【与名师对话】高考化学总复习（JS版）专题质量检测3（含详解）.doc

专题质量检测(三)本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分，满分100分，考试时间90分钟第卷(选择题，共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)1成语是我国文化的宝贵遗产。下列有关金属的成语中，不符合科学原理的是()A百炼成钢B火树银花C点石成金 D沙里淘金答案：C2(2011年济南模拟)美国科学家在Science上发表论文，宣布发现了铝的“超级原子”结构Al13和Al14。已知这类“超级原子”最外层电子数之和为40个时处于相对稳定状态。下列说法中，正确的是()AAl13、Al14为同位素BAl13超原子中Al原子间通过离子键结合CAl14最外层电子数之和为42，与第A族元素原子的性质相似DAl13和Al14都具有较强的还原性，容易失去电子生成阳离子解析：Al13和Al14都是由多个Al原子构成的超原子，不是Al的同位素；Al13超原子中铝原子间是通过金属键结合的，不是离子键；Al14最外层电子数之和为31442个价电子，比稳定结构(40个最外层电子)多2个电子，应与A族元素性质相似；Al13具有31339个最外层电子，比稳定结构少1个电子，容易得到1个电子，应与卤素性质相似，具有较强的氧化性。答案：C3铜锌合金制成的假元宝欺骗行人的事件屡有发生不能用于区别其真伪的方法是()A测定密度 B放入稀硫酸中C放入稀盐酸中 D观察外观答案：D4(2011年深圳调研)“神七”飞天，标志着中国的航空铝材处于世界领先行列下面关于铝合金的说法中，错误的是()A铝合金是一种混合物，它比纯铝的熔点低B高温铝液易被氧化，铝合金应在熔剂层覆盖下熔炼C镁铝合金耐腐蚀，但能被烧碱腐蚀D镁铝合金在冷的浓H2SO4中钝化解析：Mg在冷的浓H2SO4中不钝化。答案：D5将一定质量的Mg，Zn，Al混合物与足量稀H2SO4反应，生成H2 2.8 L(标准状况)，原混合物的质量可能是()A2 g B12 gC8 g D10 g解析：根据极限法，若全部为Mg、Zn、Al质量分别为3 g、8.125 g、2.25 g，混合物的质量应介于2.25 g8.125 g之间。答案：C6在含FeCl3、FeCl2、AlCl3、NaCl的溶液中，加入足量的Na2O固体，在空气中充分搅拌反应后再加入过量的稀盐酸，溶液中离子数目变化最小的是()ANa BAl3CFe3 DFe2解析：Na2OH2O=2Na2OH，故Na数目增多；B项中，Al3Al(OH)3Al3，所以Al3数目不变化；C、D两项中，Fe3Fe(OH)3Fe3，但同时还有Fe2的变化：Fe2Fe(OH)2Fe(OH)3Fe3，所以Fe3增多，Fe2减少，故选B。答案：B7铝土矿的主要成分为氧化铝、氧化铁和二氧化硅，工业上经过下列工艺可以冶炼金属铝：下列说法中错误的是()A中除加试剂外，还需要进行过滤操作Ba、b中铝元素的化合价相同C中需要通入过量的氨气D进行的操作是加热，而且d一定是氧化铝解析：反应后的体系中含有固体二氧化硅，需要过滤除去，反应后的体系中有氢氧化铁沉淀，需要过滤除去，A正确；a、b中Al元素分别以AlCl3和NaAlO2形式存在，其中铝的化合价都是3，B正确；由偏铝酸钠制备氢氧化铝需要通入过量二氧化碳，C错；由氢氧化铝制备氧化铝，加热即可，D正确。答案：C8(浙江省五校2011届高三第一次联考)核磁共振造影增强剂用于疾病的诊断，还可以作为药物载体用于疾病的治疗。中科院化学研究所在肿瘤鉴别诊断用磁共振造影剂研究方面取得重要进展。为磁性纳米晶体材料在生物医学领域的应用提供了更广泛的前景。制备纳米四氧化三铁过程如下：下列有关叙述不合理的是()A纳米四氧化三铁具有磁性作为药物载体用于疾病的治疗B纳米四氧化三铁分散在适当溶剂中，它与溶液分散质直径相当C在反应环丙胺的作用可能是促进氯化铁水解D反应的化学方程式是：6FeOOHCO2Fe3O43H2OCO2答案：B9下列各组离子一定能大量共存的是()A在含大量Fe3的溶液中：NH4、Na、Cl、SCNB在强碱性溶液中：Na、K、AlO2、CO32C在c(H)1013molL1的溶液中：NH4、Al3、SO42、NO3D在pH1的溶液中：K、Fe2、Cl、NO3答案：B10(2010年杭州调研)用下列装置不能达到有关实验目的是()A用甲图装置证明(煤油)(钠)(水)B用乙图装置制备Fe(OH)2C用丙图装置制取金属锰D用丁图装置比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性解析：小试管内放NaHCO3固体更能证明NaHCO3不稳定。答案：D11下列有关实验的说法正确的是()A除去铁粉中混有的少量铝粉，可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤B为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量C配制FeCl3溶液时，往往向其中加入少量铁粉和盐酸D某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含有CO32答案：A12将Zn(OH)2和Mg(OH)2溶于水，固体质量不减少，再加入氢氧化钠溶液振荡，固体质量减少。现在含有FeCl2、MgCl2、CuCl2、AlCl3、ZnCl2的混合溶液中加入足量Na2O2，充分搅拌、过滤，将沉淀溶于足量盐酸得到的溶液中所含的金属阳离子为()AFe2Mg2Zn2BMg2Al3Cu2CFe3Mg2Cu2DAl3Mg2Zn2解析：结合题目信息推知，Zn(OH)2可溶于氢氧化钠。向FeCl2、MgCl2、CuCl2、AlCl3、ZnCl2的混合溶液中加入足量Na2O2，充分搅拌，只生成Fe(OH)3、Mg(OH)2、Cu(OH)2沉淀，将沉淀溶于盐酸得到的溶液中所含的金属阳离子为Fe3、Mg2、Cu2。答案：C13. 2009年10月6日，诺贝尔物理学奖授予“光纤之父”英国华裔科学家高锟以及两位美国科学家威拉德博伊尔和乔治史密斯。光导纤维的主要成分是二氧化硅，下列关于二氧化硅的说法正确的是()A二氧化硅是H2SiO3的酸酐，因此能与水反应B用二氧化硅制取单质硅时，当生成2.24 L气体(标准状况)时，得到2.8 g硅C6 g二氧化硅中含有0.2 mol共价键D二氧化硅不能与碳酸钠溶液反应，但能与碳酸钠固体在高温时发生反应解析：A项中二氧化硅不能与水反应；B项中用二氧化硅制取单质硅时，当生成2.24 L气体(标况)时，只能得到1.4 g硅；C项中6 g二氧化硅中含有0.4 mol共价键，故A、B、C错误。答案：D14汉代器物上的颜料“汉紫”至今尚没有被发现其自然存在的记载，20世纪80年代科学家进行超导材料研究时，偶然发现其成分为紫色的硅酸铜钡(化学式：BaCuSi2Ox，Cu为2价)。下列有关“汉紫”的说法不正确的是()A用盐的形式表示：BaSiO3CuSiO3B用氧化物形式表示：BaOCuO2SiO2C易溶于强酸、强碱D性质稳定，不易褪色解析：根据化合物中正负化合价的代数和等于零可知，A、B正确。硅酸盐只溶于强酸，不溶于强碱，C错。从题给信息，汉代器物上的颜料“汉紫”可知其性质稳定，不易褪色，D正确。答案：C15将100 mL 3 molL1 NaOH溶液与100 mL 3 molL1AlCl3溶液按下列两种方法混合：(1)将NaOH溶液逐滴滴入AlCl3溶液中；(2)将AlCl3溶液逐滴滴入NaOH溶液中。对上述实验所得结论正确的是()A现象相同，沉淀量相等B现象相同，沉淀量不等C现象不同，沉淀量相等 D现象不同，沉淀量不等解析：将NaOH溶液逐滴滴入AlCl3溶液中时，沉淀Al(OH)3的量不断增加，由于AlCl3足量，不会出现沉淀溶解的现象；将AlCl3溶液逐滴滴入NaOH溶液中时，一开始由于NaOH过量，反应中无沉淀产生，当OH反应完全后再滴入AlCl3时，Al3将与AlO2反应生成Al(OH)3。由于AlCl3过量，最终生成的Al(OH)3一样多，均为0.1 mol。答案：C16将8.4 g Fe溶于一定量稀硝酸中，完全反应后，n(Fe2)n(Fe3)，则原稀硝酸中含HNO3的物质的量是()A0.125 mol B0.25 molC0.375 mol D0.5 mol解析：稀硝酸的还原产物是NO，参加反应的稀硝酸最终转化为硝酸铁、硝酸亚铁和NO，所以根据N原子守恒知，原稀硝酸中所含氮的物质的量等于硝酸盐中的硝酸根离子和NO的物质的量之和。因n(Fe)0.15 mol，则n(Fe2)n(Fe3)0.075 mol，则由得失电子守恒得3n(NO)0.07530.0752，则n(HNO3)0.07520.0753n(NO)0.5(mol)。答案：D第卷(非选择题，共52分)二、非选择题(本题包括5小题，共52分)17(2011年安徽省江南十校高三联考)(15分)某化学学习小组对铝与酸和碱的反应进行探究，过程如下。实验：(1)取形状、大小均相同的铝丝分别与等体积的、pH相同的盐酸、稀硫酸反应，随反应进行，盐酸中生成气体的速率明显比硫酸中生成气体的速率快，对此原因，你认为合理的猜测是下列的(填写相应的字母)；a盐酸的物质的量浓度大于硫酸的物质的量浓度bCl能促进此反应的进行cSO42能抑制此反应的进行d硫酸使铝发生钝化(2)为了探究反应速率不同的原因，请你根据所提供的药品，填写实验方案中的空白部分。药品：氯化钠固体、硫酸钠固体、硫酸铜固体、氯化铜固体、6mol/L盐酸、3mol/L硫酸、18.4mol/L硫酸、5mol/L硝酸。方案：取两支试管，分别加入形状、大小均相同的铝丝和等体积的_(填写相应的试剂，下同)，再向其中的一支试管中加入适量的_固体并振荡使固体溶解，观察实验现象。实验探究：略。实验：取足量的形状、质量均相同的铝丝分别与等体积的6mol/L的盐酸、6mol/L氢氧化钠溶液反应，待反应停止后取出剩余的铝丝洗净、干燥、称量，剩余铝丝的质量关系是前者_后者(填“大于”或“小于”或“等于”)；观察反应后的液体，发现铝与盐酸反应后所得的液体是黑色浑浊的，试管底部有少量黑色沉淀，对此现象，同学们进行了如下探究：(1)提出猜想同学们查找资料后获得如下信息：工业上用电解法冶炼铝所用的原料氧化铝是从铝土矿中提取的，所以得到的氧化铝中可能还含有微量的氧化铁和二氧化硅两种杂质，据此，同学们提出如下猜想：猜想1：此黑色固体是铁单质，可能是电解得到的铝与杂质反应生成的，相应的化学反应方程式为_；猜想2：此黑色固体是硅单质，是电解得到的铝与二氧化硅反应生成的；猜想3：此黑色固体是铝单质，是铝与盐酸反应时因反应过快而变成粉末分散到溶液中；猜想4：此黑色固体可能是上述若干种单质组成的混合物。(2)设计实验方案并完成相关实验：将反应后所得的液体进行过滤、洗涤，分别取少量固体置于两支试管中，完成下列实验：向其中的一支试管中加入足量的稀盐酸，观察固体是否溶解。实验时发现固体完全溶解，证明猜想_一定不正确(填“1”、“2”、“3”、“4”)。向另一试管中加入足量的氢氧化钠溶液，观察固体是否溶解。实验时发现固体完全溶解，证明猜想_一定不正确(填“1”、“2”、“3”、“4”)。(3)得出结论综合实验的现象，可推知猜想_(填“1”、“2”、“3”、“4”)是正确的，固体溶解在氢氧化钠溶液中的离子方程式为：_。解析：实验：(1)两实验现象的差异原因应从反应物组成的不同点去寻找，此题中其他条件均相同，不同的是盐酸中含有Cl而硫酸中含有SO42，所以从这个方面思考即可得答案；(2)根据控制变量法和对比实验法，在控制其他条件相同时，只让两实验中有一个变量不同。如：都用稀硫酸，但其中一份加入Cl而另一份不加Cl，即可得出结论(类似方法亦可)。实验：由化学方程式可知，等物质的量的HCl与NaOH相比，NaOH消耗的铝更多，所以留下的铝就少，故“前者大于后者”。(1)根据信息和有关物质的性质，可以看出黑色固体可能是铝、铁、硅三种单质中的一种或几种，从而提出猜想。猜想1中铁的生成是由于电解法时生成的铝能与氧化铁发生铝热反应，由此可写出相应的化学反应方程式；猜想2的化学反应方程式根据题意就可直接写出；(2)在盐酸中固体完全溶解，证明一定不含硅，所以猜想2一定不正确；在氢氧化钠溶液中固体完全溶解，证明一定不含铁，所以猜想1一定不正确；(3)综合(1)(2)中相应的结论，可知此固体只含有铝，故猜想3正确，猜想4不正确，固体是铝，铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2。答案：实验.(1)bc(2)3mol/L H2SO4、氯化钠固体(或6mol/L HCl、硫酸钠固体)实验：大于(1)2AlFe2O32FeAl2O3；(2)21(3)32Al2OH2H2O=2AlO23H2；18(12分)如图中AH均由短周期元素组成(部分产物已略去)，H是生活中的常用物质，也是化工生产的重要原料。请回答下列问题：(1)H的化学式为_。(2)若A是一种常见酸性氧化物，且可用于制玻璃。写出A和碳反应制半导体材料的化学方程式：_。(3)若A是第3周期某金属元素的单质，当F的水溶液过量时，G为可溶性盐；当F的水溶液不足时，G为沉淀。写出E与含少量F的水溶液反应的离子方程式：_。(4)若A是一种常用化肥的主要成分，E与F反应有白烟产生。E分子的结构呈_形。若在标准状况下，用体积为V L的烧瓶收集满F后做喷泉实验，假设溶液充满烧瓶且溶质不扩散，则该溶液中溶质的物质的量浓度为_(小数点后保留三位小数)。解析：(1)电解H溶液时能得到三种产物，综合以上信息可知H为NaCl。(2)制造玻璃的原料为SiO2、Na2CO3和CaCO3。A可用于制玻璃，是常见酸性氧化物，则A为SiO2。由SiO2和C反应可以制取半导体材料Si。(3)结合框图信息可知，F为HCl。若A是第3周期某金属元素的单质，且A能与NaOH反应，可知A为Al。Al与NaOH反应生成NaAlO2。当盐酸过量时，G为AlCl3，盐酸不足时，G为Al(OH)3。(4)E与HCl反应生成白烟，则E为NH3，其空间构型为三角锥形。喷泉实验后溶液充满烧瓶且溶质不扩散，烧瓶中所得溶液中溶质的物质的量浓度为：(V L/22.4 Lmol1)/V L1/22.4 molL10.045 molL1。答案：(1)NaCl(2)SiO22CSi2CO(3)AlO2HH2O=Al(OH)3(4)三角锥0.045 molL119(10分)铝及其合金是建造上海世博园中“中国馆”的主要材料，工业上用铝土矿(成分为氧化铝、氧化铁)制取铝的过程如下：请回答下列问题：(1)写出溶液B中通入CO2生成Al(OH)3的离子方程式_。(2)生产过程中，除NaOH、H2O可以循环使用外，还可以循环使用的物质有_(填化学式)。用此法制取铝的副产品是_(填化学式)。(3)欲检验沉淀C中是否含有铁元素，方法为_，相关离子方程式为_。解析：(1)向NaAlO2溶液中通入CO2生成Al(OH)3沉淀和Na2CO3，其离子方程式为：2AlO2CO23H2O=2Al(OH)3CO32。(2)得到的CaCO3受热分解得到CaO、CO2，可见CaO、CO2可循环使用。操作所得的Fe2O3和电解熔融Al2O3得到的O2为副产品。(3)沉淀C为Fe2O3，要检验其中的铁元素，可将其溶解在盐酸中，根据Fe3与KSCN反应产生红色溶液来检验。答案：(1)2AlO2CO23H2O=2Al(OH)3CO32(2)CaO和CO2Fe2O3和O2(3)将少许沉淀C溶解在盐酸中，向上层清液中加入KSCN，若出现红色，说明C中含有铁元素Fe2O36H=2Fe33H2O；Fe33SCN=Fe(SCN)320(15分)(原创题)纳米铁可作清洁被污染土壤和地下水的有效工具。纳米铁颗粒具有比传统铁粉高10到1000倍的反应活性，可以存在于悬浮液中并直接进入污染的中心地带发挥它们的清洁能力，纳米铁还可用作高密度磁记录的介质以及高效催化剂等。已知在不同温度下，纳米铁粉与水蒸气反应的固体产物不同，温度低于570时，生成FeO，高于570时，生成Fe3O4。回答下列问题：(1)下列说法正确的是_。A纳米铁活性比普通铁粉大是由于其原子结构不同B纳米铁去污时发生了化学变化C2.8 g纳米铁在550时与水反应，转移0.1 mol电子D纳米铁与氯气反应时生成FeCl2(2)甲同学探究纳米铁与水蒸气反应后试管内的固体物质成分，甲同学进行了下列实验：实验步骤实验操作实验现象将反应后得到的黑色粉末X(假定为均匀的)，取出少量放入另一试管中，加入少量盐酸，微热黑色粉末逐渐溶解，溶液呈浅绿色；有少量气泡产生向实验中得到的溶液滴加几滴KSCN溶液，振荡_根据以上现象试管内残留固体可能为_。(3)乙同学用如图所示装置进行纳米铁粉与水蒸气(600)的反应并验证产物。乙同学称取5.60 g纳米铁粉，用上图装置反应一段时间后，停止加热。将试管内的固体物质在干燥器中冷却后，称得质量为6.88 g。最终确定产物的成分为_，其物质的量之比为_。将反应后残留物溶解在足量的盐酸中，溶液中无Fe3，则电子转移的物质的量为_mol。解析：(1)选项A，纳米铁反应活性大是由于颗粒细小，接触面积大所致，纳米铁和普通铁粉都是铁原子，其原子结构一样。选项B，纳米铁能去污在