河北省行唐县第一中学高三化学调研复习 73课时作业.doc

课时作业(二十一)一、选择题1对于任何一个化学平衡体系，采取以下措施，一定会使平衡发生移动的是()a加入一种反应物b升高温度c增大平衡体系的压强 d使用催化剂答案b解析若反应物为固体或纯液体，增加其用量平衡不移动，若反应前后，没有气体参加和生成或气体的系数不变，增大平衡体系压强平衡不移动，使用催化剂正、逆反应速率改变倍数相同，平衡不移动。故a、c、d错。2(2010黄冈模拟)在一定温度下某容积可变的密闭容器中，建立下列化学平衡：m(s)2n(g)p(g)r(g)hq kjmol1。下列说法正确的是()a将1 mol m和2 mol n加入到上述密闭容器中，当体系的压强不再发生变化时说明该反应达到化学平衡状态b若上述可逆反应达到化学平衡状态后，给平衡体系加压(缩小容积其他条件不变)，则容器内气体的平均摩尔质量将变小c若上述可逆反应达到化学平衡状态后，升高温度时(其他条件不变)p的物质的量增大，则q0d若上述可逆反应达到化学平衡状态后，增加m的质量(其他条件不变)，则n的转化率增大答案c解析a项，该可逆反应是反应前后气体体积不变的反应，所以不能通过体系的压强不再发生变化来说明达到化学平衡状态；b项，给平衡体系加压，平衡不移动，容器内气体的平均摩尔质量不变；c项，升高温度时p的物质的量增大，说明平衡向正反应方向移动，正反应的h0，故q0；d项，m为固体，增加它的质量对平衡没有影响，n的转化率不变。3(2010黄冈模拟)在一密闭容器中进行可逆反应h2(g)i2(g)2hi(g)并达到平衡，下列有关说法正确的是()a不论加多大压强，此化学平衡也不会移动b升温，此化学平衡肯定会发生移动c在其他条件不变的情况下，再加入与初始投入量相同量的氢气和碘蒸气时，达到平衡后hi的百分含量增大d在原平衡基础上，充入氢气，达到新平衡时逆反应速率不变答案b解析a项，加压过大后，碘蒸气会变为液态或固态碘，则化学平衡会发生移动；c项，达到新平衡后，hi的百分含量保持不变；d项，充入氢气后平衡向正反应方向移动，达到新平衡后c(hi)增大，逆反应速率加快。4(2010湖南九校联考)可逆反应aa(g)bb(g)cc(g)dd(s)hq kj/mol，反应过程中，当其他条件不变时，c在混合物中的含量与温度(t)的关系如图所示、反应速率(v)与压强(p)的关系如图所示。据图分析，以下说法正确的是()at10b增大压强，b的转化率减小c当反应达平衡时，混合气体的密度不再变化dabcd答案c解析a项，根据图象，t2时达到平衡所需时间短，故温度：t2t1，从t1到t2，升温，c%降低，表明平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应，则qv逆，平衡向正反应方向移动，则b的转化率增大，故不正确；由上述可知，abc，d物质是固体，故不能确定ab是否大于cd，故不正确。5关于可逆反应ma(g)nb(g)pc(g)qd(g)及其图象的说法正确的是()a若图象为，则mnpqb若图象为，且mnpq，t2时刻改变的条件一定是使用催化剂c若图象为，则该可逆反应的h压强p2，则该可逆反应的h0答案d解析若图象为，说明压强越大，a的转化率越低，则mnt2，温度高时c的含量高，则h0，c错误；若图象为，且p1p2，说明温度越高、压强越大，c的含量越高，则h0，mnpq。6(2010名校冲刺卷)在水溶液中，fe3和i存在可逆反应：2fe32i2fe2i2。已知氢氧化铁和氢氧化亚铁的溶度积如下：kspfe(oh)24.871017，kspfe(oh)32.641039。下列判断不正确的是()a反应的平衡常数kb该可逆反应只能在酸性条件下存在c加入agno3，平衡右移，溶液黄色变浅d加入ccl4，平衡右移，水溶液层黄色变浅答案c解析尽管i2在反应体系中不是离子，但它没有脱离反应体系，而且其对反应有影响，故平衡常数与i2的浓度有关；fe3水解显酸性，而且在碱性条件下fe3、fe2、i2都不能大量存在，故选项b正确；加入agno3，i浓度降低，平衡左移，故选项c不正确；加入ccl4，i2被萃取到ccl4中，平衡右移，fe3和i2的浓度都降低，水溶液层黄色变浅。7(2010北京海淀期中检测)已知反应：2no2(g)n2o4(g)，把no2、n2o4的混合气体盛装在两个连通的烧瓶里，然后用夹子夹住橡皮管，把烧瓶a放入热水里，把烧瓶b放入冰水里，如下图所示。与常温时烧瓶内气体的颜色进行对比发现，a烧瓶内气体颜色变深，b烧瓶内气体颜色变浅。下列说法错误的是()a反应2no2(g)n2o4(g)的正反应为吸热反应b上述过程中，a烧瓶内正、逆反应速率均加快c上述过程中，b烧瓶内c(no2)减小，c(n2o4)增大d上述过程中，a、b烧瓶内气体密度均保持不变答案a解析放在热水中的烧瓶内的气体颜色变深，说明平衡向左移动，即该反应的正反应为放热反应，a项错误，c项正确；加热时正、逆反应速率都增大，b项正确；上述过程中烧瓶的体积不变，反应前后气体的总质量不变，故密度不变，d项正确。8(2010潍坊模拟)在恒温、恒压下，a mol a和b mol b在一个容积可变的容器中发生反应：a(g)2b(g)2c(g)，一段时间后达到平衡，生成n mol c。则下列说法中正确的是()a物质a、b的转化率之比为12b起始时刻和达到平衡后容器中的压强之比为(ab)(ab)c当2v正(a)v逆(b)时，反应一定达到平衡状态d充入惰性气体(如ar)，平衡向正反应方向移动答案c解析根据化学方程式，a、b转化的物质的量分别为0.5 n mol、n mol，故a、b的转化率之比为b2a，a错；由于该反应在恒温、恒压下进行，因此起始时和平衡时容器中的压强之比为11，b错；当2v 正(a)v逆(b)时，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，c对；充入惰性气体(如ar)，由于保持恒压，则容器体积增大，平衡向气体分子数增多的方向(逆反应方向)移动，d错。9(2010黄冈模拟)相同温度下，体积均为0.25 l的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：n2(g)3h2(g)2nh3(g)h92.6 kj/mol。实验测得起始、平衡时的有关数据见下表：容器编号起始时各物质的物质的量/mol达平衡时体系能量的变化n2h2nh3130放出热量：23.15 kj0.92.70.2放出热量：q下列途述错误的是()a容器、中反应的平衡常数相等b平衡时，两个容器中nh3的体积分数均为c容器中达平衡时放出的热量q23.15 kjd若容器的体积为0.5 l，则平衡时放出的热量小于23.15 kj答案c解析本题考查化学平衡与反应热等知识。平衡常数属于温度的函数，相同温度下两容器的平衡常数相同。容器、为等效平衡，但两者反应的量不同，故放出的热量不相等。若容器的体积增大一倍，平衡逆向移动，故放出的热量小于23.15 kj。根据热量的变化可计算出nh3的生成量。10(2010福建八中质量评估)对于可逆反应n2(g)3h2(g)2nh3(g)hp1)压强(p)对平衡常数的影响温度(t)对反应的影响温度(t)对反应的影响(t2t1)示意图答案c解析根据“先平先拐”可判断选项a错。化学平衡常数与压强无关，可判断选项b错。选项c可以这样理解：开始时，反应向右进行，n2的体积分数减小；达平衡时，n2的体积分数最小；接着升温，化学平衡逆向移动，n2的体积分数增大，所以选项c正确。选项d中t2斜率应大于t1。二、非选择题11(2010名校联考卷)在某个容积为2 l的密闭容器内，在t时按下图1所示发生反应：ma(g)nb(g)pd(g)qe(s)h”“”或“”)，简述你的判断理由：_。(3)若相同条件下，向相同的容器内充入x mol so2、y mol o2和z mol so3反应达到平衡时，容器内混合气体总物质的量仍为2.1 mol。则：x、y、z 必须满足的关系是_。(一个用含x、z的式子表示，一个用含y、z的式子表示)(4)相同条件下，若在相同的容器中充入0.2 mol so2、0.4 mol o2和4.0 mol so3气体，下列对该反应状态的描述中，正确的是_(填字母序号)。a处于平衡状态b不是平衡状态，反应正向进行c不是平衡状态，反应逆向进行答案(1)16200.18 moll1 min1(2)k1620，故反应逆向进行。13(2010江苏南京模拟)(1)在一定条件下，将1 mol n2与3 mol h2混合于一个10 l密闭容器中，反应在不同温度下达到平衡时nh3的浓度如下图所示。其中，温度为t1时平衡混合气体中氨的体积分数为25%。当温度由t1变化到t2时，平衡常数ka_kb(填“”、“”、“40%(2)1530 kj/mol(3)n26e6h=2nh3解析(1)由图可知，温度升高平衡时c(nh3)降低，表明正反应是放热反应，则温度由t1变化到t2，温度升高，化学平衡向逆反应方向移动，kakb。根据反应及题中信息可知：n2(g)3h2(g)2nh3(g)起始浓度(mol/l)0.10.30转化浓度