河南省光山县二高高考化学二轮复习 考点加餐训练 金属及其化合物（含解析）.doc

金属及其化合物1少量钠着火时，可用来灭火的物质或器材是a.煤油 b.co2 c.沙土 d.水【答案】c【解析】钠燃烧生成的过氧化钠会与水、二氧化碳生成氧气，应用沙子盖灭2海水中含有mgcl2，从海水中提取镁，正确的方法是a海水mg(oh)2mgb海水mgcl2溶液 mgcl2（熔融）mgc海水mg(oh)2mgomgd海水 mg(oh)2 mgcl2溶液 mgcl2（熔融）mg【答案】d【解析】试题分析：a.加入naoh造价太高，而且一般是电解沸点较低的mgcl2的方法，而不是mg(oh)2，错误；b.向海水中加入hcl不能产生mgcl2的，错误；c.由于mgo的沸点高，所以一般不用电解该物质的方法，错误；d.原料容易获得，价钱经济实惠，符合实际操作，正确。考点：考查从海水中提取镁的方法的知识。3有8gna2o2、na2o、na2co3、naoh的混合溶液与200g质量分数为3.65%的盐酸恰好完全反应，蒸干溶液，最终得固体质量为a8g b15.5g c11.7g d无法计算【答案】c【解析】根据原子守恒：cl原子全留在nacl中，m(nacl)=200g3.65%36.5gmol-158.5gmol-1=11.7g4下述实验设计能够达到目的的是()编号实验目的实验设计a除去fe2o3中的少量al2o3向混合物中滴加足量naoh溶液，过滤b除去cu粉中混有的cuo向混合物中滴加适量稀硝酸，过滤c证明钠的金属活动性比铝强向alcl3溶液中投入金属钠d实验室制备al(oh)3向al2(so4)3溶液中加入足量naoh溶液，过滤【答案】a【解析】a项，al2o3溶于naoh溶液而fe2o3不溶；b项，cu、cuo均与稀hno3反应；c项，na不能置换出al，不能证明na比al活动性强；d项，al(oh)3溶于naoh，不能得到al(oh)3。5将一小块钠放入下列溶液时，既能产生气体，又会出现白色沉淀的是a.稀盐酸 b.氢氧化钠稀溶液c.硫酸铜溶液 d.氯化镁溶液【答案】d【解析】试题分析：钠极易和水反应生成氢氧化钠和氢气，所以a和b都中只有氢气生成；c中氢气和蓝色的氢氧化铜沉淀生成；d中生成氢气和氢氧化镁白色沉淀，答案选d。考点：考查金属钠的化学性质点评：由于钠极易和水反应生成氢气和氢氧化钠，所以将钠投入到溶液中，首先和水反应，然后生成的氢氧化钠在和溶液中的溶质发生化学反应，据此可以进行有关的判断。6 下列物质能发生铝热反应的是：a 铝和氧化镁的混合物 b 铝和二氧化锰的混合物c 氧化铝与镁的混合物 d 氧化铜和铝的混合物【答案】bd【解析】铝与金属氧化物的置换反应，生成三氧化二铝和另一金属（其活泼性弱于铝）7实验室有三缸废液，分别含有na2co3、ca(oh)2和hcl，且它们的物质的量之比为112。要让三缸废液混合后，所得溶液的溶质只有nacl，应选择的混合顺序是（注：过滤等实验操作己省略）a先将na2co3废液和ca(oh)2废液混合，再与hcl废液混合b先将na2co3废液和hcl废液混合，再与ca(oh)2废液混合c先将ca(oh)2废液和hcl废液混合，再与na2co3废液混合d将na2co3废液和ca(oh)2废液同时慢慢倒入hcl废液中【答案】ac【解析】试题分析：设有1molna2co3、1molca(oh)2和2molhcl，na2co3+ca(oh)2=caco3+2naoh，naoh+hcl=nacl+h2o，故a正确；na2co3+2hcl=2nacl+co2+h2o，ca(oh)2和nacl能共存，故b错；ca(oh)2+2hcl=cacl2+2h2o，cacl2+na2co3=caco3+2nacl，故c正确；na2co3、ca(oh)2同时hcl反应，实验结果介于bc之间，错误。考点：考查碳酸钠的性质等相关知识。8下列有关物质性质的应用正确的是a氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝b二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸c生石灰能与水反应，可用来干燥氯气d液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂【答案】d【解析】试题分析：a、氯化铝属于分子晶体，熔融状态下，不导电，工业上常电解氧化铝得到铝单质，故说法错误；b、石英成分是二氧化硅，二氧化硅性质稳定，不与强酸反应，但能与hf反应，sio24hf=sif42h2o，故说法错误；c、氯气可以和碱反应，不能用生石灰干燥，故说法错误；d、液氨气化：由液体变成气体，从外界吸收能量，可用作制冷剂，故说法正确。考点：考查元素及其化合物的性质等知识。9向100 ml naoh溶液中通入一定量的co2气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入0.2 mol/l的盐酸，产生co2的体积与所加盐酸体积之间关系如下图所示。下列判断正确的是a原naoh溶液的浓度为0.1 mol/lb通入co2的体积为448 mlc所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(naoh)：n(na2co3) = 1: 3d所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(nahco3)：n(na2co3) = 2: 1【答案】d【解析】试题分析：因025ml没有气体生成，从25ml开始加盐酸生成二氧化碳气体，共消耗盐酸100ml25ml=75ml，两个过程消耗的酸的体积比为1：3，则naoh溶液通入一定量co2反应后溶液中的溶质物质的量的关系是na2co3：nahco3=1：2，d正确，则c错误；由hclnaclnaoh，则naoh的物质的量为0.1l0.2mol/l=0.02mol，na+的物质的量浓度为0.02/0.1=0.2mol/l，故a错误；由na2co3：nahco3=1：2，由碳原子守恒可知二氧化碳的物质的量为0.075*0.2=0.015mol，则加入足量盐酸产生co2气体体积在标准状况下为0.015mol22.4l/mol=336ml，b错误；考点：本题考查图像和化学原理综合分析在化学计算中的运用。10将一定量的co2溶于100 ml的0.4 moll-1 koh溶液。co2被完全吸收，得到k2co3和khco3的混合溶液。向所得溶液中逐滴加入0.2 moll-1盐酸，至逸出的co2与原先吸收的co2质量相等。此时消耗的盐酸的体积为a100 ml b200 ml c300 ml d400 ml【答案】b【解析】试题分析：根据反应分析，氢氧化钾反应最后生成氯化钾，根据元素守恒，氢氧化钾的物质的量等于氯化氢的物质的量，则盐酸的体积为0.44100/0.2=200ml，选b。考点：钾的重要化合物，化学方程式计算11将51 g镁和铝投入500 ml 2 moll-1的盐酸中，生成氢气05 g，金属完全溶解，再加入4 moll-1的naoh溶液，若要使生成的沉淀最多，则应加入naoh溶液的体积是()a200 ml b250 mlc425 ml d560 ml【答案】b【解析】试题分析：要使生成的沉淀最多，mg2+和al3+全部生成mg(oh)2和al(oh)3沉淀，溶液中溶质只含nacl，据na+与cl-守恒有5002=4v(naoh)，所以v(naoh)=250(ml)。考点：铝及铝合金12下列有关铝及其化合物的说法，正确的是a除了铝土矿，工业上还可用明矾（主要成分kalso412h2o）为原料提取铝b明矾水解成al(oh)3胶体，可用于水的净化、杀菌、消毒c铝制容器不能长期存放酸性、碱性和富含食盐的食品d将铝条插入硫酸铜溶液中，无明显现象，由此可得出结论：铝条表面的氧化膜阻碍了al与cuso4反应【答案】c13 na2o和na2o2的下列叙述中正确的是ana2o比na2o2稳定 b均可与水反应c均可与co2反应 d均是典型的碱性氧化物【答案】bc【解析】试题分析：a、氧化钠与氧气点燃反应生成过氧化钠，所以过氧化钠稳定，错误；b、均与水反应生成氢氧化钠，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，氧化钠与水反应生成氢氧化钠，正确；c、氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，正确；d、氧化钠是碱性氧化物，而过氧化钠不属于碱性氧化物，错误，答案选bc。考点：考查氧化钠与过氧化钠性质的比较14x、y、z均由短周期元素组成的中学常见物质，存在如下转化关系：，下列说法错误的是ay可能是氧化物by可能是盐类c若x、z是同一物质，则可能是乙醇dyx、yz不可能同时为氧化还原反应【答案】d【解析】试题分析：a、y既能与强酸溶液反应，也能与强碱溶液，可能为两性氧化物，如al2o3，故a正确；b、某些盐既能与强酸溶液反应，也能与强碱溶液，如nahco3，nh4hco3，故b正确；c、酯在酸性条件或碱性条件等发生水解反应生成醇，故c正确；d、yx、yz可能同时为氧化还原反应，如al与强酸溶液、强碱溶液的反应，故d错误。考点：本题考查物质的性质与推断。153某溶液中可能含有oh、co、alo、sio、so、na+、mg2+、al3+八种离子中的几种。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的盐酸时，发现生成沉淀的物质的量随盐酸的体积的变化如下图所示。由此可知原溶液中a不含so b含有的阴离子一定是oh、alo、sioc含有的阴离子一定是oh、co、alo、sio d含有的alo与sio的物质的量之比为3：1【答案】c【解析】试题分析：向溶液中加入盐酸，当加入盐酸的体积为a-2时无沉淀生成，说明溶液中肯定存在oh-，则与oh-不能共存的离子为fe3+、mg2+、al3+；随后反应生成沉淀逐渐增大，说明是alo2-、sio32-和h+反应生成氢氧化铝沉淀和硅酸沉淀，继续加入盐酸沉淀不变，消耗盐酸的只能是co32-，反应后继续加入盐酸，沉淀逐渐减小到不再改变，进一步证明沉淀是氢氧化铝和硅酸沉淀，氢氧化铝沉淀溶于盐酸，最后剩余的沉淀为硅酸；硅酸根不能确定存在，但根据溶液的电中性可知，溶液中一定含有na+。考点：离子检验方法的应用点评：本题考查了离子检验的方法应用，图像分析判断是解答本题的关键，硅酸根离子偏铝酸根和酸反应生成沉淀，氢氧化铝是两性氢氧化物溶于强酸是解题关键。16在试管里放入一块铜片，注入一定体积的浓硫酸，给试管加热，使之反应。（1）若铜片还有剩余，硫酸_ _消耗完毕（填“已”或“没有”）。其理由是 。（2）用一定量的废铜屑制取胆矾，有两种方法：第一种是取cu与浓h2so4直接反应；第二种是先将铜在空气中加热使之生成cuo，再与稀h2so4反应，其中_ _种方法好，理由是_ _。【答案】1）没有，（2分）铜只与浓硫酸反应，随着反应进行，浓硫酸变稀就不与铜反应了（2分）（2） 第二（2分）节省原料且又环保（2分）17(14分)钠、铝、铁是三种重要的金属。请回答：（1）将一小块金属钠投入水中，发生反应的离子方程式为_；可观察到的实验现象是_(填序号)。a钠沉到水底 b钠熔成小球 c小球四处游动（2）fe跟cl2在一定条件下反应，所得产物的化学式是_。将该产物溶于水配成溶液，分装在三支试管中。请回答：a若向其中一支试管中滴加kscn溶液，则溶液变成_色。b向另一支试管中滴加naoh溶液，现象为_，c向第三只试管中加入铁粉，反生的离子方程式是_,dfe跟h2o在一定条件下反应的化学方程式_.（3）al既能与盐酸反应又能与氢氧化钠反应，请写出与naoh溶液反应的化学方程式_，若反应过程中有1.2mol电子转移，那么消耗naoh_mol【答案】（1）2na2h2o=2na2ohh2 bc（2） fecl3 红 生成红褐色沉淀 2fe3fe=3fe2 3fe+4h2o=fe3o4+4h2（3） 2al 2naoh+2h2o=2naalo2 3h2 0.4【解析】试题分析：（1）na可与水反应生成naoh和h2，反应的离子方程式为2na+2h2o2na+2oh-+h2，由于钠的密度比水小，可观察到钠浮在水面上，并四处游动，因钠的熔点较低，反应放热，则可观察到钠熔成小球。（2）fe和cl2反应生成fecl3，afe3+与kscn溶液反应生成血红色物质，b与naoh溶液溶液反应生成红褐色沉淀fe（oh）3，c. 向第三只试管中加入铁粉，fe3fe=3fe2，d. fe跟h2o在一定条件下反应的化学方程式3fe+4h2o=fe3o4+4h2。（3） 氢氧化钠溶液和铝反应生成偏铝酸钠和氢气，反应方程式为：2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2，2al6e-3h2，若反应过程中有1.2mol电子转移，消耗naoh的物质的量0.4mol。考点：考查钠铝铁的化学性质。18（17分）febr2是一种黄绿色鳞片状的固体，某研究性学习小组为了探究它的还原性，进行了如下实验：i：实验需要90ml 0.1mol/lfebr2溶液（1）配制febr2溶液除烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外还需的玻璃仪器是 （2）下列有关配制过程中说法正确的是 （填序号）。a用托盘天平称量质量为1.94g的febr2b将称量的febr2放入容量瓶中，加90ml蒸馏水溶解c洗涤溶解febr2的烧杯，并将洗涤液转移至容量瓶中d容量瓶贴签存放配好的febr2溶液e定容时，仰视容量瓶刻度线会使配制的febr2溶液浓度偏低ii：探究febr2的还原性取10ml上述febr2溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振荡后溶液呈黄色。某同学对产生黄色的原因提出了假设：假设1：br 被cl2氧化成br2溶解在溶液中；假设2：fe2+ 被cl2氧化成fe3+。请你完成下表，验证假设：实验步骤、预期现象结论向溶液中加入适量ccl4，振荡、静置后现象：_；假设1正确向溶液中加入 溶液现象： 。假设2正确若假设1正确，从实验中分离出br2的实验主要操作名称是 ；（2）实验证明：还原性fe2+ br请用一个离子方程式来证明： ； （3）若在50ml上述febr2溶液中通入5103molcl2，则反应的离子方程式为： 。【答案】i ：（4分）（1）100 ml容量瓶 （2分） （2）ce（2分）ii：（13分）（1）分层，ccl4层呈橙红色（2分）kscn（2分，写“硫氰化钾”也对）；溶液变为红色（2分）；分液；（2分，答“萃取分液”也对）（2）2fe2+ + br2 2fe3+ + 2br（2分）（3）2fe2+ + 2br+ 2cl2 = 2fe3+ + br2 + 4cl（3分）【解析】试题分析：i ：（1）实验室没有90ml容量瓶，因此还缺少100ml容量瓶。（2）a需要溴化亚铁的质量是0.1l0.1mol/l216g/mol2.16g，因此用托盘天平称量质量为2.16g的febr2，a错误；b固体应该在烧杯中溶解并冷却，b错误；c洗涤溶解febr2的烧杯，并将洗涤液转移至容量瓶中，c正确；d容量瓶不能存放febr2溶液，d错误；e定容时，仰视容量瓶刻度线，溶液体积偏多，会使配制的febr2溶液浓度偏低，e正确，答案选ce。ii：（1）溴易溶在四氯化碳中，因此如果假设1正确，则向溶液中加入适量ccl4，振荡、静置后，液体分层，ccl4层呈橙红色；如果假设2正确，则产生铁离子，铁离子可以用kscn检验，现象是溶液变为红色。溴易溶在四氯化碳中萃取后分液即可。（2）单质溴能氧化亚铁离子生成铁离子，据此可以证明还原性fe2+br，方程式为2fe2+ + br2 2fe3+ + 2br；（3）50ml溶液中溴化亚铁的物质的量是0.005mol，而氯气也是0.005mol，所以亚铁离子被氧化后再氧化一半的溴离子，方程式为2fe2+ + 2br+ 2cl22fe3+ + br2 + 4cl；考点：考查物质的量浓度溶液配制、性质实验方案设计与探究等19(26分) （1）铝土矿（主要成分为al2o3，还含有sio2、fe2o3）是工业上制备氧化铝的主要原料。工业上提取氧化铝的工艺流程如下： 沉淀 a、b的成分分别是 、 ；步骤中的试剂a是 ； 试写出步骤中发生反应的离子方式 、 ；简述检验所得滤液甲中存在fe3的操作方法：_ _。（2）用含少量铁的氧化铜制取氯化铜晶体（cucl2xh2o）。有如下操作： 已知：在ph为45时，fe3+几乎完全水解而沉淀，cu2+却不水解。 加热酸溶过程中发生反应的化学方程式有： 。 氧化剂a可选用 （填编号，下同）。 a.kmno4 b. hno3 c. cl2 要得到较纯的产品，试剂b可选用 。 a. naohb. cuo c.feo 试剂b的作用是 。 a. 使cu2+完全沉淀 b. 使fe3+完全沉淀c. 降低溶液的ph d. 提高溶液的ph 从滤液经过结晶得到氯化铜晶体的方法是 （按实验先后顺序选填编号）。a. 过滤 b. 蒸发至干 c. 冷却 d. 蒸发浓缩 【答案】(共16分) （每空2分）(1) sio2 fe(oh)3 naoh溶液 co2 +oh- =hco- 3 co2 +al(oh)4 - =al(oh)3 +hco- 3 (4分) （4分） 取少量溶液于试管中，滴入几滴kscn溶液，观察溶液颜色。如果溶液颜色变为血红色，说 明溶液中含有fe3，否则不含fe3（2） fe + 2hcl = fecl2 + h2（2分） cuo + 2hcl =cucl2 + h2o （2分） c b bd dca （2分）20（16分）某课外活动小组探究镁与co2、no2的反应。i、实验发现点燃的镁条能在co2气体中继续燃烧，产生黑、白两种固体分别是c和mgo；该小组采用类比mg与co2反应的思路对mg与no2的反应进行预测：写出mg在no2中燃烧的化学方程式 。反应产生的固体中可能存在 物质（填化学式）。ii、设计实验验证以上猜测（用于连接玻璃管的乳胶管均内衬锡纸）资料信息：2no2 + 2naoh = nano3 + nano2 + h2o（1）写出a中发生反应的化学方程式： ；（2）装置b中盛装的干燥剂是（填序号）_；浓硫酸 无水cacl2 碱石灰（3）实验开始时正确的操作步骤是_ _；a打开a装置中分液漏斗的旋塞滴入浓硝酸制取no2b打开活塞kc点燃c处酒精灯d当c处硬质玻璃管内充满红综色气体后，关闭活塞k（4）d中naoh溶液盛的很满，这样做的目的是_ _；（5）本实验中存在明显缺陷，改进措施是_。【答案】i、 4mg + 2no2 = 4mgo + n2 （3分）； mg3n2 （2分）。ii、（1）cu + 4hno3（浓） = cu(no3)2 +2no2 + 2h2o（3分）； （2）（1分）； （3） badc （3分，错一个都不得分）；（4）使剩余no2气体被naoh溶液完全吸收（2分）；（5）在活塞k处接一吸收no2的尾气处理装置（2分）。【解析】试题分析：i.根据题目提示可知2mg + co2 2mgo + c，故mg和no2反应生成mgo和n2，故方程式为：4mg + 2no2 = 4mgo + n2 ；又因为mg和n2在点燃的条件下，会反应生成mg3n2，故生成物中可能存在 mg3n2；ii.（1）a容器中浓硝酸与铜反应生成no2，方程式为：cu + 4hno3（浓） = cu(no3)2 +2no2 + 2h2o；（2）由于no2是酸性气体，碱石灰会吸收no2，由于浓硫酸具有强氧化性，能与no2发生氧化还原反应，故可以使用无水氯化钙干燥；（3）先打开活塞k，助于排空空气，然后制备，除杂收集，故顺序为badc；（4）增大接触面积，使剩余no2气体被naoh溶液完全吸收；（5）实验中都要设置尾气处理装置，故在活塞k处接一吸收no2的尾气处理装置。考点：考查化学实验基础相关知识21铁铜单质及其化合物的应用范围很广。现有含氯化亚铁杂质的氯化铜晶体(cucl22h2o),为制取纯净的cucl22h2o，首先将其制成水溶液，然后按照如图步骤进行提纯：已知cu2+、fe3+和fe2+的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的ph见下表：fe3+fe2+cu2+氢氧化物开始沉淀时的ph1.97.04.7氢氧化物沉淀完全时的ph3.29.06.7请回答下列问题：（1）加入氧化剂的目的是 （2）下列最适合作氧化剂x的是 ak2cr2o7 bnaclo ch2o2 dkmno4（3）加入的物质y是 （4）如果不用物质y而直接用可溶性碱溶液能不能达到目的？ (填“能”或者“不能”)。若不能，试解释原因 (若填“能”，此空不用回答)（5）最后能不能直接蒸发得到cucl22h2o？ (填“能”或者“不能”)。若不能，应该如何操作才能得到cucl22h2o (若填“能”，此空不用回答)（6）若向溶液中加入碳酸钙，产生的现象是 （7）若向溶液中加入镁粉，产生的气体是 ，试解释原因 （8）fecl3溶液具有净水作用的原因是 【答案】（1）将fe2+氧化为fe3+，便于生成沉淀与cu2+分离(1分) （2）c (1分) （3）cuo(也可以是氢氧化铜、碳酸铜或者碱式碳酸铜) (1分) （4）不能(1分) ，加碱使fe3+沉淀的同时也能使cu2+沉淀(1分) （5）不能(1分) 应该在hcl气体氛围中进行蒸发结晶(2分) （6）碳酸钙溶解，产生气泡和红褐色沉淀(2分) （7）氢气(1分) 镁粉与氯化铁、氯化铜水解得到的氢离子作用，产生氢气(1分) （8）铁离子水解成氢氧化铁胶体，吸附水中的悬浮颗粒物，加速沉降。起到净水作用(2分) 【解析】试题分析：（1）加入氧化剂，将fe2+氧化为fe3+，易除去，除杂时，不能引入新的杂质（2）加入过氧化氢能使亚铁离子氧化为铁离子，且不引入新杂质。故选c。（3）加入的物质y可调节，使fe3+全部沉淀，同时不引进新杂质，所以可以用cu(oh)2、cuco3、cuo、cu2(oh)2co3等。（5）不能，由于铜离子易水解，应在hcl气体氛围中进行蒸发结晶。（6）溶液中加入碳酸钙，由于溶液中含有h+，碳酸钙分解，形成二氧化碳气体和水，同时铁离子水解，形成氢氧化铁红褐色沉淀。（7）向溶液中加入镁粉，镁粉与氯化铁、氯化铜水解得到的氢离子作用，产生氢气。（8）铁离子水解成氢氧化铁胶体，吸附水中的悬浮颗粒物，加速沉降。起到净水作用。考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用；制备实验方案的设计 22（4分）将4.42 g复盐cuso4x（nh4）2so4y h2o加到过量naoh溶液中，加热，生成的气体用100 ml 1 moll-1h2so4吸收，多余的h2so4用80 ml 2 moll-1naoh恰好完全中和，另取等质量的复盐溶于水后与足量bacl2溶液反应，生成6.99 g沉淀，求x、y的值。【答案】x=2，y=1。【解析】n（baso4）=0.03 mol，n（h+）=0.2 mol，与nh3反应的h+的物质的量为：0.2 mol-0.08 l2 moll-1=0.04 mol n（）=0.03 mol；所以n （）: n （）=0.040.03=43 2x（x+1）=43 x=2又因为：m（复盐）=4.42 g0.01 mol=442 gmol-1，所以y=1。23a、b、c、d、f五种物质的焰色反应均为黄色，a、b、c、d与盐酸反应均生成e，此外，与盐酸反应时b还生成一种可燃气体，而与盐酸反应时c、d还生成一种无色无味气体h，该气体能使澄清石灰水变浑浊。d和a可反应生成c，f和h也可反应生成c和另一种无色无味气体。请回答下列问题：（1）写出有关物质的化学式： a、_b、_c、_e、_（2）写出f和h反应的化学方程式 。（3）写出下列反应的离子方程式： d+盐酸 b+水 【答案】（1） a naoh b na c、na2co3 e nacl（2） 2na2o2+2co2=2na2co3+o2（3） hco3-+h+=co2+h2o；2na+2h2o=2na+2oh-+h2【解析】试题分析：a、b、c、d、f五种物质的焰色反应均为黄色，说明都含钠元素，a、b、c、d与盐酸反应均生成e，则e是nacl， b还生成一种可燃性气体即氢气，所以b是na，c、d还生成一种无色无味气体h，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则h是co2，c、d是na2co3、nahco3中的一种，d和a可反应生成c，由于氢氧化钠可以和碳酸氢钠反应生成碳酸钠，所以a是naoh，c是na2co3，d是nahco3，f和h也可反应生成c和另一种无色无味气体，过氧化钠可以和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，所以f是na2o2，即：a是naoh，b是na，c是na2co3，d是nahco3，e是nacl，f是na2o2，h是co2；（1）有关物质的化学式：a是naoh，b是na，c是na2co3，e是nacl；（2）f和h反应的化学方程式2na2o2+2co2=2na2co3+o2；（3） d+盐酸反应的离子方程式hco3-+h+=co2+h2o； b+水反应的离子方程式2na+2h2o=2na+2oh-+h2考点：无机推断24(15分）下图中，化合物a, b，g，m, l, j 均由两种元素组成，其中a是一种无色液体， g是极易溶于水的常见气体，l分子中的电子数为18(l的相对分子量不超过34)。反应是工业上制x的主要反应之一，化合物h具有强的氧化性，可由常见卤素气体与苛性钾溶液在常温下反应而制得。n的溶液呈浅绿色。(注；有些反应的水也略去)请按要求填空：（1）写出下列物质的化学式：l： ，x： 。（2）反应的离子方程式为： 。（3）反应的离子方程式为： 。（4）略过量的h溶液与n溶液混合有大量的沉淀产生，其离子方程式为： 。（5）b中f的质量分数为30.77%，则b的化学式为： 。【答案】（1）n2h4 hno3(2)fe4h2no3=fe22no22h2o(3) cl2nh3=n2h4clh2o(4)5clo2fe25h2o=2fe(oh)34hclocl(5) fen9【解析】试题分析：a是一种无色液体，即为水，水电解生成氢气和氧气n的溶液呈浅绿色说明含有亚铁离子。化合物h具有强的氧化性，可由常见卤素气体与苛性钾溶液在常温下反