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高二化学复习试题一、单项选择题（每题3分，共48分）1、下列说法中不正确的是 （ ）A、根据H可以判断某反应是放热反应还是吸热反应 B、热化学方程式的化学计量数可表示分子的个数 C、在热化学方程式中无论反应物还是生成物均必须标明聚集状态 D、所有的化学反应均伴随能量变化2、已知在298K时下述反应的有关数据：C(s)+1/2 O2(g)=CO(g) H1 = 110.5kJ/mol C(s)+O2(g)=CO2(g), H 2= 393.5kJ/mol 则C(s)+CO2(g)=2CO(g) 的H（ ） A.283.5kJ/mo B 172.5kJ/mol C -172.5kJ/mol D.-504 kJ/mol 500V2O53、下列热化学方程式书写正确的是 （ ）A、2SO2 + O2 2SO3；H=196.6kJ/molB、N2(g) + 2O2(g) = 2NO2(g)；H= - 67.7kJ/molC、C(s) + O2(g) = CO2(g)；H= +393.5kJ/mol D、H2O(l) = H2(g)+ 1/2O2(g)；H= -285.8kJ/mol4、在原电池和电解池的电极上所发生的反应，属于还原反应的是 （ ） A原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应 B原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应 C原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应 D原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应5、下图所示烧杯中均盛有海水，锌在其中被腐蚀的速率最快的是（ ）（注意结论：电解质的阳极原电池的负极化学腐蚀原电池的正极电解池的阴极）6、在铁制品上镀上一定厚度的锌层，以下设计方案正确的是 ( ) A锌作阳极，镀件作阴极，溶液中含有锌离子 B铂作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子 C铁作阳极，镀件作阴极，溶液中含有亚铁离子 D锌用阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子7、化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中不正确的是（ ）A氢氧燃料电池在碱性介质中的正极反应式：O2+2H2O+4e-4OH-B用铁棒作阳极、碳棒作阴极电解饱和氯化钠溶液的离子方程式为：2C1-+2H2OH2+Cl2+2OH-C粗铜精炼时，与电源负极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu2+2 eCuD钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：Fe一2eFe2+8、下列关于实验现象的描述不正确的是 ( ) A.把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡 B.用锌片做阳极，铁片做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌 C.把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁 D.把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快9、惰性电极电解CuCl2和NaCl的混合溶液，阴极和阳极上分别析出的物质是( )A.H2和Cl2 B. Cu和Cl2 C. H2和O2 D. Cu和O2 10、在足量的水中加入、和，充分混合后将所得溶液加入用惰性材料作电极的电解槽中，通电片刻，则氧化产物与还原产物的质量比为（ ）A 8：1 B1：8C355：108 D108：35511、对于化学反应方向的确定，下列说法中正确的是（ ）。A温度、压力一定时，放热的熵减小的反应一定能自发进行B温度、压力一定时，焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向C反应焓变是决定反应能否进行的惟一因素D固体的溶解过程与熵变无关12、一定条件下反应mA(g)+ nB(g)pC(g)+ qD(g)在一密闭容器中进行，测得平均反应速度v(C)= 2v(B)。若反应达平衡后保持温度不变，加大体系压强时平衡不移动，则m、n、p、q的数值可以是 （ ） A2、6、3、5 B3、1、2、2C3、1、2、1 D1、3、2、213在一定条件下，反应2HI（g） H2（g）+ I2（g）（正反应吸热）达平衡时，要使混合气体的颜色加深（I2有颜色），可采取的措施是: （ ）增大氢气的浓度 升高温度 降低温度 缩小体积 增大HI的浓度 减小压强 加催化剂 A、 B、 C、 D、14、把 a mol X和 b mol Y充入一密闭容器中，发生反应X（g）2 Y（g）2 Z（g），达到平衡时，若它们的物质的量满足：n（X）+n（Y）= n（Z），则Y的转化率为 A C D15、一种微型纽扣电池锌银电池的电极材料分别为Ag2O和Zn，电池工作时负极反应式为，总反应式为Zn+Ag2OZnO+2Ag。下列有关说法中正确的是（ ）A放电时负极附近溶液的碱性不变B放电时每消耗65 g Zn，转移01 mol电子C正极的电极反应式为 D该电池的电解质溶液可以用酸溶液，也可以用碱溶液16、右图中X为直流电源，Y为浸透饱和食盐水和酚酞试液 的滤纸，滤纸中央滴有一滴KMnO4溶液，通电后Y中央 的紫红色斑向d端扩散。下列判断中正确的是（ ）A滤纸上c点附近会变红色BCu电极质量减小，Pt电极质量增大CZ中溶液的pH先减小，后增大DZ溶液中向Cu电极移动二、解答题17、（6分）家用液化气的主要成分之一是丁烷（C4H10），常温常压下，当5.8 kg丁烷完全燃烧并生成二氧化碳和液态水时，放出热量为2.9105kJ，试写出丁烷燃烧的热化学方程式：_ _， 已知1mol液态水气化时需要吸收44 kJ的热量，则反应： 的H为_ 。18.（6分）钢铁容易生锈的主要原因是因为钢铁在炼制过程中混有少量的碳杂质，在潮湿的空气中容易形成原电池，发生电化学腐蚀。在空气酸度不大的环境中，其负极是 ，负极反应式为 ； 正极是 ，正极反应式为 。AB FeC甲乙 NaCl溶液400mL19、（13分）如图为相互串联的甲乙两个电解池，请回答：（1）甲池若为用电解精炼铜的装置，A极是_，材料是_，电极反应为_，（2）B极是_，材料是_，电极反应为_，电解质溶液为_。（3）若甲槽阴极增重12.8g，则乙槽阴极放出气体在标准状况下的体积为_。（4）若乙槽剩余液体为400mL，则电解后得到碱液的物质的量浓度为_ 。甲烷20、（13分）下图是一个甲烷燃料电池工作时的示意图，乙池中的两个电极一个是石墨电极，一个是铁电极，工作时M、N两个电极的质量都不减少，请回答下列问题：（1） M电极的材料是 ，电极反应式为： N的电极电极反应式为 ： 乙池的总反应是 ，加入甲烷的铂电极的电极反应式为 。（2） 在此过程中，乙池中某一电极析出金属银4.32g时，甲池中理论上消耗氧气为 L（标准状况下）；若此时乙池溶液的体积为400mL，则乙池中溶液的H+的浓度为 。21、现有反应：mA(g)+nB(g)pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则:(1)该反应的逆反应为_热反应，且m+n_p(填“”“=”“”)。(2)减压时，A的质量分数_。(填“增大”“减小”或“不变”，下同)(3)若加入B(体积不变)，则A的转化率_，B的转化率_。(4)若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比 将_。(5)若B是有色物质，A、C均无色，则加入C(体积不变)时混合物颜色_，而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色_(填“变深”“变浅”或“不变”)。 高二复习化学答案 一、选择题（每小题有一个正确答案，每小题3分，共48分）题号12345678选项BBBBDABC题号910111213141516选项BACBDBC A二、解答题 17、2 C4H10(g)+13O2(g)=8CO2(g)+10H2O(l) H=-5800kJ/mol -2680kJ/mol18、负极是 铁 ，负极反应式为 Fe- 2 e- = Fe2+ ； 正极是 碳 ，正极反应式为 O2 +4 e- + 2H2O = 4 OH- 。 19、（1）阴极 纯铜 Cu2+ +2e = Cu （2）阳极 ， 粗铜 Cu2e = Cu2+，CuSO4溶液。（3）4.48L (4)1molL-1） 20、（1） 铁 ， Ag+ +e-