江苏省如皋市第二中学高中化学 氧化还原反应的基本规律学案 新人教版必修1.doc

课题2 氧化还原反应的基本规律【学习目标】1了解氧化还原反应中几个重要规律。2学会用电子守恒法配平简单的氧化还原反应方程式。【活动过程】活动一：根据实例分析，了解氧化还原反应的几个重要规律1氧化剂得电子和还原剂失电子的定量关系。在氧化还原反应2fe+3cl2=2fecl3中，若有2molfe参加反应，则还原剂失去电子和氧化剂得到电子分别为多少？在反应mno2+4hcl(浓)=mncl2+cl2+2h2o中，若生成1molcl2,则还原剂失去电子和氧化剂得到电子分别为多少？在反应cu+4hno3(浓)=cu(no3)2+2no2+2h2o中，若生成2molno2，则还原剂失去电子和氧化剂得到电子分别为多少？根据上述实例分析，请你对氧化还原反应中电子得失情况总结出一条规律，2物质氧化性、还原性强弱的比较及其应用。请你举例说明氧化剂氧化性的强弱与得电子多少无关，而与得电子的难易有关，或还原剂的还原性强弱与失电子的多少无关，而与失电子的难易有关。氧化还原反应中氧化剂与氧化产物的氧化强弱，还原剂与还原产物的还原性强弱的比较，得出物质氧化性与还原性强弱的规律。化学反应氧化剂与氧化产物的氧化性强弱比较还原剂与还原产物的还原性强弱比较结论cu+2ag+=cu2+2agcl2+2br=2cl+br2已知氧化性：cl2fe3+i2,据此判断下列氧化还原反应能否发生。cl2+2 fe2+=2cl+2fe3+ 2fe2+i2=2fe3+2i cl2+2i=2cl+i23体会氧化还原反应中“优先”规则。完成下列实验探究，并得出结论。实验步骤实验现象离子方程式结论将铝条插入硫酸铜和硫酸亚铁的混合溶液中根据实验“”所得结论，再推出一个与之不同的合理结论。4不同价态的同种元素之间发生氧化还原反应的规则具有可变价的元素，一定条件下含不同价态的物质之间也可以发生氧化还原反应，其化合价的升降也有一定的规律。 分析下列反应，找出同元素不同价态之间发生氧化还原反应的化合价变化规律。c+co2=2co2k2s+k2so3+3h2so4=3s+3k2so4+3h2oh2s+h2so4(浓)=s+so2+2h2os+2h2so4（浓）=3so2+2h2o 根据上述你所发现的规律，书写下列两个你没有学习过的反应的离子方程式。向氯化铁溶液中加入铁粉；酸性条件下，将氯化钠与次氯酸钠溶液混合。 活动二：简单氧化还原反应方程式的配平1已知氧化还原反应：2kmno4+5h2o2+3h2so4=2mnso4+5o2+k2so4+8h2o，请你仿照下列示例，针对该氧化还原反应，再写出3个表示电子得失守恒的关系式。示例：5n(kmno4)=2n(o2) 2氧化还原反应氧化剂得到电子的总数与还原剂失去电子的总数相等，表示为氧化剂所含元素化合价降低总数与还原剂中所含元素化合价升高总数相等。根据这一原理，运用守恒关系及原子守恒原理可对简单氧化还原反应进行配平。配平下列氧化还原反应方程式： cu+ fecl3= fecl2+ cucl2 nh3+ o2= no+ h2o c+ hno3= co2+ no2+ h2o no3+ mg+ h2o= n2+ mg(oh)2+ oh s+ koh= k2s+ k2so3+ h2o 3如果将上述配平方法分为“顺向法”和“逆向法”，根据你的体会，你认为在陪平氧化还原反应前，应如何确定采用“顺向法”还是“逆向法”？【课堂反馈】1将no3+zn+oh+h2onh3+zn(oh)42配平后，离子方程式中h2o的化学计量数是a2 b4 c6 d82在kclo3+6hcl=kcl+3cl2+3h2o中,被氧化与被还原的氯原子个数比为a1:6 b6:1 c1:5 d5:13根据下列反应cu+2fecl3=2fecl2+cucl22fecl2+cl2=2fecl32kmno4+16hcl=2kcl+2mncl2+5cl2+8h2o判断以下各组物质的氧化性由强到弱的顺序正确的是akmno4、fecl3、cl2、cucl2 bcl2、fecl3、kmno4、cucl2ckmno4、cl2、fecl3、cucl2 dcucl2、fecl3、cl2、kmno44在8nh3+3cl2=n2+6nh4cl反应中，有0.3mol氯气参加了反应，则被氧化的nh3的物质的量是a0.8mol b0.6mol c2mol d0.2mol5相等物质的量的kclo3分别发生下述反应：有mno2催化剂存在时，受热分解得到氧气；若不使用催化剂，加热至470左右，得到kclo4和kcl。下列关于和的说法正确的是a都属于氧化还原反应 b发生还原反应的元素不同c发生氧化反应的元素相同 d生成kcl的物质的量不等6在氧化还原反应中，氧化剂 电子，发生的反应是 反应；还原剂 电子，发生的反应是 反应。铁能在氯气中燃烧生成氧化铁，反应的方程式为 ，生成物中的铁是 价，这一事实证明，氯气的氧化性比盐酸的氧化性（填“强”或“弱”） 。7已知下列反应2h2s+o2=2s+2h2o 4nai+o2+2h2o=4naoh+2i2 na2s+i2=2nai+s判断以上反应中氧化剂由强至弱的顺序为 。8含氮（设含氮元素都以no3的形式存在）废水进入水体而对环境造成的污染越来越严重，环境专家认为可用金属铝将水体中的no3还原为n2，从而消除污染，其反应的离子方程式是6no3+10al+18h2o=3n2+10al(oh)3+6oh现要除去含no3的物质的量的浓度为3104mol/l的废水，每吨废水至少需要消耗金属铝 g（假设废水的密度为1g/cm3）事实上，金属镁比铝能更快消除水体中氮的污染，其反应原理和金属铝相同。写出镁和含氮废水反应的离子方程式 目前国际现货市场每吨镁粉为1730美元左右，每吨镁粉的价格为3585美元左右，从价效比的角度出发，请通过计算分析应选用哪种金属清除水体中的氮元素经济上更合算？课题2 氧化还原反应的基本规律【活动结果】活动一：根据实例分析，了解氧化还原反应的几个重要规律16mol 6mol 2mol 2mol 2mol 2mol 在氧化还原反应中，还原剂失去的电子总数等于氧化剂得到的电子总数，简称电子得失守恒。2na原子在反应中失去1e，而cu原子常常失去2 e，但na的还原性远比cu强；al3+可以得到3e，而ag+只能得到1e,但是ag+的氧化性远比al3+强。ag+cu2+ cuag cl2br2 brcl同一氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；还原剂的还原性大于还原产物的还原性。和能进行；不能进行。3铝条表面析出红色固体 2al+3cu2+=2al3+3cu当一种还原剂同时遇到两种氧化剂时，氧化性强的氧化剂优先被还原。当一种氧化剂同时遇到两种还原剂时，还原性强的还原剂优先被氧化。4同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时，两种价态只可以向中间靠近，最多都变成中间的一个相同价态，化合价升降不可以发生“交叉”。fe+2fe3+=3fe2+ clo+cl+2h+=cl2+h2o活动二：简单氧化还原反应方程式的配平12n(kmno4)=5n(h2o2) 2n(mnso4)=5n(h2o2) 2n(mnso4)=5n(o2)21 2 2 1 4 5 4 61 4 1 4 2 2 5 6 1 5 23 6 2 1 33当氧化剂全部被氧化、还原剂全部被还原，采用“顺向法”；当氧化剂或还原剂中的元素只有部分被还原或氧化时（如歧化反应），而氧化产物和还原产物是“纯粹”的，采用“逆向法”【课堂反馈】点燃1c 2d 3c 4d 5ad6得到 还原 失去 氧化 2fe+3cl2=2fecl3 +3fe+2hcl=fecl2+h2 +2 强7o2i2