全程复习构想高考化学大一轮复习 4.2富集在海水中的元素氯课时训练.DOC

课时训练11富集在海水中的元素氯一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分，每小题只有一个选项符合题目要求)1有关液氯和新制氯水的叙述中正确的是()a液氯和氯水都是纯净物b液氯无酸性，氯水有酸性c液氯较氯水有更强的漂白性d氯水久置后漂白性增强解析：液氯是由氯气经过加压降温使cl2分子间距离减小而液化得到的，无酸性，无漂白性，是纯净物；cl2溶于水得氯水，溶解的cl2部分与h2o反应生成hcl、hclo，故氯水兼有cl2、hcl、hclo的性质，是混合物；氯水久置后发生反应：2hclo2hclo2，使反应cl2h2ohclhclo平衡右移，cl2反应完全，最后生成稀盐酸失去漂白作用。答案：b2在溴化钾和碘化钾的混合溶液中通入过量氯气，把溶液蒸干后并将剩余物灼烧，最后残余的物质是()a氯化钾 b氯化钾和碘c氯化钾、溴、碘 d氯化钾和溴化钾解析：溴化钾和碘化钾都能与氯气反应，通入过量氯气溶液中有氯化钾、溴、碘，溴易挥发，碘易升华，把溶液蒸干并灼烧，最后残余的只有氯化钾。答案：a32013年5月3日下午，陕西省宝鸡市扶风县一造纸厂制漂车间工人作业时，不慎拧断氯气罐阀门，导致氯气泄漏。cl2有毒，常用于自来水和游泳池的消毒杀菌。已知硫氰(scn)2的化学性质与cl2的类似，被称为“拟卤素”，例如(scn)22naoh=nascnnascnoh2o，阴离子的还原性顺序为iscnbrcl。下列说法中不正确的是()a若cl2、(scn)2发生泄漏，均可喷洒石灰水进行处理bkscn可以与fecl3溶液反应c.cl2与kscn溶液发生反应的离子方程式为cl22scn=(scn)22cld(scn)2可以与kbr溶液发生反应：(scn)22kbr=2kscnbr2解析：解题时，可将(scn)2看作氧化性介于br2和i2之间的一种特殊卤素单质，再进行分析。a项，(scn)2可与naoh溶液反应，类推可知(scn)2也能与石灰水ca(oh)2溶液反应；b项，kscn可以与fecl3溶液发生显色反应，fe33scnfe(scn)3溶液变成血红色；c项，scn的还原性强于cl的，则cl2的氧化性强于(scn)2的，cl2与kscn溶液发生反应cl22kscn=(scn)22kcl；d项，scn的还原性强于br的，(scn)2与kbr溶液不能发生反应。答案：d4.用图中所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是()中的物质中的物质预测的现象a淀粉ki溶液浓硝酸无明显变化b酚酞溶液浓盐酸无明显变化calcl3溶液浓氯水有白色沉淀d湿润红纸条饱和氯水红纸条褪色解析：本题考查实验操作、实验现象分析等，意在考查学生对非金属元素化合物性质的理解。浓硝酸具有挥发性、强氧化性，因此烧杯中i会被hno3氧化为i2，溶液变蓝色；浓盐酸虽有挥发性，但酚酞遇酸不变色；浓氨水具有挥发性，烧杯中al3与nh3作用形成al(oh)3白色沉淀；饱和氯水中会挥发出氯气，进入烧杯后生成的hclo具有漂白性，可使湿润的红纸条褪色。答案：a5.在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是()a氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有cl2b向氯水中滴加硝酸酸化的agno3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有clc向氯水中加入nahco3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有hd向fecl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有hclo解析：本题考查氯水的性质实验。cl2为黄绿色，氯水中溶有cl2分子，故显浅黄绿色，a项正确；与agno3产生白色沉淀，且不溶于hno3，说明氯水中含有cl，b项正确；氯水显酸性，加入nahco3中，h与hco反应会产生co2气体，c项正确；氯水中的cl2和hclo均具有强氧化性，可以氧化fe2生成fe3而显棕黄色，故不一定为hclo，d项错误。答案：d6下表是食用碘盐包装上的部分说明，下列说法正确的是()配料精盐、碘酸钾、抗结剂碘含量3515 mg/kg储存方法密封、避光、防潮食用方法烹饪时，待食品熟后加入碘盐a.高温会导致碘的损失b碘酸钾可氧化氯化钠c可用淀粉检验碘盐中的碘酸钾d该碘盐中碘酸钾含量为2050 mg/kg解析：在该条件下kio3不能氧化nacl，b不正确；使淀粉变蓝的是碘单质，而不是碘的化合物，c不正确；本题表中碘含量表示的是碘元素的含量为2050 mg/kg，d不正确。答案：a7滴加新制氯水后，下列各组离子可能大量共存的是()afe3、al3、cl、nobk、na、i、socag、ca2、nh、nodna、ba2、co、so解析：b项，cl2具有强氧化性，可以氧化i，错误。c项，氯水中含有cl可以与ag反应生成agcl沉淀，错误。d项，氯水中含有h，可以与co反应生成co2气体，ba2与so反应生成baso4沉淀，错误。答案：a8下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸变红又褪色的是()氯气液氯新制氯水氯气的酒精溶液盐酸盐酸酸化的漂白粉溶液a bc d解析：本题考查对氯水成分的掌握情况。能使干燥的蓝色石蕊试纸变红，体现h的性质，溶液呈酸性；使红色褪去，体现hclo的性质，使蓝色石蕊试纸先变红、后褪色说明溶液中既含有h，又含有hclo。氯气、液氯中只含有氯气分子，在氯气的酒精溶液中存在的是氯气分子和酒精分子，氯气分子不能使干燥的蓝色石蕊试纸变红。盐酸只能使干燥的蓝色石蕊试纸变红，不能使其褪色。盐酸酸化的漂白粉溶液中，盐酸与漂白粉中的ca(clo)2发生反应ca(clo)22hcl=cacl22hclo，反应剩余的盐酸使干燥的蓝色石蕊试纸变红，生成的hclo使红色褪去。答案：c9向某盐溶液中通入过量cl2无明显现象，滴加ba(no3)2溶液和稀硝酸后，有白色沉淀生成，则原溶液可能是()aagno3溶液 bcacl2溶液cna2so3溶液 dna2co3溶液解析：通入过量cl2无明显现象，排除agno3溶液，产生不溶于硝酸的沉淀只能是硫酸钡，原溶液可能为na2so3溶液。答案：c10.在集气瓶中放置一团玻璃棉，将一小块金属钠放在玻璃棉上，通入氯气，结果只看到有少量白烟生成，没有发现钠在氯气中燃烧的现象。下列几种改进意见：钠块表面的煤油一定要用滤纸吸干，否则会影响钠与氯气的接触；通入氯气的量要充足，否则造成集气瓶中氯气浓度太小，影响氯气与钠的持续反应；若能将钠块切成很薄的钠片，可增大钠与氯气的接触面积。你认为有道理的是()a bc d解析：本题以钠与氯气的反应为载体考查了化学实验基本操作，意在考查学生改进实验操作的能力。用滤纸吸干钠块表面的煤油，可以使钠与氯气接触更充分，正确；通入氯气的量要充足，正确；增大钠与氯气的接触面积，可以加快反应速率，正确。答案：d11.向含fe2、i、br的溶液中通入过量的氯气，溶液中四种粒子的物质的量变化如图所示，已知ba5，线段表示一种含氧酸，且和表示的物质中含有相同的元素。下列说法正确的是()a线段表示br的变化情况b原溶液中n(fei2)n(febr2)31c根据图像无法计算a的值d线段表示io的变化情况解析：向含fe2、i、br的溶液中通入过量的氯气，依据还原性，ife2br可知，i、fe2、br依次被氧化，则、分别代表i、fe2、br的变化情况，a项错误；根据图像横坐标，可以计算出n(i)2 mol，n(fe2)4 mol，根据电荷守恒可知n(br)6 mol，br消耗3 mol氯气，则a6，原溶液中n(fei2)n(febr2)13，b、c项错误；已知ba5，说明在ab段参与反应的i2与cl2的物质的量之比为15，线段表示io的变化情况，d项正确。答案：d12.如图所示是验证氯气性质的微型实验，a，b，d，e是浸有相关溶液的滤纸。向kmno4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。已知：2kmno416hcl=2kcl5cl22mncl28h2o对实验现象的“解释或结论”正确的是()选项实验现象解释或结论aa处变蓝，b处变红棕色氧化性：cl2br2i2bc处先变红，后褪色氯气与水生成了酸性物质cd处立即褪色氯气与水生成了漂白性物质de处变红色还原性：fe2cl解析：本题通过元素化合物知识考查学生实验能力和对实验现象的分析、推断能力。a处变蓝、b处变红棕色，说明cl2分别与ki，nabr作用生成i2，br2，可证明氧化性：cl2i2，cl2br2，无法证明i2与br2之间氧化性的强弱，a项错；c处先变红，说明氯气与水反应生成了酸性物质，后褪色，则证明氯气与水反应生成了具有漂白性的物质，b项错；d处立即褪色，是氯气与水反应生成的酸性物质被naoh中和了，c项错；e处变红说明cl2将fe2氧化为fe3，证明还原性：fe2cl，d项正确。答案：d二、非选择题(本题共4小题，共52分)13(9分)已知氯气与水的反应(cl2h2ohclhclo)是一个可逆反应，即不能进行到底的反应，且反应生成的次氯酸(hclo)是一种酸性比碳酸还要弱的酸。(1)分别写出盐酸、次氯酸的电离方程式：_ _。(2)要使新制氯水里次氯酸的浓度增大，可向其中加入下列物质中的_。anaoh固体 b水cnaclo固体 dnahco3固体ecaco3固体(3)根据次氯酸及有关物质的性质判断，下列反应的离子方程式正确的是()a氯气溶解于水：cl2h2o=2hclclob氯气溶于石灰水：cl22oh=clcloh2oc漂白粉溶液中通入足量co2：ca22cloco2h2o=caco32hclod漂白粉溶液中通入足量so2：closo2h2o=hsohclo解析：(1)注意前者为强酸而后者为弱酸。(2)要使氯水里次氯酸的浓度增大，就要设法使化学平衡cl2h2ohclhclo向正反应方向移动，还不能损耗hclo。适量的naoh却保损耗hcl而未损耗hclo，可以使hclo浓度增大；加水虽会使平衡向右移动，但平衡体系内各物质浓度均会降低；加naclo不但会把盐酸反应掉，使平衡右移，还可以生成hclo，符合题意；由于次氯酸是比碳酸还弱的酸，故无论加nahco3或caco3，都只消耗hcl而不消耗hclo，平衡右移，使hclo浓度增大。(3)a中把弱酸hclo拆成离子形式是错误的；c中通入足量co2时，不应该有caco3生成；d项，so2具有还原性，会被次氯酸氧化为so，错误。答案：(1)hcl=hcl，hclohclo(2)a、c、d、e(3)b14(13分)某研究性学习小组在查阅资料时发现：化工厂常用氨气来检验氯气是否泄漏。于是他们设计实验探究氯气与氨气之间的反应。制备气体的实验装置有(可重复选用)：实验药品有：a.mno2(s)b浓盐酸c浓氨水dkclo3(s)e碱石灰f浓硫酸g饱和食盐水hnaoh(s)i消石灰请回答下列问题。(1)利用上述实验装置与药品制备干燥氨气，应选用的装置有_(填字母序号)。(2)制取干燥氯气的装置由a、b、b组装而成，则b中应装的试剂依次是_(填字母序号)，a中发生反应的化学方程式为_。(3)为使氯气、氨气在如图所示装置中充分混合并反应，在a口通入的气体是_，若氨气量较多，则瓶内会出现大量白烟，该白烟为_。(4)已知，在水溶液中能发生反应3cl22nh3=n26hcl，若氯气过量，氯气与氨气反应生成两种化合物，其中一种化合物分子的空间构型与nh3相似，则该反应的化学方程式为_。解析：由于题中未提供铵盐，故不能用铵盐与消石灰来制备氨气。可用浓氨水与碱石灰或消石灰、naoh固体来制备氨气。因a装置为不加热制气装置，故用浓盐酸与kclo3(s)制备cl2。由于氨气的密度比氯气的密度小，故应在a口通入氨气，在b口通入氯气，这样两种气体能充分混匀。答案：(1)a、c(2)g、fkclo36hcl(浓)=kcl3cl23h2o(3)氨气(nh3)氯化铵(nh4cl)(4)3cl2nh3=ncl33hcl15(15分)下列是治疗口腔炎症的药物华素片(西地碘含片)的部分使用说明书：使用说明书主要成分活性分子碘含量：1.5 mg/片贮藏遮光、密闭、在阴凉处保存请根据上述说明回答下列问题：(1)推断华素片_(填“是”或“不是”)白色。(2)某同学欲证实该药片中含有碘分子，设计并完成如下实验：将药片研碎、溶解、过滤，所得滤液分装于甲、乙两试管中备用。向甲试管中加入下列一种试剂，振荡、静置，液体分层，上层液体颜色为_，所加试剂为下列中的_(填序号)，由此说明碘分子的存在。a苯 b酒精c四氯化碳 d盐酸在乙试管中滴加_溶液，溶液变蓝色，也说明了碘分子的存在。(3)碘在地壳中主要以naio3，的形式存在，在海水中主要以i的形式存在，几种粒子之间有如下所示的转化关系：如以海水为原料制取i2，加入的cl2要适量。如过量就会发生途径的反应，在该反应的产物中，io与cl的物质的量之比为16，则氧化剂和还原剂的物质的量之比为_。如用途径在溶液中制取i2，反应后的溶液呈酸性，则反应的离子方程式：_。解析：(1)华素片中含有单质碘，单质碘是紫黑色固体，推断华素片不是白色。(2)i2难溶于水，易溶于苯或四氯化碳，苯的密度比水的小，四氯化碳的密度比水的大。若所加试剂为苯，分层后苯在上层，溶有碘单质呈浅紫色，下层无色；若所加试剂为四氯化碳，分层后四氯化碳在下层，溶有碘单质呈浅紫色，上层无色。淀粉溶液遇碘变蓝。(3)依据反应方程式3cl2i3h2o=6clio6h，氧化剂cl2和还原剂i的物质的量之比为31；反应后的溶液呈酸性，说明hso被氧化，分离出h，注意hso不可拆分。答案：(1)不是(2)浅紫色(或无色)a(或c)淀粉(3)312io5hso=5soh2o3hi216.如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持设备已略)。(1)制备氯气选用的药品为漂粉精固体和浓盐酸，相关反应的化学方程式为_。(2)装置b中饱和食盐水的作用是_；同时装置b亦是安全瓶，监测实验进行时c中是否发生堵塞，写出发生堵塞时b中的现象_。(3)装置c的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此c中、依次放入物质