山西省大同一中高二化学上学期期中试卷（含解析）.docVIP

2012-2013学年山西省大同一中高二（上）期中 化学试卷一、选择题：（本题共16小题，每小题3分，共48分每小题只有一个选项符合题意）1（3分）（2011春吉安期末）已知反应x+y=m+n为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是（）ax的能量一定低于m的，y的能量一定低于n的b因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行c破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量dx和y的总能量一定低于m和n的总能量2（3分）（2010钟祥市校级模拟）在100ml 0.10mol/l的 agno3溶液中，加入100ml溶有2.08g bacl2的溶液，再加入100ml溶有0.010mol cuso45h2o的溶液，充分反应下列说法中正确的是（）a最终得到白色沉淀和无色溶液b最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物c在最终得到的溶液中，cl的物质的量为0.02mold在最终得到的溶液中，cu2+的物质的量浓度为0.10mol/l3（3分）（2012宿州一模）如图是198k时n2与h2反应过程中能量变化的曲线图下列叙述正确的是（）a该反应的热化学方程式为：n2+3h22nh3，h=92kjmol1ba曲线是加入正催化剂时的能量变化曲线c加入催化剂，该化学反应的反应热改变d在温度体积一定的条件下，通入1moln2和3molh2反应后放出的热量为q1kj，若通入2 moln2和6 molh2反应后放出的热量为q2kj，则184q22q14（3分）（2008洛阳模拟）已知0.1moll1的二元酸h2a溶液的ph=4，则下列说法中正确的是（）a在na2a、naha两溶液中，离子种类不相同b在溶质物质的量相等的na2a、naha两溶液中，阴离子总数相等c在naha溶液中一定有：c（na+）+c（h+）=c（ha）+c（oh）+2c（a2）d在na2a溶液中一定有：c（na+）c（a2）c（h+）c（oh）5（3分）（2010秋寿光市期末）有关常温下ph均为3的醋酸和硫酸的说法正确的是（）a两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度均为11011moll1b分别加水稀释100倍后，两种溶液的ph仍相同c醋酸中的c（ch3coo）和硫酸中的c（so42）相等d分别加入足量锌片，两种溶液生成h2的体积相同6（3分）（2012秋城区校级期中）下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是（）a1 l 0.3 mol/l ch3cooh溶液和3 l 0.1 mol/l ch3cooh溶液中的h+数bph=1的ch3cooh溶液和盐酸的物质的量浓度cph=12的氨水和naoh溶液的导电能力dph相同的等体积的盐酸和醋酸溶液分别与足量锌粒反应产生的气体体积7（3分）（2011太原模拟）常温下，0.2mol/l ch3cooh溶液与0.1mol/l naoh溶液等体积混合后（忽略混合前后溶液体积的变化），溶液的ph7，则下列有关此溶液叙述正确的是（）a溶液中由水电离产生的h+浓度为1107mol/lbc（ch3coo）+c（ch3cooh）c（na+）=0.05mol/lc溶液中ch3cooh的电离程度小于ch3coona的水解程度d溶液中离子浓度的大小关系为：c（na+）c（ch3coo）c（h+）c（oh）8（3分）（2013秋秦安县期末）某酸hx的稀溶液和某碱yoh的稀溶液的物质的量浓度相等，两溶液混合后，溶液的ph大于7，表中判断合理的是（）编号hxyoh溶液的体积关系 强酸强碱v（hx）=v（yoh） 强酸强碱v（hx）v（yoh） 强酸弱碱v（hx）=v（yoh） 弱酸强碱v（hx）=v（yoh）abcd9（3分）（2012太原三模）已知在25时，fes、cus的溶度积常数（ksp）分别为6.31018、1.31036常温时下列有关说法正确的是（）a向h2s的饱和溶液中通入少量so2气体溶液的酸性增强b将足量的cuso4溶解在0.1 mol/l的h2s溶液中，溶液中cu2+的最大浓度为1.31035 mol/lc因为h2so4是强酸，所以反应：cuso4+h2scus+h2so4不能发生d除去工业废水中的cu2+可以选用fes作沉淀剂10（3分）（2006清远模拟）25时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的ph=7时，下列关系正确的是（）ac（nh4+）=c（so42）bc（nh4+）c（so42）cc（nh4+）c（so42）dc（oh）+c（so42）=c（h+）+c（nh4+）11（3分）（2011天心区校级模拟）一定温度下，在2l的密闭容器中，x、y、z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：下列描述正确的是（）a反应开始到10s，用z表示的反应速率为0.158mol/（ls）b反应开始到10s，x的物质的量浓度减少了0.79mol/lc反应开始到10s时，y的转化率为79.0%d反应的化学方程式为：x（g）+y（g）z（g）12（3分）（2011春会泽县校级期末）对达到平衡状态的可逆反应x+yz+w，在其他条件不变的情况下，增大压强，反应速率变化如图所示，则图象中关于x、y、z、w四种物质的聚集状态为（）az、w均为气体，x、y中有一种是气体bz、w中有一种是气体，x、y皆非气体cx、y、z、w皆非气体dx、y均为气体，z、w中有一种为气体13（3分）（2013秋白城期末）在一个容积为vl的密闭容器中放入2la（g）和1l b（g），在一定条件下发生下列反应：3a（g）+b（g）nc（g）+2d（g），达到平衡后，a物质的量浓度减小，混合气体的平均摩尔质量增大，则该反应的化学方程式中n的值是（）a1b2c3d414（3分）（2014春汾阳市期末）在一定温度下，可逆反应a（g）+3b（g）2c（g）达到平衡的标志是（）aa的生成速率与c的分解速率相等b单位时间内生成n mola，同时生成3n molbca、b、c的浓度不再变化da、b、c的浓度之比为1：3：215（3分）（2010秋哈尔滨校级期末）现有a、b、c、d四种溶液，它们分别是alcl3溶液、盐酸、氨水、na2so4溶液中的一种，已知a、b两溶液中的水的电离程度相同，a、c两溶液的ph相同则下列说法中正确的是（）aa为alcl3溶液，c为盐酸b向c中加入足量b，反应的离子方程式为al3+3oh=al（oh）3ca、b等体积混合后，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c（nh4+）c（cl）c（oh）c（h+）d溶液中的水的电离程度：a=bcd16（3分）（2013贵州一模）已知agcl （s）ag+cl，平衡时，c（ag+）c（cl）=ksp，过量氯化银分别投入100ml水 24ml 0.1moll1nacl 10ml 0.1moll1mgcl2 30ml 0.1moll1agno3溶液中，溶液中c（ag+）大小顺序为（）abcd二、客观卷（共52分）17（4分）（2012秋城区校级期中）已知100kw=1012若将此温度下ph=8的ba（oh）2溶液与ph=5的稀盐酸混合，并保持100的恒温，欲使混合溶液ph=7，则ba（oh）2溶液与盐酸的体积之比为（写出计算过程）18（8分）（2013忻府区校级一模）已知某温度下ch3cooh的电离常数k=1.6105，该温度下向20ml 0.01moll1ch3cooh溶液中逐滴加入0.01moll1koh溶液，其ph变化曲线如图所示（忽略温度变化），请回答有关问题（1）a点溶液中c（h+）为moll1；（2）b点溶液中离子浓度大小顺序为或c点溶液中离子浓度大小顺序为（3）a、b、c三点中水的电离程度最大的是19（8分）（2011春中山期末）按要求写热化学方程式：（1）已知稀溶液中，1mol h2so4与naoh溶液恰好完全反应时，放出114.6kj热量，写出表示h2so4与naoh反应的中和热化学方程式（2）25、101kpa条件下充分燃烧一定量的丁烷气体放出热量为q kj，经测定，将生成的co2通入足量澄清石灰水中产生25g白色沉淀，写出表示丁烷燃烧热化学方程式（3）已知下列热化学方程式：ch3cooh（l）+2o2（g）2co2（g）+2h2o（l）h1=870.3kj/molc（s）+o2（g）co2（g）h2=393.5kj/molh2（g）+o2（g）h2o（l）h3=285.8kj/mol写出由c（s）、h2（g）和o2（g）化合生成ch3cooh（l）的热化学方程式20（8分）（2014秋滕州市校级期末）某温度（t）时，测得0.01mol/l的naoh溶液的ph为11，则该温度下水的kw=，此温度下，将ph=a的naoh溶液va l与ph=b的h2so4溶液vb l混合，通过计算填写以下不同情况时两溶液的体积比：（1）若所得溶液为中性，且a=12，b=2，则va：vb=；（2）若所得溶液为中性，且a+b=12，则va：vb=；（3）若所得溶液的ph=10，且a=12，b=2，则va：vb=21（8分）（2012秋城区校级期中）将物质的量均为3.00mol物质a、b混合于5l溶 器中，发生如下反应 3a+b2c，在反应过程中c的物质的量分数随温度变化如图所示：（1）t0对应的反应速率v正和v逆的关系是（用含“”“”“=”表示，下同）；（2）此反应的正反应为热反应；（3）x、y两点a物质正反应速率的大小关系是；（4）温度tt0时，c%逐渐增大的原因是；（5）若y点的c的物质的量分数为25%，则参加反应的a的物质的量为；若y点时所耗时间为2min，则b物质的反应速率为22（6分）（2012秋城区校级期中）现有一包含有杂质（杂质不能与酸反应）的氢氧化钠固体，为测定其纯度，取m g固体溶于水，配成100ml溶液，进行如下实验：a取25.0ml所配溶液于锥形瓶中，并滴加23滴酚酞试液b用c moll1标准盐酸润洗滴定管23次c把盛有标准盐酸的滴定管固定好，调节滴定管的尖嘴使之充满溶液d取标准盐酸并注入滴定管中至“0”刻度以上23ml处e调节液面到“0”或“0”刻度以下，记下读数f把锥形瓶放在滴定管的下方，用标准盐酸滴定至终点并记下滴定管的计数请回答下列问题（1）在滴定过程中，目光应注视，判断滴定终点的标准是（2）正确的是操作顺序是：bdf（填字母）（3）若滴定前后两次读数分别为a和b，则实验所配得naoh溶液的物质的量浓度为，naoh的纯度为（4）若读取读数a时仰视，读取读数b时俯视，则所测氢氧化钠的纯度（填“偏大”、“偏小”或“不变”）23（10分）（2012秋城区校级期中）某自来水中含有ca2+、mg2+、na+、k+、hco3、so42、cl，长期烧煮上述自来水会在锅炉内形成水垢锅炉水垢不仅耗费燃料，而且有烧坏锅炉的危险，因此要定期清除锅炉水垢已知部分物质20时的溶解度数据有：物质mg（oh）2caco3mgco3ca（oh）2caso4mgso4溶解度（g/100gh2o）9.01041.51031.01021.71012.110126.7（1）请用化学方程式表示锅炉中的水垢含有mg（oh）2的原因：（2）锅炉中的水垢所含有的caso4不能直接用酸除去，需要加入试剂x，使其转化为易溶于盐酸的物质y而除去试剂x是（填序号）a食醋 b氯化钡c碳酸钠 d碳酸氢钠caso4能转化为物质y的原因是（用文字叙述）（3）除含caso4、mg（oh）2外，锅炉水垢中还可能含有的物质是（写化学式）（4）水中的ca2+、mg2+可以用一定浓度的m溶液进行测定，m与ca2+、mg2+都以等物质的量进行反应现取含ca2+浓度为0.40g/l的自来水样10ml，至锥形瓶中进行滴定，达到终点时，用去了浓度为0.01mol/l的m溶液20.00ml，则该自来水样中mg2+的物质的量浓度是（写出计算过程）2012-2013学年山西省大同一中高二（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题：（本题共16小题，每小题3分，共48分每小题只有一个选项符合题意）1（3分）（2011春吉安期末）已知反应x+y=m+n为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是（）ax的能量一定低于m的，y的能量一定低于n的b因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行c破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量dx和y的总能量一定低于m和n的总能量考点：化学能与热能的相互转化专题：化学反应中的能量变化分析：反应x+y=m+n为吸热反应，则x、y的总能量小于m、n的总能量，吸热反应的反应条件不一定需要加热，且该反应中断裂化学键吸收的热量大于生成键释放的能量解答：解：a由吸热反应，则x、y的总能量小于m、n的总能量，但无法确定x与m、y与n的能量高低，故a错误；b该反应为吸热反应，与反应条件无关，该反应可能需要加热，也可能不需要加热，故b错误；c该反应为吸热反应，则断裂化学键吸收的热量大于生成键释放的能量，故c错误；d反应x+y=m+n为吸热反应，则x、y的总能量小于m、n的总能量，故d正确；故选d点评：本题考查吸热反应，明确化学反应中能量变化的实质及利用反应物、生成物的总能量的相对大小判断吸热反应、放热反应的方法即可解答，题目难度不大2（3分）（2010钟祥市校级模拟）在100ml 0.10mol/l的 agno3溶液中，加入100ml溶有2.08g bacl2的溶液，再加入100ml溶有0.010mol cuso45h2o的溶液，充分反应下列说法中正确的是（）a最终得到白色沉淀和无色溶液b最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物c在最终得到的溶液中，cl的物质的量为0.02mold在最终得到的溶液中，cu2+的物质的量浓度为0.10mol/l考点：离子方程式的有关计算专题：压轴题；离子反应专题分析：agno3的物质的量为0.1l0.10mol/l=0.01mol，bacl2的物质的量为=0.01mol，cuso45h2o的物质的量为0.010mol，利用ag+clagcl、ba2+so42baso4来计算解答解答：解：agno3的物质的量为0.1l0.10mol/l=0.01mol，bacl2的物质的量为=0.01mol，cuso45h2o的物质的量为0.010mol， ag+clagcl0.01 0.01 0.01 ba2+so42baso40.01 0.01 0.01a、因铜离子没有参加反应，则最终得到白色沉淀和蓝色溶液，故a错误；b、由计算可知，氯化银和硫酸钡白色沉淀的物质的量都是0.01mol，故b正确；c、反应前cl的物质的量为0.02mol，参加反应的物质的量为0.01mol，则反应后cl的物质的量为0.01mol，故c错误；d、在最终得到的溶液中，cu2+的物质的量浓度为=0.033mol/l，故d错误；故选b点评：本题考查学生利用离子反应进行简单计算，明确参加反应的离子的物质的量及物质的量的关系，利用离子反应方程式来计算是解答的关键，难度不大3（3分）（2012宿州一模）如图是198k时n2与h2反应过程中能量变化的曲线图下列叙述正确的是（）a该反应的热化学方程式为：n2+3h22nh3，h=92kjmol1ba曲线是加入正催化剂时的能量变化曲线c加入催化剂，该化学反应的反应热改变d在温度体积一定的条件下，通入1moln2和3molh2反应后放出的热量为q1kj，若通入2 moln2和6 molh2反应后放出的热量为q2kj，则184q22q1考点：化学反应中能量转化的原因；有关反应热的计算专题：化学反应中的能量变化分析：a、依据热化学方程式的书写原则，标注物质的聚集状态和反应的热效应，结合断键吸收热量，形成化学键放出热量计算反应的焓变，h=放出的能量吸收的能量分析；b、根据催化剂是降低反应的活化能，加快反应速率，不改变平衡分析；c、根据催化剂不改变化学平衡，催化剂与能耗的关系分析d、根据可逆反应的特征：反应物不可能充分进行彻底来回答；解答：解：a、热化学方程式必须标注物质的聚集状态反应的焓变，该反应的热化学方程式为：n2（g）+3h2（g）2nh3（g），h=92kjmol1，故a错误；b、催化剂能改变反应的路径，使发生反应所需的活化能降低，但不改变化学平衡，反应的热效应不变，故图象中的b曲线是加入正催化剂时的能量变化曲线，故b错误；c、催化剂能改变反应的路径，使发生反应所需的活化能降低，但不改变化学平衡，反应的热效应不变，故c错误；d、向密闭容器中通入1mol n2和3mol h2，不可能完全转化，所以达到平衡时放出热量q1kj92kj；另一容积相同的密闭容器中通入2mol n2和6mol h2，达到平衡时放出热量理论上讲应该是292kj=184kj，但反应物不可能充分进行彻底，所以q2184kj，同时通入2mol n2和6mol h2的压强比通入1mol n2和3mol h2的大了，平衡还会向正向移动，放出的热量还会增大，即q22q1，故d正确故选d点评：本题考查了化学反应中能量转化与催化剂的关系，热化学方程式的书写，图象的应用能力，难度不大，注意化学平衡的特征是可逆反应4（3分）（2008洛阳模拟）已知0.1moll1的二元酸h2a溶液的ph=4，则下列说法中正确的是（）a在na2a、naha两溶液中，离子种类不相同b在溶质物质的量相等的na2a、naha两溶液中，阴离子总数相等c在naha溶液中一定有：c（na+）+c（h+）=c（ha）+c（oh）+2c（a2）d在na2a溶液中一定有：c（na+）c（a2）c（h+）c（oh）考点：离子浓度大小的比较专题：电离平衡与溶液的ph专题分析：已知0.1moll1的二元酸h2a溶液的ph=4，说明溶液为弱酸；a、在na2a、naha两溶液中，a2离子水解，ha存在电离和水解；b、依据电荷守恒结合离子浓度计算判断；c、依据溶液中电荷守恒计算判断；d、a2离子分步水解，溶液呈碱性解答：解：a、在na2a、naha两溶液中，分析a2离子水解，ha存在电离和水解；离子种类相同，故a错误；b、在溶质物质的量相等的na2a、naha两溶液中，钠离子浓度不同，氢离子浓度不同，依据溶液中存在电荷守恒，c（na+）+c（h+）=c（oh）+2c（a2）+c（ha），阴离子总数不相等，故b错误；c、在naha溶液中一定有电荷守恒，结合溶液中离子种类写出电荷守恒：c（na+）+c（h+）=c（ha）+c（oh）+2c（a2），故c正确；d、在na2a溶液中，a2离子分步水解，溶液呈碱性；一定有：c（na+）c（a2）c（oh）c（h+），故d错误；故选c点评：本题考查了电解质溶液中离子浓度大小比较方法，溶液中电荷守恒的分析判断，溶液中离子的特征性质和水解、电离，是解题关键，题目难度中等5（3分）（2010秋寿光市期末）有关常温下ph均为3的醋酸和硫酸的说法正确的是（）a两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度均为11011moll1b分别加水稀释100倍后，两种溶液的ph仍相同c醋酸中的c（ch3coo）和硫酸中的c（so42）相等d分别加入足量锌片，两种溶液生成h2的体积相同考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡；溶液ph的定义专题：电离平衡与溶液的ph专题分析：a、ph均为3的醋酸和硫酸，溶液中氢离子浓度为1103mol/l，根据kw=c（h+）c（oh）计算溶液中c（oh），溶液中水电离出的氢离子浓度等于溶液中氢氧根离子的浓度；b、硫酸是强电解质，完全电离，醋酸是弱电解质，加水稀释，醋酸继续电离出氢离子；c、根据电荷可知，醋酸溶液中c（h+）=c（ch3coo），硫酸溶液中c（h+）=2c（so42），据此判断；d、酸是强电解质，完全电离，醋酸是弱电解质，溶液中主要以醋酸分子存在，与足量的锌反应，醋酸提供的氢离子远远大于硫酸解答：解：a、ph均为3的醋酸和硫酸，溶液中氢离子浓度均为1103mol/l，溶液中氢氧根浓度均为c（oh）=11011mol/l，溶液中水电离出的氢离子浓度等于溶液中氢氧根离子的浓度，故两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度均为11011moll1，故a正确；b、硫酸是强电解质，完全电离，醋酸是弱电解质，加水稀释，醋酸继续电离出氢离子，分别加水稀释100倍后，硫酸溶液的ph值为5，醋酸溶液的ph值小于5，故b错误；c、根据电荷可知，醋酸溶液中c（h+）=c（ch3coo）=1103mol/l，硫酸溶液中c（h+）=2c（so42）=1103mol/l，故c（so42）=5104mol/l，故c错误；d、酸是强电解质，完全电离，醋酸是弱电解质，溶液中主要以醋酸分子存在，与足量的锌反应，醋酸提供的氢离子远远大于硫酸，锌与醋酸反应产生的氢气原大于与硫酸反应生成的氢气，故d错误；故选a点评：考查弱电解质的电离、溶液ph的有关计算等，难度不大，注意弱电解质的电离存在平衡，电离程度很小6（3分）（2012秋城区校级期中）下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是（）a1 l 0.3 mol/l ch3cooh溶液和3 l 0.1 mol/l ch3cooh溶液中的h+数bph=1的ch3cooh溶液和盐酸的物质的量浓度cph=12的氨水和naoh溶液的导电能力dph相同的等体积的盐酸和醋酸溶液分别与足量锌粒反应产生的气体体积考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡；溶液ph的定义专题：电离平衡与溶液的ph专题分析：a相同温度下，相同弱电解质的溶液中，溶液越稀，其电离程度越大；b一元弱酸溶液中氢离子浓度小于酸浓度，一元强酸溶液中氢离子浓度等于酸浓度；c溶液的导电能力与离子浓度有关；dph相同的强酸和弱酸溶液，弱酸的浓度大于强酸，ph相同的等体积的盐酸和醋酸溶液分别与足量锌粒，物质的量越多的酸产生的氢气越多解答：解：a相同温度下，相同弱电解质的溶液中，溶液越稀，其电离程度越大，所以1l 0.3 mol/l ch3cooh溶液小于3l 0.1 mol/l ch3cooh溶液中的h+数，故a错误；bph=1的醋酸溶液中c（ch3cooh）大于0.1mol/l，ph=1的盐酸溶液中c（hcl）等于0.1mol/l，所以醋酸的浓度大于盐酸的浓度，故b正确；cph=12的氨水和naoh溶液中，离子浓度相等，所以其导电能力相同，故c错误；dph相同的盐酸和醋酸溶液，醋酸的浓度大于盐酸，则ph相同的等体积的盐酸和醋酸溶液中，醋酸的物质的量大于盐酸，所以醋酸产生的氢气体积大，故d错误；故选b点评：本题考查了弱电解质的电离，注意溶液的导电能力与离子浓度有关，与电解质的强弱无关，为易错点7（3分）（2011太原模拟）常温下，0.2mol/l ch3cooh溶液与0.1mol/l naoh溶液等体积混合后（忽略混合前后溶液体积的变化），溶液的ph7，则下列有关此溶液叙述正确的是（）a溶液中由水电离产生的h+浓度为1107mol/lbc（ch3coo）+c（ch3cooh）c（na+）=0.05mol/lc溶液中ch3cooh的电离程度小于ch3coona的水解程度d溶液中离子浓度的大小关系为：c（na+）c（ch3coo）c（h+）c（oh）考点：离子浓度大小的比较；酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算专题：电离平衡与溶液的ph专题分析：首先考虑反应情况，等体积混合后生成的醋酸钠和剩余的醋酸等量醋酸电离呈酸性，醋酸钠水解呈碱性，因溶液呈酸性，所以醋酸的电离大于醋酸根离子的水解解答：解：a、因醋酸电离使溶液呈酸性，抑制了水的电离，所以溶液中由水电离产生的h+浓度小于1107mol/l，故a错误；b、等体积混合后，c（ch3coo）+c（ch3cooh）0.1mol/l，c（na+）0.05mol/l，故c（ch3coo）+c（ch3cooh）c（na+）=0.05mol/l，故b正确；c、因溶液呈酸性，所以溶液中ch3cooh的电离程度大于ch3coona的水解程度，故c错误；d、因ch3cooh的电离程度大于ch3coona的水解程度，所以离子浓度关系为c（ch3coo）c（na+）c（h+）c（oh），故d错误；故选：b点评：离子浓度大小比较是高考的热点需要综合考虑电离和水解情况，弱酸和弱酸盐，是电离为主还是水解为主，题目中一般由间接信息得出若溶液呈酸性则电离为主，若溶液呈碱性，则水解为主8（3分）（2013秋秦安县期末）某酸hx的稀溶液和某碱yoh的稀溶液的物质的量浓度相等，两溶液混合后，溶液的ph大于7，表中判断合理的是（）编号hxyoh溶液的体积关系 强酸强碱v（hx）=v（yoh） 强酸强碱v（hx）v（yoh） 强酸弱碱v（hx）=v（yoh） 弱酸强碱v（hx）=v（yoh）abcd考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算专题：电离平衡与溶液的ph专题分析：一元强酸和一元强碱等浓度、等体积混合后，溶液ph=7；等浓度的一元强酸和一元强碱混合，如碱体积大，碱过量，溶液呈碱性；等浓度、等体积的一元强酸和一元弱碱混合，反应后溶液呈酸性；等浓度、等体积的一元弱酸和一元强碱混合，反应后溶液呈碱性解答：解：一元强酸和一元强碱等浓度、等体积混合后，n（h+）=n（oh），完全反应后，溶液ph=7，故错误；等浓度的一元强酸和一元强碱混合，如碱体积大，碱过量，n（h+）n（oh），溶液呈碱性，ph7，故正确；等浓度、等体积的一元强酸和一元弱碱混合，反应后生成强酸弱碱盐，溶液水解呈酸性，ph7，故错误；等浓度、等体积的一元弱酸和一元强碱混合，反应后强碱弱酸盐，溶液水解成碱性，ph7，故正确故选d点评：本题考查酸碱混合的计算和判断，题目难度不大，注意强弱电解质的判断以及反应后对应盐溶液的水解9（3分）（2012太原三模）已知在25时，fes、cus的溶度积常数（ksp）分别为6.31018、1.31036常温时下列有关说法正确的是（）a向h2s的饱和溶液中通入少量so2气体溶液的酸性增强b将足量的cuso4溶解在0.1 mol/l的h2s溶液中，溶液中cu2+的最大浓度为1.31035 mol/lc因为h2so4是强酸，所以反应：cuso4+h2scus+h2so4不能发生d除去工业废水中的cu2+可以选用fes作沉淀剂考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质专题：电离平衡与溶液的ph专题分析：a根据h2s与so2反应生成单质硫和水；bh2s是弱酸，硫离子的最大浓度为0.1 mol/l，根据cus的溶度积常数（ksp）为1.31036即可求得；ccus是不溶于酸的黑色物质，这是弱酸制备强酸的特例，d根据溶度积大的沉淀可以转化为溶度积小的沉淀；解答：解：a根据h2s与so2反应生成单质硫和水，硫化氢被反应掉了，浓度减小，酸性减弱，故a错误；bh2s是弱酸，硫离子的最大浓度为0.1 mol/l，cus的溶度积常数（ksp）为1.31036，所以溶液中cu2+的最小浓度为1.31035 mol/l，故b错误；ccus是不溶于酸的黑色物质，所以能发生反应：cuso4+h2scus+h2so4，这是弱酸制备强酸的特例，故c错误；dfes、cus的溶度积常数（ksp）分别为6.31018、1.31036fes溶度积大于cus溶度积，所以除去工业废水中的cu2+可以选用fes作沉淀剂，故d正确；故选：d；点评：本题主要考查了物质的性质、溶度积常数、反应原理等，难度不大，根据课本知识即可完成10（3分）（2006清远模拟）25时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的ph=7时，下列关系正确的是（）ac（nh4+）=c（so42）bc（nh4+）c（so42）cc（nh4+）c（so42）dc（oh）+c（so42）=c（h+）+c（nh4+）考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算专题：电离平衡与溶液的ph专题分析：稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的ph=7时，c（oh）=c（h+），结合电荷守恒来解答解答：解：稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的ph=7时，c（oh）=c（h+），由电荷守恒可知，c（oh）+2c（so42）=c（h+）+c（nh4+），则2c（so42）=c（nh4+），所以c（nh4+）c（so42），故选b点评：本题考查酸碱混合溶液中离子浓度的关系，注意ph=7及电荷守恒的应用即可解答，题目难度不大11（3分）（2011天心区校级模拟）一定温度下，在2l的密闭容器中，x、y、z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：下列描述正确的是（）a反应开始到10s，用z表示的反应速率为0.158mol/（ls）b反应开始到10s，x的物质的量浓度减少了0.79mol/lc反应开始到10s时，y的转化率为79.0%d反应的化学方程式为：x（g）+y（g）z（g）考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线专题：化学平衡专题分析：根据图象的曲线变化判断物质的量的变化以及反应速率、转化率的计算，根据参加反应的物质的物质的量之比等于化学计量数之比书写化学方程式解答：解：a反应开始到10s，用z表示的反应速率=0.079mol/（ls），故a错误；b反应开始到10s，x的物质的量浓度减少了=0.0395mol/l，故b错误；c反应开始到10s时，y的转化率为=79%，故c正确；d由图象可以看出，反应中x、y的物质的量减少，应为反应物，z的物质的量增多，应为生成物，当反应进行到3min时，n（x）=0.79mol，n（y）=0.79mol，n（z）=1.58mol，则n（x）：n（y）：n（z）=1：1：2，参加反应的物质的物质的量之比等于化学计量数之比，则反应的方程式为x（g）+y（g）2z（g），故d错误故选c点评：本题考查化学平衡图象问题，题目难度不大，注意分析图象中各物理量的变化曲线，把握相关物理量的计算12（3分）（2011春会泽县校级期末）对达到平衡状态的可逆反应x+yz+w，在其他条件不变的情况下，增大压强，反应速率变化如图所示，则图象中关于x、y、z、w四种物质的聚集状态为（）az、w均为气体，x、y中有一种是气体bz、w中有一种是气体，x、y皆非气体cx、y、z、w皆非气体dx、y均为气体，z、w中有一种为气体考点：化学反应速率与化学平衡图象的综合应用专题：化学平衡专题分析：由图可知，在其他条件不变的情况下，增大压强，逆反应速率比正反应速率增大更多，平衡向逆反应移动，则气态反应物的化学计量数之和小于气态生成物的化学计量数之和，注意由于正、反应速率都增大，故反应物、生成物都一定有气体，据此进行解答解答：解：由图可知，在其他条件不变的情况下，增大压强，逆反应速率比正反应速率增大更多，平衡向逆反应移动，则气态反应物的化学计量数之和小于气态生成物的化学计量数之和，a、若z、w均为气体，对于可逆反应x+yz+w，气态反应物的化学计量数之和小于气态生成物的化学计量数之和，由于正反应速率增大，故x、y中有一种是气体，故a正确；b、若z、w中有一种是气体，x、y皆非气体，增大压强，不影响正反应速率，故b错误；c、x、y、z、w皆非气体，改变压强，不影响反应速率，影响平衡移动，故c错误d、x、y均为气体，z、w中有一种为气体，增大压强平衡向正反应移动，与图象不符合，故d错误；故选a点评：本题考查速率时间图象、压强对反应速率及化学平衡的影响，难度不大，注意压强对速率的影响本质是，改变条件引起压强的变化，进而影响物质的浓度13（3分）（2013秋白城期末）在一个容积为vl的密闭容器中放入2la（g）和1l b（g），在一定条件下发生下列反应：3a（g）+b（g）nc（g）+2d（g），达到平衡后，a物质的量浓度减小，混合气体的平均摩尔质量增大，则该反应的化学方程式中n的值是（）a1b2c3d4考点：化学平衡的计算专题：化学平衡专题分析：3a（g）十b（g）nc（g）+2d（g）达到平衡后，混合气体的平均摩尔质量增大，则该反应为气体体积缩小的反应，以此来解答解答：解：在一个容积为vl的密闭容器中放入2la（g）和1l b（g），在一定条件下发生下列反应：3a（g）十b（g）nc（g）+2d（g），达到平衡后，混合气体的平均摩尔质量增大，由m=可知，a、b、c、d均为气体，由质量守恒定律可知，气体的总质量不变，则该反应为气体体积缩小的反应，即3+1n+2，所以n2，故选a点评：本题考查化学平衡的计算，明确混合气体平均摩尔质量增大得出该反应为气体体积缩小的反应为解答本题的关键，不必要进行具体的计算，题目难度不大14（3分）（2014春汾阳市期末）在一定温度下，可逆反应a（g）+3b（g）2c（g）达到平衡的标志是（）aa的生成速率与c的分解速率相等b单位时间内生成n mola，同时生成3n molbca、b、c的浓度不再变化da、b、c的浓度之比为1：3：2考点：化学平衡状态的判断专题：化学平衡专题分析：根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等（同种物质）或正逆速率之比等于化学计量数之比（不同物质），各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态解答：解：a、由于a与c的化学计量数不相等，a的生成速率与c的分解速率相等，说明没有达到平衡状态，故a错误；b、单位时间内生成nmola，同时生成3nmolb，表示的都是逆反应速率，不能判断正逆反应速率是否相等，故b错误；c、各组分的浓度不变，正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故c正确；d、各组分的浓度大小，不能判断各组分的浓度是否不变，无法判断是否达到了平衡状态，故d错误；故选c点评：本题考查化学平衡状态的判断，难度中等，判断时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态15（3分）（2010秋哈尔滨校级期末）现有a、b、c、d四种溶液，它们分别是alcl3溶液、盐酸、氨水、na2so4溶液中的一种，已知a、b两溶液中的水的电离程度相同，a、c两溶液的ph相同则下列说法中正确的是（）aa为alcl3溶液，c为盐酸b向c中加入足量b，反应的离子方程式为al3+3oh=al（oh）3ca、b等体积混合后，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c（nh4+）c（cl）c（oh）c（h+）d溶液中的水的电离程度：a=bcd考点：几组未知物的检验专题：元素及其化合物分析：a、c溶液的ph相同，a、c为alcl3溶液、盐酸，a、b溶液中水的电离程度相同，a、b为盐酸、氨水，故a为盐酸，b为氨水溶液，c为alcl3溶液，d为na2so4溶液，溶液的ph=7，以此解答该题解答：解：a酸或碱抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离，氯化铝是强酸弱碱盐其溶液呈酸性，硫酸钠是强酸强碱盐其溶液呈中性，a、c溶液的ph相同，a、c为alcl3溶液、盐酸，a、b溶液中水的电离程度相同，a、b为盐酸、氨水，故a为盐酸，b为氨水溶液，c为alcl3溶液，d为na2so4溶液，故a错误；bc是氯化铝，b是氨水，一水合氨是弱电解质，其离子方程式为al3+3nh3h2o=3nh4+al（oh）3，故b错误；ca为盐酸，b为氨水溶液，a、b两溶液中的水的电离程度相同，则盐酸的浓度小于氨水，二者等体积混合，氨水过量，溶液中的溶质是氯化铵和一水合氨，溶液呈碱性则c（oh）c（h+），根据电荷守恒得c（nh4+）c（cl），溶液中氢氧根离子浓度较小，所以离子浓度大小顺序是c（nh4+）c（cl）c（oh）c（h+），故c正确；d氯化铝中含有弱根离子所以促进水电离，硫酸钠是强酸强碱盐既不促进水电离也不抑制水电离，盐酸和氨水抑制水电离，且抑制程度相等，所以溶液中水的电离程度：a=bdc，故d错误；故选c点评：本题考查无机物的推断，侧重于盐类水解的考查，注意把握盐类水解的规律和溶液酸碱性的判断，为解答该题的关键，题目难度不大16（3分）（2013贵州一模）已知agcl （s）ag+cl，平衡时，c（ag+）c（cl）=ksp，过量氯化银分别投入100ml水 24ml 0.1moll1nacl 10ml 0.1moll1mgcl2 30ml 0.1moll1agno3溶液中，溶液中c（ag+）大小顺序为（）abcd考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质专题：电离平衡与溶液的ph专题分析：从平衡移动的角度分析，将足量氯化银分别放入下列溶液中，依据温度不变ksp=c（ag+）c（cl）为定值，cl浓度越大，则ag+的浓度越小解答：解：先根据加入c（cl）大小比较，加入c（cl）越小，则c（ag+）越大100ml蒸馏水中，c（cl）=0，24ml 0.1moll1nacl，c（cl）=0.1moll1，10ml 0.1moll1mgcl2 中，c