曹县一中 高三复习学案 铝_金属材料.doc

曹县一中高三化学第一轮复习学案铝 金属材料 考纲要求：1了解铝及其重要化合物的主要性质和应用。2掌握铝的化学性质。3掌握氧化铝、氢氧化铝的两性。【知识梳理】一、铝在自然界中的存在地壳中含量最多的元素是 ，其次是 ，位于第三位的是 。自然界中的铝全部以 态存在。一、铝单质1物理性质 银白色，有金属光泽的固体，有良好的延展性、导电性和传热性等，密度较小， 质地柔软。2化学性质（活泼）（1）与非金属单质的反应常温下，金属铝被空气中的氧气_，在表面生成一层 ，因此能阻止内部的金属继续与氧气发生反应，因此常温下铝制品具有一定的抗腐蚀性能。 Al在氧气中燃烧，化学方程式 。 Al与硫、氯气等的反应方程式 。（2）与酸反应铝与稀硫酸反应离子方程式 。 常温下，Fe、Al遇 、 发生钝化；加热时继续反应_ _（3）与强碱溶液反应Al与氢氧化钠溶液反应离子方程式： 。上述反应的氧化剂为 ,铝与强碱反应的本质是什么？（4）与盐溶液反应 Al与三氯化铁溶液反应离子方程式： 。（5）与金属氧化物反应（又叫 反应） 金属铝与氧化铁反应化学方程式 。 思考：引发铝热反应的操作： 。哪些氧化物可与铝粉组成铝热剂？ 铝热反应的应用： 。二、铝的化合物1、氧化铝（1）物理性质：_固体，_溶于水，有很高的熔点。（2）化学性质：典型的_氧化物2、氢氧化铝(1)物理性质：白色胶状，_溶于水，有较强的吸附性，可用于_。(2)化学性质：典型的_氢氧化物 （3）Al（OH）3的制备： 实验室制备少量Al（OH）3利用可溶性铝盐与 反应。 离子方程式： 。思考：能否用可溶性铝盐与强碱反应制取氢氧化铝？ 原因：（用离子方程式描述） 。 3、铝盐和四羟基合铝酸盐（1）铝盐的性质铝盐发生水解反应离子方程式： 。 明矾净水原因： 。 铝盐与碱溶液反应（均写离子方程式）与强碱溶液反应：少量强碱： 。 过量强碱： 。与弱碱（氨水）溶液发生反应： 。写出Al2（SO4）溶液与NaHCO3、Na2CO3溶液反应的离子方程式 （2）四羟基合铝酸盐的性质（均写离子方程式）四羟基合铝酸盐与酸反应与强酸发生反应：少量强酸： 。过量强酸： 。与弱酸（H2CO3）发生反应：即通入CO2气体：少量CO2： 过量CO2： 铝盐与四羟基合铝酸盐溶液反应： 。【难点突破】 Al（OH）3沉淀的图像分析（参考新坐标第67-68页）三、金属与金属材料 黑色金属材料包括： 1、分类 有色金属材料包括： 2、铜及其化合物 （1）铜久置潮湿空气中其表面会形成 ，反应方程式 。 （2）铜与硫单质反应： 。（3）硫酸铜晶体受热现象： 。氧化铜在高温下转化的现象是 ，反应方程式 。【针对训练】1、除去镁粉中的少量铝粉，可选用的试剂是（ ）A.稀盐酸 B.稀硝酸 C.NaOH溶液 D.氨水2、有NaCl、NH4Cl、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液，只用一种试剂就可以把它们鉴别开来，这种试剂是（ ）A .盐酸 B. 烧碱溶液 C.氨水 D . KSCN溶液3、将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是（ ）A.稀硝酸 B.稀盐酸 C.浓硝酸 D.氢氧化钠4、下列物质既能和H2SO4反应，又能和NaOH反应的是（ ）NaHCO3 Al2O3 Al(OH)3 Al CH3COONH4A. B. C. D. 全部5、将等物质的量的镁和铝相混合，取等质量的该混合物四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后放出氢气最多的是（ ）A3mol/L HCl B. 4mol/L HNO3 C8mol/L NaOH D. 18mol/L H2SO4 6、下列物质的溶液中,通入足量二氧化碳,发生化学反应,但一定不会析出沉淀的是（ ） A.Na2SiO3 B.NaAl（OH）4 C.Na2CO3 D.NaClO7、将溶液（或气体）X逐渐加入（或通入）到一定量的Y溶液中，产生沉淀的量与加入X物质的量的关系如图所示，符合图中情况的一组是（ ）X的物质的量沉淀量ABCDXCO2NaOHNH3SO2YCa(OH)2AlCl3AlCl3H2S8、将物质的量相等的硫酸铝和硫酸铵溶水形成VmL混合溶液，向混合溶液中逐滴加入某氢氧化钠的