墨电极上有铜析出，故b错误；c、电解过程中氢离子不断放电生成氢气，浓度减小，故c错误；d、电解初期，阳极电极反应为cu2e=cu2+；阴极电极反应为：2h+2e=h2，所以反应初期发生的反应为cu+h2so4=cuso4+h2，故d正确；故选d点评：本题考查了电解原理的原理应用，电极反应，电极判断，电极名称是解题关键，题目难度中等9（3分）根据以下3个热化学方程式：2h2s（g）+3o2（g）=2so2（g）+2h2o（l）h=q1 kj/mol2h2s（g）+o2（g）=2s（s）+2h2o（l）h=q2 kj/mol2h2s（g）+o2（g）=2s（s）+2h2o（g）h=q3 kj/mol判断q1、q2、q3三者关系正确的是（）aq1q2q3bq1q3q2cq3q2q1dq2q1q3考点：反应热的大小比较 专题：化学反应中的能量变化分析：三个反应都为放热反应，物质发生化学反应时，生成液态水比生成气态水放出的热量多，反应越完全，放出的热量越多，以此解答该题解答：解：已知2h2s（g）+3o2（g）=2so2（g）+2h2o（l）h=q1 kj/mol，2h2s（g）+o2（g）=2s （s）+2h2o（l）h=q2 kj/mol，2h2s（g）+o2（g）=2s （s）+2h2o（g）h=q3kj/mol，与相比较，由于sso2放热，则q1q2，与相比较，由于h2o（l）h2o（g）吸热，则q2q3，则q1q2q3，故选a点评：本题考查反应热的大小比较，题目难度中等，本题注意从物质反应的程度以及物质的聚集状态的角度比较反应热的大小10（3分）铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：fe+ni2o3+3h2o=fe（oh）2+2ni（oh）2，下列有关该电池的说法不正确的是（）a电池的电解液为碱性溶液，正极为ni2o3、负极为feb电池放电时，负极反应为fe+2oh2e=fe（oh）2c电池充电过程中，阴极附近溶液的ph降低d电池充电时，阳极反应为2ni（oh）2+2oh2e=ni2o3+3h2o考点：原电池和电解池的工作原理；电极反应和电池反应方程式 分析：根据电池的总反应：fe+ni2o3+3h2o=fe（oh）2+2ni（oh）2，可以判断出铁镍蓄电池放电时fe作负极，发生氧化反应，为还原剂，失电子生成fe2+，最终生成fe（oh）2，ni2o3作正极，发生还原反应，为氧化剂，得电子，最终生成ni（oh）2，电池放电时，负极反应为fe+2oh2e=fe（oh）2，则充电时，阴极发生fe（oh）2+2e=fe+2oh，阴极附近溶液的ph升高，电池充电时，阳极发生2ni（oh）2+2oh2e=ni2o3+3h2o解答：解：a、反应后产物有氢氧化物，可得电解液为碱性溶液，由放电时的反应可以得出铁做还原剂失去电子，ni2o3做氧化剂得到电子，即正极为ni2o3、负极为fe，故a正确；b、根据总反应fe+ni2o3+3h2o=fe（oh）2+2ni（oh）2，可以判断出铁镍蓄电池放电时fe作负极，发生氧化反应，为还原剂，失电子生成fe2+，碱性电解质中最终生成fe（oh）2，负极反应为：fe+2oh2e=fe（oh）2，故b正确；c、充电可以看作是放电的逆过程，即阴极为原来的负极，所以电池放电时，负极反应为：fe+2oh2e=fe（oh）2，所以电池充电过程时阴极反应为fe（oh）2+2e=fe+2oh，因此电池充电过程中阴极附近溶液的ph会升高，故c错误；d、充电时，阴极发生fe（oh）2+2e=fe+2oh，阳极发生2ni（oh）2+2oh2e=ni2o3+3h2o，故d正确 故选c点评：本题考查二次电池的工作原理，涉及到原电池和电解池的有关知识，做题时注意根据总反应从氧化还原的角度判断化合价的变化，以得出电池的正负极以及所发生的反应11（3分）下列不同条件下的化学反应：a（aq）+b（aq）c（aq）+d（aq）反应速率由大到小的顺序正确的是（）常温下20ml溶液含a和b各0.001mol 常温下100ml溶液含a和b各0.01mol常温下0.05mol/l a、b溶液各10ml混合后，再加水20ml常温下将100ml含a 0.001mol和20ml含b 0.001mol混合溶液混合abcd考点：化学反应速率的影响因素 专题：化学反应速率专题分析：对于a（aq）+b（aq）c（aq）+d（aq）反应，a、b浓度越大，反应速率越大，以此解答解答：解：对于化学反应，反应物浓度越大，则反应速率越大，中含a、b的浓度为：=0.05mol/l；中含a、b的浓度为：=0.1mol/l；含a、b的浓度为：0.05mol/l=0.0125mol/l；含a、b的浓度为：=0.0083mol/l四者浓度的大小关系是，则四者反应速率的大小关系是，故选c点评：本题考查化学反应速率影响因素，为高频考点，侧重于学生的分析能力和对基本理论理解考查，难度不大，注意相关基础知识的积累12（3分）以化学平衡与化学反应速率的关系可知（）a化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动b化学平衡发生移动时、化学反应速率一定变化c正反应进行的程度大、正反应速率一定大d只有使用催化剂才会发生化学反应速率变化，而化学平衡不移动的情况考点：化学平衡的影响因素；化学平衡常数的含义 专题：化学平衡专题分析：a、使催化剂化学反应速率都加快，但平衡不移动；b、平衡移动是外界条件改变，导致正逆反应速率不等；c、减小生成物的浓度，平衡正向移动，正反应进行的程度增大，逆反应的速率减小；d、两边气体化学计量数相等的，改变压强平衡也不移动解答：解：a、使催化剂化学反应速率都加快，但平衡不移动，故a错误；b、平衡移动是外界条件改变，导致正逆反应速率不等，所以化学平衡发生移动时、化学反应速率一定变化，故b正确；c、减小生成物的浓度，平衡正向移动，正反应进行的程度增大，逆反应的速率减小，所以限度变大和速率不一定增大，故c错误；d、两边气体化学计量数相等的，改变压强平衡也不移动，所以不一定是催化剂，故d错误；故选b点评：本题考查化学反应速率和限度的相关知识，学生应掌握反应限度发生变化的实质，就能迅速解题了13（3分）某小组为研究电化学原理，设计如图装置下列叙述不正确的是（）aa和b不连接时，铁片上会有金属铜析出ba和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：cu2+2e=cuc无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色da和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，cu2+向铜电极移动考点：原电池和电解池的工作原理 专题：电化学专题分析：a、a和b不连接时，fe与硫酸铜溶液发生置换反应；铁能将金属铜从其盐中置换出来；b、原电池中，失电子的极是负极，得电子的极是正极，往往活泼金属做负极；a和b用导线连接时，形成原电池，fe作负极，cu作正极；c、无论a和b是否连接，都发生fe+cu2+=fe2+cu；铁和硫酸铜可以发生化学反应也可以发生电化学反应；d、a和b分别连接直流电源正、负极，形成电解池，铁片上发生氧化反应，溶液中铜离子移向阴极；解答：解：a、a和b不连接时，铁片和硫酸铜溶液之间发生化学反应，铁能将金属铜从其盐中置换出来，所以铁片上会有金属铜析出，故a正确；b、a和b用导线连接时，形成了原电池，铜作正极，发生的反应为：cu2+2e=cu，故b正确；c、a和b不连接时，铁片和硫酸铜溶液之间发生化学反应，铁能将金属铜从其盐中置换出来，a和b用导线连接时，形成了原电池，加快了铁将金属铜从其盐中置换出来的速度，无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从硫酸铜的蓝色逐渐变成硫酸亚铁的浅绿色，故c正确；d、a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，依据电解原理，阳离子移向阴极，所以cu2+向铁电极移动，故d错误故选d点评：本题考查学生化学腐蚀和电化学腐蚀的速率知识，形成原电池能加速化学反应的速率，化学反应与原电池反应，明确原电池的工作原理及所发生的氧化还原反应是解答本题的关键，电解过程的反应原理应用，可以根据所学知识进行回答，难度不是很大14（3分）已知可逆反应aa+bbcc中，物质的含量a%和c%随温度的变化曲线如图所示，下列说法正确的是 （两个答案）（）a该反应在t1、t3温度时达到过化学平衡b该反应在t2温度时达到过化学平衡c该反应的逆反应是吸热反应d升高温度，平衡会向正反应方向移动考点：产物的百分含量随浓度、时间的变化曲线；化学平衡的影响因素 专题：化学平衡专题分析：t2之前a%变小，c%从0逐渐增大，而t2之后a%渐大，c%渐小，说明t2之前该反应未达到平衡状态，而t2时为化学平衡状态，t2之后是温度升高使平衡向左移动，所以逆反应是吸热反应，正反应为放热反应，据此分析解答：解：a、t1温度之后a%继续变小，c%继续增大，t3温度之后a%继续增大，c%继续减小，故t1、t3温度时未达到化学平衡，故a错误；b、t2之前a%变小，c%从0渐增大，而t2之后a%渐大，c%渐小，而t2时恰好平衡，故b正确；c、t2时恰好平衡，t2之后a%渐大，c%渐小，说明t2之后是温度升高使平衡向左移动，所以逆反应是吸热反应，故c正确；d、t2时恰好平衡，t2之后a%渐大，c%渐小，说明t2之后是温度升高使平衡向左移动，所以逆反应是吸热反应，温度升高使平衡向逆反应移动，故d错误故选：bc点评：本题化学反应图象分析，明确图象中曲线变化趋势与温度的关系是解本题关键，会根据图象确定平衡状态及反应热，题目难度不大15（3分）如图所示，下列叙述正确的是（）ay为阴极，发生还原反应bx为正极，发生氧化反应cy与滤纸接触处有氧气生成dx与滤纸接触处变红考点：原电池和电解池的工作原理 专题：电化学专题分析：因与原电池的正极相连的是电解池的阳极，和原电池的负极相连的是电解池的阴极；电解池的两个电极名称为阴极和阳极，原电池的两个电极名称为正极和负极；原电池中负极发生氧化反应，正极发生还原反应；而电解池中阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应；电解池的阳极为阴离子放电，电解硫酸钠溶液的实质相当于电解水；酚酞遇到碱变红色，遇到酸不变色解答：解：a、在zn、cu、cuso4构成的原电池中，锌做负极，铜做正极，和原电池的正极相连的是电解池的阳极，和原电池的负极相连的是电解池的阴极，所以y为阴极，发生还原反应，故a正确；b、y为阴极，发生还原反应，x为阳极极，发生氧化反应，故b错误；c、电解硫酸钠溶液的实质相当于电解水，y为阴极，该极放电的是氢离子，有氢气析出，故c错误；d、x为阳极极，发生氧化反应，该极放电的是氢氧根离子，该极附近氢离子浓度增大，酸性增强，酚酞遇到酸不变色，故d错误故选a点评：本题是一道有关原电池和电解池的工作原理的综合题目，要求学生熟悉教材基本知识，具备分析和解决问题的能力16（3分）可逆反应ma（s）+nb（g）ec（g）+fd（g）反应过程中，当其他条件不变时，c的体积分数（c）在不同温度（t）和不同压强（p）的条件下随时间（t）的变化关系如图所示下列叙述正确的是（）a达到平衡后，若使用催化剂，c的体积分数将增大b达到平衡后，增加a的质量，化学平衡向不移动c化学方程式中，ne+fd达到平衡后，若温度升高，化学平衡向逆反应方向移动考点：体积百分含量随温度、压强变化曲线 专题：化学平衡专题分析：由图可知，温度升高c的百分含量降低，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，则该反应的正反应为放热反应，由可以看出增大压强，c的百分含量降低，说明增大压强平衡向逆反应方向移动，则应有ne+f解答：解：a催化剂只改变化学反应速率，对平衡移动没有影响，c的体积分数将不变，故a错误；ba为固体，加入a，化学反应速率以及平衡都不发生改变，故b正确；c由可以看出增大压强，c的百分含量降低，说明增大压强平衡向逆反应方向移动，则应有ne+f，故c错误；d由图可知，温度升高c的百分含量降低，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，故d正确；故选bd点评：本题考查化学平衡图象问题，题目难度中等，本题注意根据图象判断外界条件对平衡的移动的影响是解答该题的关键二、填空题17（3分）一定条件下，在体积为3l的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为cu2o/zno）：co（g）+2h2（g）ch3oh（g）根据题意完成下列问题：（1）反应达到平衡时，平衡常数表达式k=，升高温度，k值减小（填“增大”、“减小”或“不变”），平衡向逆反应方向移动（2）在500，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（h2）=mol（lmin）1（3）在其他条件不变的情况下，将处于e点的体系体积压缩到原来的，下列有关该体系的说法正确的是bc（选填选项字母）a氢气的浓度减少b正反应速率加快，逆反应速率也加快c甲醇的物质的量增加d重新平衡时增大（4）据研究，反应过程中起催化作用的为cu2o，反应体系中含少量co2有利于维持催化剂cu2o的量不变，原因是cu2o+co2cu+co2（用化学方程式表示）考点：化学平衡常数的含义；化学平衡建立的过程 专题：化学平衡专题分析：（1）根据化学平衡常数等于生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积；根据温度对化学平衡、平衡常数的影响；（2）先根据图象依据=求出求出（ch3oh），然后根据速率之比等于化学计量数之比求出（h2）；（2）缩小容器的体积相当于减压，然后根据压强对浓度、速率和化学平衡的影响来解答；（4）根据cu2o能被co还原生成co2和cu，该反应为可逆反应解答：解：（1）因化学平衡常数等于生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积，所以k=，由图可知，升高温度，甲醇的物质的量减小，平衡逆向移动，则化学平衡常数减小，故答案为：；减小；逆反应；（2）由图象可知，在500时，时间达到tb时，甲醇的物质的量为nb，依据（ch3oh）=mol（lmin）1，由速率之比等于化学计量数之比求出，（h2）=（ch3oh）=2mol（lmin）=mol（lmin）1=mol（lmin）1；故答案为：mol（lmin）1；（3）其他条件不变时，将处于e点的体系体积压缩到原来的，容器的体积减小，则压强增大，正逆反应速率都增大，平衡向正向移动，甲醇的物质的量增多，氢气的物质的量减小，但由于体积减小，平衡时氢气的浓度反而增大，故选：bc；（4）二氧化有利于抑制反应 cu2o+co2cu+co2向正反应方向移动，维持cu2o的量不变，故答案为：cu2o+co2cu+co2点评：本题考查的知识点较多，综合性较强，注意外界条件对化学平衡移动的影响以及平衡状态的判断，而问题（4）是易错点18（3分）（1）甲硅烷（sih4）是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成sio2和水蒸气已知室温下1g甲硅烷自燃放出热量44.6kj，其热化学方程式是sih4（g）+2o2（g）sio2（s）+2h2o（g）h=1427.2kjmol1（2）使cl2和h2o（g）通过灼热的炭层，生成hcl和co2是放热反应，当1mol cl2参与反应时释放145kj的热量，写出这个热化学方程式：2cl2（g）+2h2o（g）+c（s）4hcl（g）+co2（g）h=290kjmol1（3）家用液化气中的主要成分之一是丁烷，当10kg丁烷完全燃烧并生成co2和液态水时，放出的热量是5105 kj，试写出丁烷燃烧的热化学方程式：c4h10（g）+o2（g）4co2（g）+5h2o（l）h=2900kjmol1丁烷的燃烧热为2900kjmol1已知1mol液态水汽化时需要吸收44kj的热量，则反应：c4h10（g）+o2（g）4co2（g）+5h2o（g）的h=2680kjmol1高温高压催化剂n2（g）+3h2（g） 2nh3（g）；h0考点：热化学方程式 专题：化学反应中的能量变化分析：（1）根据n=计算物质的量，进而计算1mol甲硅烷燃烧放出的热量，可写出热化学方程式；（2）使cl2和h2o（g）通过灼热的炭层，生成hcl和co2是放热反应，当1mol cl2参与反应时释放145kj的热量，2mol氯气完全反应放热290 kj，依据热化学方程式书写方法写出热化学方程式；（3）燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，据此书写热化学方程式，得到燃烧热，已知1mol液态水汽化时需要吸收44kj热量，依据热化学方程式和盖斯定律计算得到解答：解：（1）1g甲硅烷的物质的量为：n=mol，则1mol甲硅烷燃烧放出的反应热为=1427.2 kj/mol，所以该反应的热化学方程式为：sih4（g）+2o2（g）=sio2（s）+2h2o（g）h=1427.2 kj/mol，故答案为：sih4（g）+2o2（g）=sio2（s）+2h2o（g）h=1427.2 kj/mol；（2）使cl2和h2o（g）通过灼热的炭层，生成hcl和co2是放热反应，当1mol cl2参与反应时释放145kj的热量，2mol氯气完全反应放热290 kj，热化学方程式2cl2（g）+2h2o（g）+c（s）4hcl（g）+co2（g）h=290 kjmol1；故答案为：2cl2（g）+2h2o（g）+c（s）4hcl（g）+co2（g）h=290 kjmol1；（3）h2o（l）=h2o（g）h=44kj/mol；2c4h10（g）+13o2（g）=8co2（g）+10h2o（l）h=5800kj/mol；丁烷燃烧的热化学方程式c4h10（g）+o2（g）4co2（g）+5h2o（l）h=2 900 kjmol1；燃烧热为2900kj；依据盖斯定律10+得到2c4h10（g）+13o2（g）=8co2（g）+10h2o（g）h=5360kj/mol；c4h10（g）+6.5o2（g）4co2（g）+5h2o（g）的h=2680kj/mol