高中化学 第1章 第1节 化学反应与能量的变化第2课时课时作业 新人教版选修4(1).doc

热化学方程式中和热的实验测定1(2012昆明高二月考)已知：h2(g)f2(g)=2hf(g)h270 kj/mol，下列说法正确的是()a2 l氟化氢气体分解成1 l氢气与1 l氟气吸收270 kj热量b1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kjc在相同条件下，1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和大于2 mol氟化氢气体的能量d1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270 kj热量【解析】热化学方程式中的化学计量数表示的是物质的量，不是体积或分子数，h57.3 kj/molbhno3(aq)nh3h2o(aq)=h2o(l)nh4no3(aq)h57.3 kj/molcch3cooh(aq)koh(aq)=h2o(l)ch3cook(aq)h57.3 kj/mol【解析】a中hno3为强酸，koh为强碱，h57.3 kj/mol；b中nh3h2o为弱碱，h57.3 kj/mol；同样c中ch3cooh为弱酸，h57.3 kj/mol；d中是弱酸与弱碱反应h57.3 kj/mol。【答案】d7中和热测定实验中，下列操作一定会降低实验准确性的是()a用滴定管取所用药品bnaoh溶液在倒入小烧杯时，有少量溅出c大、小烧杯体积相差较大，夹层间放的碎泡沫塑料较多d测量hcl溶液的温度计用水洗净后才用来测naoh溶液的温度【解析】naoh溶液在倒入小烧杯时，有少量溅出，实验中生成水的量减少，放出的热量减小，测得中和热的数值不准。【答案】b8在25 、101 kpa下，1 g甲醇燃烧生成co2和液态水时放热22.70 kj，下列热化学方程式书写正确的是()ach3oh(l)o2(g)=co2(g)2h2o(l)h726.4 kj/molb2ch3oh(l)3o2(g)=2co2(g)4h2o(l)h1 452.8 kj/molc2ch3oh(l)3o2(g)=2co2(g)4h2o(l)h726.4 kj/mold2ch3oh(l)3o2(g)=2co2(g)4h2o(l)h1 452.8 kj/mol【解析】本题考查对热化学方程式书写正误的判断。甲醇的摩尔质量为32 g/mol,1 g甲醇相当于 mol，1 mol甲醇燃烧生成co2和液态水时放出的热量为22.70 kj/g32 g726.4 kj，表示为h726.4 kj/mol。a、d选项符号错误；c选项热化学方程式中的甲醇为2 mol，与h的值不对应，只有b选项符合题意。【答案】b9下列热化学方程式中，书写正确的是()a2so2o2=2so3h196.6 kj/molbh2(g)o2(g)=h2o(l)h285.8 kj/molc2h2(g)o2(g)=2h2o(l)h571.6 kjdc(s)o2(g)=co2(g)h393.5 kj/mol【解析】a项中没有注明各物质的聚集状态；c项中h的单位应为kj/mol；d项中因为该反应为放热反应，h应为“”。【答案】b10化学反应n23h2=2nh3的能量变化如下图所示，该反应的热化学方程式是()an2(g)3h2(g)=2nh3(l)h2(abc)kj/molbn2(g)3h2(g)=2nh3(g)h2(ba)kj/molc.n2(g)h2(g)=nh3(l)h(bca)kj/mold.n2(g)h2(g)=nh3(g)h(ab)kj/mol【解析】通过图分析起点 mol n2(g)mol h2(g)，变化三阶段为吸收能量a kj；放出能量b kj；放出能量c kj到1 mol nh3(l)。故可得热化学方程式： n2(g)h2(g)=nh3(l)；h(abc) kj/mol，扩大计量数后得到a。【答案】a11根据下图所示，写出反应的热化学方程式并回答问题。(1)反应过程的热化学方程式：_。(2)反应过程的热化学方程式：_。(3)q与q1的关系：q_q1(填“大于”、“小于”或“等于”)。【解析】图中已清楚指明两个反应的反应物、生成物和反应热，热化学方程式不难写，但两个反应互为逆反应，因此两反应的反应热数值相等，符号相反。【答案】(1)a2(g)b2(g)=c(g)hq kj/mol(2)c(g)=a2(g)b2(g)hq1 kj/mol(3)等于12已知h(aq)oh(aq)=h2o(l)h57.3 kj/mol，回答下列问题。(1)用含20 g naoh的稀溶液跟足量稀盐酸反应放出_kj的热量。(2)用含2 mol h2so4的稀溶液跟足量稀naoh反应，此反应的中和热h为_。(3)如果将(1)反应中的稀盐酸换成稀醋酸，反应放出的热量_(填“大于”、“小于”或“等于”)(1)放出的热量。【解析】(1)0.5 mol，所以0.5 mol naoh与足量稀盐酸反应放出的热量为0.5 mol57.3 kj/mol28.65 kj。(2)据中和热的定义可知，中和热与强酸、强碱的物质的量的多少无关，中和热h为57.3 kj/mol。(3)因醋酸为弱酸，用naoh中和时，需不断地电离出h，而电离过程中要吸收热量，故反应放出的热量会减少。【答案】(1)28.65(2)57.3 kj/mol(3)小于13用50 ml 0.50 moll1盐酸与50 ml 0.55 moll1 naoh溶液，在如图所示的装置中进行中和反应，测定强酸与强碱反应的反应热。(1)在该实验中，量取50 ml盐酸或naoh溶液，需要用到的玻璃仪器是_；(2)装置中大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料的目的是_；(3)某同学实验记录的数据如表所示，其中记录的终止温度是指_温度；起始温度/终止温度/温度差/hclnaoh平均值125.525.025.2528.53.25224.524.224.3527.63.25325.024.524.7526.51.75(4)如果用50 ml 0.55 moll1的氨水代替naoh溶液进行上述实验，其放出的热量偏小，原因是_。【解析】(1)从精确度考虑，量取50 ml溶液应选用50 ml量筒；(2)加入碎泡沫塑料目的是减少热量散