山东省威海市乳山市九年级化学上学期期末试题（含解析） 鲁教版五四制.doc

2015-2016学年山东省威海市乳山市九年级（上）期末化学试卷一、选择题（每小题2分，共20分）1张红同学出现了腹泻的症状，医生建议暂时不吃富含蛋白质和油脂的食物，张红同学应该选择的早餐是( )a油条和豆浆b鸡蛋和牛奶c馒头和稀饭d肯德基和酸奶2下列物质不能用酸与金属反应直接制取的物质是( )afecl3、cucl2bmgso4、mgcl2calcl3、al2（so4）3dznso4、zncl23物质的性质决定它的用途，还决定其保存方法固体koh具有以下性质：白色固体有腐蚀性易吸收水分能与空气中的二氧化碳反应实验室中必须将它密封保存的主要原因是( )abcd4下列说法正确的是( )a降低温度能使任何不饱和溶液转化为饱和溶液b升高温度或增大压强均可以加大气体在水中的溶解度c将200g质量分数为10%的氯化钠溶液稀释到5%，需要加水200gd硝酸铵溶解于水，溶液温度降低，说明该物质溶解时只有扩散吸热过程5光亮的铁钉在下列几种情况下，最不容易生锈的是( )abcd6t时的硝酸钾溶液200g蒸发20g水后，析出晶体8g，又蒸发20g水后析出晶体12g，则t时硝酸钾的溶解度( )a60gb50gc40gd100g7粗盐初步提纯的操作步骤如图所示，相关说法错误的是( )a溶解时玻璃棒用于搅拌b过滤时玻璃棒用于引流c蒸发至滤液被蒸干后再移去酒精灯d图中“操作1”是称量8下列各组物质，能在ph=1的溶液中大量共存，且形成无色溶液的是( )anano3 hcl na2so4bnano3 nacl cuso4cnacl na2so4 na2co3dnaoh bacl2 na2so49等质量的m、n两种金属块状物，分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应（已知m、n在生成物中均为+2价），生成氢气质量和反应时间的关系如图所示，下列叙述正确的是( )am、n两种金属中较活泼的是nb生成h2的质量nmc产生h2的速率nmd相对原子质量较大的是n10可用实验来验证mg、cu、fe三种金属之活动性顺序的物质组是( )a铁、铜、氯化镁溶液b铁、氯化铜溶液、氯化镁溶液c铁、铜、氯化亚铁溶液d铜、氯化镁溶液、氯化亚铁溶液二、填空题11从h、o、c、ca、na、cl、n元素中，选择适当元素组成一种物质，并用化学式填空（1）蕴藏海洋底部被称为“可燃冰”的是_；（2）溶液显碱性的气体是_（3）俗称小苏打的是_； （4）大理石和石灰水的主要成分是_12用下列化学用语填空溶解 乳化 过滤 煮沸 结晶 吸附（1）降低水硬度的方法_；（2）除去粗盐溶液中泥沙的方法_；（3）用活性炭除去毒气_；（4）用洗洁精洗去餐具上的油污_13有一包粉末，可能由nacl、na2so4、na2co3、fecl3、mgcl2中的一种或几种物质组成现做如下试验：实验：取少量粉末，加水溶解后得到无色透明溶液实验：取所得溶液少许，加入氢氧化钠溶液后看不到明显现象实验：取所得溶液少许，加入适量硝酸钡溶液后出现白色沉淀过滤后，在沉淀中加入适量稀硝酸，沉淀全部溶解请回答：由实验可知原粉末中一定没有_由实验可说明原粉末中一定没有_由实验可说明原粉末中一定没有_，一定有_可能有_14小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度，于是他对所得溶液的酸碱性进行探究：【探究目的】探究所得溶液的酸碱性【提出猜想】所得溶液可能呈碱性，也可能呈_性，还可能呈_性【分析与思考】（1）若溶液呈碱性，则溶液中使其呈碱性的离子是_（填写微粒符号）为避免碱性溶液污染环境，小亮对所得溶液进行了如下处理：向溶液中逐滴加入_（写出化学式）溶液，至不再产生红褐色沉淀为止然后过滤，把滤液倒入蒸发皿中加热，得到氯化钠晶体，该过程涉及的化学方程式为：_（2）若滴入酚酞试液不变色，则溶液显_性，为进一步确定，小亮提出了以下方案：方案一：取样，加入少量碳酸钠溶液，若观察到_，则所取溶液呈酸性；若无明显现象，则可能呈中性方案二：取样，加入_（选取与方案一不同类别的物质的化学式），若有气泡产生，则所取溶液呈酸性，该反应的化学方程式为_；若无明显现象，则呈中性方案三：用玻璃棒蘸取试液滴到ph试纸上，如果ph_7，说明溶液显酸性，若ph刚好等于7，溶液显中性15我国的领海主权不容侵犯，南海是我国的固有领海，蕴藏着丰富的海洋资源南海某岛采用风力发电提供的电能对海水进行了如图1所示的综合利用（1）将高盐度浓缩海水进行_可以得到粗盐某粗盐样品中除含有泥沙等不溶性杂质外，还含有cacl2和na2so4两种可溶性杂质，现欲得到纯净的食盐晶体，需经过多步操作：首先，将粗盐溶于水，为除去不溶性杂质，需要选用的玻璃仪器有_欲除去食盐水中的cacl2和naso4，应向该食盐水中依次加入_、_（填写化学式），然后过滤：为尽可能除去杂质，每次加入的试剂应_，除去na2so4的化学方程式_然后向所得溶液中加入_（填写化学式）至无气泡产生，再经蒸发结晶得到食盐晶体（2）用苦卤制取金属镁的流程图如图2上述转化过程中，所发生的反应属于复分解反应类型的步骤是_（填序号），步骤的化学方程式为_利用苦卤制取氢氧化镁比“直接向海水中加入石灰乳制取氢氧化镁”的优势是_（3）如图3是海水“制碱”的部分简单流程：步骤反应的化学方程式是：_步骤反应的化学方程式：_16整理和归纳是有效的学习方法下面是某学习小组的同学对mg、fe、cu、hg、ag五种金属相关知识的归纳复习，请你参与并回答问题：（1）从物理性质上看，每种金属都有自己的特性你认为与其它金属的不同之处是_（2）从化学性质上看，与盐酸反应最剧烈的是_，工业上冶炼该金属的化学方程式为_，这五种金属中，有一种金属的盐溶液能与其他四种金属都能发生反应，写出化学性质最活泼的金属与该盐溶液反应的化学方程式_，该反应的基本类型是_（3）焊接铁制品时通常先用稀盐酸除去其表面的铁锈，该化学方程为_为了防止钢铁锈蚀，人们常采用在其表面涂刷矿物油或镀上其他金属等覆盖保护膜的方法这些方法都能防止锈蚀的共同原理是_17小明同学取变色硅胶（吸水后能由蓝色变红色）、无水醋酸（一种酸，常温下为无色液体）和氢氧化钠固体进行如图所示的实验：（1）能证明酸和碱反应有水生成的现象是_（2）小龙同学认为该实验不严密，应该设计对照实验请你帮忙将对照实验设计出来：_三、计算题18为了测定某纯碱样品中碳酸钠的质量分数，取该样品与足量稀盐酸在烧杯中反应，有关实验数据如表反应前反应后实验数据烧杯和稀盐酸的质量纯碱样品的质量/g烧杯和其中混合物的质量/g12012127.6请计算：（1）该反应生成二氧化碳的质量为_g（2）该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为多少（请写出计算过程）2015-2016学年山东省威海市乳山市九年级（上）期末化学试卷（五四学制）一、选择题（每小题2分，共20分）1张红同学出现了腹泻的症状，医生建议暂时不吃富含蛋白质和油脂的食物，张红同学应该选择的早餐是( )a油条和豆浆b鸡蛋和牛奶c馒头和稀饭d肯德基和酸奶【考点】生命活动与六大营养素 【专题】生活实际型【分析】医生建议暂时不吃富含蛋白质和油脂的食物，而人体生理活动又需要能量，因此就需要补充糖类食物【解答】解：油条中含有大量的油脂，豆浆中含有丰富的蛋白质；鸡蛋和牛奶中都含有丰富的蛋白质；馒头和稀饭中主要含有糖类；肯德基和酸奶中都含有丰富的蛋白质医生建议暂时不吃富含蛋白质和油脂的食物，而人体生理活动又需要能量，因此就需要补充糖类食物故选c【点评】本题主要考查食物中的主要营养成分，难度较小2下列物质不能用酸与金属反应直接制取的物质是( )afecl3、cucl2bmgso4、mgcl2calcl3、al2（so4）3dznso4、zncl2【考点】金属的化学性质 【专题】金属与金属材料【分析】能用金属与稀酸反应制取的物质应当能与酸反应，即排在氢的前面，另外，铁在与稀酸反应时生成亚铁离子，据此分析解答；【解答】解：a、铁和盐酸反应只能生成氯化亚铁不能生成氯化铁，铜在氢的后面不会与盐酸反应，所以不能由酸和金属反应直接制得；b、镁的活动性在氢前，所以能镁与盐酸或硫酸反应能生成氯化镁或硫酸镁；c、铝的活动性在氢前，所以铝能与盐酸或硫酸反应能生成氯化铝或硫酸铝；d、锌的活动性在氢前，所以锌能与盐酸或硫酸反应能生成氯化锌或硫酸锌；故选a【点评】本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行3物质的性质决定它的用途，还决定其保存方法固体koh具有以下性质：白色固体有腐蚀性易吸收水分能与空气中的二氧化碳反应实验室中必须将它密封保存的主要原因是( )abcd【考点】空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法 【专题】阅读理解类简答题；结合课本知识的信息【分析】密封保存即是药品要与空气隔绝，是为了防止氢氧化钾与空气中的某些物质的反应，所以吸收水分及与二氧化碳的反应是密封的主要原因【解答】解：氢氧化钾与氢氧化钠性质极为类似，也具有在空气中易潮解并能与二氧化碳反应生成碳酸钾的特性，因此为防止其变质故必须密封保存故选b【点评】此题是对氢氧化钾储存原因的考查，解题的关键是知道氢氧化钾的化学性质，属常规性基础知识考查题4下列说法正确的是( )a降低温度能使任何不饱和溶液转化为饱和溶液b升高温度或增大压强均可以加大气体在水中的溶解度c将200g质量分数为10%的氯化钠溶液稀释到5%，需要加水200gd硝酸铵溶解于水，溶液温度降低，说明该物质溶解时只有扩散吸热过程【考点】饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；溶解时的吸热或放热现象；固体溶解度的影响因素；有关溶质质量分数的简单计算 【专题】压轴实验题；实验方案评价题【分析】a、对于溶解度随温度降低而减小的物质的不饱和溶液降温可使溶液变成饱和溶液；b、气体的溶解度随温度升高而减小，随压强增大而增大；c、要使溶液的溶质质量分数减小一半，可加入与溶液等量的水进行稀释；d、物质溶解既有扩散的吸热过程同时又有水合的放热过程，温度升高或是降低取决于两个过程中热量的大小【解答】解：a、溶解度随温度降低而增大的物质的不饱和溶液在降低温度时，仍为不饱和溶液；故a不正确；b、升高温度只能使气体在水中的溶解度减小；故b不正确；c、将200g质量分数为10%的氯化钠溶液稀释到5%，需要加水的质量=200g=200g；故c正确；d、硝酸铵溶解时，扩散过程吸收的热量大于水合过程放出的热量，因此溶液温度降低；故d不正确；故选c【点评】对于受多种因素影响的变化，全面分析各种因素对变化的影响才能正确把握变化与影响因素的关系5光亮的铁钉在下列几种情况下，最不容易生锈的是( )abcd【考点】金属锈蚀的条件及其防护 【专题】金属与金属材料【分析】根据已有的知识进行分析解答，铁在与水和氧气并存时易生锈，盐、酸能加速铁的锈蚀，据此解答【解答】解：a、铁在食盐水中，与水和氧气同时接触，且食盐能加速铁的锈蚀；b、食物油能将铁与水和氧气隔绝，最不易生锈；c、铁在空气中，能与水和氧气接触，可以生锈；d、铁一部分放在水中，与水和氧气同时接触，易生锈；故选b【点评】掌握铁的锈蚀条件和防锈措施是正确解答本题的关键6t时的硝酸钾溶液200g蒸发20g水后，析出晶体8g，又蒸发20g水后析出晶体12g，则t时硝酸钾的溶解度( )a60gb50gc40gd100g【考点】固体溶解度的概念 【专题】溶液、浊液与溶解度【分析】根据已有的溶解度的概念结合题干提供的数据进行分析解答即可【解答】解：t时的硝酸钾溶液200g蒸发20g水后，析出晶体8g，此时所得溶液是饱和溶液，又蒸发20g水后析出晶体12g，说明20g水最多溶解硝酸钾12g，设硝酸钾的溶解度为s，则有：，解得s=60g，故选a【点评】掌握溶解度的概念是正确解答本题的关键7粗盐初步提纯的操作步骤如图所示，相关说法错误的是( )a溶解时玻璃棒用于搅拌b过滤时玻璃棒用于引流c蒸发至滤液被蒸干后再移去酒精灯d图中“操作1”是称量【考点】氯化钠与粗盐提纯；过滤的原理、方法及其应用；蒸发与蒸馏操作 【专题】常见的盐 化学肥料【分析】a、根据溶解操作所需的仪器进行分析判断b、根据过滤操作中玻璃棒的作用进行分析判断c、根据蒸发操作停止加热的时机进行分析判断d、根据粗盐提纯的步骤进行分析判断【解答】解：a、溶解时玻璃棒用于搅拌，以加快食盐溶解速率，故选项说法正确b、过滤时沿玻璃棒倾倒待过滤的液体，玻璃棒具有引流的作用，故选项说法正确c、蒸发时，待蒸发皿中出现较多量的固体时，移去酒精灯停止加热，故选项说法错误d、粗盐提纯时应先进行称量，再进行溶解、过滤、蒸发等，“操作1”是称量，故选项说法正确故选c【点评】本题难度不大，掌握粗盐提纯的步骤、各操作的所需仪器与注意事项等是正确解答本题的关键8下列各组物质，能在ph=1的溶液中大量共存，且形成无色溶液的是( )anano3 hcl na2so4bnano3 nacl cuso4cnacl na2so4 na2co3dnaoh bacl2 na2so4【考点】离子或物质的共存问题；溶液的酸碱性与ph值的关系 【专题】常见的酸 酸的通性；物质的分离、除杂、提纯与共存问题【分析】根据ph=1的溶液显酸性，水溶液中含有大量的h+，根据复分解反应发生的条件可知，若物质之间相互交换成分不能生成水、气体、沉淀，则能够在溶液中大量共存；还要注意能得到无色溶液不能含有明显有颜色离子，如铜离子、铁离子和亚铁离子等【解答】解：ph为1的溶液显酸性，水溶液中含有大量的h+a、三者之间相互交换成分不能结合生成水、气体或沉淀，且能在酸性溶液中共存，离子均为无色，故选项正确；b、三者之间相互交换成分不能结合生成水、气体或沉淀，且能在酸性溶液中共存，由于cuso4溶液显蓝色故选项错误；c、碳酸钠能够和氢离子结合产生二氧化碳和水，不能大量共存，故选项错误；d、由于h+与oh结合生成水，氯化钡和硫酸钠反应产生硫酸钡沉淀，不能大量共存，故选项错误；故选a【点评】本题考查物质的共存问题，判断物质在溶液中能否共存，主要看溶液中的各物质之间能否发生反应生成沉淀、气体、水；还要注意在酸性溶液中共存及特定离子的颜色9等质量的m、n两种金属块状物，分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应（已知m、n在生成物中均为+2价），生成氢气质量和反应时间的关系如图所示，下列叙述正确的是( )am、n两种金属中较活泼的是nb生成h2的质量nmc产生h2的速率nmd相对原子质量较大的是n【考点】金属的化学性质 【专题】金属与金属材料【分析】等质量的a、b两种金属，活动性强的，与酸反应的速度就快，反应完用的时间就短所以通过图表中的反应时间我们可判断a、b两种金属的活动性强弱根据金属与酸反应产生氢气的质量公式：生成氢气的质量=金属质量，我们可以比较a、b两种金属相对原子质量的大小【解答】解：a、由图中信息可知，m与稀盐酸反应的速率快，说明m比n活泼，该选项说法不正确；b、由图中信息可知，m与稀盐酸反应生成氢气的质量大，该选项说法不正确；c、由图中信息可知，m与稀盐酸反应生成氢气的速率快于n和稀盐酸反应生成氢气的速率，该选项说法不正确；d、根据金属与酸反应产生氢气的质量公式：生成氢气的质量=金属质量，因为金属是等质量的，化合价又相等，所以氢气的质量越多，该金属的相等原子质量越小故相对原子质量较大的是n，该选项说法正确故选项为：d【点评】该题考查了学生观察图表的能力，要求学生会根据图表判断金属的活动性，生成氢气质量的多少，反应速度的快慢，金属相对原子质量的大小掌握住根据金属与酸反应产生氢气的质量公式对以后的解题很有帮助10可用实验来验证mg、cu、fe三种金属之活动性顺序的物质组是( )a铁、铜、氯化镁溶液b铁、氯化铜溶液、氯化镁溶液c铁、铜、氯化亚铁溶液d铜、氯化镁溶液、氯化亚铁溶液【考点】金属活动性顺序及其应用 【专题】金属与金属材料【分析】要证明三种金属的活动性强弱，可采用金属和盐溶液反应，在金属活动性顺序表中只有前面的金属可以把排在它后面的金属从盐溶液中置换出来【解答】解：a、铁、铜都不能与mgcl2溶液反应，没法证明所以不正确b、铁可以和氯化铜溶液液反应置换出铜，证明铁比铜活泼，不能和氯化镁溶液反应，证明镁比铁活泼所以正确c、物质中没有镁或镁的盐溶液，无法比较镁的活动性所以不正确d、铜与氯化亚铁溶液、氯化镁溶液都不反应，没法证明所以不正确故选b【点评】金属的活动性顺序是近几年中考的重点之一，经常出现在选择题、填空题和实验题中本考点考查了学生的实验设计能力、分析能力和实验评价能力，希望同学们认真把握二、填空题11从h、o、c、ca、na、cl、n元素中，选择适当元素组成一种物质，并用化学式填空（1）蕴藏海洋底部被称为“可燃冰”的是ch4；（2）溶液显碱性的气体是nh3（3）俗称小苏打的是nahco3； （4）大理石和石灰水的主要成分是caco3和ca（oh）2【考点】化学式的书写及意义 【专题】化学用语和质量守恒定律【分析】首先根据题意确定物质的化学名称，然后根据题目所提供的元素、书写化学式的方法和步骤写出物质的化学式即可【解答】解：（1）“可燃冰”的主要成分为甲烷故填：ch4；（2）氨气的 水溶液叫氨水，显碱性，故填：nh3；（3）碳酸氢钠俗称小苏打，故填：nahco3；（4）大理石的主要成分是碳酸钙，石灰水是氢氧化钙的水溶液，故填：caco3和ca（oh）2【点评】本题难度不大，熟练掌握常见物质的性质、用途、组成及化学式的书写是正确解答此类题的关键所在；解题时应注意只能从给出的元素中选择来组成物质12用下列化学用语填空溶解 乳化 过滤 煮沸 结晶 吸附（1）降低水硬度的方法煮沸；（2）除去粗盐溶液中泥沙的方法过滤；（3）用活性炭除去毒气吸附；（4）用洗洁精洗去餐具上的油污乳化【考点】硬水与软水；过滤的原理、方法及其应用；乳化现象与乳化作用；碳单质的物理性质及用途 【专题】溶液、浊液与溶解度；空气与水；碳单质与含碳化合物的性质与用途；常见的盐 化学肥料【分析】区分硬水和软水的方法是：用肥皂水，加入肥皂水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水；降低水的硬度的方法是：在生活中是加热煮沸，在实验室中是蒸馏活性炭有吸附作用，如果水的硬度比较大时，就会产生大量的水垢；过滤是固体与液体分开的一种方法用洗洁精洗去餐具上的油污，属于乳化作用【解答】解：（1）降低水的硬度的方法是：在生活中是加热煮沸，在实验室中是蒸馏，故答案为：煮沸；（2）过滤是固体与液体分开的一种方法，除去粗盐溶液中泥沙的方法是过滤，故答案为：过滤；（3）活性炭有吸附作用，可以用活性炭除去毒气，故答案为：吸附；（4）用洗洁精洗去餐具上的油污，属于乳化作用，故答案为：乳化；【点评】本考点属于结合课本知识的信息，也体现了性质决定用途，用途反映性质的理念还结合了新课标中的一个新的考点硬水与软水的区分，一定要加强记忆，综合应用本考点主要出现在填空题和选择题中13有一包粉末，可能由nacl、na2so4、na2co3、fecl3、mgcl2中的一种或几种物质组成现做如下试验：实验：取少量粉末，加水溶解后得到无色透明溶液实验：取所得溶液少许，加入氢氧化钠溶液后看不到明显现象实验：取所得溶液少许，加入适量硝酸钡溶液后出现白色沉淀过滤后，在沉淀中加入适量稀硝酸，沉淀全部溶解请回答：由实验可知原粉末中一定没有fecl3由实验可说明原粉末中一定没有mgcl2由实验可说明原粉末中一定没有na2so4，一定有na2co3可能有nacl【考点】物质的鉴别、推断；盐的化学性质 【专题】混合物组成的推断题【分析】根据氯化铁在溶液中显黄色，氯化镁和氢氧化钠生成白色的氢氧化镁沉淀和氯化钠，硫酸根离子和钡离子会生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，碳酸根离子和钡离子会生成溶于酸的碳酸钡沉淀进行分析【解答】解：氯化铁在溶液中显黄色，氯化镁和氢氧化钠生成白色的氢氧化镁沉淀和氯化钠，硫酸根离子和钡离子会生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，碳酸根离子和钡离子会生成溶于酸的碳酸钡沉淀实验：取少量粉末，加水溶解后得到无色透明溶液，氯化铁在溶液中显黄色，所以原粉末中一定没有fecl3；实验：取所得溶液少许，加入氢氧化钠溶液后看不到明显现象，镁离子和氢氧根离子会生成氢氧化镁沉淀，所以原粉末中一定没有mgcl2；实验：取所得溶液少许，加入适量硝酸钡溶液后出现白色沉淀过滤后，在沉淀中加入适量稀硝酸，沉淀全部溶解，硫酸根离子和钡离子会生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，碳酸根离子和钡离子会生成溶于酸的碳酸钡沉淀，所以说明原粉末中一定没有na2so4，一定有na2co3，可能有nacl故答案为：fecl3；mgcl2；na2so4，na2co3，nacl【点评】在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反应，然后依据题中的现象判断各物质的存在性，最后进行验证即可14小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度，于是他对所得溶液的酸碱性进行探究：【探究目的】探究所得溶液的酸碱性【提出猜想】所得溶液可能呈碱性，也可能呈酸性，还可能呈中性【分析与思考】（1）若溶液呈碱性，则溶液中使其呈碱性的离子是oh（填写微粒符号）为避免碱性溶液污染环境，小亮对所得溶液进行了如下处理：向溶液中逐滴加入氯化铁（写出化学式）溶液，至不再产生红褐色沉淀为止然后过滤，把滤液倒入蒸发皿中加热，得到氯化钠晶体，该过程涉及的化学方程式为：fecl3+3naoh=fe（oh）3+3nacl（2）若滴入酚酞试液不变色，则溶液显酸性或中性，为进一步确定，小亮提出了以下方案：方案一：取样，加入少量碳酸钠溶液，若观察到有气泡产生，则所取溶液呈酸性；若无明显现象，则可能呈中性方案二：取样，加入锌粒（选取与方案一不同类别的物质的化学式），若有气泡产生，则所取溶液呈酸性，该反应的化学方程式为zn+2hcl=zncl2+h2；若无明显现象，则呈中性方案三：用玻璃棒蘸取试液滴到ph试纸上，如果ph7，说明溶液显酸性，若ph刚好等于7，溶液显中性【考点】中和反应及其应用；溶液的酸碱度测定；酸的化学性质；碱的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式 【专题】科学探究【分析】【提出猜想】氢氧化钠溶液与稀盐酸混合后，因为不能确定反应物的量，所以溶液呈酸性、碱性、中性都有可能【分析与思考】在酸性和中性溶液中酚酞不变色，氢氧化钠能与某些物质反应生成沉淀，碳酸盐遇酸化气，活泼金属能与酸反应生成氢气当溶液的ph等于7时，呈中性当溶液的ph大于7时，呈碱性当溶液的ph小于7时，呈酸性【解答】解：【提出猜想】氢氧化钠溶液与稀盐酸混合后，若两者恰好完全反应，溶液显中性，若盐酸过量，溶液显酸性，若氢氧化钠过量，溶液显碱性故答案为：酸，中；【分析与思考】（1）碱的代表离子是氢氧根离子，溶液显碱性，肯定是氢氧化钠过量，溶液中一定有氢氧化钠，和氢氧根离子反应生成红褐色沉淀的离子是铁离子，又知生成物中有氯化钠，所以向溶液中所加的物质是氯化铁或氯化铜故答案为：oh，氯化铁，fecl3+3naoh=fe（oh）3+3nacl；（2）若滴入酚酞试液不变色，则溶液显酸性或中性，所取溶液呈酸性，与碳酸钠接触能产生二氧化碳所取溶液呈酸性，则能与锌反应生成氢气，zn+2hcl=zncl2+h2；溶液的酸碱度可用ph表示，范围通常在014之间溶液显酸性，ph7；溶液显中性，ph=7；溶液显碱性，ph7故答案为：酸性或中性；有气泡产生；锌粒，zn+2hcl=zncl2+h2；【点评】本道题主要考查了溶液酸碱性的探究方法，若要证明溶液显碱性，一般用酚酞溶液，若要证明溶液显酸性和中性，一般用碳酸盐或活泼金属或紫色的石蕊试液，若溶液既不显碱性，也不显酸性，则溶液显中性15我国的领海主权不容侵犯，南海是我国的固有领海，蕴藏着丰富的海洋资源南海某岛采用风力发电提供的电能对海水进行了如图1所示的综合利用（1）将高盐度浓缩海水进行蒸发结晶可以得到粗盐某粗盐样品中除含有泥沙等不溶性杂质外，还含有cacl2和na2so4两种可溶性杂质，现欲得到纯净的食盐晶体，需经过多步操作：首先，将粗盐溶于水，为除去不溶性杂质，需要选用的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒欲除去食盐水中的cacl2和naso4，应向该食盐水中依次加入bacl2、na2co3（填写化学式），然后过滤：为尽可能除去杂质，每次加入的试剂应稍过量，除去na2so4的化学方程式na2so4+bacl2baso4+2nacl然后向所得溶液中加入hcl（填写化学式）至无气泡产生，再经蒸发结晶得到食盐晶体（2）用苦卤制取金属镁的流程图如图2上述转化过程中，所发生的反应属于复分解反应类型的步骤是、（填序号），步骤的化学方程式为mg（oh）2+2hcl=mgcl2+2h2o利用苦卤制取氢氧化镁比“直接向海水中加入石灰乳制取氢氧化镁”的优势是苦卤中镁离子的浓度高（3）如图3是海水“制碱”的部分简单流程：步骤反应的化学方程式是：nacl+nh3+co2+h2o=nh4cl+nahco3步骤反应的化学方程式：2nahco3na2co3+h2o+co2【考点】对海洋资源的合理开发与利用；过滤的原理、方法及其应用；氯化钠与粗盐提纯；盐的化学性质；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式 【专题】化学用语和质量守恒定律；常见的盐 化学肥料；物质的分离、除杂、提纯与共存问题【分析】将高盐度浓缩海水进行蒸发结晶可以分离得到粗盐以及复分解反应的含义进行解答以海水中获得食盐为原料制取纯碱，粗盐水加入石灰乳是氯化镁和氢氧化钙反应生成氯化钙和氢氧化镁沉淀，氯化钙和碳酸钠反应生成氯化钠和碳酸钙沉淀；写出流程、中发生的反应；氨气溶于水溶液呈碱性【解答】解：（1）氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，所以将高盐度浓缩海水进行蒸发结晶可以分离得到粗盐；故答案为：蒸发结晶；除去不溶性杂质可以利用过滤装置分离，用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、漏斗，故答案为：烧杯、漏斗、玻璃棒；欲除去食盐水中的cacl2和na2so4，应向该食盐水中依次加入bacl2溶液、na2co3溶液然后过滤；为尽可能除去杂质，每次加入的试剂应稍过量，氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，反应的化学方程式：na2so4+bacl2baso4+2nacl；加入碳酸钠用以除去氯化钙和过量的氯化钡，最后再加入盐酸除去反应剩余的碳酸根离子，最后经蒸发操作得到较纯净的氯化钠，故答案为：bacl2；na2co3；稍过量；na2so4+bacl2baso4+2nacl；hcl；（2）苦卤加入石灰乳是氯化镁和氢氧化钙反应生成氯化钙和氢氧化镁沉淀，盐酸和氢氧化镁反应生成氯化镁和水，都是两种化合物相互交换成分生成另外的两种化合物，属于复分解反应；其中盐酸和氢氧化镁反应生成氯化镁和水的化学方程式为mg（oh）2+2hcl=mgcl2+2h2o；利用苦卤制取氢氧化镁比“直接向海水中加入石灰乳制取氢氧化镁”的优势是：苦卤中镁离子的浓度高故填：、；mg（oh）2+2hcl=mgcl2+2h2o；苦卤中镁离子的浓度高；（3）以海水中获得食盐为原料制取纯碱，粗盐水加入石灰乳是氯化镁和氢氧化钙反应生成氯化钙和氢氧化镁沉淀，氯化钙和碳酸钠反应生成氯化钠和碳酸钙沉淀，步骤反应的化学方程式是nacl+nh3+co2+h2o=nh4cl+nahco3；是碳酸氢钠加热分解为碳酸钠、水和二氧化碳；故填：nacl+nh3+co2+h2o=nh4cl+nahco3；2nahco3na2co3+h2o+co2【点评】本题主要考查了化学方程式的书写和能源等方面的知识，属于基础知识的考查考查海水资源的利用，学生应熟悉粗盐提纯及物质转化中的化学反应并利用信息来综合解答，在物质转化中应学会利用组成的差异来选择合适的试剂16整理和归纳是有效的学习方法下面是某学习小组的同学对mg、fe、cu、hg、ag五种金属相关知识的归纳复习，请你参与并回答问题：（1）从物理性质上看，每种金属都有自己的特性你认为与其它金属的不同之处是hg在通常情况下是液体（2）从化学性质上看，与盐酸反应最剧烈的是mg，工业上冶炼该金属的化学方程式为mgcl2mg+cl2，这五种金属中，有一种金属的盐溶液能与其他四种金属都能发生反应，写出化学性质最活泼的金属与该盐溶液反应的化学方程式mg+2agno3=mg（no3）2+2ag，该反应的基本类型是置换反应（3）焊接铁制品时通常先用稀盐酸除去其表面的铁锈，该化学方程为fe2o3+6hcl2fecl3+3h2o为了防止钢铁锈蚀，人们常采用在其表面涂刷矿物油或镀上其他金属等覆盖保护膜的方法这些方法都能防止锈蚀的共同原理是隔绝氧气和水【考点】金属的化学性质；金属锈蚀的条件及其防护；酸的化学性质；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式 【专题】实验方法和过程的探究；金属与金属材料【分析】（1）通常情况下，汞是液体；（2）电解氯化镁生成镁和氯气；镁和硝酸银反应生成硝酸镁和银；（3）铁锈的主要成分是氧化铁，能和稀盐酸反应生成氯化铁和水；铁与水和氧气同时接触时容易生锈，因此隔绝水和氧气可以防止铁制品生锈【解答】解：（1）从物理性质上看，每种金属都有自己的特性，通常情况下，汞是液体，其它金属都是固体故填：hg在通常情况下是液体（2）从化学性质上看，镁最活泼，因此与盐酸反应最剧烈