化学人教版九年级下册第1课时 饱和溶液与不饱和溶液

第 九 单元 第 2 课 第 1 课时 饱和溶液与不饱和溶液 导学案 （制作人： 普国清 ）【 学习目标】 1.理解饱和溶液的概念； 2.掌握饱和溶液与不饱和溶液的转化方法； 3.知道溶液的结晶方法。【重点】饱和溶液的涵义及与不包含溶液的转化关系【难点】饱和溶液的涵义及“活动与探究”。学习流程：一、定标导学：学生齐读学习目标、重点、难点二、自主学习，预习指导（时间： ）任务：1、 饱和溶液与不饱和溶液；2、 饱和溶液与不饱和溶液的相互转化；3、 结晶方法流程:自学 讨论 分组展示评价：言之有理给予基础分，纠正有理给予2倍基础分三：课堂导学（合作探究、成果展示、释疑解难）要求：每个环节均预设好时间、任务、流程，评价方法。 饱和溶液与不饱和溶液 阅读书本33-34页的有关内容，并以以组为单位做34页实验9-5、9-6,完成下列问题：1. 我们都知道食盐易溶于水而形成溶液,但在一杯水里能不能无限地溶解食盐呢？2. 你得出什么结论？3、上述的一定条件是？4、如果不指明这两个条件,能否说某物质的溶解量是有限的？5、试归纳饱和溶液和不饱和溶液的概念。 1.判断某溶液是否饱和的方法？ 2.一定温度下,向一定量的饱和的氯化钠溶液中加入少量的硝酸钾固体,能否溶解？1.如何判断某一蔗糖溶液是否饱和？2.在一定的温度下,向100 g食盐的饱和溶液中加入3 g食盐,充分搅拌后,溶液的质量为103 g,此说法对吗？为什么？ 饱和溶液与不饱和溶液的相互转化 1.回想课上的活动与探究,试分析如何将一瓶已经饱和的硝酸钾溶液转化成不饱和溶液？如何将一瓶不饱和的食盐溶液变成饱和的食盐溶液？把方法填在箭头的上下方。 饱和溶液增加溶质或蒸发溶剂或降温增加溶剂或升温 不饱和溶液 2.以上我们讨论出的转化关系与条件是大多数物质存在的普遍规律,但不可否认特殊性的存在,如：Ca(OH)2的水溶液。下图是氢氧化钙的溶解度曲线图。Ca(OH)2的饱和溶液与不饱和溶液的转化方法如箭头的上下方。 饱和溶液增加溶质或蒸发溶剂或升温增加溶剂或降温不饱和溶液1.将一瓶接近饱和的溶液转变为饱和溶液,最可靠的方法是 A.升温 B.降温 C.加溶质 D.倒出一些溶液2.从冰箱里取出含有蔗糖固体的溶液A,放置一段时间后,固体慢慢消失,形成溶液B。对于溶液A和B,一定处于饱和状态的是 ,溶液B可能是 ,也可能是 。3.t 时,欲使接近饱和的硝酸钾溶液达到饱和,分别采取下列措施：降低温度；升高温度;加水;加入足量硝酸钾,其中一定可行的是( ) A.只有 B.只有 C. D.4.(1)在室温下的不饱和食盐水中放了一个塑料小球。现加入少量食盐晶体,充分搅拌和静置后,在温度不变的情况下,小球在液面沉浮情况有何变化,并简述原因。(2)在室温下的饱和食盐水中放了一个塑料小球。a.现加入少量食盐晶体,充分搅拌和静置后,在温度不变的情况下,小球在液面沉浮情况有何变化,并简述原因。b.现加入少量蔗糖晶体,充分搅拌和静置后,在温度不变的情况下,小球在液面沉浮情况有何变化,并简述原因。c.若要在不用外力的情况下使小球略上浮,你准备采取的具体方法是什么？ 结晶方法 阅读书本34-35页的有关内容,完成下列问题：1.溶质以 的形式从溶液中析出的过程,叫结晶。2.海水晒盐示意图如下： 粗盐 氯化钠海水 贮水池 蒸发池 结晶池 母液 多种化工产品 海水原来为食盐的 溶液,到达蒸发池后,利用 和 蒸发水,使食盐的不饱和溶液变成 溶液,继续蒸发溶剂,食盐以晶体的方式析出,母液是该温度下的 溶液。 结晶的方法有两种：蒸发结晶(适合溶解度随温度变化不大的物质),冷却热饱和溶液结晶法也叫降温结晶(适合溶解度随温度升高而急增的物质)。 下列关于海水晒盐原理的分析,正确的是( ) A.利用阳光照射使海水升温得到食盐 B.利用海风降温析出降温晶体 C.利用阳光和风力使水分蒸发得到食盐 D.海水和阳