利用化学方程式的简单计算2.doc

启东市初中“15/20/10”集体备课导学案第 5 单元 课题3 利用化学方程式的简单计算 第 2 课时 总第 个教案主备 ： 陈艳艳 教学三维目标知识与技能1.在正确书写化学方程式的基础上，进行简单的计算2.认识定量研究对于化学科学发展的重大作用过程与方法通过由易到难的题目和一题多解的训练，开阔思路，提高解题技巧，培养思维能力，加深对化学知识的认识和理解情感态度价值观1.培养学生按照化学特点进行思维及审题、分析、计算能力2.通过有关化学方程式的含义的分析及计算，培养学生学以致用，联系实际的学风3.认识到定量和定性研究物质及变化规律是相辅相成的，质和量是统一的辨证观点教学重点由一种反应物（或生成物）的质量求生成物（或反应物）的质量根据化学方程式计算的书写格式要规范化含一定量杂质的反应物（或生成物）的计算教学难点含一定量杂质的反应物（或生成物）的计算教具学具教 学 设 计预习作业1. 某物质R与水和氧气发生化学反应为：2R+2H2O+7O2=2FeSO4+2H2SO4,推断R的化学式为 （ ）AFeS BFe2S3 CFeO DFeS22. 下列关于化学反应X2十3Y2=2Z”的叙述错误的是（ ） AZ的化学式为XY3 B若mg X2和ngY2恰好完全反应，则生成(m+n)g Z C若X2和Y2的相对分子质量分别为M和N，则Z的相对分子质量为(M+N) D若ag X2完全反应生成bg Z，则同时消耗(a一b)g Y23. 某物质3g在空气中完全燃烧生成8.8g二氧化碳和5.4g水，则关于这种物质的组成描述正确的是( )A.该物质只含有碳元素和氢元素 B.该物质中碳元素与氯元素的质量比为121C.该物质一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素D.该物质的分子中碳原子与氢原子的个数比为12 教学环节教学活动过程活动内容师生行为15分钟温故、自学环节学生围绕教材内容和预习作业题自学35分钟。精读课文，完成预习题1教师检查学生预习作业，对重要的问题作记录。2明确自学和交流内容和要，教师巡回辅导，答疑解惑。“20分钟 展示交流质疑、训练点拨提高”环节2.质量守恒定律计算【例题1】A+B=C+2D，9.8gA和8gB恰好完全反应生成14.2gC，同时得到D的质量为 ，若已知C的相对分子质量为142，则D的相对分子质量为 。【学生练习】1. 在反应2A+B=3C+D中，A和B的相时分子质量之比为5：1，已知20g A与一定量B恰好完全反应，生成5g D，则在此反应中B和C的质量比为：（ ）A4：19 B3：5 C1：3 D2：172. 已知反应3A2B2CD，A、B两物质完全反应时的质量比为34，若生成C和D共140g，则反应消耗B的质量是 A60g B80g C90g D120g3. 过量问题【例题3】4g H2与16g O2完全反应后生成水的质量为 。【学生练习】 H2、O2混合气体20g，完全反应后生成水18g，求混合气体中H2和O2的质量比。4. 杂质问题（杂质不参加反应）【例题2】把7g含杂质的Zn（杂质不与稀硫酸反应）放在100g足量的稀硫酸中，停止反应后放出H20.2g，求这块锌片的纯度【学生练习】要得到280kgCaO，需要质量分数为80%的石灰石多少千克？(化学方程式：CaCO3CaO+CO2)5. 有关差量法计算【例题4】将含3克氯酸钾和1克二氧化锰的混合物加热片刻，冷却，称得残余固体的质量为3.04克，根据质量守恒定律可知，生成氧气的质量为多少克？固体残余物中含有什么物质？质量各为多少？【学生练习】KClO3和MnO2的混合物13.2g，其中MnO2的含量为20%，加热一段时间后冷却，测得剩余固体中MnO2的含量为26.4%，求生成O2的质量。有多少克KClO3分解。“10分钟当堂测、反馈矫正”环节1. A、B、C三种物质各15g，当它们相互反应完成时，生成30g新物质D。若再增加10gC，它们又继续反应到完成时，A与C恰好消耗完毕。则参加反应的A与B的质量比是A23 B21 C32 D112. 某有机物R在足量氧气中完全燃烧后的化学方程式如下：2R + 13O2 = 8CO2 +10H2O。根据质量守定律，R的化学式为AC4H10 BCH4 CCH4O DC2H4O2 3. 将一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下：物质abcd反应前质量(g)6.43.24.00.5反应后质量(g)待测2.567.20.5下列说法中错误的是( )A.a和b是反应物，d可能是催化剂。B.反应后a物质的质量为4.64g C.c物质中元素的种类，一定等于a、b二种物质中元素的种类D.若物质a与物质b的相对分子质量之比为2：1，则反应中a与b的化学计量数之比为2：1 5.在一密闭容器内盛有20g H2 、O2、N2混合气体，在实验室中某同学误加热此容器，混合5.在一密闭容器内盛有20g H2 、O2、N2混合气体，在实验室中某同学误加热此容器，混合气体发生了爆炸，冷却后测知生成的H2O为18g，请帮助该同学判断一下，剩余气体可能是_（有几种情况写几种） 6. 解决问题常面临着方法的选择，面对不同的结果我们应继续探索为得知15.8g高锰酸钾完全分解能产生多少克氧气，小柯与小妍分别采取了以下方法：小柯：实验测定法小妍：计算法小柯在老师的指导下，将15.8g高锰酸钾充分加热，得到氧气1300ml解：高锰酸钾中氧元素的质量分数O的相对原子4= 100%KMnO4的相对分子质量164= 100%=40.5%39+55+164氧气的质量为：15.8g40.5%=6.40g答：15.8个高锰酸钾完全分解产生氧气6.4g请回答：（1）在本实验条件下，氧气的密度为1.4l0-3g/mL，则由小柯的测量结果可算出15.8g高锰酸钾分解后所产生的氧气质量为 1.8_g（结果保留一位小数）（2）大家经过讨论，认为小妍的计算方法明显错误，本题不能采用该方法计算氧气质量的一项理由是 ( )A高锰酸钾中含氧元素B锰酸钾和二氧化锰中含氧元素C氧气中含氧元素（3）请计算15.8g高锰酸钾完全分解所产生的氧气质量（写出解题过程）（4）若实验操作无误，不考虑实验中的误差，针对小柯的测定结果与你的计算结果，请提出一种合理的猜测： _7. 过氧化氢不稳定会自然分解，久置的过氧化氢溶液，其溶质的质量分数会变小。某兴趣小组为测定实验室中一瓶久置的过氧化氢溶液中溶质的质量分数，进行实验。测得相关数据如图9所示：二氧化锰 0 .5 g过氧化氢溶液34 .0 g剩余的混合物33.7 g至质量不再减轻+ （1）根据质量守恒定律，反应生成氧气的质量为 。（2）计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程）课堂评价小结课后作业1. 在反应2A+5B2C+4D中，C、D的相对分子质量之比为9：22。若2.6gA与B完全反应后，生成8.8 gD。则在此反应中，B与D的质量比为( ) A.4：9 B.8：11 C.10：11 D.31：44 2. 现将10gA和足量的B混合加热，A和B发生化学反应。10 gA完全反应后生成8 gC和4gD，则参加反应的A与B的质量比是( )A.1l B.21 C.5l D.4l3. 石灰厂为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用4 g石灰石样品，把20 g稀盐酸分4次加人样品中(样品中除碳酸钙外，其余的成分既