【创新设计】高中化学 专题5 物质结构的探索无止境同步练习 苏教版选修3.doc

专题5 物质结构的探索无止境(时间：30分钟)考查点一研究物质结构与性能的关系的重要意义1. 下列有关物质的结构和性质的叙述正确的是 （）。a.水是一种非常稳定的化合物，这是由于水中存在氢键b.由极性键形成的分子一定是极性分子c.水蒸气、水、冰中都含氢键d.分子晶体中一定存在分子间作用力，可能有共价键解析本题考查分子间作用力与氢键的相关知识。水是一种稳定的化合物，是因为含有oh共价键；co2是由极性键构成的非极性分子；在水蒸气中水以单个的h2o分子形式存在，不存在氢键；分子晶体中也有无共价键的，如稀有气体的晶体。答案d2. 下列说法符合科学性的是 （）。a.我厂生产的食盐对人体有益，它是纳米材料，易吸收、易消化b.我厂生产的食盐，处于液晶状态，是你日常生活中不可缺少的物质，它是非常纯净的非晶体c.金的常规熔点为1 064 ，而制成2 nm尺寸的金的熔点只有327 左右，所以纳米金属为分子晶体d.液晶是液体状态，是一种具有晶体性质的特殊物质，可用于制造显示器解析a、b是错误的，食盐易溶于水，溶解前处于什么状态与溶解、吸收无多大关系，只是溶解的快慢问题。通常使食盐处于晶体状态，不是处于液晶状态。纳米材料不同于一般的晶体、非晶体，所以c也是错误的。答案d3. bgo是我国研制的一种闪烁晶体材料，曾用于诺贝尔奖获得者丁肇中的著名实验，它是锗酸铋的简称。已知：在bgo中，锗处于其最高价态；在bgo中，铋的价态与铋跟氯形成某种共价氯化物时所呈的价态相同，在此氯化物中，铋具有最外层8电子稳定结构；bgo可看做是由锗和铋两种元素的氧化物所形成的复杂氧化物，且在bgo晶体的化学式中，这两种氧化物所含氧的总质量相同。请填空：（1）锗和铋的元素符号分别是和。（2）bgo晶体的化学式是。（3）bgo晶体中所含铋氧化物的化学式是。解析（1）解题时应首先从记忆中判断锗、铋两种元素符号。这两种元素都属于主族元素；应当有清楚的记忆，它们分别是ge和bi。（2）元素锗属于a族，因而最高化合价为4价，相应的氧化物化学式为geo2；铋为a族中的元素之一，其原子最外层有5个电子，具有8电子稳定结构的化合物只能是bicl3。其中铋呈3价，相应的氧化物化学式为bi2o3。因此，晶体bgo的化学组成可写做mbi2o3ngeo2。晶体中这两种化合物有相同质量的氧，那么，其化学式应为2bi2o33geo2，即bi4ge3o12。此式与锗酸铋的名称也相符合。第（3）问的答案当然是bi2o3。答案（1）gebi（2）bi4ge3o12或2bi2o33geo2或bi4（geo4）3（3）bi2o34. 近年来高速发展的pdp等离子显示屏可以制造出大屏幕壁挂彩色电视机，使未来的电视屏幕尺寸更大，图像更清晰，色彩更鲜艳，而本身的厚度只有8 cm左右，可挂在墙上。等离子显示屏pdp是一种利用等离子管作为发光元件，大量的等离子管排列在一起构成屏幕。每个等离子管都是由透明玻璃制成的，管内充有低压的氖、氙气体，两端各有一个电极，在两个电极间加上高压后，封在管内的气体产生某种肉眼看不见的光谱，激发平板显示屏上的红、绿、蓝三基色粉发出可见光，每个等离子管作为一个像素，由这些像素的明暗和颜色变化组合使之产生各种灰度和色彩的图像。（1）等离子管发光的微观机理是通过高压使低压氖、氙气体原子的（填编号）。外层电子受到激发而发光内层电子受到激发而发光（2）等离子管发出的光谱，可以激发荧光粉发出可见光是利用光的（填编号）。化学作用荧光效应解析等离子管是利用稀有气体在高电压下发出的紫外线激发荧光粉而发光。紫外线是由原子外层电子受到激发后产生的，主要利用了紫外线的荧光效应。答案（1）（2）考查点二研究化学反应的量子力学理论的意义5. 要达到绿色化学的理想境界，化学家们需要回答一系列问题：指定分子之间能否反应生成预期分子？需要什么催化剂？反应速率预期多大？如何控制反应？如何确定化学反应的途径等？最有希望解决这些问题的途径是（）。a.发展量子力学理论b.改进实验方法c.完善元素周期律理论d.研究质量守恒定律和能量守恒定律解析量子力学是化学的根本理论。化学越发展，越要从物质结构的深层次去理解和掌握化学反应规律。答案a考查点三研究生命现象的化学机理的重要意义6.方兴未艾的“克隆”技术的关键之一是找到一些特殊的酶，这些酶能激活普通体细胞，使之像生殖细胞一样发育成个体。下列有关酶的叙述中，错误的是（）。a.酶是具有催化作用的蛋白质b.酶的催化作用具有选择性和专一性c.高温或重金属盐能降低酶的活性d.酶只有在强酸性或强碱性条件下才能起作用解析酶是具有催化作用的蛋白质，其催化作用具有选择性和专一性，所以，a、 b项都对；高温、重金属盐、强酸、强碱条件下都会使蛋白质变性失去b、 酶的催化作用，所以c项对，d项错。答案d7.有效成分为手性分子的药物为手性药物。下列有关手性药物叙述正确的是（）。化学反应生成手性药物时一定是成对生成它们的手性异构体存在少量手性催化剂时可主要生成手性异构体中的一种手性药物中两种手性异构体的医药作用几乎没有区别手性异构体的医药作用可能完全不同a. b. c. d.解析如果没有手性催化剂，则生成的手性药物大多数是两种手性异构体同时生成的，但在手性催化剂作用下，可以主要生成一种异构体；一对异构体化学性质几乎相同，但生物性质会截然不同，一种异构体有治病疗效，另一种可能没有疗效甚至有害。答案d8. 在探索生命奥秘的过程中，科学家们日益认识到生命细胞的组成和元素周期律有着密切的关系，约占人体总质量的99.97%的11种宏量元素，全部位于周期表前20号元素之内，其余0.03%是由十多种人体不可缺少的微量元素组成的，在微量元素中，只有f和si位于短周期，其余均属第1长周期。在宏量元素中，除h、n、p外，在现用周期表的其余元素中（写出元素符号）：（1）原子最外层电子数是最内层电子数的两倍的是。（2）能显示化合价最多的元素是，跟它处在同一周期的还有一种非金属元素是。（3）原子半径最大的是，它的相邻元素是。（4）剩余的两种元素，它们的离子电子层结构相同，且带电量也相同，但符号相反，这两种元素是和。（5）氨基酸的主要组成元素为。解析题干给出了与生命科学相关的大量信息，需结合生物学知识和元素周期表知识正确解题。答案（1）c（2）cls（3）kna、ca（4）mgo（5）c、h、o、n9.（1）ch3、ch3、ch3都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法正确的是。a.它们均由甲烷去掉一个氢原子所得b.它们互为等电子体，碳原子均采取sp2杂化c.ch3与nh3、h3o互为等电子体，几何构型均为三角锥形d.ch3中的碳原子采取sp2杂化，所有原子均共面e.两个ch3或一个ch3和一个ch3结合均可得到ch3ch3（2）锌是一种重要的金属，锌及其化合物有着广泛的应用。指出锌在周期表中的位置：第周期，第族，属于区。葡萄糖酸锌ch2oh（choh）4coo2zn是目前市场上流行的补锌剂。写出zn2基态电子排布式；葡萄糖分子中碳原子杂化方式有。zn2能与nh3形成配离子zn（nh3）42。配位体nh3分子属于（填“极性分子”或“非极性分子”）；在zn（nh3）42，zn2位于正四面体中心，n位于正四面体的顶点，试在左下图中表示出zn（nh3）42中zn2与n之间的化学键。右上图表示锌与某非金属元素x形成的化合物晶胞，其中zn和x通过共价键结合，该化合物的化学式为；该化合物晶体的熔点比干冰（填写“高”或“低”），原因是_。解析（1）ch3、ch3、ch3分别含有电子的个数为8、10、9，ch4失去1个氢原子得到ch3，ch3得到1个电子形成ch3，失去1个电子形成ch3；ch3、nh3、h3o中c、n、o原子均采用sp3杂化，且因为都含有一个孤电子对而使其几何构型均为三角锥形；ch3中的碳原子采取sp2杂化，其空间构型为平面三角形，所有原子均共平面。（2）葡萄糖分子中碳原子杂化方式有sp3、sp2；zn（n