金刚石和石墨3

课题1 金刚石、石墨和C60（第三课时）教学目标:1、通过比较了解几种碳单质物理性质不同，但化学性质相同；2、通过实验，掌握单质碳的可燃性、还原性、稳定性。教学过程：【引入新课】请同学们把课本翻到103页。这是一幅水墨画，在上海世博会上成为中国馆的镇馆之宝。同学们想看看吗？多媒体：播放上海世博会动画版“清明上河图”讲述：墨是由炭黑制得，炭黑和金刚石、石墨都是碳的单质，具有相同的化学性质。我们今天学习碳的化学性质。1稳定性【画结构示意图】请同学在黑板上写出碳的原子结构示意图。【分析讲解】从碳的原子结构可以看出，最外层只有4个电子，在化学反应中既不容易得电子，也不容易失电子。通常状况下，碳的化学性质很稳定。如教材中有宋朝黄庭坚的墨宝，虽历经千年仍不变色。但随温度升高，碳单质的化学活动性大大增强。2碳的可燃性【回忆】回忆碳在空气或在氧气中燃烧现象【讲解】木炭与氧气或空气中氧气反应可以生成二氧化碳。煤的主要成份是碳，炉火着得旺时，发生的也是碳与氧气生成二氧化碳的反应，同时放出大量热供人使用。 放热反应当氧气供给不足时，碳燃烧不充分，生成一氧化碳。【强调】冬天在家烧木炭取暖时要小心，保持室内通风良好，否则就发生中毒事故，因为CO易与人体中的血红蛋白结合，而且结合能力是氧气的200300倍，使血红蛋白失去携氧功能。【提问】当C与O2的质量比为多少，就生成CO2？当C与O2的质量比为多少，就生成CO？学生计算练习回答问题【讲解分析】当C与O2的质量比为38时生成CO2；当C与O2的质量比为34时生成CO；当C与O2的质量比位于3438之间，如36，这时能生成CO和CO2;当C与O2的质量比超过38，如39，这时生成CO2，还剩下1份O23碳的还原性【播放视频】碳和氧化铜的反应。播放碳与氧化铜的实验视频（引导学生观察实验，并依据观察到的现象进行思考。）【现象】加热片刻后，黑色物质突然发红光，随后看到红色物质，同时澄清石灰水中冒出一定量气泡，石灰水变浑浊。【结论】黑色氧化铜与木炭反应，生成红色的铜和二氧化碳。【分析】从得失氧角度分析氧化剂和还原剂：从化学方程式角度分析反应后固体质量减少，固体减少的质量刚好等于生成CO2的质量。【强调】得氧的是还原剂，失氧的（提供氧的）是氧化剂。要找氧化剂和还原剂要从反应物中找，不能从生成物中找。【练习】请学生找出氧化剂和还原剂【讲解】同样，碳也能与氧化铁反应得到铁和二氧化碳。早在几千年前中国就掌握了这项技术，可放映用木炭来炼铁。【练习】请学生找出氧化剂和还原剂【小结】碳在上述两个反应中都做还原剂。这两个反应都体现了碳的还原性。碳不但能还原某些金属氧化物，也能还原某些非金属氧化物。【播放视频】播放木炭与二氧化碳反应教学视频木炭和二氧化碳的反应可以表示为： 这个反应需要吸收热量才能进行。由上述反应可以看出，有的反应过程中放出热量，有的反应却要吸收热量，说明化学反应总是伴随热量的变化。【练习】请学生找出氧化剂和还原剂【讨论】燃煤炉子中，发生了哪些化学反应。【小结】 【总结