江西省临川一中高三化学最后一次模拟考试理综试题新人教版.doc

江西省临川一中2013届高三最后一次模拟考试试题理科化学试题第卷（选择题 共126分）一、选择题（本大题共13小题，每小题6分。在每小题给定的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）7. 化学与生产、生活、环境保护、社会可持续发展等密切相关。下列说法不合理的是（ ）a. 将地沟油回收加工制肥皂，提高资源的利用率b. 雷雨发庄稼是自然固氮的过程c. 在汽车尾气排放处装一个催化转化器以减少pm2.5的排放d. 液氯罐中的液氯泄漏时，可将其移入水塘中，并向水塘中加入生石灰8na代表阿伏加德罗常数。下列说法中，正确的是（ ）a. 标准状况下，2.24lso3中含有氧原子数目为0.3nab. 0.1 molcl2全部溶于水后转移电子数目为0.1 nac. 只有在标准状况下，na个 o2所占的体积才是22.4ld. 6.0g甲酸甲酯和正丙醇的混合物中含甲基数目为0.1 na9.下列有关实验原理或操作的叙述中，正确的是 （ ）a. 用托盘天平直接称量烧碱4.0gb. 在蒸发皿中灼烧cuso4.5h2o晶体以除去结晶水c. 用标准盐酸溶液滴定未知浓度的氨水，用酚酞作指示剂d. 配制0.9%的氯化钠溶液时，将称量的氯化钠放入烧杯中加计量的水搅拌溶解10下列离子方程式不正确的是 （ ）a澄清石灰水与过量苏打溶液混合：ca2+2oh+2hco3=caco3 +co32+2h2o 电解 b. 用惰性电极电解nahs溶液：hs+ h2o s+h2+ohc. 向摩尔盐溶液中加入过量的ba（oh）2溶液：2nh4+ + fe2+ + 2so42- + 2ba2+ + 4oh- = 2baso4+ fe（oh）2+ 2nh3.h2od. 明矾溶液中加入ba(oh)2溶液至生成的沉淀质量最多：al32so422ba24ohalo22baso42h2o11.有m、x、y、z、w五种原子序数依次增大的短周期元素，其中m、z同主族； x与m2具有相同的电子层结构；离子半径：z2w；y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法正确的是ax、m两种元素形成的化合物只能存在离子键b元素y、z、w形成的单质中，每1mol它们的单质均含有na个分子c. 由于w、z、m元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低d.元素w和m的某些单质可作为水处理中的消毒剂12. 下列叙述中不正确的是（ ）a. 01 moll1 nh4hs溶液中有： c(nh4)c(hs)+c(s2)+c(h2s)b. 某酸式盐naha溶液中一定有：c(oh)c(a2) = c(h) c(h2a)c. 等浓度的hcn和nacn混合溶液中有：2c(na+) = c(cn) c(hcn)d.等ph值的（nh4）2so4溶液nh4h so4溶液nh4cl溶液中，c(nh4+)的大小关系：13.某温度下，将0.2 molc（s）和0.3 mol h2o（g）投入2l的密闭容器中，发生反应c（s）+h2o（g） co + h2 5min达到平衡后，密度增加了0.3g/l。有关下列说法正确的是（ ）a. 从反应开始到平衡过程中，用c来表示该反应的平均速率为0.005 moll-1min-1b. 达平衡时压强变为原来的7/6c. 此温度下该反应的平衡常数为0.0125d. 若保持温度和体积不变，向平衡体系中再加入0.2 molc（s）和0.3 mol h2o（g），重新达到平衡后，h2o的转化率等于16.7%三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题第32题为必考题，每个小题考生都必须做答。第33题第40题为选考题，考生根据要求做答。26. （14分）x是一种新型无机非金属材料，具有耐磨、耐腐蚀、抗冷热冲击性。有关生产过程如下：为了确定c的组成，某同学进行了以下的探究过程。已知f、g都是难溶于水和稀硝酸的白色沉淀，i可做光导纤维。按要求回答下列问题：（1）c的空间构型为；x的化学式为。（2）反应的化学方程式为。（3）反应的离子方程式。（4）e是重要的工业原料，常见工业制备e的方法存在着一定的局限性，现在设想用电化学的方法制备e，并向外界提供电能，则正极反应式为_， 现将该电池与另一如图所示的蓄电池充电，该电池总反应式为：pb+pbo2+4h+2so42-2pbso4+2h2o，当制得2mole时，阳极质量_（填“增重”或“减轻”） _g。27.（15分）（1）某科研小组研究在其他条件不变的情况下，改变起始氢气物质的量用n（h2）表示对n2（g）3h2（g）2nh3（g）h0反应的影响，实验结果可表示成如下图所示的规律（图中t表示温度，n表示物质的量）：比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物n2的转化率最高的是_点。若容器容积为1l，若只加入反应物，当n3mol时，反应达到平衡时h2的转化率均为60%，此条件下（t2），反应的平衡常数k_（精确到0.01）。 图像中t2_t1（填“高于”、“低于”、“等于”、“无法确定”）。（2）氨气和氧气从145就开始反应，在不同温度和催化剂条件下生成不同产物（如图）：4nh3（g）5o2（g）4no（g）6h2o（l） h=-akjmol-14nh3（g）3o2（g）2n2（g）6h2o （l） h=-bkjmol-1温度较低时以生成_为主，温度高于900时，no产率下降的原因是_写出汽车尾气产生no的热化学方程式_（3）no会继续快速被氧化为no2，又已知：2no2 (g) n2o4 (g)h0现取五等份no2，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生反应：2no2(g)n2o4(g)。反应相同时间后，分别测定体系中no2的百分含量(no2%)，并作出其随反应温度(t)变化的关系图。下列示意图中，可能与实验结果相符的是 。保持温度体积不变，向上述平衡体系中再通入一定量的no2，则达平衡时no2的转化率（填增大、减小、不变、无法确定）。28.（14分） cl2o为国际公认高效安全灭菌消毒剂之一，它是棕黄色强刺激性气体，沸点3.8熔点-116。实验室可用潮湿的cl2与na2co3反应制取少量cl2o，装置如下（图）：回答下列问题：（1）把浓盐酸直接滴在kmno4晶体上就可以产生cl2。请模仿“图”在“图”a处补画出正确的装置图，并作必要的标注。（2）b中试剂a应选用 （填下列序号字母）：a.ccl4 b.饱和nacl溶液 c.浓h2so4 d.饱和nahco3溶液（3）通入适量的氯气，在c中生成棕黄色的物质cl2o，该物质常温下为气体，方程式为： cl2+ na2co3+ = nahco3+ nacl+ cl2o（4）对c中反应后的固体成分进行检验，请写出实验步骤以及预期的现象和结论。限选实验试剂和仪器：蒸馏水、稀hno3、bacl2溶液、ba(oh)2溶液、agno3溶液、澄清石灰水、试管、小烧杯、带导管的橡皮塞、过滤装置。实验步骤现象和结论步骤一：取c中的少量固体样品于试管中，滴加足量蒸馏水至完全溶解，然后将溶液分别置于a、b试管中。步骤二：向a试管中滴加bacl2溶液，静置。无明显现象，证明固体中不含na2co3步骤三： 步骤四： 则证明固体中含有nacl。（二）选考题：共45分 请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题作答，并用2b铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡上选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。36.化学-修2：化学与技术(15分） 世界环保联盟建议全面禁止使用氯气用于饮用水的消毒，而建议采用高效“绿色”消毒剂二氧化氯。二氧化氯是一种极易爆炸的强氧化性气体，易溶于水、不稳定、呈黄绿色，在生产和使用时必须尽量用稀有气体进行稀释，同时需要避免光照、震动或加热。实验室以电解法制备clo2的流程如下：(1) clo2中所有原子 （填“是”或“不是”）都满足8电子结构。上图所示电解法制得的产物中杂质气体b能使石蕊试液显蓝色，除去杂质气体可选用 a饱和食盐水 b碱石灰 c浓硫酸 d蒸馏水 (2)稳定性二氧化氯是为推广二氧化氯而开发的新型产品，下列说法正确的是 a二氧化氯可广泛用于工业和饮用水处理b应用在食品工业中能有效地延长食品贮藏期c稳定性二氧化氯的出现大大增加了二氧化氯的使用范围d在工作区和成品储藏室内，要有通风装置和监测及警报装置(3) 欧洲国家主要采用氯酸钠氧化浓盐酸制备。化学反应方程式为 。缺点主要是产率低、产品难以分离，还可能污染环境。(4) 我国广泛采用经干燥空气稀释的氯气与固体亚氯酸钠（naclo2）反应制备，化学方程式是 ，此法相比欧洲方法的优点是 。(5) 科学家又研究出了一种新的制备方法，利用硫酸酸化的草酸（h2c2o4）溶液还原氯酸钠，化学反应方程式为 。此法提高了生产及储存、运输的安全性，原因是 。37化学-修3：物质结构与性质(15分）黄血盐（亚铁氰化钾，k4fe（cn）6 ）易溶于水，广泛用做食盐添加剂（抗结剂），食盐中黄血盐的最大使用量为10 mgkg1。黄血盐经长时间火炒，超过400时会分解生成剧毒的氰化钾。回答下列问题：（1）写出基态fe2+的核外电子排布式_。k4fe（cn）6 中fe2+与cn两种离子之间的作用力是_ 。（2）cn中碳原子的杂化方式为_；1molcn中含有键的数目为_。（3）金属钾、铜的晶体的晶胞结构如下图（请先判断对应的图），钾、铜两种晶体晶胞中金属原子的配位数之比为_。ab（4）黄血盐溶液与稀硫酸加热时发生非氧化还原反应，生成硫酸盐和一种与cn是等电子体的气态化合物，反应化学方程式为_。38. 化学-修5：有机化学基础(15分）分别由c、h、o三种元素组成的有机物a、b、c互为同分异构体，它们分子中c、h、o元素的质量比为1528，其中化合物a的质谱图如下。cl2/500a是直链结构，其核磁共振氢谱有三组峰，且峰面积之比为112，它能够发生银镜反应。b为五元环酯。c的红外光谱表明其分子中存在甲基。其它物质的转化关系如下：已知：500时ch3-ch=ch2 + cl2 clch2-ch=ch2 + hcla的分子式是：。a分子中的官能团名称是：。b和g的结构简式分别是：、。写出下列反应方程式(有机物用结构简式表示)a与银氨溶液反应： ；gh5.26化学考试答案7.c 8.d 9.d 10.a 11.d 12.b 13.b26.（14分）（每空2分）（1）正四面体 si3n4 （2）sicl4 + 4nh3 = si（nh2）4 + 4hcl（3）sio32- + 2co2 + 2h2o = h2sio3 +2hco3- （4）cl2 +2e- = 2cl- 减轻 6427. （15分）（除注明外，其余每空2分）（1）c 0.208 低于 （2）n2 （1分）nh3氧化为no的反应为放热反应，升温不利于平衡向生成no的方向进行 浓盐酸kmno4（接b左边橡胶管）n2(g)+o2(g)=2no(g) h=+（b-a）/2 kjmol-1（3）bd 增大 28.(14分)（1）（共3分。见右图）分液漏斗下端位置正确；液体及标注正确1分；导管两端位置正确1分；锥形瓶中的固体与标注正确1分。（2）（2分）b （3）（2分）22h2o=221（水分子1分，系数2分）（4）（7分）实验步骤现象和结论步骤三：取a试管的上层清液于c试管中 或过滤，取滤液加入试管c，1分，加入适量ba(oh)2溶液（或加入稀hno3，塞上带导管的橡皮塞将生成的气体通入澄清石灰水中，1分）产生白色沉淀或澄清石灰水变浑浊，1分，则证明固体中含有nahco3（1分）。步骤四：向试管b中滴加过量的稀hno3溶液（1分），再滴加少量agno3溶液（1分）。有白色沉淀（1分）。36(15分) （1） 不是 c (每空1分)（2）a、b、c、d （全选给3分，漏选给2分）（3）2naclo34hcl（浓） 2naclcl22clo22h2o （2分）（4）2naclo2+cl22nacl+2clo2 （2分） 安全性好，没有产生毒副产品（2分） （5）h2c2o42naclo3h2so4 na2so42co22clo22h2o（2分）反应过程中生成的二氧化碳起到稀释作用（2分）37.（15分）（1）1s22s22p63s23p63d6 或ar3d6 （2分） 配位键（2分） （2）sp杂化（2分） 2