江西省横峰中学高考化学一轮复习 铝及其化合物课时跟踪检测(二)　.doc

课时跟踪检测(二)铝及其化合物1化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列说法不正确的是()a常温下浓硝酸与铝发生钝化，可用铝制容器存放浓硝酸b向mgcl2、alcl3溶液中分别加入过量的氨水来比较镁、铝的金属性强弱c铝合金的大量使用归功于人们能使用电解法从氧化铝中获得铝d明矾在水中能形成al(oh)3胶体，可用作净水剂2(2014西安模拟)下列反应的离子方程式书写正确的是()a向氯化铝溶液中加入过量氨水：al34nh3h2o=alo4nh2h2ob向浓烧碱溶液中加入铝片：al2oh=aloh2c用浓naoh溶液溶解al2o3：2ohal2o3=2aloh2od向碳酸镁中滴加稀盐酸：co2h=co2h2o3(2013山东高考)足量下列物质与相同质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是()a氢氧化钠溶液b稀硫酸c盐酸 d稀硝酸4双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂，其化学式是naal(oh)2co3。关于该物质的说法正确的是()a该物质属于两性氢氧化物b该物质是al(oh)3和na2co3的混合物c1 mol naal(oh)2co3最多可消耗3 mol hd该药剂不适合于胃溃疡患者服用5(2014南昌一模)某溶液能与al粉反应放出h2，该溶液中可能大量共存的离子组是()anh、ba2、hco、clbk、al3、s2、clocna、fe3、cl、sodnh、mg2、so、no6某校化学兴趣小组用如图所示过程除去alcl3溶液中含有的mg2、k杂质离子并尽可能减少alcl3的损失。下列说法正确的是()anaoh溶液可以用氨水来代替b溶液a中含有al3、k、cl、na、ohc溶液b中只含有nacld向溶液a中滴加盐酸需控制溶液的ph7下列各组物质，不能按 (“”表示反应一步完成)关系转化的是()选项abcaal2o3naalo2al(oh)3balcl3al(oh)3naalo2calal(oh)3al2o3dmgcl2mg(oh)2mgo8.某化学小组在常温下测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案：方案：铜铝混合物测定生成气体的体积方案：铜铝混合物测定剩余固体的质量下列有关判断中不正确的是()a溶液a和b均可以是盐酸或naoh溶液b溶液a和b均可以选用稀硝酸c若溶液b选用浓硝酸，则测得铜的质量分数偏小d实验室中方案更便于实施9如图所示为向一定量alcl3溶液中加入naoh溶液后，产生al(oh)3白色沉淀的质量与oh的物质的量之间的关系曲线。请回答下列问题：(1)a点时已参加反应的alcl3和naoh的物质的量之比为_。(2)ab段曲线所表示的反应的离子方程式为_。(3)向b处生成的溶液中通入二氧化碳，可观察到的现象是_。10a、b、c、d、e五种化合物均含有同一种短周期常见元素，它们的转化关系如图所示，其中a为澄清溶液，c为难溶的白色固体，e易溶于水。若取a溶液灼烧，焰色反应为紫色(透过蓝色钴玻璃片)。(1)写出化学式：a_，b_，c_，d_，e_。(2)写出下列反应的离子方程式：ab：_。ad：_。11某工厂有废合金(含有铝、铁、铜)粉末，甲同学探索工业废料的利用，用该废合金粉末制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体和胆矾晶体，其实验方案如下：试回答下列问题：(1)所加试剂、分别是_、_。(2)写出废合金与试剂反应的离子方程式：_。(3)由滤液a制alcl3溶液有途径和途径两种，你认为合理的是_，理由是_；写出ad反应的离子方程式：_。(4)操作的名称是_。12已知nhalo2h2o=al(oh)3nh3h2o，向含有等物质的量的nh、al3、h的混合溶液中，慢慢滴加naoh溶液直至过量，并不断搅拌，发生以下离子反应：hoh=h2oal(oh)3oh=alo2h2oal33oh=al(oh)3nhoh=nh3h2o先后顺序正确的是()a bc d13(2013大纲全国卷)铝是一种应用广泛的金属，工业上用al2o3和冰晶石(na3alf6)混合熔融电解制得。铝土矿的主要成分是al2o3和sio2等。从铝土矿中提炼al2o3的流程如下：以萤石(caf2)和纯碱为原料制备冰晶石的流程如下：回答下列问题：(1)写出反应1的化学方程式_。(2)滤液中加入cao生成的沉淀是_，反应2的离子方程式为_。(3)e可作为建筑材料，化合物c是_，写出由d制备冰晶石的化学方程式_。答 案1b2.c3.a4选d双羟基铝碳酸钠属于盐类，a错误；它是一种化合物，属于纯净物，不是混合物，b错误；1 mol naal(oh)2co3最多可消耗4 mol h，c错误；由于能与胃酸反应放出co2气体，故不适合于胃溃疡患者服用。5选c能与al反应放出h2的溶液，可能呈强酸性也可能呈强碱性。a项hco不论是在强酸性溶液中还是在强碱性溶液中均不能大量存在；b项al3与s2能发生水解相互促进的反应，且s2与clo之间能发生氧化还原反应；c项中各离子在酸性条件下能大量共存；d项，在碱性溶液中nh、mg2不能大量存在，在酸性溶液中，不能产生h2。6选da项用氨水将会使al3、mg2均沉淀下来，达不到分离的目的；b项溶液a中，al3已转化为alo不再含有al3；c项b中含有kcl、nacl、hcl等物质；d项若不控制ph，沉淀a al(oh)3将不能分离出来。7选c各选项中物质间的转化为：a项，al2o3naalo2al(oh)3；b项，alcl3al(oh)3naalo2；d项，mgcl2mg(oh)2mgo；c项中，al不能一步转化成al(oh)3。8选b因铝既能与酸反应，又能与碱反应，而铜不能与碱、非氧化性酸反应，所以a和b是盐酸或氢氧化钠溶液时，都与铝反应，a正确；又因测固体质量比测气体体积易进行，d正确；若a和b都是稀硝酸时则方案、均无法实施，b错误；若b是浓硝酸时则铝钝化，导致剩余固体质量增加，所以测得铜的质量分数偏小，c正确。9解析：(1)oa段发生反应：alcl33naoh=al(oh)33nacl，到达a点时，生成沉淀量最大，即n(alcl3)n(naoh)13。(2)ab段发生的反应为：al(oh)3oh=alo2h2o。(3)b点所得的溶液的溶质为naalo2，通入co2后发生反应：aloco22h2o=al(oh)3hco，现象是有白色沉淀生成。答案：(1)13(2)al(oh)3oh=alo2h2o(3)生成白色沉淀10解析：本题的突破口应在推断出b、c两种物质。在短周期元素形成的化合物中，既能与盐酸反应，又能与naoh溶液反应的必为两性物质，又因为bc，故可知c为al2o3，b为al(oh)3，依次推出d是alcl3，a与过量co2反应生成al(oh)3，且a溶液的焰色反应为紫色(透过蓝色钴玻璃片)，则a为kalo2，e为naalo2。答案：(1)kalo2al(oh)3al2o3alcl3naalo2(2)aloco2(过量)2h2o=al(oh)3hcoalo4h=al32h2o11解析：根据合金的成分及最终产物可以判断，第一步是加碱，使铝溶解，得到偏铝酸盐溶液和铁、铜；再向铁、铜中加稀硫酸，将铁转化为亚铁盐，使之与铜分离。答案：(1)naoh溶液或烧碱溶液稀硫酸(2)2al2oh2h2o=2alo3h2(3)途径途径制得的alcl3溶液中含有大量的nacl，而途径能制得纯净的alcl3溶液2h2oaloco2=al(oh)3hco(4)蒸发浓缩、冷却结晶、过滤12选c结合oh能力强的先反应，第一个反应为hoh=h2o；第二个反应为al33oh=al(oh)3；alo与nh能相互促进水解而生成al(oh)3，故第三个反应为nhoh=nh3h2o；最后一个反应为al(oh)3oh=alo2h2o。13解析：(1)因为铝土矿的主要成分为二氧化硅、氧化铝，前者与naoh反应生成硅酸钠，后者与naoh反应生成偏铝酸钠(naalo2)。(2)cao加入水溶液中先生成氢氧化钙，氢氧化钙电离出的ca2与sio反应生成casio3；反应2为偏铝酸钠与co2反应生成氢氧化铝。(3)浓硫酸与萤石反应生成hf气体和硫酸钙，故c为浓硫酸，d为hf，e为硫酸钙；结合制备冰