湖北省公安县三中2019届高三化学上学期8月质量检测考试试题.docx

湖北省公安县三中2019届高三化学上学期8月质量检测考试试题考试时间：8月29日上午07：2008：50可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64一、选择题：本题共16个小题，每小题3分。每小题只有一个选项符合题意1分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。某同学用如下表所示的形式对所学知识进行分类，其中甲与乙、丙、丁是包含关系。其中正确的组合是（ ）甲乙、丙、丁 常见干燥剂浓硫酸、石灰石、碱石灰 常见合金不锈钢、青铜、生铁 腐蚀品浓硫酸、烧碱、硝酸 碱性氧化物过氧化钠、氧化镁、氧化铁 弱电解质醋酸、一水合氨、水A B C D2下列选用的相关仪器符合实验要求的是（ ）ABCD存放浓硝酸分离水和乙酸乙酯准确量取8.50 mL水实验室制取乙烯3如图为雾霾的主要成分示意图。下列说法不正确的是()A所有芳香烃都属于非电解质B利用丁达尔效应可检验雾霾是否为胶体CSO2、NxOy都属于酸性氧化物D雾霾中的PM2.5能吸附重金属离子而对环境影响较大4下列化学用语表示正确的是（ ）A中子数为16的硫原子：BCl-的结构示意图：C甲酸甲酯的结构简式：HCOOCH3D氢氧化钠的电子式： 5乙醇与酸性K2Cr2O7溶液混合可发生如下反应：Cr2O72C2H5OHHCr3CH3COOHH2O(未配平)，下列叙述不正确的是（ ）ACr2O72中Cr元素化合价为6B氧化产物为CH3COOHCK2Cr2O7溶液常用硫酸酸化D1 mol C2H5OH发生上述反应转移2 mol e6下列有关溶液组成的描述合理的是（ ）A在Fe2(SO4)3溶液中可以大量存在：K、Fe2 、Cl、Br、SCNBc（H）=l10-13molL -1的溶液中可以大量存在：Mg2、Cu2、HCO3、NO3C在碱性溶液中可以大量存在： AlO2、SiO32、S2-、NaD使甲基橙变红的溶液中可大量存在：MnO4、CO32、K、NH47设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A在标准状况下，2.24 L HF含有的电子数为NAB7.8 g的Na2S和Na2O2的混合物中所含离子数为0.3NAC常温下，2.7 g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3NAD含0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量的铜反应，转移的电子数为0.2NA8下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（ ）选项实验现象结论A向KI溶液中加入CCl4，振荡后静置液体分层，下层呈紫红色碘易溶于CCl4，难溶于水B向某溶液中滴加BaCl2溶液，随后加稀硝酸酸化溶液中产生白色沉淀，加稀硝酸不溶解原溶液中一定含有SO42-C将稀硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中溶液变黄色氧化性：H2O2比Fe3强D向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体溶液红色变浅证明Na2CO3溶液中存在水解平衡9某学习兴趣小组讨论辨析以下说法，其中说法正确的是（ ）通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化 煤的气化与液化都是物理变化 碱性氧化物一定是金属氧化物 只由一种元素组成的物质一定为纯净物 石墨和C60是同素异形体 糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物ABCD10下列关于有机化合物的说法不正确的是（ ）A1,2-二甲苯也称邻二甲苯B氨基乙酸与a-氨基丙酸的混合物一定条件下脱水能生成4种二肽C苯与溴水不能发生加成反应，所以两者混合后无明显现象DC5H10O2属于羧酸的同分异构体有4种11下列反应的离子方程式表达正确的是（ ）AFeCl3溶液中滴加HI溶液：2Fe32HI2Fe22HI2B1 molL1 NaAlO2溶液和4 molL1 HCl溶液等体积混合： AlO24HAl32H2OCNH4HSO4溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液： NH4HSO42Ba22OHBaSO4NH3H2OH2ODNa2S2O3溶液中滴加过量稀H2SO4：3S2O322H4S2SO42H2O12甲醇燃料电池体积小、洁净环保、理论能量比高，已在便携式通讯设备、汽车等领域应用。某型甲燃料电池的总反应式2CH3OH + 3O2= 2CO2+ 4H2O，下图是该燃料电池的示意图。下列说法正确的是（ ）Aa是甲醇燃料、b是氧气 B当转移6mole-时，消耗33.6LO2C负极反应：CH3OH - 6e-+ H2O = CO2+ 6H+D质子从N电极区穿过交换膜移向M电极区13下列说法错误的是（ ）A加水稀释NaHCO3溶液过程中，保持增大B浓度均为0.1 molL1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液: 2c(Na+)=3c()+c()C在0.1 molL1氨水中滴加0.1 molL1盐酸，恰好完全中和时溶液的pH=a，则由水电离产生的c(OH)=10a molL1D向0.1 molL1 Na2SO3溶液中加入少量NaOH固体，c(Na+)、 c()均增大14某离子反应中共有H2O、ClO、NH、H、N2、Cl六种微粒。其中c(ClO)随反应进行逐渐减小。下列判断错误的是（ ）A该反应的还原剂是NH4+B氧化剂与还原剂的物质的量之比是23C消耗1 mol氧化剂，转移2 mol电子D反应后溶液酸性明显增强15四氧化三铁(Fe3O4)磁性纳米颗粒稳定、容易生产且用途广泛，是临床诊断、生物技术和环境化学领域多种潜在应用的有力工具。水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是3Fe22S2O32-O24OH=Fe3O4S4O62-2H2O。下列说法不正确的是（ ）A参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之和的比为15B若有2 mol Fe2被氧化，则被Fe2还原的O2的物质的量为0.5 molC每生成1 mol Fe3O4，反应转移的电子为4 molDO2是氧化剂，S2O32-与Fe2是还原剂16生产上用过量烧碱溶液处理某矿物（含Al2O3、MgO），过滤后得到滤液用NaHCO3溶液处理，测得溶液pH和Al(OH)3生成的量随加入NaHCO3溶液体积变化的曲线如图 下列有关说法不正确的是ANaHCO3溶液的物质的量浓度为0.8 mol/LBb点与c点溶液所含微粒种类相同Ca点溶液中存在的离子是Na、AlO2、OH、H+D生成沉淀的离子方程式为：HCO3+AlO2H2O = Al(OH)3CO32二填空题17(10分)二氧化氯(ClO2)是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂，并且与Cl2相比不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。下列两种方法可制备ClO2： 方法一：2NaClO3H2O2H2SO4=2ClO2O2Na2SO42H2O。 方法二：2NaClO34HCl=2ClO2Cl22NaCl2H2O。 (1)关于方法一的下列说法中正确的是_(填字母)。AH2SO4是氧化剂 BNaClO3被还原CH2O2是还原剂 DClO2中Cl为2价(2)方法二中被还原物质与被氧化物质的物质的量之比是_，若反应中产生的ClO2气体在标准状况下的体积为3.36 L，则转移电子_mol。(3)某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定Cl与ClO的物质的量浓度之比为91，则所得溶液中c(ClO)c(ClO)_。(4)向FeBr2溶液中通入等物质的量的Cl2，其离子方程式为： 18（10分）亚硝酸(HNO2)在工业上用于有机合成，它既具有氧化性又具有还原性，而且氧化性比还原性突出得多。回答下列问题：（1）常温下HNO2不稳定，容易发生分解反应生成硝酸和一种氮的氧化物，且该反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为12，HNO2分解的化学方程式为 _。（2）HNO2及NaNO2均可将溶液中的I-氧化为I2，这个反应可用于分析测定。HNO2中，氮元素的化合价为_。在酸性条件下，NaNO2与KI按物质的量之比11恰好完全反应，含氮的产物为_(填化学式)。要得到稳定的HNO2溶液，可以往冷的浓NaNO2溶液中加入或通入某种物质，下列物质中不适合使用的是_(填序号)。a磷酸b次氯酸 c稀硫酸d二氧化硫（3）亚硝酸盐对人体健康的损害不亚于农药。可采用电解法除去。电解含Ce3+、NO2-废水除去NO2-，其次是再生Ce4+，其原理如图所示。生成的Ce4+从电解槽的_(填字母序号)口流出。已知NO2-在阴极放电生成NO气体 ，写出阴极的电极反应式_。19（10分）有一透明溶液，已知其中可能含有的离子为：Mg2、Cu2、Fe2、Al3、NH4、 K、Cl、HCO3、SO42。当加入一种淡黄色粉末状固体物质时，有刺激性气味的混合气体放出，同时生成白色沉淀。当加入0.4mol淡黄色粉末时，共收集到0.3mol混合气体，且此时生成的沉淀最多。此后继续加入淡黄色粉末时，沉淀量逐渐减少，至加入0.45mol粉末后，沉淀量由0.3mol减少至0.2mol，再加入粉末后，沉淀就不再减少。由此实验现象及数据判断：（1）淡黄色粉末的名称为 ；（2）溶液中肯定有 离子，肯定没有 离子，（3）写出下列反应方程式：淡黄粉末与水反应 ；产生刺激性气味气体的离子方程式 ；加入淡黄色粉末的物质的量由0.4mol至0.45mol时，沉淀部分消失，反应的离子方程为 ；（4）溶液中阳离子的物质量之比为（H及没有确定的离子除外） 。20（12分）硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SO4)26H2O较硫酸亚铁不易被氧气氧化， 500 时隔绝空气加热完全分解。(1)硫酸亚铁铵隔绝空气加热完全分解，发生了氧化还原反应，固体产物可能有FeO和Fe2O3，气体产物可能有NH3、SO3、H2O、N2和_。 (2)为检验分解产物的成分，设计如下实验装置进行实验，加热A中的硫酸亚铁铵至分解完全。 A中固体充分加热较长时间后，通入氮气，目的是_。为验证A中残留物是否含有FeO，需要选用的试剂有_(填字母)。AKSCN溶液 B稀硫酸 C浓盐酸 DKMnO4溶液装置B中BaCl2溶液的作用是为了检验分解产物中是否有_气体生成，若含有该气体，观察到的现象为_。若A中分解产物有N2，固体残留物只有Fe2O3，Fe2O3的物质的量为b mol，C中沉淀物质的量为a mol，则b_(填“大于”“小于”或“等于”)a。实验中，观察到C中有白色沉淀生成，则C中发生的反应为_ (用离子方程式表示)。21.（10分）工业上回收利用某合金废料（主要含Fe、Cu、Co、Li等，已知Co、Fe都是中等活泼金属）的工艺流程如下：（1）金属M为 。（2）加入H2O2的作用是（用离子方程式表示） ，加入氨水的作用是 。（3）CoC2O42H2O高温焙烧的化学方程式为 。（4）已知Li2CO3微溶于水，其饱和溶液的浓度与温度关系见下表。操作2中，蒸发浓缩后必须趁热过滤，其目的是 。温度/10306090浓度/molL10.210.170.140.10参考答案15 CBCCD 6-10 CBDCC 11-15 BCBBA 16 A17（10分）(1)BC（2分）(2)11（2分）0.15（2分）(3)14（2分）2Fe22Br2Cl2=2Fe34ClBr2（2分）18.(10分)(1)3HNO2=HNO3+2NO+H2O（2分）(2)+3（1分）NO（2分）bd（2分）(3)a（1分）NO2-+e-+2H+=NO+H2O（2分）19（10分）（1）过氧化钠（1分） （2）NH4、Al3、Mg2（2分） Cu2、Fe2、HCO3（2分） （3）2Na2O22H2O4NaOHO2（1分） NH4OHNH3H2O（1分） Al(OH)3OHAlO22H2O （1分） （4）NH4Mg2A