优化方案高考化学总复习 必修部分 第八章 物质在水溶液中的行为 第1讲 水溶液及弱电解质的电离课后达标检测 鲁教版.doc

水溶液及弱电解质的电离一、选择题1下列溶液肯定呈酸性的是()a含h的溶液b能使酚酞显无色的溶液cph7的溶液 dohh的溶液解析：选d。任何水溶液中均含h和oh，故a错。能使酚酞显无色的溶液，其ph8，该溶液可能显酸性，也可能呈中性或碱性，b错。以纯水在100 为例，kw1.01012mol2l2，h1106moll1，ph6，但溶液为中性，故ph7的溶液可能呈酸性，也可能呈中性或碱性。2常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是()a同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的ph7b将10 ml pha的盐酸与100 ml phb的ba(oh)2 溶液混合后恰好中和，则ab13c将ph10的ba(oh)2溶液和ph13的naoh溶液等体积混合，混合后溶液的ph10.7(已知lg 20.3)dph2的盐酸与ph12的氨水等体积混合后所得溶液显中性解析：选b。同浓度、同体积的强酸和强碱溶液混合后，溶液ph的大小取决于是否恰好反应、酸过量还是碱过量，如等浓度、等体积的h2so4溶液和naoh溶液混合后，酸过量，溶液的ph7时，则该溶液的ph一定为14abph9的ch3coona溶液和ph9的nh3h2o溶液，两溶液中水的电离程度相同c温度一定时，向水中滴加少量酸或碱形成稀溶液，水的离子积常数kw不变d常温下，将ph4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低解析：选c。a选项，常温下，纯水中水电离出的h1107 moll1，此溶液中水电离出的h1107 moll1，抑制水的电离，为酸溶液或碱溶液，如果为酸溶液，则溶液中的oh水电离出的oh110a moll1，溶液中的h110a14 moll1，ph14a；如果溶液为碱溶液，溶液中的h水电离出的h10amoll1，pha，错误；b选项，ch3coona促进水的电离，nh3h2o抑制水的电离，错误；c选项，温度不变，kw不变，正确；d选项，稀释过程中h减小，依据kwohh不变，所以oh增大，错误。40.1 moll1某碱aoh溶液的ph11，将该溶液稀释10倍后，溶液的ph不可能为()10.1 10.8 1211.5a bc d解析：选a。在碱溶液稀释过程中，溶液的ph将减小而不是增大，若aoh是强碱，稀释10倍后溶液的ph10，若aoh是弱碱，由于稀释过程中aoh会电离出一部分oh，故稀释10倍后10phadc babcdcabdc dcadb解析：选a。ph3的盐酸中h1103moll1，与oh1103moll1的ba(oh)2溶液混合，混合溶液呈中性时二者的体积相等，即da；nh3h2o为弱电解质，1103moll1的氨水中oha，cadc，故a正确。7某温度下，体积和ph都相同的盐酸和氯化铵溶液加水稀释时的ph 变化曲线如图所示。下列判断正确的是()aa、c两点溶液的导电能力相同ba、b、c三点溶液中水的电离程度abccb点溶液中hnh3h2oohd用等浓度naoh溶液和等体积b、c处溶液反应，消耗naoh溶液体积vbvc解析：选b。依据hcl=hcl、nhh2onh3h2oh，当溶液ph相同时，氯化铵的浓度远远大于hcl的浓度，加水稀释，盐酸中h下降的快，所以上面的曲线为hcl，c点导电能力低，a选项错误；c点抑制水的电离，a、b两点均促进水的电离，a点比b点h浓度大，促进水的电离程度大，b选项正确；依据电荷守恒hnhohcl、物料守恒clnh3h2onh可知hohnh3h2o，c选项错误；d选项，b、c处ph相同，氯化铵浓度远远大于hcl浓度，vbvc，错误。8运用电离常数判断可以发生的反应是()酸电离常数(25 )碳酸ka14.3107 moll1ka25.61011 moll1次溴酸ka2.4109 moll1hbrona2co3=nabronahco32hbrona2co3=2nabroh2oco2hbronahco3=nabroh2oco2nabroco2h2o=nahco3hbroabc d解析：选c。根据复分解反应中较强酸制备较弱酸的原理，中次溴酸ka2.4109 moll1碳酸ka25.61011 moll1，能发生；次溴酸ka2.4109 moll1cloch3cooohhb向naclo溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为2cloco2h2o=2hclococ图像中a、c两点处的溶液中相等(hr代表ch3cooh或hclo)d图像中a点酸的总浓度大于b点酸的总浓度解析：选c。根据表中电离常数可知：酸性由强至弱的顺序为ch3coohh2co3hclohco，结合质子的能力由大到小的顺序为coclohcoch3coo。a项，clo的水解程度大于ch3coo的水解程度，同浓度ch3coona和naclo的混合液中，各离子浓度的大小关系应是nach3coocloohh，错误；b项，co结合质子的能力大于clo结合质子的能力，离子方程式应为cloco2h2o=hclohco，错误；变形为，该式即为，温度相同，则该式的值相等，正确；d项，ch3cooh的酸性强于hclo，ph相同时，hclo的浓度大于ch3cooh的浓度，错误。二、非选择题10(2016广东东莞高三检测)现有常温下的六份溶液：0.01 mol/l ch3cooh溶液；0.01 mol/l hcl溶液；ph12的氨水；ph12的naoh溶液；0.01 mol/l ch3cooh溶液与ph12的氨水等体积混合所得溶液；0.01 mol/l hcl溶液与ph12的naoh溶液等体积混合所得溶液。(1)其中水的电离程度最大的是_(填序号，下同)，水的电离程度相同的是_；(2)若将、混合后所得溶液ph7，则消耗溶液的体积：_(填“”“”“h，则混合溶液可能呈_(填序号)。a酸性b碱性c中性解析：(1)酸和碱都会抑制水的电离，故只有nacl溶液对h2o的电离无抑制作用。、和对水的电离抑制程度相同。(2)因ph12的氨水中c(nh3h2o)0.01 mol/l，故、混合，欲使ph7，则需溶液的体积。(3)稀释同样的倍数后，溶液的ph：；。(4)由电荷守恒知：nahch3coo，仅知道ch3cooh，无法比较h与oh的相对大小，也就无法判断混合液的酸碱性，故选a、b、c。答案：(1)(2)(3)(4)abc11(2016湖北武汉联考)甲、乙两位同学设计用实验确定某酸ha是弱电解质，溶液中存在电离平衡，且改变条件平衡发生移动。实验方案如下：甲：取纯度相同，质量、大小相等的锌粒于两支试管中，同时加入0.1 moll1的ha溶液、稀盐酸各10 ml，按图装好，观察现象。乙：.用ph计测定浓度均为0.1 moll1的ha溶液和稀盐酸的ph；.再取0.1 moll1的ha溶液和稀盐酸各2滴(1滴约为 ml)分别稀释至100 ml，再用ph计测其ph变化。(1)乙的方案中说明ha是弱电解质的理由是测得0.1 moll1 的ha溶液的ph_1(填“”“b(2)ad12(2016山东烟台模拟)已知水在25 和95 时，其电离平衡曲线如图所示：(1)25 时水的电离平衡曲线应为_(填“a”或“b”)，请说明理由：_。(2)25 时，将ph9的naoh溶液与ph4的h2so4溶液混合，若所得混合溶液的ph7，则naoh溶液与ph4的h2so4溶液的体积比为_。(3)95 时，若100体积ph1a 的某强酸溶液与1体积ph2b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的ph1与强碱的ph2之间应满足的关系是_。(4)曲线b对应温度下，ph2的某ha溶液和ph10的naoh溶液等体积混合后，混合溶液的ph5。请分析其原因：_。解析：本题的关键是搞清楚温度对水的电离平衡、水的离子积和溶液ph的影响。(1)当温度升高时，促进水的电离，水的离子积也增大，水中氢离子浓度、氢氧根离子浓度都增大，水的ph减小，但溶液仍然呈中性。因此结合图像中a、b曲线变化情况及氢离子浓度、氢氧根离子浓度可以判断，25 时水的电离平衡曲线应为a，理由为水的电离是吸热过程，升高温度，水的电离程度增大。(2)25 时所得混合溶液的ph7，溶液呈中性即酸碱恰好中和，即n(oh)n(h)，则v(naoh)105 moll1v(h2so4)104 moll1，得v(naoh)v(h2so4)101。(3)要注意的是95 时，水的离子积为11012 mol2l2，即hoh11012 mol2l2，则等体积强酸、强碱反应至中性时ph(酸)ph(碱)12。根据95 时混合后溶液呈中性，ph2b的某强碱溶液中oh10b12；有10010a110b12，可得10a210b12，所以有以下关系：ab14或ph1ph214。(4)在曲线b对应温度下，因ph(酸)ph(碱)12，可得酸碱两溶液中hoh，若是强酸、强碱，两溶液等体积混合后溶液应呈中性；现混合溶液的ph5，即等体积混合后溶液显酸性，说明h与oh完全反应后又有新的h产生，即酸过量，所以说酸ha是弱酸。答案：(1)a水的电离是吸热过程，温度低时，电离程度小，h、oh小(2)101(3)ab14(或ph1ph214)(4)曲线b对应95 ，此时水的离子积为11012 mol2l2，ha为弱酸，ha中和naoh后，混合溶液中还剩余较多的ha分子，可继续电离出h，使溶液ph513(1)在25 时，hclo、hscn、h2co3的电离常数如下表：hclohscnh2co3ka3.2108 moll1ka013 moll1ka14.3107 moll1ka25.61011 moll11 moll1的kscn溶液中，所有离子的浓度由大到小的顺序为_。向na2co3溶液中加入过量hclo溶液，反应的化学方程式为_。25 时，为证明hclo为弱酸，某学习小组的同学设计了以下三种实验方案。下列三种方案中，你认为能够达到实验目的的是_(填字母)。a用ph计测量0.1 mol l1 naclo溶液的ph，若测得ph7，可证明hclo为弱酸b用ph试纸测量0.01 moll1hclo溶液的ph，若测得ph2，可证明hclo为弱酸c用仪器测量浓度均为0.1 moll1的hclo溶液和盐酸的导电性，若测得hclo溶液的导电性弱于盐酸，可证明hclo为弱酸(2)肼(n2h4)又称联氨，是一种可燃性的液体，可用做火箭燃料。联氨溶于水可以发生与氨水类似的电离，试写出联氨在水溶液中的电离方程式：_(写一步即可)。nh在溶液中能发生水解反应。在25 时，0.1 moll1的氯化铵溶液由水电离出的氢离子浓度为1105moll1，则在该温度下此溶液中氨水的电离平衡常数kb(nh3h2o)_。解析：(1)scn水解溶液显碱性；由电离常数大小可知酸性强弱hscnh2co3hclohco，所以na2co3与过量hclo反应只能生成比hclo弱的hco；b选项，hclo具有漂白性，不能用ph试纸测其ph，错误。(2)依据氨水电离方程式nh3