高考化学二轮复习训练 专题十 常见金属元素.doc

专题十常见金属元素1铁和铁合金是生活中常用的材料，下列说法正确的是()a不锈钢是只含金属元素的铁合金b铁合金的硬度比纯铁的硬度小c镀锌铁板中的铁比铁板更易腐蚀d常温下可用铁制容器盛装浓硫酸2(原创题)下列类比关系正确的是()a钠与氧气在不同条件下反应会生成两种不同的氧化物，则li与氧气反应也能生成li2o或li2o2bna2o2与co2反应生成na2co3和o2，则na2o2与so2反应可生成na2so3和o2cfe与cl2反应生成fecl3，则fe与i2反应可生成fei3dal与fe2o3能发生铝热反应，则al与mno2也能发生铝热反应3下列叙述正确的是()na2o与na2o2都能与水反应生成碱，它们都是碱性氧化物na2co3溶液和nahco3溶液都能跟cacl2溶液反应得到白色沉淀钠在常温下不容易被氧化na2o2可作供氧剂，而na2o不行cu与hno3溶液反应，由于hno3的浓度不同可发生不同的氧化还原反应a都正确 bc d4在四个密闭容器中分别装有下表所示的一定量的物质，将它们加热至300 ，经充分反应后排出气体，则残留固体及其物质的量正确的是()abcd反应前1 mol naoh、1 mol nahco31 mol na2o、1 mol nahco31 mol na2o2、1 mol nahco31 mol na2o2、1mol nh4hco3反应后1 mol na2co32mol naoh、05 mol na2co32 mol naoh、05 mol na2co32 mol na2co35.某同学通过系列实验探究铝及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是()a将浓氨水缓慢滴入al2(so4)3溶液中，观察al(oh)3沉淀的生成和溶解b将al(oh)3浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀c将al(oh)3沉淀转入蒸发皿中，加热至无水蒸气逸出，得氧化铝固体d向al(oh)3沉淀中分别加入稀硫酸和naoh溶液探究al(oh)3的两性6金属铝既可与强酸反应，又可与强碱反应，对于金属铝和适量的naoh溶液反应，下列说法合理的是()a该反应的氧化剂有2种，而还原产物只有一种b1摩尔铝完全反应生成33.6 l氢气c所得溶液蒸干并灼烧会生成氧化铝d54克铝完全反应，水得到的电子数为6na7常温常压下过氧化钠可与co2反应，与co不反应。现将co2、co的混合气体在一定条件下和足量过氧化钠充分反应后，若固体质量增加了28 g，下列说法正确的是()a反应过程中，电子转移数为2nab固体生成物的质量为106 gcco可能有剩余d反应后一定生成11.2升氧气8(原创题)某难溶于水的混合物粉末中除含有碳粉外，还可能含有铁、铝的单质和它们的某一种氧化物。某校化学实验小组的同学通过实验确定该混合物粉末的成分。实验步骤：取m g固体粉末于一个烧杯中，加入足量稀naoh溶液，有气体放出，过滤得到固体a和无色溶液b；将中所得固体a洗涤后分成两份。一份加入cuso4溶液，无明显变化；另一份加入足量稀硫酸，过滤得到固体c和棕黄色溶液d。请回答下列问题：(1)写出步骤反应的离子方程式_。(2)固体c与浓硫酸受热后发生反应的化学方程式为_。(3)向棕黄色溶液d中加入铁粉反应的离子方程式为_。(4)由上述实验可以获得结论，混合物粉末中一定含有碳和_(填化学式，下同)，含铁元素的物质可能是_或_。若要确定含铁元素的物质，还需要进行一步实验操作，该实验方法为_(填实验操作、现象及结论)。9.如图中，a、b、c、d、e是单质g、h、i、f是b、c、d、e分别和a形成的二元化合物。已知：反应cgbh能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接；i是一种常见的温室气体，它和e可以发生反应：2ei2fd，f中e元素的质量分数为60%。回答问题：(1)中反应的化学方程式为_；(2)化合物i的电子式为_；(3)1.6 g g溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，计算至少所需铜粉的质量(写出离子方程式和计算过程)_；(4)c与过量naoh溶液反应的离子方程式为_，反应后溶液与过量化合物i反应的离子方程式为_。(5)e在i中燃烧观察到的现象是_。10.纯碱、烧碱等是重要的化工原料。(1)利用如上图所示装置可间接证明二氧化碳与烧碱溶液发生了反应：将a与b连接，打开止水夹，将胶头滴管中的液体挤入烧瓶，此时的实验现象是_，反应的离子方程式是_；若其他操作不变，将a与c连接，可观察到的现象是_。(2)向100 ml 2 moll1的naoh溶液中通入一定量co2，充分反应后将溶液蒸发结晶，得到一定量的白色固体。试设计实验确认该白色固体的成分。提出合理假设。假设1：naoh和na2co3；假设2：只有na2co3；假设3：只有nahco3; 假设4：_。基于假设1，设计实验方案进行实验证明固体的成分是naoh和na2co3。请在下表中写出实验步骤及预期现象和结论。限选实验试剂及仪器：1 moll1 hcl溶液、1 moll1 mgcl2溶液、0.5 moll1 bacl2溶液、1 moll1 ba(oh)2溶液、甲基橙试液、酚酞试液、试管、过滤装置(步骤可不填满也可增加)。实验步骤预期现象和结论步骤1：步骤2：步骤3：11.有关feso4的转化关系如下图所示(无关物质已略去)。已知：x由两种化合物组成，将x通入品红溶液，溶液褪色；通入bacl2溶液，产生白色沉淀。y是红棕色的化合物。(1)气体x的成分是_(填化学式)。(2)反应的反应类型属于_(填序号)。a分解反应b复分解反应c置换反应d化合反应 e氧化还原反应(3)溶液2中金属阳离子的检验方法是_。(4)若经反应得到16 g固体y，产生的气体x恰好被0.4 l 1 moll1 naoh溶液完全吸收，则反应中生成feso4的离子方程式是_。答案1d2d3d4a5d6d7b8(1)2al2oh2h2o=2alo3h2(2)c2h2so4(浓)co22so22h2o(3)2fe3fe=3fe2(4)alfe2o3fe3o4取少量酸性高锰酸钾溶液于试管中，加入少量棕黄色溶液d，若紫红色溶液褪色，则说明原混合物中含有fe3o4；若紫红色溶液不褪色，则说明原混合物中含有fe2o39(1)2alfe2o32feal2o3(2) (3)fe2o36h=2fe33h2o，2fe3cu=2fe2cu2，n(cu)n(fe2o3)0.010 mol，m(铜粉)64 gmol10.010 mol0.64 g(4)2al2oh2h2o=2alo3h2aloco22h2o=al(oh)3hco(5)镁条剧烈燃烧，生成白色粉末，反应器内壁附着有黑色的碳10(1)水沿导管由广口瓶进入烧瓶2ohco2=coh2o(或ohco2=hco)广口瓶中的长导管口有气泡产生(2)na2co3和nahco3实验步骤预期现象和结论步骤1：取少量白色固体于试管中，加足量水溶解，再加足量0.5 moll1 bacl2溶液产生白