山东省聊城市第四中学高二化学上学期期中试题（无答案）.doc

聊城四中2015-2016学期高二年级期中考试试题 化 学说明：本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间100 分钟。答案写在答题卡，交卷时只交答题卡。第卷（选择题）一选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，共48分）1区分强电解质和弱电解质的依据是（ ）a溶解度的大小b属于离子化合物还是共价化合物c是否存在电离平衡d导电性的强弱2某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（ ）a用10ml量筒量取7.13ml稀盐酸 b用ph计测得某稀盐酸的ph为1.54c用碱式滴定管量取20.3 ml烧碱溶液 d用托盘天平称得某物质的质量为13.15g 3已知充分燃烧a g乙炔（c2h2）气体时生成2 mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kj，则乙炔燃烧热的热化学方程式正确的是（ ）a2c2h2(g) + 5o2(g) = 4co2(g) + 2h2o(l) h = -2b kj / molbc2h2(g) + 5/2o2(g) = 2co2(g) + h2o(l) h = -b kj / molc2c2h2(g) + 5o2(g) = 4co2(g) + 2h2o(l) h - -4b kj / mold2c2h2(g) + 5o2(g) = 4co2(g) + 2h2o(l) h - b kj / mol4250和1.01105 pa时， 2n2o5(g) = 4no2(g) + o2(g) h= +56.76 kj/mol，该反应能自发进行的原因是 （ ） a是吸热反应 b是放热反应 c是熵减少的反应 d熵增大效应大于焓效应5下列说法或表示方法正确的是（ ）a等质量的硫蒸气和硫固体分别在氧气中完全燃烧，后者放出的热量多b由c(石墨)=c(金刚石) h= +11.9 kj/mol，可知金刚石比石墨稳定c水力（水能）按不同的分类可看成可再生能源和一级能源d可表示氢气燃烧热的热化学方程式为h2(g)+1/2o2(g)=h2o(g) h= -241.8 kj/mol 6下列关于电解质溶液的叙述正确的是（ ）a ph4. 5的番茄汁中c(h+)是ph6.5的牛奶中c(h+)的100倍b ph相同的盐酸和醋酸溶液，加水稀释100倍后两溶液ph仍相同 c中和ph与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗naoh的物质的量相同d25 ,将ph = 5的盐酸稀释1000倍后，溶液的ph=87已知：h2(g) + f2(g) = 2hf(g) h= - 270 kjmol-1，下列说法正确的是（ ）a2 l氟化氢气体分解成1 l氢气与1 l氟气吸收270 kj热量 b1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kj c在相同条件下，1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和大于2 mol氟化氢气体的能量 d1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270 kj热量 8 常温下，某溶液中由水电离出的出c（h+）=1.0 1013mol/l则在该溶液中一定不可以大量共存的一组离子是（ ） anh4+、no 、k+、so42 bco、no、hco、na+ cna+、clo、alo2、no3 dmno4 、k+、na+、so42 9下图曲线a表示放热反应x(g)y(g)z(g)m(g)n(s)进行过程中x的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是（ ）a减小体积 b加大x的投入量c减压 d升高温度10某温度下在密闭容器中发生反应2m（g）n（g）2e（g），若开始时只充入2mol e（g），达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了10%；若开始只充入2mol m和1mol n混合气体，达平衡时m的转化率为（ ）a20% b60% c80% d90%11可逆反应aa(s)+bb(g)cc(g) +dd(g)， 当其他条件不变时，某物质在混合物中的含量与温度(t)、压强(p)的关系如图所示,据图分析，以下正确的是（ ） at1t2，正反应放热 btlp2，a+b错误！未找到引用源。c+d dplp2，b错误！未找到引用源。c+d12一定条件下，可逆反应c(s) + co2(g）错误！未找到引用源。2co(g) h0，达到平衡状态，现进行如下操作：升高反应体系的温度；增加反应物c的用量；缩小反应体系的体积；减少体系中co的量。上述措施中一定能使反应的正反应速率显著加快的是（ ）a、 b、 c、 d、13下列叙述正确的是（ ）a95纯水的ph7，说明加热可导致水呈酸性bph13的氨水溶液稀释至10倍后ph12c0.2 mol/l的盐酸与等体积水混合后ph1dph12的氨水溶液与ph2的盐酸等体积混合后ph714实验室用标准盐酸溶液测定某naoh溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是( )a酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液润洗23次b开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失c锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色，立即记下滴定管液面所在刻度d盛naoh溶液的锥形瓶滴定前用naoh溶液润洗23次15下图表示反应n2（g）3h2（g）2nh3（g）h92.2kj/mol。在某段时间t0t6中反应速率与反应过程的曲线图如下，则氨的百分含量最高的一段时间是（ ）at0t1 bt2t3 ct3t4 dt5t616将固体a置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：a(s)错误！未找到引用源。b(g)c(g)； 2c(g)错误！未找到引用源。d(g)e(g)。达到平衡时，c(d)=0.5moll-1， c(c)=4moll-1，则此温度下反应的平衡常数为 （ ）a25 b20 c16 d917下列措施能加快fe与0.1mol/l的稀h2so4反应产生h2的反应速率的是( ) a.向溶液中再滴加1mol/l的hno3 b.将稀硫酸改为98的浓硫酸 c.滴加少量的cuso4 溶液 d.降低温度 18容积固定的密闭容器中存在如下反应：a(g)3b(g)2c(g) h0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：下列判断一定错误的是（ ）图i研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高图研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高图研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高图研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高a b c d 1925时将水不断滴入0.1mol/l的氨水中，下列变化的图象合理的是（ ） a b c d 20在恒温条件下，有甲、乙两容器，甲容器为体积不变的密闭容器，乙容器为一个恒压的密闭容器，两容器起始状态完全相同，都充有c气体，若发生可逆反应c(g)a(g)b(g)，经一段时间后，甲、乙两容器反应都达到平衡。下列说法中正确的是 a平均反应速度：乙甲 b平衡时c的物质的量甲乙 c平衡时c的转化率：乙甲 d平衡时a的物质的量甲乙21可逆反应2no2（g）n2o4（g） h0。在密闭容器中进行，当达到平衡时，欲通过改变条件，达到新平衡后使气体颜色加深，应采取的措施是（ ）a增大容器体积 b温度压强不变，充入n2o4（g）c温度压强不变，充入no2（g） d容器容积不变，升高温度 22.在25 时，用蒸馏水稀释1 moll1的醋酸溶液至0.01 moll1，随着溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是 ()a. b.c. d.23在密闭容器中发生下列反应aa(g) cc(g)dd(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，再次达到平衡时，d的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是 aa的转化率变小 b平衡向正反应方向移动cd的体积分数变大 da cd24ph相同的氨水、氢氧化钠和氢氧化钡溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的x倍、y倍、z倍，稀释后三种溶液的ph相同，则x、y、z的关系是（ ）axyz bxyz cxyz dxyz25室温下，将1mol的cuso45h2o(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为h1，将1mol的cuso4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为h2；cuso45h2o受热分解的化学方程式为：cuso45h2o(s) cuso4(s)+5h2o(l)， 热效应为h3。下列判断正确的是（ ）ah2h3 bh1h3 ch1+h3 =h2 dh1+h2h3第卷（非选择题）二填空题（共5道大题，50分）26(9分）依据事实，写出下列反应的热化学方程式。(1)卫星发射时可用肼(n2h4)作燃料，1 mol n2h4(l)在o2(g)中燃烧，生成n2(g)和h2o(l)，放出622 kj热量： ；(2)10g c2h6(g)完全燃烧生成co2(g)和h2o(l)，放出a kj热量，写出表示c2h6燃烧热的热化学方程式： ；(3)在25、101kpa下，1g甲醇燃烧生成co2和液态水时放热22.68kj。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为_。27. （每空2分，共16分）恒温时，将2mola和2molb气体投入固定容积为2l密闭容器中发生反应：2a(g) + b(g) xc (g) + d(s)，10s时，测得a的物质的量为1.7mol，c的反应速率为0.0225moll1s1；40s时反应恰好处于平衡状态，此时b的转化率为20%。请填写下列空白：（1）x = （2）从反应开始到40s达平衡状态，a的平均反应速率为 （3）平衡时容器中b的体积分数为 （4）该温度下此反应的平衡常数表达式为 数值是 （5）下列各项能表示该反应达到平衡状态是 a消耗a的物质的量与生成d的物质的量之比为21 b容器中a、b的物质的量 n(a)n(b) =21 c气体的平均相对分子质量不再变化 d压强不再变化 e气体密度不再变化（6）在相同温度下，若起始时c（a）=5 moll-1，c（b）=6moll-1，反应进行一段时间后，测得a的浓度为3moll-1，则此时该反应是否达到平衡状态 （填“是”与“否”），此时v（正） v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”）。28（ 每空3分，共12分）t时，某naoh稀溶液中，c(h+)=10-amol/l，c(oh-)=10-bmol/l，已知a+b=12。（1）该温度下，水的离子积常数kw= 。（2）在该温度下，将100ml0.1mol/l的稀硫酸与100ml0.4mol/l的naoh溶液混合后，溶液的ph= ，此时该溶液中由水电离的c(oh-)= 。（3）该温度下，若100体积ph1=a的某强酸溶液与1体积ph2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的ph1与强碱的ph2之间应满足的关系是 。29（每空2分共14分）甲醇是重要的化工原料，又可称为燃料。利用合成气（主要成分为co、co2和h2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下： co(g)+2h2(g)ch3oh(g) h1 co2(g)+3h2(g)ch3oh（g）+h2o(g) h2 co2(g)+h2(g)co(g)+h2o(g) h3化学键h hc oc oh o c he/(kjmol