2019届高考化学考点61酸碱中和滴定酸度曲线必刷题.docx

考点六十一 酸碱中和滴定酸度曲线1有人曾建议用AG表示溶液的酸度，AG的定义为：AG=lg，室温下实验室用0.01 molL1的氢氧化钠溶液滴定20 mL相同浓度的醋酸溶液，滴定曲线如图所示。下列有关叙述正确的是AA点时加入氢氧化钠溶液体积为20 mLB室温时0.01 molL1的醋酸溶液pH=6COA段溶液中：c(CH3COO) c(CH3COOH)D若B点时加入NaOH溶液40 mL，所得溶液中：c(CH3COO)+2 c(CH3COOH) = c(OH) - c(H+)【答案】D2有人曾建议用AG表示溶液的酸度，AG的定义为：AG=lg，室温下实验室用0.01molL1的氢氧化钠溶液滴定20 mL相同浓度的醋酸溶液，滴定曲线如下图所示。下列有关叙述正确的是AA点时加入氢氧化钠溶液体积为20 mL BOA段溶液中：c(CH3COO) c(CH3COOH)C室温时0.01 molL1的醋酸溶液pH=4D若B点时加入NaOH溶液为40 mL，所得溶液中：c(CH3COO)+ c(CH3COOH) = c(OH-)【答案】C3若用AG表示溶液的酸度(acidity grade)，AG的定义为AG = lgcH+cOH-室温下实验室中用0.01molL-1的氢氧化钠溶液滴定20.00mL 0.01molL-1的一元弱酸HA，滴定过程如图所示，下列叙述正确的是（ ） A 室温下，弱酸HA的电离常数约为10-5B A点时加入氢氧化钠溶液的体积为20.00mLC 若B点为40mL，所得溶液中：c(OH-) = c(A-)+c(HA)+c(H+)D 反应过程中一定存在：0.01molL-1+c(OH-)=c(Na+)+c(HA)【答案】A【解析】A室温下，醋酸的AG=lg=7，即=107，而水的离子积K=c（H+）c（OH）=1014，两式联立可知：c（H+）=103.5，而在醋酸溶液中，c（CH3COO）c（H+）=103.5，故电离平衡4化学上常用AG 表示溶液中的酸碱度,AG=lg。25时,用0.100molL-1的NaOH 溶液滴定20.00mL 0.100molL-1HNO2溶液,AG与所加NaOH 溶液的体积(V)关系如图所示，下列说法正确的是（ ）A B点溶液中存在c(H+)-c(OH-)=c(NO2-)-c(HNO2)B D点溶液中的pH=11.25C C点时,加入NaOH 溶液的体积为20.00 mLD 25 时,HNO2 的电离平衡常数Ka=1.010-5.5【答案】B【解析】B点是10mL 0.100molL-1的NaOH溶液与20.00mL0.100molL-1HNO2溶液混合，溶质为等浓度的NaNO2和HNO2；根据电荷守恒，c(H+)+ c(Na+)= c(NO2-)+ c(OH-)，根据物料守恒，2c(Na+)= c(NO2-)+c(HNO2)，所以2c(H+)-2c(OH-)=c(NO2-)-c(HNO2)，故A错误；D点溶液的AG=-8.5，说明中 =10-8.5，所以c(H+)=10-11.25，pH=11.25，故B正确；A点溶液AG=8.5，说明中 =108.5， c(H+)=10-2.75，pH=2.75，所以HNO2是弱酸，C点AG=0，溶液呈中性，所以加入NaOH溶液的体积小于20.00mL，故C错误； 根据C选项，0.100molL-1HNO2溶液c(H+)=10-2.75， 25时，HNO2的电离平衡常数Ka= ，故D错误。5化学上常用AG表示溶液中的酸碱度，AG=lgc(H+)c(OH-)。25时，用0.100molL-1的NaOH溶液滴定20.00mL0.100molL-1HNO2溶液，AG与所加NaOH溶液的体积(V)关系如图所示，下列说法正确的是（ ）A D点溶液中的pH=11.25B B点溶液中存在c(H+)-c(OH-)=c(NO2-)-c(HNO2)C C点时，加入NaOH溶液的体积为20.00mLD 25时，HNO2的电离平衡常数Ka=1.010-5.5【答案】A6用AG表示溶液酸度：AG = lgc(H+)c(OH-)。在室温下，用0.1 mol/L的HCl溶液滴定20.00mL0.1mol/L氨水。滴定结果可表示如下图： 下列分析正确的是A 0. lmol/L 氨水 pH = 10.2B A点加入盐酸的体积为20. 00mLC 若a=7，从A到B水的电离程度逐渐减小D B点溶液中可能存在c(Cl-)c(NH4+ )(H+)c(OH-)【答案】D7若用AG表示溶液的酸度，表达式为：AG=lg。室温下，用0.1molL-1的NaOH溶液滴定10mL 0.1molL-1HA溶液，滴定曲线如图所示。下列说法错误的是A 室温下，该HA的电离平衡常数约为10-5B C点时加入NaOH溶液的体积为10mLC 滴定过程中从A到D点溶液中水的电离程度先增大后减小D 若B点加入的NaOH溶液体积为5mL，所得溶液中c(A-)+2c(OH-)=c(HA)+2c(H+)【答案】B【解析】A室温下， 0.1molL-1HA溶液中AG=lg8，则c(H+)=10-3mol/L，该HA的电离平衡常数约为=10-5，故A正确；BC点时加入NaOH溶液的体积若为10mL，则恰好溶质NaA，因A-的水解溶液应碱性，AG不可能为0，故B错误；CA点为HA的酸溶液抑制水的电离，滴定过程中生成NaA，A-的水解促进水的电离，当完全中和后继续滴中的NaOH抑制水的电离，则从A到D点溶液中水的电离程度先增大后减小，故C正确；D若B点加入的NaOH溶液体积为5mL，此时溶液中HA、NaH等物质的量浓度，存在的电荷守恒式为c(A-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，物料守恒式为2c(Na+)=c(A-)+c(HA)，物料守恒式代入电荷守恒式得c(A-)+2c(OH-)=c(HA)+2c(H+)，故D正确；答案为B。8常温下,用0.1mol/L的HCl溶液滴定10.00mL 0.1mol/LROH,其滴定曲线如图所示.AG=,下列分析不正确的是( )A ROH为弱碱 B A点溶液c(Cl)=c(R+)C 若b=10时，AG0 D 若b=15,溶液中存在c(Cl)+c(ROH)+c(OH)=c(H+)【答案】C9化学上常用AG表示溶液中的lg25时，用0.100molL1的NaOH溶液滴定20.00mL 0.100molL1的HNO2溶液，AG与所加NaOH溶液的体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是( )AD点溶液的pH=11.25BB点溶液中存在 c(H+ )c(OH )=c(NO2 )c(HNO2)CC点时，加入NaOH溶液的体积为20 mLD25时，HNO2的电离常数Ka=1.01055【答案】A10化学上常用AG表示溶液的lg。25时，用0.100molL-1的NaOH溶液滴定20.00mL0.1molL-1的HNO2溶液。AG与所加NaOH溶液的体积(V)的关系如图所示，下列说法不正确的是A C点时，加入NaOH溶液的体积不为20mLB D点溶液的pH=11.25C B点溶液中存在2c(H+)-2c(OH-)=c(NO2-)-c(HNO2)D 25时，HNO2的电离常数Ka=1.010-5.5【答案】D11用AG表示溶液的酸度，AG= 。298 K时，在10.0mL 0.1 molL-1氨水中滴入0.05 molL-1硫酸溶液，溶液的酸度与所加硫酸溶液的体积关系如图所示。下列有关叙述正确的是A 0.1 molL-1氨水的电离度约为1.0B 滴定过程应该选择酚酞作为指示剂C N点溶液中：c(SO42-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)D 滴定过程中从M点到N点溶液中水的电离程度先增大后减小【答案】A12若用AG表示溶液的酸度，其表达式为：AG=lgc(H+)c(OH-)。室温下，实验室里用0.1 mol/L的盐酸溶液滴定10 mL 0.1 mol/L MOH溶液，滴定曲线如图所示：下列说法正确的是A 该滴定过程可选择酚酞作为指示剂B 若B点加入的盐酸溶液体积为5 mL，所得溶液中：c(M+) + 2c(H+) = c(MOH) + 2c(OH)C 滴定过程中从A点到D点溶液中水的电离程度：ABCDD C点时加入盐酸溶液的体积等于10 mL【答案】B【解析】A0.1 mol/L MOH溶液AG=8，即溶液中OH-浓度为0.001mol，MOH为弱碱，完全中和时生成的MCl溶液显酸性，则滴定过程可选择甲基橙作为指示剂，故A错误；B若B点加入的盐酸溶液体积为5 mL，所得溶液中MOH和MCl等物质的量浓度，存在的电荷守恒式为：c(M+) +c(H+) = c(Cl-) + c(OH)，物料守恒式为c(M+) +c(MOH) =2 c(Cl-)，将c(Cl-)等量替换后得c(M+) + 2c(H+) = c(MOH) + 2c(OH)，故B正确；CA和D点溶液中水的电离均受酸或碱的电离抑制，其中D中过量的是HCl，对水的电离抑制能力最大，即水的电离程度最小，但B和C中因M+的水解促进水的电离，电离程度增大，即B和C点水的电离程度大于A和D，故C错误；DC点时溶液显中性，滴加10mL稀盐酸时生成的MCl溶液显酸性，则C点加入加入盐酸溶液的体积小于10 mL，故D错误；答案为B。13溶液的酸碱性可用酸度(AG)表示AG=lg。室温下，某化学兴趣小组的同学用 0.01 molL-1的氢氧化钠溶液滴定20.00 mL 0.01 molL-1醋酸，滴定结果如下图所示，下列有关叙述中正确的是A 水的电离程度A点小于B点B A点时加入的氢氧化钠溶液的体积恰好为20.00 mLC 室温0.01 molL-1醋酸溶液的电离平衡常数Ka=l0-5D 若B点时所加NaOH溶液的体积为40.00 mL，此时溶液中c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)【答案】C14若用AG表示溶液的酸度，其表达式为：AG=lg。室温下，实验室里用0.10 mol/L 的盐酸溶液滴定10 mL 0.10 mol/L MOH溶液，滴定曲线如图所示：下列说法正确的是A 该滴定过程可选择酚酞作为指示剂B C点加入盐酸的体积为10mLC 若B点加入的盐酸溶液体积为5mL，所得溶液中：c(M+)+2c(H+)=c(MOH)+2c(OH)D 滴定过程中从A点到D点溶液中水的电离程度逐渐增大【答案】C15将溶液的c(H+)、c(OH)-之比取为AGAG= 。25时，用0.01mol.L-1的氢氧化钠溶液滴定20ml相同物质的量浓度的醋酸溶液，滴定曲线如图所示。下列有关叙述正确的是( )AA点时c(CH3COO-)c(Na+)B室温时0.01mol.L-1的醋酸溶液pH=6COA段溶液中均有：c(CH3COO-)c(CH3COOH)D若B点时加入NaOH溶液40mL，所得溶液中： c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)=c(OH-)-c(H+)【答案】D16化学上常用AG表示溶液中的。25时，用0.100 mol/L 的NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100mol/L的HNO2溶液，AG与所加NaOH溶液的体积（V）的关系如图所示，下列说法不正确的是A 随着NaOH溶液的加入， 增大B 25 时，HNO2的电离常数Ka1.0C b点溶液中存在D a、b、c、d、e五点的溶液中，水的电离程度最大的点是d【答案】A【解析】A、HNO2中加入NaOH发生HNO2NaOH=NaNO2H2O，c(H)减小，c(NO2)增加，即随着氢氧化钠的量增加而减小，故A说法错误；B、根据a点进行计算，c(H)/c(OH)=108.5，根据c(H)c(OH)=Kw，解得c(H)=102.75molL1，根据Ka=1.0，故B说法正确；C、b点溶液中存在的溶质为等物质的量为HNO2和NaNO2，根据电荷守恒，c(H)c(Na)=c(NO2)c(OH)，根据物料守恒，2c(Na)=c(NO2)c(HNO2)，联立解得2c(H)2c(OH)=c(NO2)c(HNO2)，故C说法正确；D、HNO2、NaOH抑制水的电离，随着NaOH的量增多，对水的抑制减弱，当HNO2全部转化成NaNO2，即溶质为NaNO2，NO2发生水解促进水的电离，即水的电离程度最大的是d点，故D说法正确。17有人曾建议用AG表示溶液的酸度，AG 的定义为： ，室温下实验室用0.01molL1 的氢氧化钠溶液滴定20 mL相同浓度的醋酸溶液，滴定曲线如下图所示。下列有关叙述正确的是AA 点时加入氢氧化钠溶液体积为20 mLBOA 段溶液中：c(CH3COO) c(CH3COOH)C室温时 0.01 mol/L的醋酸溶液 pH=4D若B点时加入NaOH溶液为40