山西省高考化学考前适应性训练试题新人教版.doc

试题类型:a山西省2013届高三高考考前适应性训练化学试题注意事项：1.本试题分第i卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分，第i卷1至5页,第ii卷6 至16页。2.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试题相应的位置。3.全部答案在答题卡上完成,答在本试题上尤效.，4.考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量:h1 c 12 n 14 o 16 na 23 al 27 p 31 cl 35.5 fe 56 cu 64 ag 108第i卷一、选择题:本题共13小题,每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题 目要求的。7.下列化学用语使用正确的是a.ncl3的电子式：b.h-的结构示意图：c.含有4个中子的锂原子：d.次氣酸的结构式：8.下列有机物分子中不是所有原子都在同一平曲的是a.溴苯b.氯乙烯c.甲苯d.乙炔9.下列关干有机物性质的说法正确的是a.乙酸乙酯和油脂均能发生水解反应生成醉b.丙烯与氯气只能发生加成反应c.溴乙烷与氢氧化钠的水溶液可反应生成乙烯d.苯可以使酸件kmn04溶液褪色10.用na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是a.定条件下，1mol n2与3molh2充分反应.生成物中的nh键数目为6nab. 1l o.1mol.l-1的na2s浴液中s2-与hs-的总数为0.1 nac. 23gn02和n2o4的混合物中原子总数为1.5 nad.向fel2溶液中通入适量氣气,当有1mol fe2+被氧化时,总共转移电子的数目为na11.短周期元尜a、b、c、d的原子序数依次增大,它们的原子序数之和为36，且原子最外层 电子数之和为14;a与c,b与d分别为同主族元素;含有c元素的物质灼烧时火焰呈 黄色。下列叙述正确的是a.a与b只能形成一种化合物b.b的离子半径小于c的离子半径c.d元素最卨价铽化物的水化物显两性d.由a、b、c形成的化合物中既含离子键又含共价键12.常温下，稀释o.1mol.l-1 ch3coona溶液,右同中的纵坐标可以表示a.ch3coo-水解的平衡常数b.溶液中ch3cooh的数目c.溶液的phd.溶液中ch3coo-的浓度13.向一定世的cu、fe203的混合物中加入300ml 1mol.l1 6,恰好使混合物完全溶 解.所得溶液中不含fe3+。原混合物中cu的质量为a. 9.6gb. 6.4gc. 3.2gd. 1.6g第ii卷三、非选择题:包括必考题和选考题两部分。第22题第32题为必考题,每个试题考生都必 须作答。第33题-第40题为选考题,考生根据要求作答。(一)必考题（11题,共129分26.(15分）物质ag有下图所示转化关系(部分生成物没有列出)。其中a是常见的金属,e、f是气体请冋答下列问题：(1 )写出下列物质的化学式:a_,d_、g_。(2)b和c反应生成d的离子方程式为_。(3)a在碱性溶液中与no3-反应时生成b和nh3,反应的离子方程式为_(4)相同条件下，向500mle和f的混合气体中通入187.5ml 02，所有气体可恰好完全 被水吸收生成g，则e和f的体积比为_(5)等体积的e、f通入naoh溶液中可生成盐和水,反应的化学方程式为_。室温下0.1mol.l-1的上述盐溶液ph=8.3,原因是_，该溶液中所有离子的浓度由大到小排列的顺序为_。27.(14分）汽车尾气中的主要污染物是no和co。为了减轻大气污染,人们提出通过以下反应来 处理汽车尾气：(2)t0c下,在一容积不变的密闭容器中,通入一定量的no和co，用气体传感器测得 不同时间no和co的浓度如下表。c1合理的数值为_。（填字母标号）a.4.20b. 4.00c. 3.50d. 2.50前2s内的平均反应速率v(co2)= _不能作为判断该反应达到平衡状态的标志是_。（填字母标号）a. 2v正(c0)= v逆(n2)b.容器中混合气体的密度保持不变c.容器中气体的压强不变d. co2的体积分数不变(3)研究表明:在使用等质ft催化剂时,增大催化剂的比表面积可提高化学反应速率。 根据下表设计的实验测得混合气体中no的浓度随时间t变化的趋势如下图所示：则曲线i、ii、iii对应的实验编号依次为_(4)已知:c0通入新制的银氨洛液中可生成银镜，同时释放一种能使湿润的红色石蕊 试纸变蓝的气体。某温度下,向1l密闭容器中充入1rnol no和1mol co,反应达到平衡后， 将平衡混合气体通入足母新制的银氨溶液中，生成43.2gag.则该温度下，反应的化学平衡常数k=_。(5)co可作燃料电池的燃气。用li2co,和na2co,的熔融盐混合物做电解质，空气与 c02的混合气为正极助燃气，制得6500c下工作的燃料电池。该电池总反应方程式为 2c0 + o2 = 2c02,则负极反应式为_。28.(14分）半导体生产中常需要控制掺杂，以保证控制电阻率,三氣化磷(pcl3)是一种里要的掺杂 剂。实验室要用黄磷(白磷)与干燥的cl2模拟t.业生产制取pcl3,装置如下图所示:（部分夹 持装罝略去） 已知黄磷与少量ci1反应生成pcl3,与过量ci2反应生成pcl5 pcl3遇水会强烈水解牛成 h3po3和hc1.遇02会生成p0cl3,p0cl3溶于pcl3,pcl3、pocl3的熔沸点见下表：请回答下列问题：(1)a装置中制氣气的离子方程式为_。(2)b中所装试剂是.,e中冷水的作用是_,f中碱石灰的作用是_(3)实验时,检査装置气密性后,先打开k3通入干燥的c02,再迅速加入黄磷。通干燥c02的作用是_。通过控制k1、k2能除去a、b装置中的空气，具体的方法是_。粗产品中常含有pocl3、pcl5等。加入黄磷加热除去pcl5后.通过_(填实验操作名称）,即可得到较纯净的pcl3。(5)通过下面方法可测定产品中pcl3的质量分数迅速称取1.00g产品,加水反应后配成250 ml溶液；取以上溶液25.00ml,向其中加入10.00 ml 0.1000 mol.l-1碘水,充分反应；向所得溶液中加入几滴淀粉溶液,用0.1000 mol.l-1的na2s2o,溶液滴定，滴定终 点的现象是_;重复、操作,平均消耗n必0,溶液8.40ml已知：，假设测定过程中没有其他反应。根据上述数据,该产品中pc13的质量分数为_。36.【化学选修2:化学与技术】(15分）过碳酸钠(2na2c03.3h202)俗称固体双铖水，是一种很好的消毒剂和供氧剂。湿法生产 过碳酸钠的原理和线路如图所示(bc-l、bc-2均为稳定剂）：请回答下列问题：(1)h2o2中添加bc-1的目的是_工业纯碱中常含有微量fe3+加入 bc-2可与fe3+形成配合物，这样做的原因是_。(2)过碳酸钠在高温下容易分解,所以制取时反应需控制在50c以下进行。在反应釜中 发生的主要反应为_;常温结晶的过程中加入氣化钠、 搅拌,作用是_(3)下列关于过碳酸钠使用和保存的说法不正确的是_。（填字母标号）a.应与易燃或可燃物、还原剂等分开存放b.使用时避免与眼睛、皮肤和衣服接触c.储存于干燥洁净、不通风的仓库内d.过碳酸钠不慎溅人眼睛应用流动沽水或生理盐水冲洗，并就医(4)过碳酸钠是一种很好的消毒剂,下列与其消毒原理相似的是_。（填字母标号） a.乙醇br.漂粉精 c.二氧化硫 d.过氧化钠(5)工业上常以所含活性氧的质量分数衡过碳酸钠产品的优劣，13以上为优等品。取2g某厂家生产的过碳酸钠样品（所含杂质不参加反应） 溶于水配成溶液，加入少量mno2,反应完全后溶液质量减轻0.264g，则该样品中活性氧的 质量分数为_。37.【化学选修3:物质结构与性质】（15分）某氮铝化合物x具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质,被广泛应用于陶瓷工业等领域。(1)基态氮原子的核外电子排布式为_。(2)工业上用氧化铝与氮气和碳在一定条件下反应生成x和co，x的晶体结构如图所示，其化学式为_,工业制备x的化学方程式为_(3)x晶体中包含的化学键类型为_。（填字母标号）a.离子键 b.共价键 c.配位键 d.金属键 x晶体中氮原子的杂化类型为_杂化。(4)已知氮化硼与x晶体类型相同,且氮化硼的熔点比x高,可能的原因是_(5)若x的密度为pg/cm3,则晶体中般近的两个n原子的距离为_cm(阿伏 加德罗常数的值用na表示）38.【化学选修5:有机化学基础】（15分）避蚊酯(dmp)是一种塑化剂.相对分子质量为194,摄入后对人体有一定的危害,其结构可表示为（其中r为烃掘k实验室由以下方法可得到dmp:请回答：(1)dmp的结构简式为_物质c中官能团的名称为_。(2)下列有关dmp的说法可能正确的是_。（填字母标号）a.dmp分子的核磁共振氢谱图中有六个峰b.dmp可以发生取代、加成、氧化等反应c.dmp在水中的溶解度不大(3)b与乙二酸（）在一定条件下可以按物质的量 1：1发生反应生成高分子化合 物,反应的化学