化学人教版九年级下册第十一单元复习课

教学设计酸碱盐复习课无锡市羊尖中学 陈恺一、教学目标：知识与技能1、 通过本节课的复习，让学生系统的了解酸、碱、盐的化学性质，并会书写相关的化学方程式。2、掌握复分解反应的条件，会判断复分解反应的发生。过程与方法1、通过判断反应是否发生，复习复分解反应的条件以及正确书写化学方程式。2、课堂上要先讲后练，当堂训练。情感、态度、价值观1、学生在课堂上有充分讨论的机会，通过讨论得出问题的结论。2、增强学生的爱国主义情感，树立为民族振兴、社会进步而学习化学的志向，使学生体会学习化学的价值。二、课题分析：本课题为酸碱盐的复习课，涉及内容多，如何抓住重点，既要有复习的效果，又要让学生在课堂上多练习。本课题由“走进王太太家的厨房”这句成语引出课题，由食醋的妙用引出酸的相关复习，由王太太做的馒头，吃的咸鱼等等，引出盐的相关性质的学习，由威猛先生的使用注意点，引出碱的相关内容的复习。这样把化学知识和生活有机的结合在一起，有利于学生主动参与。三、重点、难点：重点：酸、碱、盐的化学性质归纳。 难点：复分解反应条件的运用。 四、教学策略分析：1、本课题利用多媒体教学，增大了课堂的容量。2、展开讨论时以同桌两位同学为一小组，提高学生的团结协作的能力3、课时：1课时五、设计思路：创设问题情景得出酸的化学性质的复习得出碱的化学性质的复习得出盐的化学性质的复习巩固练习。六、教学过程设计：教师活动学生活动设计意图引入：要问化学与生活有什么关系？我要说：生活少不了化学。要是不信，那就陪你到王太太的厨房走一趟吧！ 碰巧王太太正在做饭，她将切好的黄瓜加醋凉拌，你知道为什么吗？黄瓜里的维生素C在酸性条件下才稳定，那食醋中含有什么酸呢？ 什么样的物质叫酸呢？你能说出几种常见的酸吗？提出问题：那常见的酸溶液有哪些重要的性质呢？我们一起来复习吧！1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质比较：浓盐酸浓硫酸物理性质是无色有刺激性气味的液体，易挥发，在空气中易形成白雾，易溶于水。是无色粘稠油状的液体，不易挥发，具有很强的吸水性，易溶于水，并放出热量。特性无脱水性2、请你分别将能与Cl和2SO4发生化学反应的物质用短线连接起来:（能反应的写出化学方程式）紫色的石蕊 无色的酚酞 Fe Cu HCl Fe2O3 NaOH AgNO3 KNO3紫色的石蕊 无色的酚酞 Fe Cu H2SO4 Fe2O3 NaOH BaCl2 NaCl总结：酸的通性酸与金属反应生成盐和氢气与碱反应生成盐和水与金属氧化物反应生成盐和水与盐反应生成新的盐和新的酸与酸碱指示剂反应回答：醋酸回答：酸是有氢离子和酸根离子构成的化合物 观察、思考观察思考书写化学方程式学生黑板板书化学方程式总结归纳引入课题，从王太太的厨房入手，引出要复习的内容。 让学生进一步了解酸的性质，对酸的性质进行归纳总结。练习复分解反应的条件，会判断反应能否发生让学生归纳复习酸的化学性质引入：王太太又做了锅馒头，你瞧，一个个馒头经过发酵之后，吃起来特别松软。你明白其中的原理吗？王太太喜欢吃咸鱼，可为什么鱼加上点盐就可长期放置，而不变质呢？王太太把沾有油污的盆子用洗洁精清洗，洗洁精中含有碳酸钠。碳酸氢钠、氯化钠、碳酸钠，这些物质属于哪种物质类别呢？请你将能与CuSO4和Na2CO3发生化学反应的物质用短线连接起来，能反应的写出化学方程式。Fe Ag CuSO4 HCl NaOH BaCl2 NaClFe HCl Na2CO3 KOH CaCl2 KNO3 BaSO4总结：盐的化学性质盐与金属反应生成金属和盐与酸反应生成新酸和新盐与碱反应生成新碱和新盐与盐反应生成两种新的盐引入：煮好饭后，王太太发现厨房里好长时间没有好好打扫了，她拿出了“威猛先生厨房重油污清洗剂”，发现成分中含有氢氧化钠这种碱，必须带上手套。什么样的物质叫碱呢？你能再说几个常见的碱吗？1、NaOH、 Ca(OH)2的性质比较氢氧化钠氢氧化钙俗名烧碱、火碱、苛性钠熟石灰、消石灰物理性质白色固体，有很强的吸水性，易溶于水，并放出热量。白色固体微溶于水2、请你将能与NaOH和Ca(OH)2发生化学反应的物质用短线连接起来:（能反应的写出化学方程式）紫色石蕊 无色酚酞 CO2NaOH CO HCl CuSO4 KNO3紫色石蕊 无色酚酞 CO2 Ca(OH)2 CO H2SO4 Na2CO3 NaCl总结：碱的通性碱与酸碱指示剂反应与酸反应生成盐和水与非金属氧化物反应生成盐和水与盐反应生成两种新的盐回答：盐盐是由金属离子和酸根离子构成的化合物观察思考书写化学方程式归纳总结回答：碱是由金属离子和酸根离子构成的化合物学生思考回答，书写化学方程式归纳总结引入盐的复习练习复分解反应的条件，会判断反应能否发生让学生归纳复习盐的化学性质练习复分解反应的条件，会判断反应能否发生让学生归纳复习碱的化学性质课堂练习：1、设计实验如何鉴别H2SO4、NaOH、NaCl三种无色溶液？可以选用的试剂有： （1）、紫色石蕊溶液 （2）、PH试纸 （3）、无色酚酞溶液 （4）、Zn （5）、BaCl2溶液2、实验室制取MgCl2的可能方法有哪些？试用化学方程式表示。（1）、HCl + Mg （2）、HCl + MgO （3）、HCl + Mg(OH)2 （4）、HCl + MgCO3 （5）、CuCl2 + Mg （6）、MgSO4+BaCl23、请你参与长青乡初级中学初三同学识别化肥的探究活动。他们从家中拿来了五种化肥，分别是硫酸钾、氯化钾、碳酸氢铵、氯化铵和硝酸铵。 第一步：称取五种化肥10g，分别研细； 第二步：取上述化肥各少量，分别加入少量熟石灰粉末，混合研磨，能嗅到气味是三种铵盐。将下列硝酸铵和熟石灰反应的化学方程式填写完整：2NH4NO3+ 2NH32H2O； 第三步：另取三种铵盐各少量，分盛于三支试管中，均滴入少量盐酸，无明显现象的是 和 ，有气泡放出的是碳酸氢铵。反应的化学方程式：NH4HCO3HClNH4Cl ； 第四步：另取氯化铵的硝酸铵两种铵盐进行识别，写出识别时发生反应的化学方程式： 。 第五步：取两种钾盐，分别在试管中配成溶液，各滴入几滴氯化钡溶液，生成白色沉淀的钾盐是 ，无明显现象的钾盐是 。学生思考、回答学生思考、回答结束语：我们就要结束在王太太家为期45分钟的参观了在这次短短的旅行中，相信大家已深切地感觉到化学就在我们的身边，化学能够让我们的生活变得更加绚丽多彩！化学存在于我们生活中的各个方面，它应用于生活的各个领域，给我们带来了诸多便利但同时，它又是一把双刃剑，因此正确应用化学才能创造更美好的生活。 思考激发学生学习化学的兴趣。七、板书设计：酸碱盐的复习一、酸的化学性质。二、盐的化学性质。三、碱的化学性质。八、教学反思：酸、碱、盐的复习，教学步骤安排如下：1、 引入课题。2、 复习酸的化学性质。3、 复习盐的化学性质。4、 复习碱的化学性质。5、 课堂练习。本节课的教学设计及教学过程先讲后练，在教学活动中，教师仅是一个咨询者、引导者、帮助者和促进者，学生才是课堂教学的主体，通过学生分组讨论与交流表达，充分体现生生互动，师生互动的特点，教师就是引导者、帮助者，促进者。这节课除了让学生掌握了基础知识以外，我