浙江省临海市杜桥中学高三化学上学期第二次月考试题苏教版.doc

浙江省临海市杜桥中学2014届高三化学上学期第二次月考试题苏教版考生须知：1全卷分试卷、和答卷、，满分为100分，考试时间90分钟。2本卷答案必须写在答卷、的相应位置上，直接做在试卷上无效。3本卷可能用到的相对原子质量：h1，c12，o16，na23，mg24, al27，s32，ca40，fe56，cu64，i127，ba137第i卷（选择题 共42分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共42分）1下列说法正确的是 （ ）aco2的水溶液能导电，所以co2是电解质bbaso4难溶于水，其水溶液的导电能力极弱，所以baso4是弱电解质c液溴不导电，所以溴是非电解质d强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强2.用na表示阿伏加德罗常数的值。 （ ）a标准状况下，22.4l己烷中共价键数目为19nab2.4g镁在空气中充分燃烧所转移的电子总数为0.2nac0.1 l1 mol/l的na2co3（aq）中co32与hco3的离子数之和为0.1na。而1mol nahso4熔融产生离子总数3na d0.5mol fecl3滴入沸水可制备胶体粒子0.5 na3在体积相同的两个密闭容器中分别充满o2、o3气体，当这两个容器内温度和气体质量相等时，下列说法正确的是 （ ）a两种气体的压强相等 b物质的量o2比o3小c两种气体的分子数目相等 d两种气体的氧原子数目相等4氧化还原反应的实质是电子的转移，下列关于氧化还原反应的叙述正确的是a元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原 （ ）b11.2 l cl2通入足量的naoh溶液中，转移的电子数为0.5nac难失电子的原子，得电子的能力一定强d在氧化还原反应中，有一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原5能正确表示下列反应的离子方程式的是（ ）a将磁性氧化铁溶于盐酸：fe3o4+8h+=3fe3+4h2ob将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：fe2+4h+no3-=fe3+2h2o+noc将铁粉加入稀硫酸中：2fe+6h+=2fe3+3h2d将铜屑加入fe3+溶液中：2fe3+cu=2fe2+cu2+6na2feo4是一种高效多功能水处理剂。一种制备na2feo4的方法可用化学方程式表示如下：2feso46na2o2=2na2feo42na2o2na2so4o2，下列说法中不正确的是 （ ）ana2o2在上述反应中只作氧化剂bna2feo4既是氧化产物又是还原产物cna2feo4处理水时，既能杀菌，又能在处理水时产生胶体净水d2 mol feso4发生反应时，该反应共有10 mol电子发生转移7化学知识在生产和生活中有着重要的应用。下列说法中，不正确的是 ()a与铜质水龙头连接处的钢质水管易发生腐蚀b明矾常作为净水剂c金属钠、镁等活泼金属着火时，可以使用泡沫灭火器来灭火d发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔8精确配制一定物质的量浓度的naoh溶液，下面实验操作中，正确的是 （ ）a称量时，将naoh固体直接放在天平托盘上面的纸上b将称好的naoh固体放人容量瓶中，加入少量水溶解c在烧杯中溶解naoh固体后，立即将所得溶液注入容量瓶中d将烧杯中已冷却的naoh溶液转移到未经干燥的容量瓶中 9 关于0.1mol/lna2co3溶液的叙述错误的是 ( )a0.5l该溶液中钠离子的物质的量浓度为0.05mol/lb1l该溶液中含有na2co3的质量为10.6gc从1l该溶液中取出100ml，则取出溶液中na2co3的物质的量浓度为0.1mol/l d取该溶液10ml，加水稀释至100ml后，na2co3的物质的量浓度为0. 01mol/l10a、b、c、d、e分别是cu、ag、fe、al、mg五种金属中的一种。已知：a、c、e均能与稀硫酸反应放出气体；b与d的硝酸盐反应，置换出单质d；c与强碱反应放出气体；c、e在冷浓硫酸中发生钝化。由此可判断a、b、c、d、e依次为 ( )afe、cu、al、ag、mg bal、cu、mg、ag、fcmg、cu、al、ag、fe dmg、ag、al、cu、fe11室温下，强酸性和强碱性溶液中都不能共存的离子组是 ( ) anh4+、cu2+、cl、no3 bk+、na+、so32、s2 ck+、na+、alo 2、so42 dba2+、fe2+、no3、i12下列有关纯碱和小苏打的叙述中正确的是 ( )ana2co3和nahco3都既能与酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应b等质量的na2co3、nahco3分别与足量的同种盐酸反应，nahco3消耗的盐酸比na2co3多c等质量na2co3、nahco3分别与足量稀h2so4反应，nahco3产生co2多d向nahco3溶液中滴入ba(oh)2溶液无沉淀，而na2co3溶液中加入ba(oh)2溶液出现白色沉淀13下列操作所得物质为纯净物的是 ()a将一块带有氧化膜的铝片与过量的浓naoh溶液完全反应后，取澄清溶液将其蒸干，得纯净的naalo2固体b向naalo2溶液中加入过量的alcl3溶液，将所得沉淀过滤洗涤，加热灼烧去掉水分，可得纯净的al(oh)3固体c把铝块与适量的稀盐酸完全反应，将所得溶液蒸干，可得alcl3固体d把alcl3溶液与足量氨水反应，将沉淀过滤、洗涤、灼烧去掉水分可得al2o3固体14铍(be)与铝的性质相似，已知反应becl2na2beo22h2o=2nacl2be(oh)2能进行完全。据此作出的以下推断中正确的是 ()a常温时，becl2溶液ph7，将其蒸干、灼烧后可得残留物becl2b常温时，na2beo2溶液ph7，将其蒸干、灼烧后可得残留物na2beo2cbe(oh)2既能溶于盐酸，又能溶于naoh溶液dbecl2水溶液的导电性较强，说明becl2一定是离子化合物15保利集团在香港拍卖会上花费3 000多万港币购回在火烧圆明园时流失的国宝：铜铸的牛首、猴首和蛇首。普通铜器时间稍久容易出现铜绿，其主要成分是cu2(oh)2co3。这三件1760年铜铸的国宝在240年后看上去仍然熠熠生辉不生锈，下列对其原因的分析，最可能的是 ( ) a它们的表面都电镀上了一层耐腐蚀的黄金b它们是含一定比例金、银、锡、锌的铜合金c铜的金属活动性比氢弱，因此不易被氧化d环境污染日趋严重，它们表面的铜绿被酸雨溶解洗去16氢化亚铜(cuh)是一种难溶物质，用cuso4溶液和“另一种反应物”在4050时反应可生成它。cuh不稳定，易分解；cuh在氯气中能燃烧，跟盐酸反应能产生气体，以下有关它的推断中错误的是 ( )a“另一种反应物”一定只具有氧化性 b“另一种反应物”一定具有还原性c2cuh3cl22cucl22hcl dcuh既可做氧化剂也可做还原剂17在前一种分散系中慢慢滴加后一种试剂，能观察到先生成沉淀后变澄清的是 ( )氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液偏铝酸钠溶液中加盐酸氢氧化钠溶液中滴加氯化铝溶液氯化铝溶液中滴加氨水硝酸银溶液中滴加氨水a b c d 来源18 某溶液可能含有cl-、so42-、co32-、nh4+、fe3+、al3+和k+。取该溶液100ml，加入过量naoh溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过虑，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量bacl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中 ( )a至少存在4种离子 bcl-一定存在，且c（cl）=04mol/lcso42-、nh4+、一定存在，cl-可能不存在dco32-、al3+一定不存在，k+可能存在*19足量的下列溶液与等质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是 ( ) a稀硫酸 b氢氧化钠 c盐酸 d稀硝酸20向一定量的fe，feo，fe2o3，fe3o4的混合溶液中，加入150ml 4mol/l的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，并放出标准状况下no气体224l，往所得溶液中加kscn溶液，无红色出现。若用足量的氢气在加热条件下还原相同质量的该混合物，所得铁的物质的量可能为 ( )a无法计算确定b0.50mol c0.25mol d0.60mol银氨溶液水浴加热试液naoh (aq)na2co3(aq)滤液沉淀物焰色反应观察到黄色火焰(现象1)无银镜产生(现象2)气体溶液h+无沉淀(现象3)白色沉淀(现象4)血红色(现象5)kscn(aq)h2o2nh3h2o(aq)na2co3 (aq)滤液沉淀物调节ph=421现有一瓶标签上注明为葡萄糖酸盐(钠、镁、钙、铁)的复合剂，某同学为了确认其成分，取部分制剂作为试液，设计并完成了如下实验： 已知：控制溶液ph=4时，fe(oh)3沉淀完全，ca2+、mg2+不沉淀。该同学得出的结论正确的是 ( )a根据现象1可推出该试液中含有na+ b根据现象2可推出该试液中并不含有葡萄糖酸根c根据现象3和4可推出该试液中含有ca2+，但没有mg2+d根据现象5可推出该试液中一定含有fe2+第卷（非选择题 共58分）22氧化还原反应实际上包含氧化反应和还原反应两个过程，一个还原反应过程的离子方程式为：no4h3e=no2h2o。下列四种物质：kmno4、na2co3、ki、fe2(so4)3中的一种物质甲，滴加少量稀硝酸，能使上述反应过程发生。（1）被还原的元素是 ；还原剂是 。（2）写出并配平该氧化还原反应方程式 。（3）反应生成0.3 mol h2o，则转移电子的数目为 （用阿伏加德罗常数na表示）。（4）若反应后，氧化产物的化合价升高，而其他物质保持不变，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比将 （填“增大”、“不变”、“减小”或“不能确定”）。23某无色溶液只含有下列8种离子中的某几种：na、h、mg2、ag、cl、oh、hco、no。已知该溶液可与al2o3反应，则：（1）该溶液与al2o3反应后有al3生成，则原溶液中一定含有 ，一定不会含有大量的 。（2）该溶液与al2o3反应后有alo生成，则原溶液中一定含有 ，可能含有大量的 。（3）写出该溶液与al2o3反应生成alo的离子方程式 。24锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱，生成zno22-。但是氢氧化铝不溶于氨水，而氢氧化锌能溶于氨水，生成zn(nh3)42。回答下列问题：(1)单质铝溶于氢氧化钠溶液后，溶液中铝元素的存在形式为_ _(用化学式表示)。 (2)写出锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式：_。(3)下列各组中的两种溶液，用相互滴加的实验方法即可鉴别的是_。硫酸铝和氢氧化钠硫酸铝和氨水硫酸锌和氢氧化钠硫酸锌和氨水(4)写出可溶性铝盐与氨水反应的离子方程式：_。(5)试解释在实验室不适宜用可溶性锌盐与氨水反应制备氢氧化锌的原因：_。25现有a、b、c、d、e、f六种化合物，已知它们的阳离子有k、ag、ca2、ba2、fe2、al3，阴离子有cl、oh、ch3coo、no、so、co，现将它们分别配成0.1 moll1的溶液，进行如下实验：测得溶液a、c、e呈碱性，且碱性为aec；向b溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失；向d溶液中滴加ba(no3)2溶液，无明显现象；若改加naoh溶液，则先沉淀后消失。向f溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。根据上述实验现象，回答问题： 写出下列四种化合物的化学式：a_ _、b_ _ _、d_ _ _ _、f_ _。26食盐中含有一定量的镁、铁等杂志，加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水份、空气中的氧气以及光照，受热而引起的。已知：氧化性：io3-fe3+i2; 还原性：s2o32-i-3i2+6oh-=5i- +io3- +3h2o ki+i2 ki3（1）某兴趣小组对加碘盐进行如下实验：取一定量某加碘盐（可能有kio3、ki、mg2+、fe3+)，用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得试液分为3份。第一份试液中滴加kscn溶液后显血红色；第二份试液中加足量ki固体，溶液显黄色，再用ccl4萃取；第三份试液中加入适量kio3固体后，滴加淀粉试剂。加kscn溶液显血红色，该红色物质是_ _(写出名称)；用ccl4萃取后溶液显紫红色的物质是_ _（用电子式表示）。第二份试液中加入足量ki固体后，发生反应的离子方程为 。（2）ki作为加碘的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失。写出潮湿环境中ki与氧气反应的化学方程式 。（3）为了提高加碘盐（添加ki）的稳定性，可加稳定剂减少碘的损失。下列物质中有可能作为稳定剂的是 ana2s2o3 b. alcl3 c. na2co3 d. nano2（4）对含fe2+较多的食盐（假设不含fe3+），可选用ki作为加碘剂。请设计实验方案，检验该加碘盐中的fe2+： 27三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料。某校一化学实验小组通过实验分析，确定一红色粉末为fe2o3和cu2o的混合物。已知：cu2o是一种碱性氧化物，溶于稀硫酸生成cu和cuso4在空气中加热生成cuo。实验小组欲利用该红色粉末制取较纯净的胆矾(cuso45h2o)。经查阅资料得知，在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使cu2、fe2、fe3分别生成沉淀的ph如下：物质cu(oh)2fe(oh)2fe(oh)3开始沉淀ph6.07.51.4沉淀完全