庄浪一中2017-2018学年高三年级第一次模拟考试试题化学.doc

庄浪一中20172018学年高三年级第一次模拟考试试题（卷）高三化学 命题人：马世泰 试卷说明：本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分，请将各题答案涂在答题卡上。答题时间120分钟，满分100分。可能用到的相对原子质量：He4O16F19 Na23Mg24 Al27Cl35.5第卷(选择题，共50分)1、 选择题(本题包括25小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分)1.生产、生活离不开各种化学物质，下列说法正确的是() ANa2CO3用于治疗胃溃疡病人的胃酸过多症 B潜水艇在紧急情况下可用过氧化钠供氧 C金属钠具有强的还原性，可利用钠和TiCl4溶液反应制取金属Ti D氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝2某同学实验报告中有以下数据，其中数据不合理的是 ( ) A用托盘天平称取11.5 g食盐 B用量筒量取12.4 mL盐酸C用广泛pH试纸测得某溶液的pH值为3.6D用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，用去21.20 mL NaOH溶液3我国清代本草纲目拾遗中记载无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最强，能蚀五金其水甚强，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指( )A氨水 B卤水 C醋 D硝酸4下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是()A溶液是电中性的，胶体是带电的B通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动C溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动D一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有5用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是( )46g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子个数为3NA常温下，4 g CH4含有NA个C-H共价键10 mL质量分数为98%的H2SO4，加水至100 mL，H2SO4的质量分数为9.8%标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25NA25 时，pH12的1.0 L NaClO溶液中水电离出的OH的数目为0.01NA 0.lmolL-1Na2CO3溶液中含有0.1NA个CO32-1 mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2NAA B C D6下列对应化学反应的离子方程式正确的是( )AKIO3与KI在酸性溶液中反应：5I-+IO3-+3H2O3I2+6OH-B向碳酸氢铵溶液中加过量氢氧化钠溶液并加热：NH4+OH- NH3+H2OC向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-完全沉淀：NH4+Al3+2SO42-2Ba2+4OH-Al(OH)3NH3H2O2BaSO4 D用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+2H+NO3- Ag+NO+H2O7下列数量的各物质所含原子个数由大到小顺序排列的是()0.5 mol氨气4 g氦气4时9 mL水 0.2 mol磷酸A B C D8取100 mL 0.3 mol/L和300 mL 0.25 mol/L的硫酸混合冷却后注入500 mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H的物质的量浓度是()A0.21 mol/L B0.42 mol/L C0.56 mol/L D0.26 mol/L9将足量的稀盐酸加到由下列物质组成的固体混合物中，只能发生一种类型反应的是( )AAl、Cu、AgNO3 BNa2O2、Na2SO3、BaCl2CBa(NO3)2、Fe(OH)2、NaOH DCaCO3、Na2SiO3、CH3COONa10用NA表示阿伏伽德罗常数的值下列叙述不正确的是( )A22.4L（标况下）NO与0.5molO2混合充分反应，最后得到NA个NO2分子B7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数等于0.1NAC5.6 g铁粉与足量浓硝酸反应，转移电子数为0.3NAD7.1gCl2与足量氢氧化钠溶液反应转移电子数为0.1NA11物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。下列各组物质：Cu与HNO3溶液Cu与FeCl3溶液 Zn与H2SO4溶液Fe与HCl溶液，由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是 ()A B C D12下列各组离子可能大量共存的是()ApH1的溶液中：Fe2、Al3、Cl、MnOB能与金属铝反应放出氢气的溶液中：K、NO、Cl、NHC能使酚酞试液变红的溶液中：Na、Cl、S2、SOD含有大量H的无色溶液中：Na、Cu2、AlO、S2O13.下列各图像中，不正确的是( )14.下列实验能达到预期目的的是()实验内容实验目的A测同温同浓度下的Na2CO3和Na2SO3水溶液的pH确定碳和硫两元素非金属性强弱B取一定质量的铝片，与过量的NaOH溶液充分反应，逸出的气体通过硅胶后，测其体积确定铝片中氧化铝的含量C取久置的Na2SO3溶于水，加硝酸酸化的BaCl2溶液证明Na2SO3部分被氧化D将 SO2气体通入紫色石蕊试液中，观察溶液颜色变化证明二氧化硫具有漂白性15四种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19，W和X元素原子内质子数之比为12，X2和Z的电子数之差为8。下列说法不正确的是()AW与Y通过离子键形成离子化合物B元素原子半径从大到小的顺序是XYZCWZ4分子中W、Z原子通过共价键结合且最外层均达到8电子结构DW、Y、Z元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是Z16两种金属混合物共15 g，投入足量的盐酸中，充分反应后得到11.2 L H2(标准状况)，则原混合物的组成肯定不可能为()AMg和Ag BZn和Cu CAl和Zn DAl和Cu17下列变化中，前者是物理变化，后者是化学变化，且都有明显颜色变化的是()A打开盛装NO的集气瓶；冷却NO2气体B用冰水混合物冷却SO3气体；加热氯化铵晶体C木炭吸附NO2气体；将氯气通入品红溶液中D向品红溶液中加入Na2O2；向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液18下列反应中，反应后固体质量增重的是()A氢气通过灼热的CuO粉末 B二氧化碳通过Na2O2粉末C铝与Fe2O3发生铝热反应 D将锌粒投入Cu(NO3)2溶液19关于离子键、共价键的各种叙述，下列说法中正确的是()A在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键B非极性键只存在于双原子的单质分子中C在共价化合物分子内，一定不存在离子键D由多种元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键 20分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有(不含立体结构)( )A6种 B5种 C4种 D3种21某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入Ba(HCO3)2溶液中同时有气体和沉淀产生。下列化合物符合上述条件的是( )AAlCl3 BNa2O CFeCl2 DSiO2R%时间50 2105Pa15 2105Pa50 2106Pa22下列反应：M(g)+N(g) R(g)+2X，该反应中R的体积分数如图所示，下列情况正确的是()A正反应为吸热反应，X为气体B正反应为吸热反应，X为固体或液体C正反应为放热反应，X为气体D正反应为放热反应，X为固体或液体23燃料电池具有能量转化率高、无污染等特点，下图为Mg-NaClO燃 料电池结构示意图，下列说法正确的是( )A镁作Y电极 B电池工作时，Na+向负极移动C废液的pH大于NaClO溶液的pH；DX电极上发生的反应为ClO-+2H2O-4e-ClO3-+4H+24甲、乙、丙、丁是由H+、Na+、Al3+、Ba2+、OH、Cl、HCO3 离子中的两种组成，可以发生如图转化，下列说法不正确的是( )A甲为NaHCO3，乙为 AlCl3B白色沉淀A可能溶解在溶液D中C溶液丙中还可以大量共存的离子有：I、NO3、SO42中D在甲中滴加丁可能发生反应：HCO3+ Ba2+OH= BaCO3+ H2O25室温下，在25 mL 0.1 molL1 NaOH溶液中逐滴加入0.2 molL1 CH3COOH溶液，pH与滴加CH3COOH溶液体积的关系曲线如图所示，若忽略两溶液混合时的体积变化，下列有关粒子浓度关系的说法错误的是()A在A、B间任一点，溶液中一定都有c(Na)+c(H)c(CH3COO)+c(OH)B在C点：c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)C在B点：a12.5，且有c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)D在D点：c(CH3COO)+c(CH3COOH)0.1 molL1第卷(非选择题，6小题共50分)二、填空题(本题包括6个小题，共50分)26(6分)掌握电解质和非电解质的概念，能熟练判断一种物质是否是电解质是认识电解质的性质、研究离子反应的前提。以下有10种物质：铜；稀硫酸；氯化氢；氨气；Na2CO3溶液；CO2；冰醋酸；熔融的NaCl；NH3H2O；Cl2。按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的序号填入右栏相应的位置。序号符合的条件物质的序号(1)电解质(2)非电解质(3)强电解质(4)弱电解质(5)既不是电解质也不是非电解质(6)能导电的物质27(8分)用质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为1.16 gcm3)配制成1 molL1的稀盐酸。现实验室仅需要这种盐酸220 mL，试回答下列问题：(1)配制稀盐酸时，应选用容量为_的容量瓶。(2)经计算需要_mL浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的_。A5 mL B10 mL C25 mL D50 mL(3)从下列仪器中，不会用到的是_（选序号）。量筒 玻璃棒 药匙 容量瓶 烧杯 台秤 胶头滴管细口试剂瓶 标签纸(4) 若实验过程遇到下列情况，对盐酸的物质的量浓度有何影响(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。容量瓶洗涤后仍少许蒸馏水，_；未经冷却将溶液注入容量瓶中，_；摇匀后发现液面下降再加水，_；定容时俯视观察液面，_。28（12分）.某中学化学实验小组为了证明SO2和氯水的性质，设计了如下装置： (1) 实验室常用装置E制备Cl2，反应的离子方程式是_, 浓盐酸所表现出的性质是_；反应开始后，B、D两个试管中的现象是_，说明 _，装置C的作用是_。(2) 将SO2 和Cl2 等物质的量混合通入某溶液中是否会增强其漂白能力（用离子方程式加以解释） .氧化还原反应原理经常会用在日常生活当中，请用离子方程式解释以下原理：(3) 查酒驾时主要是应用了酸性k2Cr2O7 溶液（橙色）的氧化性将人呼出的乙醇气体氧化为乙酸，Cr元素被还原为绿色的Cr3+ ，原理是_ 。 (4) 生活中不能将洁厕灵（主要成分是浓HCl）和“84”消毒液（主要成分是NaClO）混合使用，原因是_ 。29 (10分)某工业废水中仅含下表离子中的5种(不考虑水的电离及离子的水解)，且 各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1mol/L。阳离子K Cu2 Fe3 Al3 Fe2阴离子Cl SiO32 甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰(透过蓝色钴玻璃观察)。取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化。另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类与原溶液中种类相同。向中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。请推断：(1)仅由、判断，溶液中一定不含有的阳离子是_(写离子符号)。(2)中加入少量盐酸生成无色气体的的离子方程式是_。(3)甲同学最终确定原溶液中所含阳离子是_ ，阴离子是_。(写离子符号)(4)工业废水中常含有不同类型的污染物，可采用不同的方法处理。以下是乙同学针对含不同污染物的废水提出的处理措施和方法，其中正确的是_。选项污染物处理措施方法类别A废酸加生石灰中和物理法BCu2等重金属离子加硫酸盐沉降化学法C含复杂有机物的废水通过微生物代谢物理法D碱性的废水用CO2来中和化学法30(14分) .Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定。测定产品(Na2S2O35H2O)纯度准确称取W g产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂， 用0.100 0 molL1碘的标准溶液滴定。 反应原理为：2S2OI2=S4O2I(1)滴定至终点时，溶液颜色的变化：_。 (2)滴定起始和终点的液面位置如图，则消耗碘的标准溶液体积为_