临朐实验中学高二年级 化学 科学案 NO.doc

临朐实验中学高二年级 化学 科学案 NO: 编写人赵文梅编写时间使用时间审核人高瑞国主任第三节跟踪学案1密闭容器中，发生3A（气）+B（气）=2C（气）的反应，若最初加入A和B都是，A的平均反应速率为，则10秒钟后容器中含的B是（ ）A B C D2. 已知反应，下列各组实验中反应最快的是（ ）组号反应温度（）参加反应的物质体积(mL)体积（mL）浓度（）体积(mL)浓度（）A1050.1100.15B1050.150.110C3050.150.110D3050.250.2103.在一定条件下，向1L密闭容器中加入和，发生反应，2分钟末时，测得剩余氮气为，下列有关该反应的反应速率的描述中不正确的是（ ）A BC D4设C+CO22CO(正反应为吸热反应)，反应速率为V1；N2+3H22NH3(正反应为放热反应)，反应速率为V2，对于上述反应，当温度升高时，V1和V2的变化情况为A 同时增大 B 同时减小 C V1增大，V2减小 D V1减小，V2增大5.反应3Fe(s)+4H2O(g) Fe3O4(s)+ 4H2(g)，在一可变容积的密闭容器中进行，下来条件的改变对其反应速率几乎无影响的是( )A增加铁的量B将容器的体积缩小一半C保持体积不变，充入N2使体系压强增大D压强不变，充入N2使容器体积增大6.已知反应A+3B2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速度为mol/(Lmin)，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为A05mol/(Lmin) B1 mol/(Lmin)C2 mol/(Lmin) D3 mol/(Lmin)7.20时，将0.10 mol/LNa2S2O3溶液10mL和0.10 mol/LH2SO410mL混合，2min后溶液中明显出现浑浊。已知温度每升高10，化学反应速率增大到原来的2倍，那么50时，同样的反应要明显地出现浑浊，所需的时间是( )A 40s B15s C 48s D 20s8.在一定条件下，将两种气体通入密闭容器中，反应按 进行，2 秒钟后反应速率如下：，则x、y的值分别为（ ）A3和2 B1和3 C3和1 D4和59.对于反应M + N P，如果温度每升高化学反应速率增大为原来的3倍。在时完成反应10%需81min，则在时完成反应10%所需的时间为（ ）A27min B9min C13.5min D3min10.在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如右图所示，下列表述中正确的是（ ）A反应的化学方程式为：2MNt1t2t3nmoltminNM80246Bt2时，正逆反应速率相等，达到平衡 Ct3时, 正反应速率大于逆反应速率Dt1时，N的浓度是M浓度的2倍12 向一体积不变的密闭容器中充入H2和I2 ，发生反应：H2(g) + I2(g)2HI(g) H0。当达到平衡后，改变反应的某一条件（不再充入任何气体），造成容器内压强增大，下列说法正确的是（ ）A容器内气体颜色变深，平均相对分子质量增大B平衡向右移动，HI浓度增大C改变条件前后，速率时间图像如下图D平衡不移动，混合气体密度变大13. mA(s) + nB(g)pC(g) H0 ；的可逆反应，在室温条件下B与压强（p）的关系如下图所示，则下列有关叙述正确的是（ ）Amnp BnpCX点时混合物的正反应速率大于逆反应速率DX点比Y点混合物的反应速率慢14.合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H0，673 K，30 MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是（ ）。A点a的正反应速率比点b的大B点c处反应达到平衡C点d(t1时刻)和点e(t2时刻)处n(N2)不一样D点d(t1时刻)和点e(t2时刻)处H2的转化率相同15. 某可逆反应为：2A(g) + B(g)2C(g)；H下图中的甲、乙、丙分别表示在不同条件下，生成物C在反应混合物中的体积分数()与反应时间( t )的关系。abt甲t400500乙tab丙（1）若甲图中的a、b两条曲线分别表示有催化剂和无催化剂的情况，则曲线_表示的是无催化剂时的情况。（2） 若乙图中的两条曲线分别表示在400和500时的情况，则H_0 (填“”、“”)。（3）若丙图中的a、b两条曲线分别表示在不同压强时的情况，则曲线_表示的压强较大时的情况。（4）若将上述反应应用于工业生产，则理论上工业生产的条件应选择_；但实际生产中温度的选择与理论上不同的原因可能是_，压强的选择为常压的原因可能是_。16 如图，曲线表示在时，和某反应有关的物质A、B、C的物质的量浓度从开始反应至4分钟时的变化图像，试回答：（1）该反的反应物是 。（2）4分钟时，C的浓度是B的 倍。（3）该反应的化学方程式是 （4）反应开始至4分钟，若用A的浓度来表示该反应的平均速率为 17.在时，将和压入一个盛有催化剂的密闭容器中进行反应（ ），2分钟时容器中剩下和。则：（1）2分钟内生成的的物质的量是多少？起始的物质的量是多少？（2）2分钟内以浓度变化表示的平均反应速率是多少？以浓度变化表示的平均反应速率又是多少？18.将和充入容积为的密闭容器中，进行如下反应： 催化剂 ，6秒末时容器内压强为开始时的0.6倍。 试计算：（1）的反应速率是多少？（2）的转化率为多少？19.把0.6molX气体和0.6molY气体混合于2L密闭容器中，使它们发生如下反应：5 min末已生成0.2molW，若测知以Z浓度变化来表示的反应平均速率为0.1mol/Lmin（1）上述反应在5min末时已作用的Y占原有Y的质量分数是多少？（2）化学方程式中的 值是多少？C 2D 3CD 4A 5AC 6C 7B 8B 9B 10D 12D 13CD 14AD16（1）b （2） （3）a （4）低温、高压； 速率（产量）和催化剂活化温度； 设备的抗压及成本17（1）A （2）3 （3） （4）181） （2）19（1） （2）提示据阿伏加德罗定律推论，同温同容时，不同气体的压强之比即其物质的量之比 该反应物变化量某指定反