湖北省高三化学第二次阶段性检测试卷新人教版.doc

湖北省部分重点中学2013届高三年级第二次阶段性检测化学试卷时间：90分钟 满分：100可能用到的原子量：h:1 c:12 n:14 o:16第i卷（必考题 共90分）一、选择题（本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题所给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的）1、2011年3月11日，日本本州岛仙台港发生9.0级地震，地震引发海啸、食盐、蔗糖、醋酸、“84消毒液”、明矾等是灾后居民日常生活中经常使用的物质，下列有关说法或表示正确的是a食盐中阴离子的结构示意图为：b蔗糖和醋酸都是弱电解质c“84消毒液”中有效成分naclo的电子式为：d明矾溶液水解可制得al(oh)3胶体，用于杀菌消毒2、下列实验操作或实验事故的处理合理的是a. 用25ml的碱式滴定管量取14.80 ml kmno4溶液 b. 浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，并涂上3-5的碳酸氢钠溶液 c. 用广泛ph试纸测得某溶液的ph为3.5 d. 用50ml量筒量取稀盐酸25.00ml3、已知甲、乙溶质的质量分数与溶液密度的关系如下表所示：溶质的质量分数甲溶液密度gcm-3乙溶液密度gcm-31%0951025%0921049%090107甲物质的1%的溶液与9%的溶液等体积混合，乙物质的1%的溶液与9%的溶液等体积混合，下列叙述中，正确的是a混合后，甲、乙溶液中溶质的质量分数均大于5%b混合后，乙溶液中溶质的质量分数大于5%，甲溶液中溶质的质量分数小于5%c混合后，甲溶液中溶质的质量分数大于5%，乙溶液中溶质的质量分数小于5%d混合后，甲、乙溶液中溶质的质量分数均等于5%4、设na为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是a常温常压下，5.6g乙烯和环丙烷的混合气体中含有的碳原子数为0.4nab. 电解硫酸铜溶液时，阳极每生成标准状况下3.36l气体，电路中转移电子数为0.3na c在反应kio36hi=ki3i23h2o中，每生成3 mol i2转移的电子数为6nad50 ml 12 moll1浓盐酸与足量二氧化锰加热反应，转移电子数为0.3 na 5、下列说法正确的是a从海水中可以得到nacl，电解饱和的nacl溶液可得金属钠b水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品c除去cl2中的hcl可用饱和的碳酸氢钠溶液d根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出co2通入naclo溶液中能生成hclo6、下列溶液中，离子一定能大量共存的是aphl的溶液中：na、mg2+、so42-、hco3 b滴入kscn溶液显红色的溶液中：al3+、mg2+、cl、so42- cc(i)=0.1mol/l的溶液，na+、fe3+、clo、so42- d水电离产生的c(h+) =10-12mol/l-1的溶液中：k+、ba2+、no3、oh7、能正确表示下列反应的离子方程式是a高锰酸钾溶液与浓盐酸混合：2mno4+2cl+16h+2mn2+cl2+8h2ob向次氯酸钙溶液通入so2：ca2+2clo+h2o+so2caso3+2hcloc氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应：ba2+so42baso4d向浓热氢氧化钠溶液中通入cl2：3cl2+6oh5cl+clo3+3h2o8、下列实验事实和理论解释都正确的是 选项实 验 事 实理 论 解 释aso2溶于水形成的溶液能导电so2是电解质b浓硫酸不可干燥co、so2浓硫酸有强氧化性c1体积水可以溶解700体积氨气氨是极性分子且由于有氢键的影响dhf的沸点高于hclhf的键长比hcl的键长短9、下列说法正确的是元素有关信息x所在主族序数与所在周期序数之差为4，在该周期中原子半径最小y最高价氧化物对应的水化物，能电离出电子数相等的阴、阳离子z单质是生活中常见金属，其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏w地壳中含量最高的金属元素aw与y的最高价氧化物对应的水化物之间可相互反应b原子半径的大小顺序为：rxryrwc向浓zx3溶液中滴加少量的na2so3溶液，可产生大量沉淀和气体d可用电解w与y形成的化合物来制取w单质ph051020av(ch3cooh)/ml12874用0.1 mol/l ch3cooh溶液滴定20 ml 0.1mol/l naoh溶液的滴定曲线10、下列有关电解质溶液的推理中不正确的是aph3的盐酸与ph11的氨水等体积混合后，溶液 中：c(nh4+)c(cl-)c(oh-)c(h+)b物质的量浓度相等的nh4cl溶液和nh4hso4溶液中，nh4+浓度相等c室温下向10ml ph=3的醋酸溶液中加入水稀释后溶液中不变d右图中a点溶液中各离子浓度的关系是：c(oh)c(h)c(ch3coo)2c(ch3cooh)11、在一定温度下，反应1/2h2(g)+ 1/2x2(g) hx(g)的平衡常数为10。若将2.0mol的hx(g)通入体积为2.0l的密闭容器中，在该温度时hx(g)的最大分解率接近于a. 5% b. 17% c. 25% d. 33%12、某温度下水的kw10-13，在此温度下，将pha的naoh溶液val与phb的h2so4溶液vbl混合，下列说法正确的是 a若所得混合液为中性，且a12，b2，则vavb1:1 b若所得混合液为中性，且ab12，则vavb100:1 c若所得混合液的ph10，且a12，b2，则vavb101:99 d若所得混合液的ph10，且a12，b2，则vavb1:913、日科学家因在研究“钯催化交叉偶联反应”所作出的杰出贡献，获得了2010年诺贝尔化学奖。钯的化合物pdcl2通过化学反应可用来检测有毒气体co，该反应的反应物与生成物有：co、pd、h2o、hcl、pdcl2和一种未知物质x。下列说法不正确的是a反应中转移的电子为1 mo1时，生成 2mo1物质x b未知物质x为co2 c反应中co作还原剂d题述反应条件下还原性：co pd14、下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是a苯、油脂均不能使酸性kmno4溶液褪色 b植物油的主要成分是高级脂肪酸c乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鉴别 d乙醇、乙酸均能与naoh反应15、下列实验能达到预期目的的是 a检验溶液中是否含有co：滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水b从含i的溶液中提取碘：加入适量稀硫酸与3%的h2o2溶液，再用酒精萃取c检验蔗糖水解产物：向蔗糖溶液中加入适量稀硫酸水浴加热后，再加入新制的cu（oh）2悬浊液，加热至沸腾d除去mg(oh)2中的少量ca(oh)2：加入足量的mgcl2溶液，充分反应后过滤洗涤二非选择题（共4小题， 45分）16、（8分）下列框图中的字母分别代表一种常见的物质或其溶液，相互之间的转化关系如下图所示（部分产物及反应条件已略去）。已知a、b为气态单质，f是地壳中含量最多的金属元素的单质；e、h、i为氧化物，e为黑色固体，i为红棕色气体；m为红褐色沉淀。请回答下列问题：b中所含元素位于周期表中第 周期， 族。a在b中燃烧的现象是 。d+eb的反应中，被氧化与被还原的物质的物质的量比是 。j+gm的离子方程式是 。17、(15分)钛(ti)被称为继铁、铝之后的第三金属，江西省攀枝花和西昌地区的钒钛磁铁矿储量十分丰富。如下图所示，将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链可以大大提高资源利用率，减少环境污染。请填写下列空白：电解食盐水时，总反应的离子方程式_。写出钛铁矿经氯化法得到四氯化钛的化学方程式：_ _。已知： mg(s) cl2(g)mgcl2(s)；h641 kjmol1 ti(s)2cl2(g)ticl4(s)；h770 kjmol1则2mg(s)ticl4(g)2mgcl2(s)ti(s)；h_反应2mgticl42mgcl4ti在ar气氛中进行的理由是_。在上述产业链中，合成192 t甲醇理论上需额外补充h2_t（不考虑生产过程中物质的任何损失）。以甲醇、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。该电池中负极上的电极反应式是_。（6）已知2a2(g)+b2(g) 2c3(g)；h= -a kj/mol（a0），在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2mol a2和1mol b2，在500时充分反应达平衡后c3的浓度为w mol/l，放出热量b kj。比较a_b（填、）此反应的平衡常数表达式为_；若将反应温度升高到700，反应的平衡常数将_（增大、减小或不变）18、（10分）工业废水中常含有一定量的cr2o72和cro42，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。常用的处理方法之一的工艺流程为其中第步存在平衡：2cro42（黄色）+2h+cr2o72（橙色）+h2o（1）能说明第步反应达平衡状态的是 。acr2o72和cro42的浓度相同 b2v (cr2o72) =v (cro42) c溶液的颜色不变（2）第步中，还原1mol cr2o72离子，需要_mol的feso47h2o。(3)第步生成的cr(oh)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：cr(oh)3(s) cr3+(aq)+3oh(aq)，常温下，cr(oh)3的溶度积kspc(cr3+)c3(oh)10-32，某溶液中cr3+浓度为0.01mol/l，要使其开始沉淀，应调节ph为 ，请简述用ph试纸测定溶液的操作是 ，若要使其沉淀完全，又应调节ph至 19、(12分)某同学为了测定三聚氰胺的分子式，设计了如下实验：查阅资料，三聚氰胺的相对分子质量为126，三聚氰胺在常温下为晶体，在加热条件下能与氧气发生反应生成二氧化碳、氮气和水。取12.6 g三聚氰胺晶体按图示实验反应(假设三聚氰胺完全转化成产物)。(1)写出a装置中发生反应的化学方程式_ _ _。(2)c装置能不能与d装置互换？_(填“能”或“不能”)。理由是_。(3)当b装置中反应完全发生后，读取f中水的体积的实验操作顺序为_(填序号)。读数冷却至室温调平e、f装置中的液面装置cd实验前101.0 g56.0 g实验后106.4 g69.2 g (4)测定数据如右图：经测定，e中收集的气体折合成标准状况下的体积为6.72 l。利用上述实验数据，计算三聚氰胺的分子式为_；若b装置中没有铜网，对测定结果的影响是_（填偏高、偏低或无影响）。第ii卷（选考题 共10分）请考生从给出的三道小题中任选一题作答。如果多做，则按所给的第一小题所计。产品副产品cacl2固体30%的h2o2nh3溶解沉淀过滤水洗乙醇洗烘烤20、（选修二：化学与技术，10分)过氧化钙可以用于改善地表水质、处理含重金属粒子废水和治理赤潮，也可用于应急供氧等。工业上生产过氧化钙的主要流程如下：已知cao28h2o呈白色，微溶于水，加热至350左右开始分解放出氧气。（1）用上述方法制取cao28h2o的化学方程式是 ；（2）沉淀时常用冰水控制温度在0左右，其可能原因是（写出两种）： ； 。（3）测定产品中cao2的含量的实验步骤是：第一步：准确称取a g产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b g ki晶体，再滴入少量2 mol/l的h2so4溶液，充分反应。第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。第三步：逐滴加入浓度为c moll1的na2s2o3溶液至反应完全，消耗na2s2o3溶液v ml。【已知：i2+2s2o32= 2i+s4o62】cao2的质量分数为 (用字母表示)；某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的cao2的质量分数可能 （填“不受影响”、“偏低”或“偏高”），原因是_。21、（选修三：物质结构与性质，10分)砷（as）在地壳中含量不大，但砷的化合物却是丰富多彩。（1）基态砷原子的电子排布式为 ；砷与溴的第一电离能较大的是 （2）ash3是无色稍有大蒜味气体。ash3的沸点高于ph3，其主要原因是 （3）na3aso4可作杀虫剂。aso43-的空间构型为 ，与其互为等电子体的一种分子为 （4）某砷的氧化物俗称“砒霜”，其分子结构如右图所示。该化合物的分子式为 ，as原子采取 杂化（5）gaas等是人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与金刚石相似。gaas晶体中，每个as与 个ga相连，as与ga之间存在的化学键有 （填字母）a离子键 b键 c键 d氢键 e配位键 f金属键 g极性键22、（选修五：有机化学基础，10分)香豆素是一种天然香料，存在于黑香豆、兰花等植物中。工业上常用水杨醛与乙酸酐在催化剂存在下加热反应制得：以下是由甲苯为原料生产香豆素的一种合成路线（部分反应条件及副产物已略去）已知以下信息：a中有五种不同化学环境的氢；b可与fecl3溶液发生显色反应；同一个碳原子上连有两个羟基通常不稳定，易脱水形成羰基。请回答下列问题：(1)香豆素的分子式为_；(2)由甲苯生成a的反应类型为_；a的化学名称为_(3)由b生成c的化学反应方程式为_；(4)b的同分异构体中含有苯环的还有_种，其中在核磁共振氢谱中只出现四组峰的有_种；(5)d的含有苯环的同分异构体中，其中：既能发生银境反应，又能发生水解反应的是_（写结构简式）湖北省部分重点中学2013届高三年级第二次阶段性检测化学试卷参考答案1-5：c b b a d 6-10：b d c a b 11-15：b d a c d16：(8分)三 viia (各1分，共2分) 安静的燃烧，产生苍白色火焰(2分)2:1(3分) 3alo2+fe3+6h2o=3al(oh)3+fe(oh)3(2分)17：（15分)2cl2h2o通电2ohh2cl2；(2分)2fetio36c7cl2高温2ticl42fecl36co；(2分)512 kjmol1 防止高温下mg（ti）与空气中的o2（或co2、n2）反应；10； ch3oh8oh6eco326h2o （6） 略，减小18：（10分