高考化学二轮 专题十三 电解原理及应用扫荡狂练.doc

2014年高考化学二轮专题扫荡狂练 专题十三 电解原理及应用1.（天津市2013年高三联考）下列说法正确的是（ ）a反应：2co（g）+2no（g）n2（g）+2co2（g）在温度为298k时能自发进行，则它的h 0，s 0b0.1mol/l nh4c1溶液加蒸馏水稀释，溶液的ph不断减小c铅蓄电池放电时，正极和负极的质量均增加d恒温恒容条件下可逆反应：2a（g） b（g）+2c（g），达平衡后，若向平衡体系中加入一定量的a，新平衡体系中，b的物质的量分数一定不变2.（山东省济南市2013年4月联考）下列有关化学概念或原理的论述中，正确的是（ ）acl2、so2、nh3的水溶液都能够导电，因此都属于电解质b任何一个氧化还原反应都可以设计为电池，输出电能c任何可逆反应，其平衡常数越大，反应速率、反应物的转化率就越大d电解饱和食盐水的过程中，水的电离平衡正向移动3.（2013年河南名校联考）下图为co2电催化还原为碳氢化合物的工作原理示意图，用一种钾盐水溶液作电解液。下列说法不正确的是（）a工作时，铜片作阴极b工作时，k向铜片电极移动c工作时，铂片上的电极反应式为4oh4eo22h2od若cxhy为c2h4，则生成1 mol c2h4的同时生成2 molo24.（2013年广东高三第二次调研）常温下，下列离子浓度关系或结论正确的是（ ） a将01mol/l氨水与01mol/l稀盐酸等体积混合：c（cl）c（nh）c（h+）c（oh）b将ph2 的稀盐酸与ph12的氨水等体积混合，所得溶液ph7c在ph1的溶液中：k+、fe2+、cl-、no3-、na+等离子能够大量共存d用惰性电极电解稀硫酸时，实质是电解水，溶液的ph不变5.（2013年湖南长沙高考模拟）500mlkno3和cu(no3) 2的混合溶液中c(no3) =6.0moll1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4 l气体（标准状况），假定电解后溶液体积仍为500 ml，下列说法正确的是 （ ）a原混合溶液中c(k) 为2 moll1b上述电解过程中共转移6mol电子c电解得到的cu的物质的量为0.5 mold电解后溶液中c(h) 为2 moll16.（2013年北京东城区二模）解释下列事实的方程式不正确的是（）a用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：ca2co32-caco3b硫酸型酸雨放置一段时间溶液的ph下降：2h2so3o22h2so4c向硅酸钠溶液中滴入稀盐酸得到胶体：na2sio32hclh2sio3（胶体）2nacld用石墨电极电解alcl3溶液阴极附近生成沉淀：2al3+6h2o6e-2al(oh) 33h27.（2013年湖北黄冈质检化学试题，11）用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置如下图所示。下列说法正确的是（ ）a. 燃料电池工作时，正极反应为：b. 若a极是铁，b极是铜时，b极逐渐溶解，a极上有铜析出c. 若a、b极都是石墨，在相同条件下a极产生的气体与电池中消耗的h2体积相等d. 若a极是粗铜，b极是纯铜时，a极逐渐溶解，b极上有铜析出8.（福建厦门2013届高三期末考试）“天宫一号”的供电系统（ rfc）是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充放电池。右图为rfc工作原理示意图，有关说法正确的是（ ）a当有01 mol电子转移时，a极产生112 l h2bb极上发生的电极反应是：4h2o +4e=2h2 +4ohcd极上发生的电极反应是：o2 +4h+ +4e=2h2odc极上发生还原反应，b中的h+通过隔膜进入a9.（吉林省2013届高三期末考试）下列关于电化学的实验事实正确的是（）出现环境实验事实a以稀h2so4为电解质的cu-zn原电池cu为正极，正极上发生氧化反应b电解cucl2溶液电子经过负极阴极阳极正极c弱酸性环境下钢铁腐蚀负极处产生h2，正极处吸收o2d将钢闸门与外加电源负极相连外加电流的阴极保护法，可防止钢闸门被腐蚀10.（江苏无锡2013届高三上学期期末考试）下列有关说法正确的是（）a反应：2co(g) +2no(g)n2(g) +2co2(g)，在温度为298k时能自发进行，则它的h0b01moll1na2co3溶液加蒸馏水稀释，co32-的水解程度变大，溶液的ph不断增大c电解精炼铜过程中，阳极质量的减少量与阴极质量的增加量一定相等dc(s) +co2(g) 2co(g)h0，其他条件不变时升高温度，反应速率v(co2)和co2的平衡转化率均增大11.（2013年黑龙江省哈尔滨市高三月考）下列对右图所示装置实验现象的描述正确的是（）a电极b电极x溶液实验现象afe石墨nacla极质量减小，b极放出无色气体bfe石墨kno3a极质量增加，b极放出无色气体cfecucuso4a极质量增加，b极质量减少d石墨石墨hcla、b极都放出无色气体12.（2013届江苏苏南四校高三月考）空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（rfc），rfc是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。下图为rfc工作原理示意图，有关说法正确的是（）a转移0.1mol电子时，a电极产生标准状况下o2 1.12lbb电极上发生的电极反应是：2h2o+2eh2+2ohcc电极上进行还原反应，b电池中的h+可以通过隔膜进入a池dd电极上发生的电极反应是：o2+4h+4e2h2o13.(2013届安徽省亳州市高三摸底考试)电解尿素co（nh2）2的碱性溶液制氢气的装置如图所示（电解池中隔膜仅阻止气体通过，a、b极均为惰性电极）。下列说法正确的是（）a电解时，b极发生氧化反应b溶液中oh一逐渐向b极移动c电解时a极的电极反应式为：co（nh2）2+ 80h 6e =十n2+6h2od若在b极产生标况下224mlh2，则消耗尿素2g14.（2013年山西省高三模拟）下列图示中关于铜电极的连接错误的是（）15.(2012河北石家庄二模) 银锌碱性电池的电解质溶液为浓koh溶液, 放电时的总反应为: ag2o2+2zn+4koh+2h2o 2k2zn(oh)4+2ag, 下列有关该电池的说法不正确的是()a. 电池放电时, 正极附近溶液的碱性增强b. 电池放电时, 负极反应为2zn-4e-+8oh- 2zn(oh)42-c. 电池充电时, 阳极反应为2ag+4oh-4e- ag2o2+2h2od. 充电时锌极与外电源正极相连16.(2011陕西西安八校联考)化学用语是学习化学的重要工具。下列用来表示物质变化的化学用语中, 错误的是()a. 钢铁腐蚀时可能发生的正极反应: 2h2o+o2+4e- 4oh-b. 表示h2燃烧热的热化学方程式: 2h2(g)+o2(g) 2h2o(g); h=-483. 6 kj/molc. 纯碱水解的离子方程式: c+h2o hc+oh-d. ca(hco3)2溶液中加入过量澄清石灰水: ca2+hc+oh- caco3+h2o17.(2012湖北武汉月考)下列选项中涉及的两个量一定相等的是()a. 精炼铜时, 阳极减少的质量与阴极增加的质量b. 4. 5 g h2o与5. 6 l ch4含有的质子数c. 1 mol o2和1 mol h2o2将ki酸性溶液氧化时得到的电子数d. 室温下体积、ph均相同的氨水与氢氧化钠溶液中含有的阳离子数18.(2012陕西五校一模)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()a. 向含有fe2o3的悬浊液中通入hi: fe2o3 + 6h+ 2fe3+3h2ob. nahso4溶液中滴入ba(oh)2溶液至s完全沉淀: 2h+s+ba2+2oh- baso4+2h2oc. 醋酸溶液与水垢中的caco3反应: caco3+2h+ ca2+h2o+co2d. 将1 mol/l naalo2溶液和1. 5 mol/l hcl溶液等体积均匀混合: 6al+9h+3h2o 5al(oh)3+al3+19.(2012广州一模)某小组为研究电化学原理, 设计了如右下图装置, 下列叙述正确的是()a. 若a和b为石墨, 通电后a电极上发生的反应为cu2+2e- cub. 若a和b为石墨, 通电后滴入酚酞, a电极附近溶液呈红色c. 若a为铜, b为铁, 通电后cu2+向a电极移动d. 若a为粗铜, b为纯铜, 通电后b电极质量增加20.(2012河北石家庄一模)下列各装置中fe的腐蚀速率最慢的是()21.（2012年云南省高三模拟）用特殊惰性电极a、b电解稀硫酸产生臭氧, 在相同条件下a极产生氢气x升, b极产生氧气和臭氧的混合气y升。则y升混合气中臭氧的体积分数为(不考虑此条件下臭氧的分解)()a. b. c. d. 22.（2012年吉林长春高三模拟）下列各项中的两个量, 其比值一定为21的是()a. 相同温度下, 0. 2 mol/l氨水和0. 1 mol/l的氨水中c(oh-)b. na2co3溶液中, c(na+)与c(c)c. 相同物质的量的na2o2与na2o中的阴离子d. 用惰性电极电解naoh溶液时阴、阳两极产物的体积23.（2012年东北育才学校高三模拟）加“碘”食盐较多使用了kio3, 它在工业上可用下列方法制取: 以石墨和铁为电极, 以ki溶液为电解液在一定条件下电解, 反应式为ki+3h2o kio3+3h2。下列说法正确的是()a. 电解时, 铁作阳极, 石墨作阴极b. 电解时, 阳极的电极反应式为: 2h+2e- h2c. 电解后得到kio3晶体的步骤有: 过滤浓缩结晶灼烧d. 电解时, 每转移0. 3 mol电子, 理论上可得到0. 05 mol kio3晶体24.（2012年河北唐山三模）按如图所示装置进行下列不同的操作, 说法不正确的是()a. 铁腐蚀的速度由大到小的顺序是: 只闭合k1只闭合k3都断开只闭合k2b. 只接通k1, 一段时间后, u形管中出现白色沉淀c. 只接通k2, u形管左、右两端液面均下降d. 只接通k3, 一段时间后, 漏斗内液面上升25.（2012年河北衡水中学三模）高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。用镍(ni)、铁作电极电解浓naoh溶液制备高铁酸盐na2feo4的装置如图所示。下列说法合理的是()a. 铁是阳极, 电极反应为fe-2e-+oh- fe(oh)2b. 镍电极上的电极反应为2h+2e- h2c. 若隔膜为阴离子交换膜, 则oh-自右向左移动d. 电解时阳极区ph降低、阴极区ph升高, 最终溶液ph不变26.（2012年河南郑州月考）下列关于各装置图的叙述中, 不正确的是()a.用装置精炼铜, 则a极为粗铜, 电解质为cuso4溶液b. 装置的总反应是: cu+2fe3+ cu2+2fe2+c.装置中钢闸门应与外接电源的负极相连d.装置中的铁钉几乎不被腐蚀27.(2008上海, 12, 中)取一张用饱和nacl溶液浸湿的ph试纸, 两根铅笔芯作电极, 接通直流电源, 一段时间后, 发现a电极与试纸接触处出现一个双色同心圆, 内圆为白色, 外圈呈浅红色。则下列说法错误的是()a. b电极是阴极b. a电极与电源的正极相连接c. 电解过程中, 水是氧化剂d. b电极附近溶液的ph变小28. (2010上海, 14, 易)下列判断正确的是()a. 测定硫酸铜晶体中结晶水含量时, 灼烧至固体发黑, 测定值小于理论值b. 相同条件下, 2 mol氢原子所具有的能量小于1 mol氢分子所具有的能量c. 0. 1 moll-1的碳酸钠溶液的ph大于0. 1 moll-1的醋酸钠溶液的phd. 1 l 1 moll-1的碳酸钠溶液吸收so2的量大于1 l 1 moll-1硫化钠溶液吸收so2的量29. (2010江苏, 8, 易)下列说法不正确的是()a. 铅蓄电池在放电过程中, 负极质量减小, 正极质量增加b. 常温下, 反应c(s)+co2(g) 2co(g)不能自发进行, 则该反应的h0c. 一定条件下, 使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率d. 相同条件下, 溶液中fe3+、cu2+、zn2+的氧化性依次减弱30. (2012福建, 10, 中)下列说法正确的是()a. 0. 5 mol o3与11. 2 l o2所含的分子数一定相等b. 25 与60 时, 水的ph相等c. 中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸所消耗的n(naoh)相等d. 2so2(g)+o2(g) 2so3(g)和4so2(g)+2o2(g) 4so3(g)的h相等31. (2008天津, 12, 中)下列叙述正确的是()a. 在原电池的负极和电解池的阴极上都发生失电子的氧化反应b. 用惰性电极电解na2so4溶液, 阴阳两极产物的物质的量之比为12c. 用惰性电极电解饱和nacl溶液, 若有1 mol电子转移, 则生成1 mol naohd. 镀层破损后, 镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀32.(2008全国, 13, 中)电解100 ml含c(h+)=0. 30 moll-1的下列溶液, 当电路中通过0. 04 mol电子时, 理论上析出金属质量最大的是()a. 0. 10 moll-1 ag+b. 0. 20 moll-1 zn2+c. 0. 20 moll-1 cu2+d. 0. 20 moll-1 pb2+33. (2010福建, 11, 易)铅蓄电池的工作原理为: pb+pbo2+2h2so4 2pbso4+2h2o。研读下图, 下列判断不正确的是()a. k闭合时, d电极反应式: pbso4+2h2o-2e- pbo2+4h+sb. 当电路中转移0. 2 mol电子时, 中消耗的h2so4为0. 2 molc. k闭合时, 中s向c电极迁移d. k闭合一段时间后, 可单独作为原电池, d电极为正极34.(2012福建, 9, 难)将下图所示实验装置的k闭合, 下列判断正确的是()a. cu电极上发生还原反应b. 电子沿znabcu路径流动c. 片刻后甲池中c(s)增大d. 片刻后可观察到滤纸b点变红色35. (2012安徽, 11, 难)某兴趣小组设计如图所示微型实验装置。实验时, 先断开k2, 闭合k1, 两极均有气泡产生; 一段时间后, 断开k1, 闭合k2, 发现电流表a指针偏转。下列有关描述正确的是()a. 断开k2, 闭合k1时, 总反应的离子方程式为: 2h+2cl- cl2+h2b. 断开k2, 闭合k1时, 石墨电极附近溶液变红c. 断开k1, 闭合k2时, 铜电极上的电极反应式为: cl2+2e- 2cl-d. 断开k1, 闭合k2时, 石墨电极作正极36. (2012上海, 14, 中)如图装置中发生反应的离子方程式为: zn+2h+ zn2+h2, 下列说法错误的是()a. a、b不可能是同种材料的电极b. 该装置可能是电解池, 电解质溶液为稀盐酸c. 该装置可能是原电池, 电解质溶液为稀盐酸d. 该装置可看作是铜-锌原电池, 电解质溶液是稀硫酸37. (2008全国, 10, 中)右图为直流电源电解稀na2so4水溶液的装置。通电后在石墨电极a和b附近分别滴加一滴石蕊溶液, 下列实验现象中正确的是()a. 逸出气体的体积, a电极的小于b电极的b. 一电极逸出无味气体, 另一电极逸出刺激性气味气体c. a电极附近呈红色, b电极附近呈蓝色d. a电极附近呈蓝色, b电极附近呈红色38. (2009安徽, 12, 易)cu2o是一种半导体材料, 基于绿色化学理念设计的制取cu2o的电解池示意图如图所示, 电解总反应为: 2cu+h2o cu2o+h2。下列说法正确的是()a. 石墨电极上产生氢气b. 铜电极发生还原反应c. 铜电极接直流电源的负极d. 当有0. 1 mol电子转移时, 有0. 1 mol cu2o生成39. (2010海南, 9, 易)利用电解法可将含有fe、zn、ag、pt等杂质的粗铜提纯, 下列叙述正确的是()a. 电解时以精铜作阳极b. 电解时阴极发生还原反应c. 粗铜连接电源负极, 其电极反应是cu cu2+2e-d. 电解后, 电解槽底部会形成含少量ag、pt等金属的阳极泥40. (2011海南, 6, 易)一种充电电池放电时的电极反应为h2+2oh-2e- 2h2o; nio(oh)+h2o+e- ni(oh)2+oh-当为电池充电时, 与外电源正极连接的电极上发生的反应是()a. h2o的还原b. nio(oh)的还原c. h2的氧化d. ni(oh)2的氧化41. (2011全国, 10, 易)用石墨作电极电解cuso4溶液。通电一段时间后, 欲使电解液恢复到起始状态, 应向溶液中加入适量的()a. cuso4 b. h2o c. cuo d. cuso45h2o42. (2011上海, 16, 易)用电解法提取氯化铜废液中的铜, 方案正确的是()a. 用铜片连接电源的正极, 另一电极用铂片b. 用碳棒连接电源的正极, 另一电极用铜片c. 用氢氧化钠溶液吸收阴极产物d. 用带火星的木条检验阳极产物43. (2012浙江, 10, 难)以铬酸钾为原料, 电化学法制备重铬酸钾的实验装置示意图如下: 下列说法不正确的是()a. 在阴极室, 发生的电极反应为: 2h2o+2e- 2oh-+h2b. 在阳极室, 通电后溶液逐渐由黄色变为橙色, 是因为阳极区h+浓度增大, 使平衡2cr+2h+ cr2+h2o向右移动c. 该制备过程总反应的化学方程式为: 4k2cro4+4h2o 2k2cr2o7+4koh+2h2+o2d. 测定阳极液中k和cr的含量, 若k与cr的物质的量之比(nk/ncr)为d, 则此时铬酸钾的转化率为1-44.(2012海南, 3, 易)下列各组中, 每种电解质溶液电解时只生成氢气和氧气的是()a. hcl、cucl2、ba(oh)2b. naoh、cuso4、h2so4c. naoh、h2so4、ba(oh)2d. nabr、h2so4、ba(oh)245.（2013届北京东城高三月考）（12分）氮元素及其化合物在生产生活中有广泛应用。（1）某校化学实验小组同学进行有关no2气体的系列实验（如图所示），烧瓶中放有少量铜片，打开分液漏斗的旋塞，加入过量浓硝酸，试管中收集的气体颜色是，用化学方程式表示气体变色的原因是 ；将烧瓶浸入冰水中，烧瓶内气体颜色（填“变深”、“不变”或“变浅”），颜色变化的原因是（用化学用语和必要文字说明）。（2）合成氨工业在现代农业、国防工业中，有着重要的地位。已知：n2(g) + 3h2(g) 2nh3(g)h = -92 kjmol-1该反应的化学平衡常数表达式为k=_；温度升高，其平衡常数的值 （填“增大”或“减小”）。 对于合成氨反应，下列有关图像一定正确的是_（填序号）。abc d传统的合成氨工业需要高温高压催化剂的反应条件。近年有资料表明在常压下可用电解法合成氨，转化率高达78%。已知新法合成氨中所用的电解质能传导h+，则其阳极反应式是 ；阴极反应式是 。46.（四川成都2013年高三毕业诊断）(14分) 合成氨工业对国防具有重要意义，如制硝酸、合成纤维以及染料等。(1) 已知某些化学键的键能数据如下表：化学键nnhhnh键能kjmol1946436390合成氨的热化学反应方程式为 。(2) 常温下，向饱和nacl与饱和氨水的混合溶液中通入过量co2，有nahco3固体析出，该反应的化学方程式为 ；所得溶液中离子的电荷守恒式是；若向饱和nacl与饱和co2的混合溶液中通入氨气，则没有nahco3固体析出，原因是 。(3) 氨氮废水(含nh3、naoh和na2so4) 超标排放会造成水体富营养化。右图通过直接电化学氧化法有效除去某工厂氨气。其中阴离子的流动方向为 （填“向a极” 或“向b极” ），电解过程中，b极区的ph（填“增大” 或“减小” 或“不变” ），阳极反应方程式为 。47.（山东省济南市2013年4月联考）（12分）硫元素的化合物在生产、生活中有着广泛的应用。(1) 400、1.01 pa下，容积为10l的密闭容器中充入0.5molso2(g) 和0.3molo2 (g) ，发生2so2(g) +o2(g) 2so3(g) h=198 kjmol-1，反应中n(so3) 和n(o2) 随时间变化的关系如右图所示，反应的平衡常数k=_；0到10 min内用so2表示的平均反应速率_。根据图中信息，判断下列叙述中正确的是_（填序号）。aa点时刻的正反应速率比b点时刻的大bc点时刻反应达到平衡状态cd点和e点时刻的c(o2) 相同d若5 00、1.01pa下，反应达到平衡时，n( so3) 比图中e点时刻的值大(2) 用naoh溶液吸收工业废气中的so2，当吸收液失去吸收能力时，25时测得溶液的ph=5.6，溶液中na、h、hso3、so32离子的浓度由大到小的顺序是_。(3) 可通过电解法使(2) 中的吸收液再生而循环利用（电极均为石墨电极），其工作示意图如下：在阳极室反应的电极反应式为_；阴极室的产物_。48.（江苏南通2013高三调研）(14分) 碘被称为“智力元素” ，科学合理地补充碘可防止碘缺乏病，ki、kio3曾先后用于加碘盐中。(1) 工业上可以通过铁屑法生产ki，其工艺流程如下：反应i生成铁与碘的化合物，若该化合物中铁元素与碘元素的质量比为21：127，则加入足量碳酸钾时，反应的化学方程式为 。操作a包括 ；用冰水洗涤的目的是 。(2) kio3可以通过h2o2氧化i2先制得hio3，然后再用koh中和的方法进行生产。烹饪时，含kio3的食盐常在出锅前加入，其原因是，若制得1.284 kg kio3固体，理论上至少需消耗质量分数为30的双氧水 kg。kio3还可通过如图所示原理进行制备。电解时总反应的离子方程式为 。若忽略溶液体积的变化，则电解结束后阴极区的ph与电解前相比 (选填“增大” 、“减小” 或“不变”) 。49.（2013年北京西城一模化学试题，26）（14分）工业上用硫碘开路循环联产氢气和硫酸的工艺流程如下图所示：请回答下列问题：（1）在反应器中发生反应的化学方程式是_。（2）在膜反应器中发生反应：2hi(g)h2(g)i2(g)h0。若在一定条件密闭容器中加入1 mol hi(g)，n(h2)随时间(t)的变化关系如下图所示： 该温度下，反应平衡常数k_，若升高温度，k值将_（填“增大”、“减小”或“不变”）。 用化学平衡原理解释使用膜反应器及时分离出h2的目的是_。（3）电渗析装置如下图所示： 结合电极反应式解释阴极区hix转化为hi的原理是_。 该装置中发生的总反应的化学方程式是_。（4）上述工艺流程中循环利用的物质是_。50.（2013年黑龙江哈三中二模，27）（14分）燃煤烟气脱硫可用生物质热解气(主要成分co、ch4、h2) 将so2在一定条件下还原成单质硫，主要反应方程式为：2co(g) +so2(g) s(s) +2co2(g)h 0。该反应的逆反应速率与时间的关系如图所示：（1）反应在t1 t2时达到平衡，而t2、t3、t4时都只改变了一种条件后又达到平衡， t2时升高了温度 , 则t3、t4时改变的条件分别是t3，t4。在图中补画出t2t3、t4t5正反应速率的变化曲线。比较t1、t3、t5时c(co) 的大小顺序： （用t1、t3、t5表示，下同）以及t1、t3、t5时该反应平衡常数的大小顺序 。（2）将2molco和1molso2通入10l的密闭容器，保持恒温恒容充分反应，达平衡后测得压强变为原来的70%，则so2的转化率为 。（3）烟气中的so2也可以用na2so3溶液吸收得到nahso3，将吸收液送入如图的离子交换膜电解槽，电解后阳极区溶液的ph （填“增大” 或“减小” ），该电解池中总反应的化学方程式可表示为 。51.（北京海淀2013届高三期末考试）（共12分）二氧化氯（clo2）为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。（1）工业上制备clo2的反应原理常采用：2naclo34hcl=2clo2cl22h2o2nacl。 浓盐酸在反应中显示出来的性质是_（填序号）。a只有还原性 b还原性和酸性 c只有氧化性 d氧化性和酸性 若上述反应中产生0.1mol clo2，则转移电子的物质的量为_mol。（2）目前已开发出用电解法制取clo2的新工艺。 上图示意用石墨做电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取clo2。写出阳极产生clo2的电极反应式：_。电解一段时间，当阴极产生的气体体积为112 ml（标准状况）时，停止电解。通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为_mol；用平衡移动原理解释阴极区ph增大的原因_。（3）clo2对污水中fe2、mn2、s2和cn等有明显的去除效果。某工厂污水中含cna mg/l，现用clo2将cn氧化，只生成两种气体，其离子反应方程式为_；处理100m3这种污水，至少需要clo2 _ mol 。52.（吉林省2013届高三期末考试）（14分）利用可再生能源代替石油和煤已经成为未来发展的趋势，甲醇作为重要的可再生能源具有广泛的开发和应用前景。工业上常利用反应co(g)2h2(g) ch3oh(g)h0来合成甲醇。（1）经研究发现在230270时合成最为有利。为探寻合成气最合适的起始组成比，分别在230、250和270时进行实验，实验结果如下图。230的实验结果所对应的曲线是（填字母）； 从提高co转化率的角度等综合分析，该温度下工业生产适宜采用的合成气组成n(h2)：n(co) 的比值范围是 （填字母） 。a11.5b2.53 c3.54.5（2）制甲醇所需要的氢气，可通过下列反应制取：h2o(g)+co(g)h2(g)+co2(g) ，h0，某温度下该反应的平衡常数k1。回答下列问题：该温度下，若起始时c(co)2moll1，c(h2o)3moll1，反应进行一段时间后，测得co的浓度为1moll1，则此时该反应v(正)v(逆)（填“”、“”或“”）。若降低温度，该反应的k值将（填“增大”、“减小”或“不变”）。（3）甲醇是一种化工原料，工业上合成甲醇的反应：co(g)2h2(g)ch3oh(g) h90.8kjmol1。若在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：容器甲乙丙反应物投入量1molco、2molh21mol ch3oh2molco、4molh2ch3oh的浓度（mol/l）c1c2c3反应的能量变化放出q1 kj吸收q2 kj放出q3 kj 容器内压强p：p甲、p乙与p丙的关系是 （用“”、“”或“”表示）； 变化的热量数值q中， q1 与q2的和是 （填具体数值）。（4）目前，以甲醇为原料的燃料电池已经应用于工业生产。下图是甲醇燃料电池应用的示意图，已知甲池的总反应式为：2ch3oh+3o2+4koh2k2co3+6h2o请根据上图填写下列空白：乙池中a电极的电极反应式为 ，甲池中通入ch3oh电极的电极反应式为。53. (2012山东济南二模, 14分)氢气是一种清洁能源, 又是合成氨工业的重要原料。(1)已知: ch4(g)+h2o(g) co(g)+3h2(g)h=206. 2kjmol-1ch4(g)+co2(g) 2co(g)+2h2(g)h=247. 4kjmol-1甲烷和h2o(g)反应生成h2和co2的热化学方程式为。 (2)工业合成氨的反应原理为n2(g)+3h2(g) 2nh3(g)h=-92. 4 kjmol-1。某温度下, 把10 mol n2与28 mol h2置于容积为10 l的密闭容器内, 10 min时反应达到平衡状态, 测得氮气的平衡转化率为60%, 则10 min内该反应的平均速率v(h2)=moll-1min-1,则该温度下该反应的平衡常数k=。欲增大氮气的平衡转化率, 可采取的措施有(写一种措施即可)。 (3)下图所示装置工作时均与h2有关。图1所示装置中阳极的电极反应式为。 图2所示装置中, 通入h2的管口是(选填字母代号)。 某同学按图3所示装置进行实验, 实验结束后, 将玻璃管内固体物质冷却后, 溶于稀硫酸, 充分反应后, 滴加kscn溶液, 溶液不变红, 再滴入新制氯水, 溶液变为红色。该同学据此得出结论: 铁与水蒸气反应生成feo和h2。该结论(填“严密”或“不严密”), 你的理由是(用离子方程式和必要的文字说明)。 54.(2012河北石家庄一模, 14分)目前高铁酸钠(na2feo4)被广泛应用于水处理, 具有高效、无毒的优点。(1) 将fe(oh)3与naclo溶液混合, 可制得na2feo4,完成并配平下列离子方程式: fe(oh)3+clo-+ fe+cl-+(2)用fe作阳极, cu作阴极, naoh溶液作电解液, 用电解的方法也可制得na2feo4,则电解过程中阳极的反应式为。 (3)某地海水样品经na2feo4处理后, 所含离子及其浓度如下表所示(h+和oh-未列出): 离子smg2+fe3+na+cl-浓度(mol/l)a0. 050. 100. 500. 58常温下, 取一定量经na2feo4处理过的海水为原料制备精制食盐水和mgcl27h2o,过程如下: 注: 某离子的浓度小于1. 010-5mol/l时可认为该离子不存在; kspfe(oh)3=1.010-38; kspmg(oh)2=5. 010-12 ; 操作过程中溶液体积的变化忽略不计。表格中的a0.16(填“”或“=”)。 沉淀a的组成为(填化学式); 在调节溶液ph时, 理论上应调节的ph的范围是。 加入的过量试剂x为(填化学式)。 加入过量hcl的作用为 。 55.(2012武汉四月, 14分)高锰酸钾是深紫色的针状晶体, 是常用的氧化剂之一。. 实验室可用软锰矿(主要成分是mno2)为原料制备高锰酸钾, 基本过程如下: (1)将软锰矿与koh放入铁坩埚内, 混合均匀, 小火加热, 并用铁棒搅拌, 使混合物熔融, 即可得到绿色的k2mno4。反应的化学方程式为2mno2+4koh+o2 2k2mno4+2h2o。实验中, 不能将铁棒改为玻璃棒, 理由是 。 (2)将k2mno4溶于水, 通入co2气体发生反应可制得kmno4, 同时产生黑色沉淀。该反应的化学方程式为。 . 鉴于中原料的利用率较低, 通常使用如下流程, 用镍片作阳极, 铁板作阴极, 电解k2mno4溶液来制备kmno4。据图回答以下问题: (3)b的化学式为。 (4)阳极的电极反应式为。 (5)从合理利用能源的角度, 该制备流程可作相应改进, 你的改进措施是 。 56.(2011石家庄二模, 15分)下图所示的四个容器中分别盛有不同的溶液, 除a、b外, 其余电极均为石墨电极。甲为铅蓄电池, 其工作原理为: pb+pbo2+2h2so4 2pbso4+2h2o, 其两个电极的电极材料分别是pbo2和pb。闭合k, 发现g电极附近的溶液变红, 20 min后, 将k断开, 此时c、d两极上产生的气体体积相同, 据此回答: (1)a电极的电极材料是(填“pbo2”或“pb”)。 (2)电解后, 要使丙中溶液恢复到原来的浓度, 需加入的物质是(填化学式)。 (3)到20 min时, 电路中通过电子的物质的量为。 (4)020 min, h电极上发生反应的电极反应式为。 (5)20 min后将乙装置与其他装置断开, 然后在c、d两极间连上灵敏电流计, 发现电流计指针偏转, 则此时c电极为极, d电极上发生反应的电极反应式为 。 57.（2012年吉林长春高三模拟）(15分)a、b、c、d、e、f六种元素均为短周期主族元素且原子序数依次增大。已知a、e原子最外层电子数均为其电子层数的两倍。c、e最外层电子数相同。d是同周期除稀有气体元素外原子半