河南省郑州市第四中学高一化学下学期期中试题新人教版.doc

2012-2013学年下期高一年级期中化学试题试卷说明：1、考试时间90分钟，总分100分； 2、试卷共分两卷，第i卷48分，第ii卷52分； 3、第i卷答案涂在答题卡上，第ii卷答案填在答题卷上。 4、可能用到的相对原子质量：h1c12n-14 o16 na23 al27 s32 cl-35.5 k39 ca-40 fe56 cu-64 第i卷 一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每题只有一个正确答案。）1简单原子的原子结构可用下图形象地表示其中“”表示质子或电子，“”表示中子，则下列有关的叙述正确的是()a互为同位素b互为同素异形体c是三种化学性质不同的微粒d具有相同的质量数2na和na两种微粒中，不相同的是()核内质子数核外电子数最外层电子数核外电子层数abc d3某元素原子的原子核外有三个电子层，最外层电子数是5。该原子核内的质子数是()a14b15c16 d174下列各组物质中化学键的类型相同的是()ahcl、mgcl2、nh4cl bh2o、na2so4、co2cmgo、naoh、h2o dnh3、h2o、so25下列性质比较中，正确的是()a热稳定性：ch4sih4 b酸性：h2so4hclo4c熔点、沸点：o2s d原子半径：np6下列叙述不正确的是()ana、mg、al最外层电子数依次增多，其单核离子的氧化性依次增强bn、o、f最高正价依次升高，对应的气态氢化物的稳定性依次增强c第三周期元素的原子半径中，位于a族元素的最小dna、mg、al三种元素对应的氢氧化物的碱性依次减弱7m3有2个电子层，则m在元素周期表中的位置是()a第2周期0族 b第2周期族c第3周期a族 d第3周期a族8下列所述变化规律正确的是()ana、mg、al还原性依次增强bhcl、ph3、h2s稳定性依次减弱clioh、naoh、koh碱性依次减弱do2、f、na、mg2的离子半径依次减小9化学反应a2b2=2ab的能量变化如图所示，则下列说法正确的是()a该反应是吸热反应b1 mol aa键和1 mol bb键断裂能放出x kj的能量c2 mol ab键断裂需要吸收y kj的能量d2 mol ab的总能量高于1 mol a2和1 mol b2的总能量10已知合成氨反应的浓度数据如下：方程式n2 3h2 2nh3起始浓度/moll11.03.003秒末浓度/moll10.61.80.8当用氢气浓度的改变量来表示该化学反应速率时，其速率为()a0.2 moll1s1 b0.3 moll1s1c0.4 moll1s1 d0.6moll1s111已知fecl3和mno2都可做h2o2分解制o2反应的催化剂，为了探究温度对该反应速率的影响，下列实验方案可行的是()12用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是()a加热 b不用稀硫酸，改用98%浓硫酸c加入少量cuso4固体 d不用铁片，改用铝片13对于体积固定的密闭容器中进行的反应2so2（气）o2（气） 2so3（气），下列判断正确的是()a容器内气体的密度保持不变b当反应达到平衡状态时， so3一定完全分解c反应速率之比为v(so2)v(o2)v(so3)212时，反应达到平衡d反应达到平衡后，降低温度，平衡不发生移动14下列装置或操作能达到实验目的的是()15可用下图所示装置制取、净化、收集的气体是()a铜和稀硝酸制一氧化氮 b用双氧水和mno2制氧气c石灰石和稀硫酸制co2 d稀盐酸和mno2制氯气16某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是()aa和b用导线连接时，铁片上发生还原反应ba和b不连接时，铁片上会有金属铜析出ca和b用导线连接时，电流由a经导线流向b，溶液中so42-流向fe电极d无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色第ii卷（共6小题，52分） 二、填空题 17.(8分) 四种短周期元素在周期表中的相对位置如表所示，其中z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。请回答下列问题： (1)元素y位于周期表中第_周期_族； (2)这四种元素的氢化物中，水溶液碱性最强的氢化物电子式是_； (3)元素x和w形成的化合物的化学式为_； (4)元素x和y所形成的最高价氧化物所对应的水化物酸性强弱顺序为_(用化学式表示)。 18(8分)已知x元素原子的l电子层比y元素原子的l电子层少3个电子，y元素原子核外总电子数比x元素原子总电子数多5个，请回答下列问题：(1)写出两元素的名称：x_，y_。(2)x、y可形成_。a离子化合物y(xo3)2 b共价化合物y2x3c离子化合物y3x2 d共价化合物xy2(3)已知y元素的单质能在co2中燃烧，该反应的化学方程式为_，分析所得单质中所含化学键的类型_。(4)x元素的氢化物能与它的最高价氧化物的水化物反应，其产物属于_化合物。 19(14分)实验室里用如图所示仪器和药品来制取纯净的无水氯化铜。图中a、b、c、d、e、f表示玻璃管接口，接口的弯曲和伸长等部分未画出。根据要求填写下列各小题空白。(1)如果所制气体从左向右流向时，上述各仪器装置的正确连接顺序是(填各装置的序号)()接()接()接()接()接()，其中与装置相连时，玻璃管接口应是_接_(用装置中字母表示)。(2)装置的作用是_；装置的作用是_。(3)实验开始时，应首先检验装置的_，实验结束时，应先熄灭_处的酒精灯。(4)在装置的烧瓶中，发生反应的化学方程式为_。(5)在装置中的实验现象是_。(6)用离子方程式表示f中naoh溶液的作用_。20(6分)一定温度下，在容积为v l的密闭容器中进行反应：an(气)bm(气)，m、n的物质的量随时间的变化曲线如下图所示：(1)此反应的化学方程式中_。(2)从反应开始到t2时刻，以n的浓度变化表示的平均反应速率为：_。(3)下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是_。a反应中m与n的物质的量之比为11b混合气体的总质量不随时间的变化而变化c混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化d单位时间内每消耗a mol n，同时生成b mol me混合气体的压强不随时间的变化而变化 21.(8分)如图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。请回答下列问题： (1)当电极a为fe、电极b为cu、电解质溶液为稀硫酸时，该电池的总反应离子方程式为_，当电路中有0.2 mol e-通过时，负极的质量减少_g。 (2)当电极a为al、电极b为mg、电解质溶液为氢氧化钠溶液时，则该电池的正极材料是：_；电池反应的化学方程式为_。 22.(8分)(1)h2在cl2中燃烧的化学方程式为_，该反应为_反应(填“放热”或“吸热”)。(2)已知断开1 mol h2中的化学键需吸收436 kj的热量，断开1 mol cl2中的化学键需吸收243 kj的热量，